浙江省名校协作体（G12）2020届高三化学上学期9月返校考试试题（含解析）

1 浙江省名校协作体 浙江省名校协作体 g12g12 20202020 届高三化学上学期届高三化学上学期 9 9 月返校考试试题月返校考试试题 含解析 含解析 1 下列属于酸性氧化物的是 a sio2b baoc cod h2o2 答案 a 解析 详解 酸性氧化物能与碱反应生成盐和水 a sio2是氧化物 且能和碱反应生成盐和水 因此 sio2为酸性氧化物 a 正确 b bao 与酸反应生成盐和水 故 bao 为碱性氧化物 b 错误 c co 虽然是氧化物 但与碱不发生反应 因此 co 不是酸性氧化物 c 错误 d h2o2是过氧化物 不属于酸性氧化物 d 错误 故合理选项是 a 2 下列仪器名称为 容量瓶 的是 a b c d 答案 b 解析 详解 a 该容器是烧瓶 a 错误 b 该容器为容量瓶 b 正确 c 该容器为蒸馏烧瓶 c 错误 d 该容器为分液漏斗 d 错误 故合理选项是 b 3 下列属于非电解质的是 a cl2b hclc caco3d nh3 答案 d 解析 2 详解 a 氯气是单质 既不是电解质也不是非电解质 故 a 不选 b 在水溶液里 hcl 能电离出阴阳离子而使溶液导电 所以 hcl 是电解质 故 b 不选 c caco3为化合物 其熔融状态下能导电 则 caco3属于电解质 故 c 不选 d nh3的水溶液能导电 是因 nh3和水反应生成一水合氨 一水合氨电离生成离子而导电 即 发生电离的不是 nh3本身 故 nh3属于非电解质 故 d 选 故选 d 4 下列物质因水解而显酸性的是 a nahso3b hcloc nh4cld nahco3 答案 c 解析 详解 a 亚硫酸氢钠中的亚硫酸氢根离子能水解能电离 因为电离程度大于水解程度 所 以溶液显酸性 故错误 b 次氯酸为酸 不能水解 故错误 c 氯化铵中的铵根离子水解溶 液显酸性 故正确 d 碳酸氢钠中的碳酸氢根离子能水解能电离 因为水解程度大于电离程 度 溶液显碱性 故错误 故选 c 点睛 含弱酸阴离子或含弱碱阳离子的盐能水解 且弱酸的酸式阴离子存在电离和水解两 种平衡 分清电离和水解的程度大小 才能分清溶液的酸碱性 5 下列属于物理变化的是 a 煤的干馏b 粮食酿酒c 电解质导电过程d 石油的分 馏 答案 d 解析 详解 a 煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程 在该过程中有新物质生成 属 于化学变化 a 不符合题意 b 粮食酿酒过程中 淀粉发酵生成乙醇 有新物质生成 属于化学变化 b 不符合题意 c 电解质溶液导电实质是电解过程 在阴极发生还原反应 在阳极上发生氧化反应 因此有 新物质生成 该变化属于化学变化 c 不符合题意 d 石油的分馏是利用石油中各组分物质沸点的不同 通过加热 然后冷却的方法而分离相互 溶解的液体 在该过程中没有新物质生成 属于物理变化 d 符合题意 3 故合理选项是 d 6 下列关于常见物质的用途说法不正确的是 a 金属钠具有强还原性 可以用来置换 ticl4中的 ti b 二氧化氯具有强氧化性 可以用来漂白织物 c 碳酸钡可用于肠胃 x 射线造影检查 d 氢氧化铁胶体具有吸附性 能吸附水中的悬浮颗粒并沉降 因而可以净水 答案 c 解析 详解 a 金属钠具有强还原性 由于金属性 na ti 因此可以用来置换熔融状态的 ticl4 中的 ti a 正确 b 二氧化氯具有强氧化性 能够氧化有色物质 使之变为无色物质 而具有漂白性 可以用 来漂白织物 b 正确 c 碳酸钡能够与盐酸反应生成可溶性氯化钡和水 造成重金属中毒 不能作 钡餐 c 错误 d 氢氧化铁胶体具有较大的表面积 能够吸附水中固体杂质颗粒 常用于净水剂 d 正确 故合理选项是 c 7 下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是 不考虑电解 a nahco3 na2co3b kmno4 o2c kl i2d fe2o3 fe 答案 c 解析 详解 a nahco3与 naoh 反应产生 na2co3 在该变化过程中不需要发生氧化还原反应就能实 现 a 错误 b kmno4加热分解产生 o2 反应中 o 元素的化合价升高 是氧化还原反应 但不需要加入氧 化剂 b 错误 c ki i2 中 i 元素的化合价升高 应加入氧化剂才能实现 c 正确 d fe2o3反应产生 fe 单质 fe 中铁元素的化合价降低 需要加入还原剂实现 d 错误 故合理选项是 c 4 8 下列表示正确的是 a 硫离子结构示意图b 甘氨酸的结构简式 h2nch2cooh c 甲烷分子的比例模型 d nh4i 的电子式 答案 b 解析 详解 a s 是 16 号元素 硫离子核内 16 个质子 核外 18 个电子 有 3 个电子层 最外层 有 8 个电子 硫离子结构示意图 a 错误 b 甘氨酸中含 2 个 c 原子 一个是 cooh 氨基连在 碳原子上 故甘氨酸的结构简式为 h2nch2cooh b 正确 c 该图示为甲烷的球棍模型 由于甲烷为正四面体结构 碳原子半径大于氢原子 则甲烷的 比例模型为 c 错误 d nh4i 为离子化合物 i 与 nh4 之间通过离子键结合 其电子式为 d 错误 故合理选项是 b 9 有关硫及其化合物说法正确的是 a 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应 b 硫在足量空气中燃烧生成大量 so3 c so2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 体现了漂白性 d 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长 可在葡萄酒中微量添加 答案 d 解析 分析 5 a 根据有无化合价的变化判断是否属于氧化还原反应 b 硫与氧气反应只生成二氧化硫 c so2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 表现了还原性 d 二氧化硫能抑制酒类中细菌生长 详解 a 氢氧化钠与浓硫酸的反应是酸碱中和反应 无元素化合价发生变化 属于非氧 化还原反应 所以有浓硫酸参与的反应不一定是氧化还原反应 故 a 错误 b 硫与氧气反应只能生成二氧化硫 不能生成三氧化硫 故 b 错误 c so2使酸性高锰酸钾溶液褪色 该反应是氧化还原反应 体现的是 so2的还原性而不是漂 白性 故 c 错误 d 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长 少量的二氧化硫对人体健康无害 故 d 正确 答 案选 d 点睛 本题考查硫及其化合物的化学性质 试题难度不大 易错点为 b 项 s so2 so3 硫和氧气反应只能生成二氧化硫 10 下列说法正确的是 a 氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处 b 用玻璃棒蘸醋酸溶液点在用水润湿的 ph 试纸上 测定该溶液 ph c 焰色反应时 先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色 然后再进行实验 d 用容量瓶配制溶液时 先用蒸馏水洗涤 再用待装溶液润洗 答案 c 解析 详解 a 氯水呈液态 氯水中 hclo 光照易分解 则氯水应保存在棕色细口瓶中并置于阴 凉处 a 错误 b ph 试纸检验溶液的 ph 时不能润湿 应选干燥的 ph 试纸测定 b 错误 c 盐酸清洗 灼烧时不会造成干扰 则先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色 然后再进行实验 c 正确 d 容量瓶不能用待装溶液润洗 用蒸馏水洗涤即可使用 d 错误 故合理选项是 c 11 下列说法正确的是 a 为不同的核素 化学性质也不同 35 17cl 37 17cl 6 b 乙醇和乙醚互为同分异构体 c ch3ch ch3 2的名称叫 2 甲基丙烷 也可以叫做异丁烷 d ch2 ch2和 ch2 ch ch ch2具有相同的官能团 互为同系物 答案 c 解析 详解 a 为 cl 元素的不同的核素 原子最外层电子数相同 化学性质相同 35 17cl 37 17cl a 错误 b 乙醇分子式为 c2h6o 乙醚分子式为 c4h10o 二者分子式不同 因此不能成为同分异构体 b 错误 c ch3ch ch3 2的系统命名法名称为 2 甲基丙烷 习惯命名为异丁烷 c 正确 d ch2 ch2和 ch2 ch ch ch2的分子式分别为 c2h4和 c4h6 相差 c2h2 不是若干个 ch2 所以不 是同系物 此外也可以通过二者含有的官能团个数不同得知二者不能互为同系物 d 错误 故合理选项是 c 12 如表所示的五种元素中 w x y z 为短周期元素 这四种元素的原子原子序数之和为 46 下列说法正确的是 xy wz t a x y z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 b 原子半径 r 大小比较 r y r x c 物质 wy2 wz4均有熔点高 硬度大的特性 d t 元素的单质具有半导体的特性 t 与 y 元素可形成化合物 ty2 答案 d 解析 分析 7 w x y z 为短周期元素 由元素在周期表中位置可知 x y 处于第二周期 w z 处于第 三周期 设 x 的原子序数为 a 则 w y z 最外层电子数分别为 a 8 1 a 1 a 8 2 故 a a 8 1 a 1 a 8 2 46 解得 a 7 故 w 为 si x 为 n y 为 o z 为 cl 由于 t 与 w 是同一 主族的元素 处于相邻周期 所以 t 为 ge 以此解答该题 详解 根据上述分析可知 w 为 si x 为 n y 为 o z 为 cl t 为 ge a x y z 三种元素最低价氢化物分别为 nh3 h2o hcl 常温下水为液态 由于在室温下 nh3 hcl 为气体 h2o 为液体 所以水的沸点最高 nh3分子之间存在氢键 增加了分子之间 的吸引力 使其沸点比 hcl 的高 故三种物质的沸点 h2o nh3 hcl a 错误 b 同一周期的元素 从左向右原子半径逐渐减小 则原子半径 r y r x b 错误 c sio2属于原子晶体 原子之间以共价键结合 共价键是一种强烈的相互作用 因此物质的 熔点高 硬度大 而 sicl4 属于分子晶体 分子间作用力比较弱 所以该物质的熔点低 硬 度小 c 错误 d ge 位于金属 非金属的分界线附近 元素的单质具有半导体的特性 原子最外层有 4 个电 子 因此与 o 元素可形成化合物 geo2 d 正确 故合理选项是 d 点睛 本题考查元素的位置结构与性质的相互关系应用 把握短周期及最外层电子数的关 系推断元素为解答的关键 涉及氢键 化学键 晶体类型及性质 元素周期律等 具有较 强的综合性 综合考查了物质结构与性质的掌握 13 下列离子方程式正确的是 a ba oh 2溶液与稀硫酸反应 ba2 oh h so42 baso4 h2o b 向 naoh 溶液中通入过量的 so2气体 2oh so2 so32 h2o c nahco3和 ca oh 2溶液按物质的量比 1 2 混合 ca2 hco3 oh caco3 h2o d 向 febr2中通入过量的 cl2 2fe2 2br 2cl2 2fe3 br2 4cl 答案 c 解析 分析 a 离子个数配比不符合物质结构组成 b 二氧化硫过量 反应生成亚硫酸氢钠 c nahco3 和 ca oh 2 溶液按物质的量比 1 2 混合 碳酸氢钠少量 反应生成碳酸钙 氢氧 8 化钠和水 d 氯气过量 溴离子 二价铁离子全部被氧化 详解 a ba oh 2溶液与稀硫酸反应 离子方程式 ba2 2oh 2h so42 baso4 2h2 o a 错误 b 向 naoh 溶液中通入过量的 so2气体 离子方程式 oh so2 hso3 b 错误 c nahco3和 ca oh 2溶液按物质的量比 1 2 混合 nahco3少量 反应生成碳酸钙 氢氧化钠 和水 离子方程式 ca2 hco3 oh caco3 h2o c 正确 d 向 febr2 中通入过量的 cl2 离子方程式 2fe2 4br 3cl2 2fe3 2br2 6cl d 错误 故合理选项是 c 点睛 本题考查了离子方程式的正误判断 注意掌握离子方程式正误判断常用方法 检查 反应物 生成物是否正确 检查各物质拆分是否正确 如难溶物 弱电解质等需要保留化学 式 检查是否符合原化学方程式等 注意物质的量对生成物的影响 14 一定条件下 在恒压绝热容器中发生反应 2so2 g o2 g 2so3 g h a 197kj mol 1下列有关说法正确的是 a 达到化学平衡状态时 v正 o2 2v逆 so2 b 容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态 c 加入 0 2 mol so2和 0 1 mol o2 充分反应后放出热量 19 7kj d 向容器中充入二氧化硫 正反应速率增大 逆反应速率减小 答案 d 解析 详解 a 在任何情况下用不同物质表示反应速率时 速率之比等于化学方程式计量数之比 达到化学平衡状态时 2v正 o2 v逆 so2 说明二氧化硫正 逆反应速率相同 反应达到平 衡状态 但 v正 o2 2v逆 so2 说明正 逆反应速率不相同 反应正向进行 不能据此判断反 应为平衡状态 a 错误 b 反应前后气体体积变化 反应在恒压绝热容器中进行 压强始终不变 因此不能说明反应 达到 化学平衡状态 b 错误 c 反应为可逆反应 反应物不能完全转化为生成物 所以加入 0 2 mol so2和 0 1 mol o2 反应达到平衡状态时 充分反应后放出热量小于 19 7 kj c 错误 d 向恒压绝热容器中充入二氧化硫 正反应速率增大 体积增大后会使逆反应速率会减小 9 d 正确 故合理选项是 d 15 下列说法正确的是 a 石油裂解气能使溴水 酸性高锰酸钾溶液褪色 且原理相同 b 在一定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一 c 苯可以通过加成反应生成氯苯和苯磺酸等 d 甲醇和甲醛能氧化成甲酸 甲酸不能发生氧化反应 答案 b 解析 详解 a 石油裂解气含烷烃 不饱和烯烃 烯烃分子中含有碳碳双键 与溴水发生加成反 应 与高锰酸钾溶液发生氧化反应而使之褪色 反应原理不同 a 错误 b 煤的液化生成甲醇 则一定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一 b 正确 c 苯环上 h 被取代 则生成氯苯和苯磺酸等 二者反应类型均为取代反应 c 错误 d 甲醇能被高锰酸钾氧化生成甲酸 甲酸含有醛基 可发生氧化反应 d 错误 故合理选项是 b 16 下列说法不正确的是 a 植物秸秆和土豆淀粉在一定条件下水解的产物都可以转化为酒精 b 硬脂酸甘油酯和蛋白质均能发生水解 且都是高分子化合物 c 不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合 形成更复杂的多肽化合物 d 往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液 产生的沉淀再加水又可溶解 答案 b 解析 详解 a 植物秸秆主要成分是纤维素 淀粉 纤维素可水解生成葡萄糖 葡萄糖在酒曲酶 的催化作用下可生成乙醇 a 正确 b 硬脂酸甘油酯属于油酯 油酯不属于高分子化合物 b 错误 c 多肽结构复杂 与氨基酸的种类和数目及与氨基酸结合的顺序等有关 即不同种类的氨基 酸能以不同的数目和顺序彼此结合 形成更复杂的多肽化合物 c 正确 10 d 蛋白质在饱和硫酸铵溶液中发生盐析 为可逆过程 产生的沉淀再加入水后蛋白质可重新 溶解 d 正确 故合理选项是 b 17 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图 下列说法不正确的是 a 反应 ch4 h2o 3h2 co 每消耗 1mol ch4转移 6mol e b 电池工作时 co32 向电极 a 移动 c 电极 a 上 h2参与的电极反应为 h2 2e 2h d 电极 b 上发生的电极反应为 o2 2co2 4e 2co32 答案 c 解析 分析 甲烷和水经催化重整生成 co 和 h2 反应中 c 元素化合价由 4 价升高到 2 价 h 元素化合价 由 1 价降低到 0 价 原电池工作时 co 和 h2 在负极发生反应 被氧化生成二氧化碳和水 正极为氧气得电子生成 co32 以此解答该题 详解 a 反应 ch4 h2o 3h2 co 中 c 元素化合价由 4 价升高到 2 价 h 元素化合价 由 1 价降低到 0 价 每消耗 1mol ch4转移 6mol 电子 a 正确 b 电池工作时 co32 向负极移动 即向电极 a 移动 b 正确 c 电解质没有 oh 负极电极 a 上 h2发生的反应为 h2 co32 2e h2o co2 c 错误 d b 为正极 正极为氧气得电子生成 co32 反应为 o2 2co2 4e 2co32 d 正确 故合理选项是 c 点睛 本题考查了化学电源新型电池 明确原电池中物质得失电子 电子流向 离子流 11 向即可解答 难点是电极反应式书写 要根据电解质确定正负极产物 18 ph 1 的两种酸溶液 ha hb 各 1ml 分别加水稀释到 1000ml 其 ph 与溶液体积 v 的关 系如图所示 下列说法不正确的是 a 同浓度 同体积的 ha hb 溶液分别加入过量的锌粒 产生的氢气体积后者大 b 物质的量浓度 ha hb c 若 1 ac h 以此来解 答 详解 a 同浓度 同体积的 ha hb 溶液中溶质物质的量相同 分别加入过量的锌粒 产 生的氢气体积相同 a 错误 b 因 ha hb 酸的强弱不同 且均为一元酸 故当溶液的 ph 相同即氢离子浓度相同时 为达 到相同的氢离子浓度 酸越弱 那么酸的浓度越大 则 c hb c ha b 正确 c ph 1 的酸 加水稀释到 1000 倍 若 ph 4 为强酸 若 ac ha 分别滴加同浓度的 naoh 溶液至中性 hb 消耗氢氧化钠溶液体积多 ha 消耗的 naoh 少 d 正确 故合理选项是 a 12 点睛 本题考查图象在酸的稀释及酸性强弱判断的应用 明确强酸在稀释时 ph 变化程度 大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键 19 下列说法正确的是 a h2o 分子之间的作用力大于 h2s 故前者比后者稳定 b nahso4属于含有共价键的离子化合物 加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键 c 某晶体固态不导电 熔化时能导电 该晶体一定是离子晶体 d co2 n2都是所有原子最外层都满足 8 电子结构的共价化合物 答案 c 解析 详解 a 稳定性与分子间作用力无关 与物质分子内的化学键强弱有关 由于 o h 键的键 能比 h s 的键能大 因此 h2o 稳定 a 错误 b 加热融化时 硫酸氢钠电离出 na hso4 只能破坏离子键 不能破坏共价键 b 错误 c 某晶体固态不导电 熔化时能导电 说明其在熔融状态下电离出了阴阳离子 则该物质由 离子构成 一定为离子晶体 故 c 正确 d 尽管二者均满足 8 电子结构 但 n2为单质 不是化合物 d 错误 故合理选项是 c 20 用 na表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 100g 46 的乙醇溶液中含 4na氧原子 b 22 4lc2h4与 c2h5oh 的混合气体完全燃烧 消耗氧分子为 2na个 c 标准状况下 22 4lcl2与 fe 充分反应转移电子数为 3na d 在 1l 0 1mol l 1醋酸钠溶液中阴离总数等于 0 1na 答案 a 解析 详解 a 100g46 的乙醇溶液中除了乙醇分子中含有 o 原子外 h2o 分子中也含 o 原子 而 100g46 乙醇溶液中乙醇的质量为 46g 物质的量为 1mol 含 1mol 氧原子 而水的质量为 54g h2o 的物质的量为 3mol 其中含 3mol 氧原子 故共含 4na 个氧原子 a 正确 b 混合气体所处的状态不明确 故其物质的量无法计算 故 b 错误 c 标况下 22 4l 氯气的物质的量为 1mol 而氯气和铁反应后变为 1 价 故 1mol 氯气反应后 13 转移 2na 个电子 c 错误 d 根据电荷守恒 n na n h n oh n ch3cooh 阳离子的物质的量等于阴离子的物质 的量 na 的物质的量为 0 1mol 阳离子还有 h 则阳离子的物质的量大于 0 1mol 也有阴离 子的物质的量大于 0 1mol 则阴离总数大于 0 1na d 错误 故合理选项是 a 21 根据下图所示的过程中的能量变化情况 判断下列说法正确的是 a n2 g 转化为氮原子是一个放热过程 b 1mol n2和 lmol o2的总能量比 2molno 的总能量高 c 1 个 no g 分子中的化学键断裂时需要吸收 632kj 能量 d 2no g n2 g o2 g 的反应热 h 180 kj mol 答案 d 解析 详解 a n2 g 转化为氮原子 断裂 n n 吸收热量 a 错误 b 由图中数据可知 断键吸收能量为 946 498 kj 1444kj 反应放出能量为 2 632kj 1264kj 吸收能量多于放出能量 所以该反应为吸热反应 则 1moln2和 1molo2的 总能量比 2molno 的总能量低 b 错误 c 1 mol no g 分子中的化学键断裂时需要吸收 632 kj 能量 c 错误 d 由上述分析可知 2no g n2 g o2 g 的反应热 h 180kj mol d 正确 故合理选项是 d 22 i 可以作为水溶液中 so2歧化反应的催化剂 可能的催化过程如下 i so2 4i 4h s 2i2 2h2o ii i2 2h2o so2 so42 4h 2i 探究 i ii 反应速率与 so2歧化反应速率的关系 实验如下 分别将 18 ml so2饱和溶液加 14 入到 2 ml 下列试剂中 密闭放置观察现象 已知 i2易溶解在 ki 溶液中 序号 试剂组 成 0 4 mol l 1 ki a mol l 1 ki 0 2 mol l 1 h2so4 0 2 mol l 1 h2so4 0 2 mol l 1 ki 0 0002 mol i2 实验现 象 溶液变黄 一段 时间后出现浑浊 溶液变黄 出现 浑浊较 a 快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色 变 成黄色 出现浑浊较 a 快 下列说法不正确的是 a 水溶液中 so2歧化反应方程式为 3so2 2h2o 2h2so4 s b ii 是 i 的对比实验 则 a 0 4 c 比较 i ii iii 可得出的结论是 i 是 so2歧化反应的催化剂 h 单独存在时不具有催 化作用 但 h 可以加快歧化反应速率 d 实验表明 so2的歧化反应速率 iv i 原因是反应 i 比 ii 快 iv 中由反应 ii 产生的 h 使反应 i 加快 答案 d 解析 详解 a 由 i ii 2 得反应 3so2 2h2o 2h2so4 s 选项 a 正确 b b 是 a 的对比 实验 采用控制变量法 b 比 a 多加了 0 2mol lh2so4 a 与 b 中 ki 浓度应相等 则 a 0 4 选项 b 正确 c 对比 a 与 b 加入 h 可以加快 so2歧化反应的速率 对比 b 与 c 单独 h 不 能催化 so2的歧化反应 比较 i ii iii 可得出的结论是 i 是 so2歧化反应的催化剂 h 单独存在时不具有催化作用 但 h 可以加快歧化反应速率 选项 c 正确 d 对比 d 和 a d 中加入 ki 的浓度小于 a d 中多加了 i2 反应 i 消耗 h 和 i 反应 ii 中消耗 i2 d 中 溶 液由棕褐色很快褪色 变成黄色 出现浑浊较 a 快 反应速率 d a 由此可见 反应 ii 比 反应 i 速率快 反应 ii 产生 h 使 c h 增大 从而反应 i 加快 选项 d 不正确 答案选 d 点睛 本题考查盖斯定律 勒夏特列原理 影响化学反应速率的因素 易错点是研究影响 化学反应速率的因素 要求其他的条件不变 对比 b 和 a ki 的浓度应相等 因此 a 为 15 0 4 根据实验现象 从而得出合理结论 学生平时应学会根据实验现象 推出实验结论 23 25 时 2 0 10 3mol l 1氢氟酸水溶液中 通过加 hcl 气体或 naoh 固体来调节溶液 ph 忽略体积变化 得到 c hf c f 与溶液 ph 的变化关系 如下图所示 下列分析正确的是 a ph 1 时 溶液中 c f c oh c h b ph 4 时 溶液中存在 c f c hf c na c h c 当溶液中 c f c hf 时 水的电离被促进 d 将等物质的量的 hf 和 naf 混合物溶于水 f 的水解能力小于 hf 的电离能力 答案 d 解析 分析 a 由曲线交叉点 ph 3 5 时 的溶液 得到 hf 的电离常数 k 10 3 5 进而推断 2 0 10 3 mol l 氢氟酸水溶液中 c h 10 3 25 ph 3 25 ck 33 5 2 0 1010 2 lg2 3 75 所以 ph 1 的溶液中还含有 hcl 1 2 b ph 4 时 溶液中 c f c hf f 离子水解 则 c na c hf c 当溶液中 c hf c f 时 ph 3 5 溶液呈酸性 说明 hf 的电离大于 f 水解 d 将等物质的量的 hf 和 naf 混合物溶于水 溶液呈酸性 详解 a ph 1 时 溶液中 c f c oh c cl c h a 错误 b 分析图象 ph 4 时 溶液中 c f 1 6 10 3mol l c hf 4 10 4 mol l c f c hf 则 c na c hf b 错误 c 当溶液中 c hf c f 时 溶液呈酸性 说明 hf 的电离程度大于 f 水解程度 水的电离受 16 到抑制主要 c 错误 d 将等物质的量的 hf 和 naf 混合物溶于水 根据图象可知溶液显酸性 说明 f 水解能力小 于 hf 的电离能力 d 正确 故合理选项是 d 点睛 本题考查酸碱混合的计算和判断 注意把握图象的曲线变化特点 根据溶液的 ph 大小判断弱酸的电离程度与酸根离子的水解程度大小为解答该题的关键 注意 hf 为弱电解 质的特点 24 某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质 通过如下流程 进行提纯精制 获得阻燃剂氢氧化镁 下列说法不正确的是 a 步骤 中分离操作的名称是过滤 mg oh 2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热 b 步骤 中的反应式 3fe oh 3 s2o42 2oh 3fe oh 2 2so42 4h2o c 步骤 中保险粉是作还原剂 d 从步骤 中可知 oh 和 edta 共存时 fe2 更易和 edta 结合 生成可溶性化合物 答案 b 解析 详解 a edta 只能与溶液中的亚铁离子反应生成易溶于水的物质 不与氢氧化镁反应 实现氢氧化镁和溶液分离的方法是过滤 mg oh 2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸热大量 的热 选项 a 正确 b 步骤 是氢氧化铁与保险粉反应生成氢氧化亚铁同时保险粉被氧化生成硫酸钠 发生的 反应式为 6fe oh 3 s2o42 2oh 6fe oh 2 2so42 4h2o 选项 b 错误 c 步骤 中保险粉中硫元素化合价由 3 价升高为 6 价被氧化 作还原剂 选项 c 正确 d 从步骤 中可知 oh 和 edta 共存时 随着 edta 加入 edta 结合 fe2 平衡 fe oh 2 fe2 2oh 正向移动 生成可溶性化合物 选项 d 正确 答案选 b 17 25 某溶液 x 中可能含有下列离子中的若干种 i so42 so32 hco3 na mg2 fe3 所 含离子的物质的量浓度均相同 为了确定该溶液的组成 某同学取 100ml 上述溶液 x 进行 了如下实验 1 向溶液 x 中加入足量的 ba oh 2溶液 得到白色沉淀 2 将 1 的反应混合液过滤 将足量盐酸加入沉淀中 沉淀部分溶解且产生气体 下列说法正确的是 a 2 中产生的气体可能含有 so2 b 溶液 x 中一定存在 so42 hco3 mg2 c 溶液 x 中一定不存在 fe3 可能存在 i d 无法确定溶液中是否含有 na 需要做焰色反应才能确定 答案 b 解析 分析 溶液与 ba oh 2反应生成白色沉淀 则一定不含 fe3 且 1 产生的白色沉淀与足量盐酸反应 沉淀部分溶解且产生气体 则白色沉淀含有 baso4 溶液中一定存在 so42 存在 so32 hco3 中的至少一种 气体为 co2或 so2中的至少一种 又由于 so32 mg2 相互促进水解不能共存 溶溶所含离子的物质的量浓度均相同 由电荷守恒可知溶液中的 na mg2 肯定有 所以溶 液中一定含 so42 hco3 na mg2 不存在 fe3 so32 i 以此来解答 详解 a 由上述分析可知 溶液 x 中一定存在 so42 hco3 na mg2 则 2 中产生的气 体为 co2 不可能含有 so2 a 错误 b 由上述分析可知 溶液 x 中一定存在 so42 hco3 na mg2 b 正确 c 溶液 x 中一定不存在 fe3 也不存在 i c 错误 d 由上述分析可知 溶液 x 中一定存在 so42 hco3 na mg2 d 错误 故合理选项是 b 点睛 本题考查溶液成分的推断 把握流程中白色沉淀的判断 气体及溶液的成分为解答 的关键 侧重分析与推断能力的考查 注意盐的水解规律及电荷守恒的应用 26 乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物 如 a b c 已知 取 0 01mol a 与足量的钠 完全反应后 生成 224ml 标准状况 气体 c 是 b 的同分异构体 c 与新制的氢氧化铜浊液一 起加热 会产生红色沉淀 18 已知 一个碳原子上连有二个 oh 基团是不稳定的结构 1 c 中含有的官能团名称是 乙烯转化为 d 的反应类型 2 写出 d 与氧气反应生成 c 的化学方程式 3 下列说法正确的是 a b 分子中的所有原子在同一平面上 b 一定条件下 b 能与 co2聚合生成可降解的高分子 c 乙烯在一定条件下被氧气氧化也能生成乙酸 d a 与 d 是同系物 答案 1 醛基 2 加成反应 3 2ch3ch2oh o22ch3cho 2h2o 4 bc 解析 分析 0 01mola 与足量的金属钠完全作用后 生成 224ml 标准状况 气体 即生成氢气的物质的量 n h2 0 01mol 结合 a 的分子式可知 a 分子中含有 2 个羟基 故 a 为乙二醇 0 224 22 4 l l mol 结构简式为 hoch2ch2oh c 是 b 的同分异构体 c 与新制的氢氧化铜浊液一起加热 会产生红 色沉淀 则 c 含有醛基 c 为 ch3cho 乙烯与水发生加成反应生成 d 为 ch3ch2oh 以此来解 答 详解 根据上述分析可知 a 是 hoch2ch2oh c 为 ch3cho d 为 ch3ch2oh 1 c 为 ch3cho 官能团名称为醛基 乙烯 ch2 ch2与 h2o 在一定条件下发生加成反应产生 d 是 ch3ch2oh 所以 c 转化为 d 的反应类型为加成反应 2 d 是 ch3ch2oh 乙醇分子中含有醇羟基 与氧气在 cu 或 ag 催化下 加热发生氧化反应生 成 c 反应的化学方程式为 2ch3ch2oh o22ch3cho 2h2o 3 a b 是环氧乙烷 物质分子中 c 原子均为饱和 c 原子 与该 c 原子连接的原子构成的是四 19 面体结构 所有原子不能在同一平面上 a 错误 b 一定条件下 b 能与 co2聚合生成可降解的高分子为聚乳酸 b 正确 c 乙烯分子中含碳碳双键 在一定条件下被氧气氧化也能生成乙酸 c 正确 d a 是乙二醇 d 是乙醇 a 与 d 分子中含 oh 数目不同 乙醇二者不是同系物 d 错误 故合理选项是 bc 点睛 本题考查有机物的推断 把握官能团与性质 有机反应为解答的关键 掌握醇的催 化氧化及饱和碳原子的正四面体结构是推断物质 书写化学方程式的基础 注意有机物性质 的应用 27 化合物 x 只含两种短周期元素 是一种重要的还原剂 某同学取 x 做了如下实验 请回答 1 x 的电子式是 2 写出 x 与水反应的化学方程式 3 x 在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂 铁锈的成分表示为 fe2o3 脱锈过程发 生反应的化学方程式 答案 1 na h 2 nah h2o naoh h2 3 3nah fe2o3 2fe 3naoh 解析 分析 化合物 x 只含两种短周期元素 是一种重要的还原剂 含两种元素的质量比为 4 80 0 20 0 20 23 1 则两种元素分别为 na h 化合物 x 为 nah 固体乙为 na 气体甲为 h2 na 与 水反应生成溶液丙含 naoh 以此来解答 详解 根据上述分析可知化合物 x 为 nah 固体乙为 na 气体甲为 h2 丙为 naoh 1 x 为 nah 该物质为离子化合物 na 与 h 通过离子键结合 电子式为 na h 2 x 与水反应产生 naoh 和 h2 反应的化学方程式为 nah h2o naoh h2 3 x 在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂 铁锈的成分表示为 fe2o3 脱锈过程 fe2o3 变为 fe 单质 nah 获得 o 原子变为 naoh 发生反应的化学方程式为 3nah fe2o3 2fe 3naoh 20 点睛 本题考查物质的组成及无机物的推断 把握元素的质量比确定 x 结合物质状态判 断流程中发生的反应为解答的关键 注意元素化合物知识的应用 28 某学习小组探究潮湿的 cl2与 na2co3反应的产物 进行如下实验根据设计要求回答 1 x 仪器名称是 2 下列有关该实验的说法中 不正确的是 a 如图组装好实验仪器后 要先检查装置气密性 后添加药品 b 试剂 y 是浓硫酸 目的是干燥氯气 c e 装置的作用是吸收尾气防止污染空气 d 装置 c 中 cl2与 na2co3以等物质的量反应 且生成的气体产物仅为 cl2o 可知反应方程式 为 2cl2 2na2co3 h2o 2nahco3 2nacl cl2o 3 设计实验方案验证 c 中生成的固体中存在 hco3 答案 1 分液漏斗 2 b 3 取少量反应后的固体于试管中 加水溶解 滴加足量 bacl2溶液 静置一段时间后 再向试管中滴加 naoh 溶液若变浑浊 说明固体中含 有 hco3 或取少量固体加热 将产生的气体通向澄清石灰水 若石灰水变浑浊 则说明固体中 含有 hco3 解析 分析 1 根据图示仪器 x 的构造判断其名称 2 a 制取气体的实验中 首先需要检查装置的气密性 再加入药品 b 与碳酸钠反应需要的是湿润的氯气 c 氯气有毒 过量的氯气需要进行尾气吸收处理 d 装置 c 中 cl2与 na2co3以等物质的量反应 且生成的气体产物仅为 cl2o 根据离子守恒判 断反应方程式 21 3 证明 c 中的固体为碳酸钠 可直接确定碳酸氢根离子 据此判断操作方法 详解 1 根据图示仪器 x 的构造可知 仪器 x 为分液漏斗 2 a 制取气体的实验中 首先需要检查装置的气密性 然后再加入药品 a 正确 b 与碳酸钠反应需要的是湿润的氯气 所以试剂 y 不能是浓硫酸 b 错误 c 氯气有毒 会造成大气污染 所以过量的氯气需要吸收 防止污染空气 c 正确 d 装置 c 中 cl2与 na2co3以等物质的量反应 且生成的气体产物仅为 cl2o 根据离子守恒可 知反应方程式为 2cl2 2na2co3 h2o 2nahco3 2nacl cl2o d 正确 故合理选项为 b 3 证明 c 中生成的固体为碳酸氢钠 可直接验证碳酸氢根离子 操作方法为 取少量反应 后的固体于试管中 加水溶解 滴加足量 bacl2溶液 静置一段时间后 再向试管中滴加 naoh 溶液若变浑浊 说明固体中含有 hco3 或取少量固体加热 将产生的气体通向澄清石灰 水若石灰水变浑浊 则说明固体中含有 hco3 点睛 本题考查性质方案的设计 明确实验目的 实验原理即可解答 注意掌握常见元素 及其化合物性质 常见离子的检验方法并及时排除杂质离子的干扰 该题有利于提高学生的 分析能力及化学实验能力 29 将铜与 fe2o3的混合物共 28 8g 加入 300ml 2 00mol l 1的稀硫酸中 充分反应后剩余固 体的质量为 6 40g 请计算 1 混合物中铜的物质的量为 mol 2 反应后的溶液中最多消耗锌片的质量为 g 答案 1 0 200 2 39 0 解析 分析 fe2o3先和硫酸反应 生成 fe3 fe3 再和 cu 发生反应 cu 不与硫酸反应 则剩余的固体只 能是 cu 剩余的固体不含有 fe2o3 因为 300ml 2 00mol l 1的稀硫酸可以与 0 2mol fe2o3 完全反应 其质量为 32g 超过了 28 8g 1 反应后剩余的 6 40g 固体为 cu 反应消耗 cu 和 fe2o3的总质量为 28 8g 6 4g 22 4g 则 n消耗 cu 64g mol n fe2o3 160g mol 22 4g 根据电子守恒可知 n消耗 cu 2 n fe2o3 2 两式联立 可计算出 n消耗 cu 然后结合 n 可计算出混合物中铜的总 m m 22 物质的量 2 无论硫酸是否有剩余 加入足量锌后 反应溶质为硫酸锌 根据硫酸的物质的量可知锌 的物质的量 然后根据 m n m 计算出锌的质量 详解 1 反应后剩余的 6 40g 固体为 cu 反应消耗 cu 和 fe2o3的总质量为 28 8g 6 4g 22 4g 则 n消耗 cu 64g mol n fe2o3 160g mol 22 4g 根据电子守恒可知 n消 耗 cu 2 n fe2o3 2 解得 n消耗 cu n fe2o3 0 1mol 则原混合物中铜的质量 n cu 0 1mol 0 200mol 6 4 64 g g mol 2 反应后无论硫酸是否剩余 溶液中含有的溶质为硫酸锌 则反应后硫酸锌的物质的量与 硫酸的物质的量相等 根据质量守恒可知 n zn n znso4 n h2so4 2 00mol l 0 3l 0 6mol 则最多消耗 zn 的质量 m zn n m 0 6mol 65g mol 39 0g 点睛 本题考查混合物成分的计算 明确发生反应的原理为解答关键 注意掌握电子守恒 原子守恒等守恒思想在化学计算中的应用 试题有助于培养学生的分析能力及化学计算能力 30 研究 nox co2的吸收利用 对促进低碳社会的构建和环境的保护具有重要意义 1 已知 c2h4 g 3o2 g 2co2 g 2h2o g h a kj mol 1 n2 g o2 g 2no g h b kj mol 1 h2o l h2o g h c kj mol 1 则 c2h4 g 6no g 3n2 g 2co2 g 2h2o l 的反应热 h 2 用 nh3催化还原 nox可以消除氮氧化物的污染 如下图 采用 nh3作还原剂 烟气以一定 的流速通过两种不同催化剂 测量逸出气体中氮氧化物含量 从而确定烟气脱氮率 脱氮率 即氮氧化物的转化率 反应原理为 no g no2 g 2nh3 g 2n2 g 3h2o g h 0 以下说法正确的是 23 a 催化剂 分别适合于 250 和 450 左右脱氮 b 使用第 种催化剂更有利于提高 nox的平衡转化率 c 相同条件下 改变压强对脱氮率没有影响 d 在交叉点 a 处 不管使用哪种催化剂 上述反应都未达平衡 3 工业合成尿素的反应如下 2nh3 g co2 g co nh2 2 l h2o l h 或 判断的理由是 若保持平衡时的温度和体积不变 25min 时再向容器中充入 2mol 的 nh3和 1 mol co2 在 40min 时重新达到平衡 请在图中画出 25 50min 内 nh3的浓度变化曲线 4 用铝制作的 快速放电铝离子二次电池 的原理如右上图所示 emi 为有机阳离子 电池 工作时离子液体中微粒种类不变 该电池放电时的负极反应方程式为 答案 1 a 3b 2c kj mol 2 ad 3 4 恒温 恒压条件下 再充入 3 mol co2 容器体积变为 20l c nh3 0 1mol l c co2 0 2mol l 此时 平衡逆向移动 所以 v 正 k cnhc co 6 427 al 3e 7alcl 4al cl 24 解析 分析 1 根据盖斯定律 将已知热化学方程式叠加 可得 c2h4 g 6no g 3n2 g 2co2 g 2h2o l 的反应热 h 2 a 催化剂只影响反应速率 不会改变转化率 b 脱氨率最高的点对应的温度应是最适宜温度 根据图象数据可知 催化剂 发挥增大 催化效果的温度分别为 250 和 450 c 根据反应原理可知 正反应是气体体积增大的反应 压强会影响脱氮率 d 从脱氮率高低判断反应是否达到平衡 3 若保持平衡的温度和压强不变 再向容器中充入 3mol 的氨气 此时各物质的浓度减小 根据浓度商规则来进行回答 根据等效平衡知识来作图 25min 时再向容器中充入 2mol 氨气和 1mol 二氧化碳 在 40min 时重新达到平衡 则建立的是等效平衡 氨气的平衡浓度保持不变 4 放电时铝为负极 被氧化生成 al2cl7 详解 1 由于反应热与反应途径无关 只与物质的始态和终态有关 所以 c2h4 g 3o2 g 2co2 g 2h2o g h a kj mol 1 n2 g o2 g 2no g h b kj mol 1 h2o l h2o g h c kj mol 1 则根据盖斯定律 3 2 整理可得 c2h4 g 6no g 3n2 g 2co2 g 2h2o l h a 3b 2c kj mol 2 a 由图象可知 催化剂 分别适合于 250 和 450 左右脱氮 其催化活性最好 a 正确 b 催化剂不会影响转化率 只影响反应速率 所以第 种催化剂对转化率没有影响 b 错误 c 该反应的正反应为气体体积增大的反应 所以增大压强 化学平衡向着气体体积减小的逆 反应方向移动 所以压强对脱氮率有影响 c 错误 d 在交叉点 a 处 脱氮率没有达到最大值 所以不管使用哪种催化剂 上述反应都未达平衡 状态 d 正确 故合理选项是 ad 25 3 若保持平衡的温度和压强不变 再向容器中充入 3mol 的氨气 则体系的体积变大 体 积为 20l c nh3 0 1mol l c co2 0 2mol l 此时 平衡逆向移 2 32 1 k cnhc co 动 所以 v 正 v 逆 25min 时再向容器中充入 2mol 氨气和 1mol 二氧化碳 在 40min 时重新达到平衡 则建立 的是等效平衡 氨气的平衡浓度保持不变 曲线如下 4 放电时 铝是活泼的金属铝是负极 铝发生氧化反应生成铝离子 铝离子与 alcl4 结合生 成 al2cl7 所以电极反应式为 al 3e 7alcl4 4al2cl7 点睛 本题考查盖斯定律 化学反应速率和化学平衡的应用等知识 注意把握电极的判断 方法和电极方程式的书写 对于化学平衡问题 一定要注意反应条件是恒温恒容还是恒温恒 压 这是解题关键 侧重考查学生的分析能力 31 醋酸铜 ch3coo 2cu h2o 其相对式量为 200 常用作分析化学的分析试剂 还用作有 机合成催化剂 瓷釉颜料等 可以用碱式碳酸铜与醋酸作用来制备 实验步骤 i 碱式碳酸铜的制备 醋酸铜的制备 碱式碳酸铜与醋酸反应制得醋酸铜 cu oh 2 cuco3 4ch3cooh 2 ch3coo 2cu h2o