（新课标）2020高考化学二轮复习 第Ⅰ部分 选择题专项练 一 选择题精准练 选择题精准练（七） 电解质溶液

1 选择题精准练选择题精准练 七七 电解质溶液电解质溶液 建议用时 25 分钟 1 常温下 将 naoh 溶液分别加到 ha hb 两种弱酸溶液中 两溶液中 ph 与粒子浓度 比值的对数关系如图所示 已知 pk lg ka 下列有关叙述错误的是 a ha hb 两种酸中 hb 的酸性弱于 ha b b 点时 c b c hb c na c h c oh c 同浓度 同体积的 naa 和 nab 溶液中 阴离子总数相等 d 向 hb 溶液中加入 naoh 溶液所得的混合溶液中 lg c b lg c hb ph pk 2 2019 高考北京卷 实验测得 0 5 mol l 1ch3coona 溶液 0 5 mol l 1 cuso4 溶液以及 h2o 的 ph 随温度变化的曲线如图所示 下列说法正确的是 a 随温度升高 纯水中c h c oh b 随温度升高 ch3coona 溶液的c oh 减小 c 随温度升高 cuso4溶液的 ph 变化是kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 d 随温度升高 ch3coona 溶液和 cuso4溶液的 ph 均降低 是因为 ch3coo cu2 水 解平衡移动方向不同 3 2019 高考江苏卷改编 室温下 反应 hco h2o h2co3 oh 的平衡常数 3 k 2 2 10 8 将 nh4hco3溶液和氨水按一定比例混合 可用于浸取废渣中的 zno 若溶液 混合引起的体积变化可忽略 室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 a 0 2 mol l 1氨水 c nh3 h2o c nh c oh c h 4 b 0 2 mol l 1 nh4hco3溶液 ph 7 c nh c h2co3 c hco c nh3 h2o 4 3 c 0 2 mol l 1氨水和 0 2 mol l 1 nh4hco3溶液等体积混合 c nh 4 c nh3 h2o c h2co3 c hco c co 32 3 2 d 0 6 mol l 1氨水和 0 2 mol l 1 nh4hco3溶液等体积混合 c nh3 h2o c co c oh 0 3 mol l 1 c h2co3 c h 2 3 4 已知亚硒酸 h2seo3 为二元弱酸 常温下 向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定 浓度的 naoh 溶液 所得溶液中 h2seo3 hseo seo三种微粒的物质的量分数与溶液 32 3 ph 的关系如图所示 下列说法不正确的是 a ph 4 2 的溶液中 c na c h c oh 3c hseo 3 b 常温下 亚硒酸的电离平衡常数ka2 10 4 2 c 在 nahseo3溶液中 存在c seo c c2o c h2c2o4 对应溶液 ph 1 22 ph 4 19 42 4 d c na c hc2o 2c c2o 对应溶液的 ph 7 42 4 7 2019 安徽江淮十校高三第三次联考 向某 na2co3 nahco3的混合溶液中加入少量 的 bacl2 测得溶液中 lg与 lg c ba2 的关系如图所示 下列说法不正确的是 a 该溶液中d e c a b c 三点对应的分散系中 a 点的稳定性最差 d d 点对应的溶液中一定存在 2c ba2 c na c h 3c co c oh 2 3 c cl 8 已知 25 时 rso4 s co aq rco3 s so aq 的平衡常数 2 32 4 k 1 75 104 ksp rco3 2 80 10 9 下列叙述中正确的是 a 向c co c so 的混合液中滴加 rcl2溶液 首先析出 rso4沉淀 2 32 4 b 将浓度均为 6 10 6mol l 的 rcl2 na2co3溶液等体积混合后可得到 rco3沉淀 c 25 时 rso4和ksp为 4 9 10 5 d 相同温度下 rco3在水中的ksp大于在 na2co3溶液中的ksp 9 常温下 用 0 100 mol l 1的 naoh 溶液分别滴定 20 00 ml 0 100 mol l 1的盐 酸和 0 100 mol l 1的醋酸 得到两条滴定曲线 如图所示 下列说法正确的是 a 滴定盐酸的曲线是图 2 b 两次滴定均可选择甲基橙或酚酞做指示剂 c 达到 b e 点时 反应消耗的n ch3cooh n hcl d 以 ha 表示酸 当 0 ml v naoh c na c h c oh 10 苯甲酸钠 缩写为 naa 可用作饮料的防腐剂 研究表明苯甲酸 ha 的抑菌能力显著高于 a 已知 25 时 ha 的ka 6 25 10 5 h2co3的 ka1 4 17 10 7 ka2 4 90 10 11 在生产碳酸饮料的过程中 除了添加 naa 外 还需 加压充入 co2气体 下列说法正确的是 温度为 25 不考虑饮料中其他成分 a 相比于未充 co2的饮料 碳酸饮料的抑菌能力较低 b 提高 co2充气压力 饮料中c a 不变 c 当 ph 为 5 0 时 饮料中 0 16 c ha c a d 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c h c hco c co c oh c ha 32 3 11 25 时 向 h2co3溶液中滴入 naoh 溶液 溶液中 h2co3 hco及 co的物质 32 3 的量分数 x 随溶液 ph 的变化如图所示 x 100 下列说法错误的是 a h2co3的一级电离平衡常数的对数值 lg ka1 h2co3 6 38 b ph 7 时 c hco c h2co3 c co 32 3 c ph 13 时 c na c h c oh 2c co 2 3 d 25 时 反应 co h2o hco oh 的平衡常数对数值 lg k 3 79 2 3 3 5 参考答案与解析 选择题精准练 七 电解质溶液 1 解析 选 c 在常温下 分析图像可知 当横坐标为 0 时 即 lg lg 0 a 点表示c a c ha b 点表示c b c hb k ha c a c ha c b c hb cha h 10 4 k hb chb h 10 5 相同温 cha h c a c ha chb h c b c hb 度下 k ha k hb 即酸性 ha 强于 hb 故 a 正确 b 点时 c b c hb 根据电荷 守恒可知 c h c na c b c oh 又由于c h c oh 故c na chb h 根据电荷守恒可知 cha h cha na c a cha oh chb h chb na c b chb oh 所以 c a cha oh c b chb oh 故 c 错误 根据公式k hb 可知 lg k hb lg pk lg c h lg c b c h c b c hb c h c b c hb lg c hb ph lg c b lg c hb 即 ph pk lg c b lg c hb 故 d 正确 2 解析 选 c 任何温度时 纯水中 h 浓度与 oh 浓度始终相等 a 项错误 随温度 升高 ch3coona 水解程度增大 溶液中c oh 增大 且温度升高 水的电离程度增大 c oh 也增大 b 项错误 温度升高 水的电离程度增大 c h 增大 又 cuso4水解使溶 液显酸性 温度升高 水解平衡正向移动 故c h 增大 c 项正确 温度升高 能使电 离平衡和水解平衡均向正反应方向移动 而 ch3coona 溶液随温度升高 ph 降低的原因是水 的电离程度增大得多 而 cuso4溶液随温度升高 ph 降低的原因是 cu2 水解程度增大得多 d 项错误 3 解析 选 d a 项 氨水中存在 nh3 h2o nh oh h2o h oh 氨水 4 中 nh3 h2o 部分电离 所以主要以 nh3 h2o 分子形式存在 两个电离方程式均电离出 oh 所以c oh c nh 错误 b 项 nh4hco3溶液显碱性 说明 hco的水解程度大 4 3 于 nh的水解程度 所以c nh c hco c h2co3 c nh3 h2o 错误 c 项 由物 4 4 3 料守恒可知 n n n c 2 1 则有c nh c nh3 h2o 2 c h2co3 c hco 4 3 c co 错误 d 项 由物料守恒可知 n n n c 4 1 则c nh 2 3 4 c nh3 h2o 4 c h2co3 c hco c co 电荷守恒式为c nh c h 32 3 4 c hco 2c co c oh 结合 消去 c nh 得 c nh3 h2o c oh 32 3 4 c h 4c h2co3 3c hco 2c co 0 2 mol l 1 nh4hco3溶液与 0 6 32 3 mol l 1氨水等体积混合后 c nh4hco3 0 1 mol l 1 由碳元素守恒可知 c h2co3 c hco c co 0 1 mol l 1 将 等式两边各加一个c co 则有 32 32 3 c nh3 h2o c oh c co c h c h2co3 3c h2co3 3c hco 3c co 2 3 32 3 将 代入 中得 c nh3 h2o c oh c co c h c h2co3 0 3 2 3 6 mol l 1 正确 4 解析 选 c ph 4 2 时 根据电荷守恒可知 c na c h c oh c hseo 2c seo 已知溶液中 hseo和 seo的浓度相等 故c na c h 32 3 32 3 c oh 3c hseo a 项正确 根据电离方程式 3 h2seo3 hseo h hseo seo h 可知 ka2 h2seo3 当 ph 4 2 时 3 32 3 c seo c hseo 因此ka2 10 4 2 b 项正确 同理可求得ka1 h2seo3 2 3 3 10 1 2 kh hseo 10 12 8 在 nahseo3溶液中 kh hseo 3 kw ka1 h2seo3 10 14 10 1 2 3 c hseo c 项错误 32 3 3 向 ph 1 2 的溶液中滴加 naoh 溶液至 ph 4 2 的过程中 加入的 naoh 中和了溶液中的氢 离子 促进了水的电离 故水的电离程度一直增大 d 项正确 5 解析 选 b 根据物料守恒 na2s 溶液中存在 2c s2 2c hs 2c h2s c na a 项错误 b 点是 cucl2与 na2s 溶液恰好完全反应的点 c cu2 c s2 根 据 b 点坐标可知 c cu2 1 10 18mol l 1 故常温下ksp cus 1 10 36 ksp cus 的数量级为 10 36 b 项正确 cucl2 na2s 均能水解 可促进水的电离 b 点是 cucl2与 na2s 溶液恰好完全反应的点 溶质是氯化钠 对水的电离平衡没有影响 故 b 点为水的电 离程度最小的点 c 项错误 c 点对应溶液中溶质为 nacl 和 na2s n cl 10 10 3 0 1 2 mol 2 10 3mol n na 0 1 20 10 3 2 mol 4 10 3mol 则 c 点对应溶液中 2c cl c na d 项错误 6 解析 选 c 草酸的电离平衡常数ka1 ka2 且ka1 ka2 当 lg x 0 时 即 x 1 ph lg c h lg ka ph1 1 22ka2 10 4 19 所以线 中 x 表示的是 线 中 x 表示的是 a 项正 确 ph 0 时 c h 1 mol l 1 lg lg lg ka1 1 22 lg lg lg ka2 4 19 所以 线 的斜率均为 1 b 项正确 设 ph a c h 10 amol l 1 10a 4 19 当c c2o c hc2o 时 ka2 c h 2 4 4 10a 4 19 1 即a 4 19 0 解得ac h2c2o4 时 102a 5 41 1 即 2a 5 41 0 解得a 2 705 所以c hc2o 2 4 4 c c2o c h2c2o4 对应溶液 ph 2 705 phkh hco 故 32 3 3 故 a 正确 根据ka2 lg的数值越大 c h 越小 溶液酸性越弱 ph 越大 因此 ph 的大小顺序为 b dksp rco3 向c co c so 的混合液中滴加 rcl2溶液 首先析出 rco3沉淀 a 项错误 将浓度 2 32 4 均为 6 10 6mol l 的 rcl2 na2co3溶液等体积混合后 c r2 3 10 6mol l c co 2 3 3 10 6mol l 此时的离子积qc c r2 c co 2 3 3 10 6 3 10 6 9 10 121 a 项错 误 甲基橙的变色范围是 3 1 4 4 酚酞的变色范围是 8 2 10 0 由图 2 中 ph 突变的范 围 7 可知 用氢氧化钠溶液滴定醋酸时 只能选择酚酞做指示剂 b 项错误 b e 两点 对应消耗氢氧化钠溶液的体积均为a ml 所以反应消耗的n ch3cooh n hcl c 项正确 0 ml v naoh c h c oh d 项错误 10 解析 选 c 由题给电离平衡常数可知 ha 的酸性比 h2co3的酸性强 a 项 a 在 溶液中存在水解平衡 a h2o ha oh 碳酸饮料中因充有 co2 可使平衡正向移动 生成更多的苯甲酸 根据题意 苯甲酸 ha 的抑菌能力显著高于 a 因此相比未充入 c