（山西专用）2014届高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物典型易错讲解12（含解析） 新人教版

1 20142014 届高考化学一轮复习典型易错讲解人教版届高考化学一轮复习典型易错讲解人教版 山西专用 山西专用 第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物 1212 含解析 含解析 时间 45 分钟 满分 100 分 一 选择题 本题包括 12 小题 每小题 4 分 共 48 分 1 2013 年 1 月中旬北京连续几天的雾霾天气 引起了市民对空气 PM2 5 指数的关注 PM2 5 是指大气中直径小于或等于 2 5 微米的颗粒物 也叫可入肺颗粒物 与肺癌 哮喘 等疾病的发生密切相关 是灰霾天气的主要原因 它主要来自化石燃料的燃烧 如机动车尾 气 燃煤 等 下列与 PM2 5 相关的说法不正确的是 A 大力发展电动车 减少燃油汽车的尾气排放量 B 开发利用各种新能源 减少对化石燃料的依赖 C 多环芳烃是强致癌物 能吸附在 PM2 5 的表面进入人体 D PM2 5 含有的铅 镉 铬 钒 砷等元素均为对人体有害的金属元素 解析 本题主要考查化学知识在生活中的应用 PM2 5 主要来自化石燃料的燃烧 可 大力发展电动车 减少燃油汽车的尾气排放量 开发新能源 减少对化石燃料的依赖 故 A B 正确 PM2 5 与肺癌等疾病的发生密切相关 故 C 正确 砷是非金属元素 故 D 错误 答案 D 2 2013 年安徽名校联考 将过量 SO2通入下列溶液中 能出现白色沉淀的是 Ca OH 2 BaCl2 NaAlO2 Na2SiO3 Ba NO3 2 苯酚钠 Na2CO3 A B C D 解析 过量 SO2通入 Ca OH 2 BaCl2 Na2CO3溶液中 不能出现白色沉淀 通入 NaAlO2 Na2SiO3 Ba NO3 2 苯酚钠溶液中 有白色沉淀产生 答案 D 3 2012 年福州市期末 浓硫酸有许多重要的性质 在与含有水分的蔗糖作用过程中 不能显示的性质是 A 酸性 B 脱水性 C 强氧化性 D 吸水性 解析 浓硫酸能使蔗糖炭化 并能闻到刺激性气味的气体 体现了浓硫酸的脱水性 强氧化性 因为是含有水分的蔗糖 所以还体现了吸水性 答案 A 4 浓硫酸具有强氧化性 脱水性 吸水性和酸性等性质 某同学利用如图所示装置探 2 究浓硫酸的性质 下列说法中错误的是 A 浓硫酸具有吸水性 使 a 中青苹果块变得干瘪 B 浓硫酸具有吸水性 使 b 中胆矾晶体表面出现 白斑 C 浓硫酸具有吸水性 使 c 中小试管内析出晶体 D 浓硫酸具有酸性 使 d 中蓝色石蕊试纸变成红色 解析 解答本题时 要特别注意浓硫酸吸水性和脱水性的区别 A 项 浓硫酸是一种 难挥发性酸 由于浓硫酸具有吸水性 a 中青苹果块中的水分会被浓硫酸吸收 而使青苹 果块变得干瘪 B 项 浓硫酸具有吸水性 使 b 中胆矾 CuSO4 5H2O 表面的部分结晶水失 去 变成白色粉末 从而出现 白斑 现象 C 项 浓硫酸具有吸水性 会吸收 c 中饱和 氯化钾溶液挥发出来的溶剂水 一段时间后 小试管中饱和氯化钾溶液由于溶剂水减少而 过饱和 析出氯化钾晶体 D 项 d 中蓝色石蕊试纸为有机纤维材料 含有 C H O 元素 将其插入浓硫酸中会脱水而变成黑色 答案 D 5 2012 年济宁市期末 下列实验报告记录的实验现象正确的是 实验 A 无色无色无现象无色沉淀 B 红色无色白色沉淀白色沉淀 C 红色无色无色溶液白色沉淀 记 录 D 无色无色无色溶液无色沉淀 解析 二氧化硫能够使石蕊变红 不能漂白 排除 A D 项 SO2通入 Ba NO3 2溶液 SO2被氧化生成 BaSO4沉淀 SO2通入 d 中会生成 BaSO3沉淀 B 项正确 答案 B 6 2013 届浙江白云中学高三第一学期第二次联考 某兴趣小组探究 SO2气体还原 Fe3 他们使用的药品和装置如下图所示 其中下列说法不合理的是 3 A 能表明 I 的还原性弱于 SO2的现象是 B 中蓝色溶液褪色 B 装置 C 的作用是吸收 SO2尾气 防止污染空气 C 为了验证 A 中发生了氧化还原反应 加入用稀盐酸酸化的 BaCl2 产生白色沉淀 D 为了验证 A 中发生了氧化还原反应 加入 KMnO4溶液 紫红色褪去 解析 装置 B 中蓝色溶液褪色说明发生了反应 SO2 I2 2H2O H2SO4 2HI 表明了 还原性 SO2 I 故 A 合理 装置 C 中 NaOH 溶液吸收 SO2 防止污染环境 B 合理 将 SO2通入 FeCl3溶液后 再加盐酸酸化的 BaCl2有白色沉淀产生 证明 SO存在 表明装 2 4 置 A 中发生了氧化还原反应 C 合理 SO2气体能使 KMnO4溶液的紫红色褪去 所以 D 选项 不合理 答案 D 7 在一定体积的 18 mol L 1的浓 H2SO4中加入过量的铜片 并加热 被还原的硫酸 为 0 9 mol 则浓硫酸的体积为 A 等于 50 mL B 大于 50 mL C 等于 100 mL D 大于 100 mL 解析 当被还原的 H2SO4为 0 9 mol 时 参加反应的 H2SO4为 1 8 mol 由于一部分浓 硫酸变成稀硫酸而不再与 Cu 反应 所以反应后 H2SO4必有剩余 原溶液所含 H2SO4大于 1 8 mol 设浓 H2SO4体积为V L 则有 18 mol L V 1 8 mol 所以V 0 1 L 所以浓硫酸的体 积大于 100 mL 答案 D 8 2013 年上饶市一模 将 pH 相同的三种酸性溶液露置于空气中一段时间后 溶液的 pH 随时间的变化情况如图所示 则 a b c 三种溶液分别可能为 A H2S 溶液 稀 H2SO4溶液 H2SO3溶液 B 氯水 稀 HNO3溶液 NH4Cl 溶液 C H2SO3溶液 稀 HCl 溶液 氯水 4 D H2S 溶液 浓盐酸 H2SO3溶液 解析 根据图像知 a 溶液 pH 逐渐增大 b 溶液 pH 基本不变 c 溶液 pH 逐渐减小 H2S 溶液中 H2S 会被空气中的氧气氧化 从而 pH 升高 A 项正确 氯水的 pH 应减小 因为 次氯酸分解生成了氯化氢 氢离子浓度增大 NH4Cl 溶液的 pH 基本不变 故 B 项错误 H2SO3溶液的 pH 应减小 因为 H2SO3被氧化成了强酸硫酸 氢离子浓度增大 C 项错误 浓 盐酸易挥发 氢离子浓度减小 pH 升高 D 项错误 答案 A 9 用如图所示实验装置 夹持仪器已略去 探究铜丝与过量浓硫酸的 反应 下列实验方法不合理的是 A 上下移动 中铜丝可控制 SO2的量 B 中选用品红溶液验证 SO2的生成 C 中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2 D 为确认 CuSO4生成 向 中加水 观察颜色 解析 试管中铜丝上下移动 可达到随制随停 A 项正确 SO2可使品红褪色 B 项正 确 往 中加水相当于往浓硫酸中加水 容易引起危险 应把 冷却后倒入水中 D 项正 确 答案 D 10 双选 2012 年上海市松江区一模 将等物质的量的 SO2和 Cl2混合后的气体溶解 于适量的蒸馏水 取该混合液滴入到含有品红和 Ba NO3 2的溶液中 则发生的实验现象是 A 红色溶液很快褪色 B 红色溶液不褪色 C 溶液中有沉淀生成 D 溶液中有气泡产生 解析 由 Cl2 SO2 2H2O H2SO4 2HCl 知 等物质的量的 SO2和 Cl2混合后的气体溶 解于蒸馏水 SO2和 Cl2都被消耗 故红色溶液不会褪色 溶液中有硫酸钡沉淀生成 溶液 中无气泡产生 答案 BC 11 2012 年哈尔滨九中质检 有下列两种转化途径 某些反应条件和产物已省略 下 列有关说法不正确的是 途径 SH2SO4 浓HNO3 5 途径 SSO2SO3H2SO4 O2 O2 H2O A 途径 反应中体现了浓 HNO3的强氧化性和酸性 B 途径 的第二步反应在实际生产中可以通过增大 O2浓度来降低成本 C 由途径 和 分别制取 1 mol H2SO4 理论上各消耗 1 mol S 各转移 6 mol e D 途径 与途径 相比更能体现 绿色化学 的理念是因为途径 比途径 污染相对 小且原子利用率高 解析 途径 反应的化学方程式可表示为 S 6HNO3 浓 H2SO4 6NO2 2H2O 属于 浓硝酸和非金属单质的反应 产物中无盐生成 因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性 A 错 答案 A 12 2013 年潍坊质检 在含 2 mol H2SO4的浓 H2SO4溶液中加入足量的 Zn 粉 使其充 分反应 则下列推断中错误的是 放出的气体中除 SO2外还有 H2 反应结束时转移电子的总物质的量为 4 mol 只放出 SO2气体 其物质的量为 1 mol 反应结束后加入 KNO3固体 Zn 粉继续溶解 A 只有 B 只有 C 只有 D 只有 解析 浓 H2SO4溶液中加入足量的 Zn 粉存在反应 Zn 2H2SO4 浓 ZnSO4 SO2 2H2O Zn H2SO4 ZnSO4 H2 故并不是所有的 H2SO4都有电子的转移 不是都生成了 SO2 由于结束后没有 H 的存在 加入 KNO3固体不能继续反应 答案 D 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 52 分 13 12 分 中学化学中几种常见物质的转化关系如下图 部分产物未列出 A 是一种 金属单质 D 是一种非金属固体单质 请回答下列问题 1 A C 的化学式分别为 A C 2 F 的浓溶液与 A 反应过程中 F 体现的性质与下列反应 H2SO4体现的性质完全相同 的是 填字母 A C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O B Fe H2SO4 FeSO4 H2 6 C Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O D FeO H2SO4 FeSO4 H2O 3 写出反应 E H2O2F 的化学方程式 4 若反应 F DE 转移电子数为 6 02 1023 则消耗 D 的质量为 解析 1 依据 A 是一种金属单质 D 是一种非金属固体单质 结合物质之间的转化关 系可推断出 A 为 Fe B 为 FeSO4 C 为 Fe2 SO4 3 D 为 S E 为 SO2 F 为 H2SO4 2 浓 H2SO4与 Fe 加热反应 浓 H2SO4体现出强氧化性和酸性 C 反应符合 3 方程式为 SO2 H2O2 H2SO4 4 2H2SO4 浓 S4e 3SO2 2H2O m s 32 g mol 1 8 g 0 1 mol 4 答案 1 Fe Fe2 SO4 3 2 C 3 SO2 H2O2 H2SO4 4 8g 14 16 分 某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料 采用多种方法制取硫酸铜 制备 方法如下 方法一 1 浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是 填序号 2 甲同学取 6 4 g 铜片和 10 mL 18 mol L 1浓硫酸 放在试管中共热时发现 铜与 热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液 而是在试管底部看到灰白色沉淀 甲同学 为了验证其中灰白色沉淀的主要成分 设计下列实验 实验步骤 倾倒掉上层液体后 向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水 边加边搅拌 实验现象 实验结论 所得灰白色固体的化学式为 3 乙同学还观察到加热过程中 试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质 持续加热 7 淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失 淡黄色固体消失的原因是 用化学反应方程式 回答 直到最后反应完毕 发现试管中还有铜片剩余 乙同学根据自己所学的化学知识 认为试管中还有硫酸剩余 他这样认为的理由是 方法二 4 丙同学认为甲同学设计的实验方案不好 他自己设计的思路是 2Cu O2 2CuO CuO H2SO4 CuSO4 H2O 对比甲同学的方案 你认为丙同学的优 点是 方法三 5 丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中 再向其中滴入双氧水 发现溶液逐渐呈蓝 色 写出反应的化学反应方程式 解析 1 浓硫酸有强烈的腐蚀性和氧化性 选 B D 2 浓硫酸有吸水性 脱水性 在试管底部看到的灰白色沉淀是浓硫酸与铜反应生成的无水硫酸铜 3 反应中生成的淡黄 色固体是硫 在加热条件下硫可被浓硫酸氧化 4 丙同学的方案用 H2SO4的量少 且没有 有毒气体二氧化硫产生 5 铜有还原性 被氧化成铜离子 过氧化氢有氧化性 被还原为 水 稀硫酸提供氢离子 答案 1 BD 2 灰白色物质溶解 溶液变为蓝色 CuSO4 3 S 2H2SO4 浓 3SO2 2H2O 随着反应的进行 硫酸的浓度逐渐变小 由浓变稀 稀硫酸不能与铜发生反应 4 产生等量的硫酸铜 消耗的硫酸更少 不产生污染物 SO2 5 H2SO4 Cu H2O2 CuSO4 2H2O 15 14 分 现有四个无标签的试剂瓶 分别盛有硫酸 BaCl2溶液 盐酸和不知名称 的某正盐溶液 M 将四种试剂分别标为 A B C D 取少量试剂分别进行实验得到如表格 所示关系 其中无色气体能使澄清石灰水变浑浊 M 溶液进行焰色反应为黄色 ABCD A 白色沉淀 X白色沉淀 Y B 白色沉淀 X无色气体 1 写出试剂名称 A B 2 写出生成 X 的离子方程式 3 有人认为 M 是 Na2CO3 此结论是否正确 填 正确 或 不正确 如认 为正确 请说明推断的依据 如不正确 请说明理由 8 4 若 A 硝酸 D 三种溶液混合后仍有沉淀 则其反应的离子方程式为 解析 由 B 与 D 反应产生无色气体及气体的性质和已有物质组成知 B 是盐酸或硫酸 D 是碳酸盐或亚硫酸盐 再结合 A 与 B 反应能生成沉淀知 B 只能是硫酸 A 是 BaCl2溶液 A 硝酸 D 三种溶液混