2013最新题库大全2007-2012年高考化学 试题分项专题06 元素周期表、周期律

1 20122012 年高考化学试题分年高考化学试题分类汇编 元素周期表 周期律类汇编 元素周期表 周期律 2012 2012 浙江 浙江 9 X Y Z 是原子序数依次递增的短周期元素 3 种元素的原子核外 电子数之和与 Ca2 的核外电子数相等 X Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳 定电子层结构 下列说法正确的是 A 原子半径 Z Y X B Z 与 X 形成化合物的沸点高于 Z 的同族元素与 X 形成化合物的沸点 C CaY2与水发生氧化还原反应时 CaY2只作氧化剂 D CaX2 CaY2和 CaZ2等 3 种化合物中 阳离子与阴离子个数比均为 1 2 9 答案 B 2012 2012 北京 北京 9 已知33As 35Br 位于同一周期 下列关系正确的是 A 原子半径 As C1 P B 热稳定性 HC1 AsH3 HBr C 还原性 As3 S2 C1 D 酸性 H3AsO4 H2SO4 H3PO4 答案 C 解析 根据题给信息 Br 为 35 号元素 其位于周期表第四周期 VIIA 族 As 为 33 号元素 其位于周期表的第四周期 VA 族 故原子半径 As P C1 A 错 非金属性越 强的元素 其氢化物越稳定 故热稳定性 HC1 HBr AsH3 B 错 元素离子的还原性 As3 S2 C1 C 对 硫酸是强酸 磷酸是弱酸 故酸性 H3AsO4 H3PO4 H2SO4 D 错 2012 2012 全国新课标卷 全国新课标卷 13 短周期元素 W X Y Z 的原子序数依次增大 其中 W 的 阴离子的核外电子数与 X Y Z 原子的核外内层电子数相同 X 的一种核素在考古时常用 来鉴定一些文物的年代 工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单质 而 Z 不能形成双 原子分子 根据以上叙述 下列说法中正确的是 A 上述四种元素的原子半径大小为 W X YrZ rW rX 答案 AD 解析 X 的最外层电子数为内层电子数的 3 倍 则 X 应为 O 元素 Y 最外层有 2 个电 子 且为原子序数大于 O 的短周期元素 则 Y 应为 Mg 元素 Z 单质为半导体 则应为 Si 元素 W 与 X 同族 则 W 为 S 元素 A 项 O 的非金属性强于 S 故 H2O 的热稳定性强于 H2S 正确 B 项 酸性 H2SO4 H2SiO3 错 C 项 MgO 中为离子键 SiO2 SO3中为共价键 错 D 项 原子半径 Mg Si S O 正确 2012 福建 8 短周期元素 R T Q W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示 其中 T 所处的周期序数与族序数相等 下列判断不正确的是 A 最简单气态氢化物的热稳定性 R Q B 最高价氧化物对应水化物的酸性 Q Q R D 含 T 的盐溶液一定显酸性 3 答案 D 2012 2012 四川 四川 8 已知 W X Y Z 为短周期元素 W Z 同主族 X Y Z 同周期 W 的气态氢化物的稳定性大于 Z 的气态氢化物稳定性 X Y 为金属元素 X 的阳离子的氧化 性小于 Y 的阳离子的氧化性 下列说法正确的是 A X Y Z W 的原子半径依次减小 B W 与 X 形成的化合物中只含离子键 C W 的气态氢化物的沸点一定高于 Z 的气态氢化物的沸点 D 若 W 与 Y 的原子序数相差 5 则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W3 答案 A 解析 根据题目信息 W X Y Z 的位置关系如图 X Y Z W 的原子半径依次为 X Y Z W A 正确 如 W 为氧元素 则可形成过氧化物 就含有共价 键 B 不正确 W 如为碳元素 CH4的沸点就低于 SiH4 C 不正确 若 W 与 Y 的原子序数相 差 5 设 W 为氮元素 则 Y 为 Mg 元素 则可形成 Mg3N2 D 不正确 2012 2012 上海 上海 2009 年 自然 杂志报道了我国科学家通过测量 SiO2中 26Al 和10Be 两种元素的比例确定 北京人 年龄的研究结果 这种测量方法叫 铝铍测年法 完成下列填空 23 10Be 和 9Be a 是同一种原子 c 具有相同的化学性质 b 具有相同的中子数 d 具有恒定的丰度 Be 所在的 周期中 最外层有 2 个未成对电子的元素相互组成的化合物属于 晶体 24 Al 和 Be 具有相似的化学性质 写出 BeCl2水解反应的化学方程式 25 Be 研究表明 26Al 可以衰变为26Mg 可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 4 a 比较这两种元紊的单质的硬度和熔点 b 在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液 c 将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用 并滴入酚酞溶液 d 将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 26 目前还有一种测量方洼叫 钾氩测年法 写出和 Ar 核外电子排布相同的阴离子 的半径由大到小的顺序 用化学符号表示 其中一种离子与钾相邻元素的离子所 形成的化合物可用做干操剂 此化合物的电子式是 答案 23 cd 分子 24 BeCl2 2H2OBe OH 2 2HCl 25 bc 26 S2 Cl Ca2 Cl Cl 解析 1 10Be 和 9Be 是铍元素的两种核素 是两种不同的原子 选项 A 错误 两 者 式为 Ca2 Cl Cl 2012 2012 天津 天津 7 14 分 X Y Z M G 五种元素分属三个短周期 且原子序数 依次增大 X Z 同主族 可形成离子化合物 ZX Y M 同主族 可形成 MY2 MY3两种分子 请回答下列问题 Y 在元素周期表中的位置为 5 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 写化学式 非金属气态氢化物还原性最强的是 写化学式 Y G 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 写出其中 两种物质的化学式 X2M 的燃烧热 H a kJ mol 1 写出 X2M 燃烧反应的热化学方程式 ZX 的电子式为 ZX 与水反应放出气体的化学方程式为 熔融状态下 Z 的单质和 FeG2能组成可充电电池 装置示意图如下 反应原理为 2Z FeG2 充电 放电 Fe 2ZG 放电时 电池的正极反应式为 充电时 写物质名称 电极接电源的负极 该电池的电解质为 答案 1 第二周期第 VIA 族 2 HClO4 H2S 3 Cl2 O3 ClO2 任写两 种 其他合理答案均可 4 H2S g 3 2O2 g SO2 g H2O l H a kJ mol 1 5 Na H NaH H2O NaOH H2 6 Fe2 2e Fe 钠 Al2O3 解析 由于五种元素分属于三个短周期 且原子序数依次增大 X Z 同主族 故 20112011 年高考化学试题分类汇编 元素周期表 周期律年高考化学试题分类汇编 元素周期表 周期律 6 1 1 20112011 浙江 浙江 X Y Z M W 为五种短周期元素 X Y Z 是原子序数依次递增的 同周期元素 且最外层电子数之和为 15 X 与 Z 可形成 XZ2分子 Y 与 M 形成的气态化合物 在标准状况下的密度为 0 76 g L W 的质子数是 X Y Z M 四种元素质子数之和的 1 2 下列说法正确的是 A 原子半径 W Z Y X M B XZ2 X2M2 W2Z2均为直线型的共价化合物 C 由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体 D 由 X Y Z M 四种元素形成的化合物一定既有离子键 又有共价键 3 3 20112011 广东 广东 短周期元素甲 乙 丙 丁的原子序数依次增大 甲和乙形成的气态化合 物的水溶液呈碱性 乙位于第 VA 族 甲和丙同主族 丁原子最外层电子数和电子层数相等 则 A 原子半径 丙 丁 乙 B 单质的还原性 丁 丙 甲 C 甲 乙 丙的氧化物均为共价化合物 D 乙 丙 丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 答案 AD 解析 此题考查了物质结构和元素周期律知识 短周期元素甲 乙 丙 丁的原子 序数依次增大 甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性 其是氨气 乙位于第 VA 族 7 其是 N 元素 则甲是 H 元素 甲和丙同主族 且其原子序数大于乙 丙是 Na 元素 丁原子 最外层电子数和电子层数相等 其是 Al 原子半径 丙 丁 乙 A 对 单质的还原性 丙 丁 甲 B 错 丙的氧化物中氧化钠和过氧化钠均为离子化合物 C 错 乙 丙 丁的最高 价氧化物对应的水化物分别是硝酸 氢氧化钠和氢氧化钠 三者之间可以相互反应 D 对 4 4 20112011 江苏 江苏 短周期元素 X Y Z W Q 在元素周期表中的相对位置如图 1 所示 下列说法正确的是 A 元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8 B 原子半径的大小顺序为 rX rY rZ rW rQ C 离子 Y2 和 Z 3 的核外电子数和电子层数都不相同 D 元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强 答案答案 A A 解析解析 该题以 周期表中元素的推断 为载体 考查学生对元素周期表的熟悉程度 及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度 考查了学生 对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力 推出的元素为 X N Y O Z Al W S Q Cl A 元素最高正化合价一般等于其主族数 B 同周期原子半径从左到右依次减小 同主族从上到下依次增大 C 离子 Y2 和 Z 3 都为 10 微粒 核外电子数和电子层数都相同 D 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的 因此酸性 Q 的强 5 5 20112011 全国新课标 全国新课标 短周期元素 W X Y 和 Z 的原子序数依次增大 元素 W 是制备 一种高效电池的重要材料 X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍 元素 Y 是地壳中 含量最丰富的金属元素 Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍 下列说法错误的是 A 元素 W X 的氯化物中 各原子均满足 8 电子的稳定结构 B 元素 X 与氢形成的原子比为 1 1 的化合物有很多种 C 元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D 元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2 解析 元素 W 是制备一种高效电池的重要材料 说明 W 是 Li X 原子的最外层电子 数是内层电子数的 2 倍 说明 X 是碳元素 元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素 因此 Y 是 Al 短周期元素电子层数最多是 3 层 如果原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍 所以可能是 He C 和 S 又因为 W X Y 和 Z 的原子序数依次增大 所以 Z 只能是 S 元素 W X 的氯化物分别是 LiCl 和 CCl4 前者锂原子不能满足 8 电子的稳定结构 A 不正确 X 与氢形成的原子比为 1 1 的化合物可以是 C2H2 C6H6或 C8H8 B 正确 单质铝与氢氧化钠 溶液或盐酸反应均有氢气生成 C 正确 C 和 S 均属于非金属元素 二者可以形成共价化 8 合物 CS2 D 正确 答案 A 6 6 20112011 山东 山东 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半 该元素 A 在自然界中只以化合态的形式存在 B 单质常用作做半导体材料和光导纤维 C 最高价氧化物不与酸反应 D 气态氢化物比甲烷稳定 答案 A 解析 考查物质结构元素周期律及元素化合物知识 易推断所述元素为 Si 其在自 然界只有化合态 故 A 选项正确 单晶硅用作半导体材料 SiO2用作光导纤维 故 B 选项 错 SiO2可与氢氟酸反应 则 C 选项错 硅的非金属性比碳弱 故 SiH4不如 CH4稳定 同 样 D 选项错 7 7 20112011 安徽 中学化学中很多 规律 都有其使用范围 下列根据有关 规律 推 出的结论合理的是 A 根据同周期元素的第一电离能变化趋势 推出 Al 的第一电离能比 Mg 大 B 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系 推出卤族元素最高正价都是 7 C 根据溶液的 pH 与溶液酸碱性的关系 推出 pH 6 8 的溶液一定显酸性 D 根据较强酸可以制取较弱酸的规律 推出 CO2通入 NaClO 溶液中能生成 HClO 8 8 20112011 福建 福建 依据元素周期表示元素周期律 下列推断正确的是 A H3BO3的酸性比 H2CO3的强 B Mg OH 2的碱性比 Be OH 2的强 C HCl HBr HI 的热稳定性依次增强 D 若 M 和 R2 的核外电子层结构相同 则原子序数 M 答案 B 解析 硼与碳同周期 非金属性 C B 则酸性 H2CO3 H3BO3 不正确 Be Mg 属于 同一主族 金属性 Mg Be 故碱性 Mg OH 2 Be OH 2 B 项正确 Cl Br I 铜主族 非金属性 Cl Br I 故氢化物稳定性 HCl HBr HI C 项不正确 若 M 和 R2 核外电子层 结构相同 则原子序数 M R D 不正确 9 9 9 20112011 福建 福建 15 分 I 磷 硫元素的单质和化合物应用广泛 1 磷元素的原子结构示意图是 2 磷酸钙与焦炭 石英砂混合 在电炉中加热到 1500 C 生成白磷 反应为 2Ca3 PO4 2 6SiO2 6CaSiO3 P4O10 10C P4O10 P4 10CO 每生成 1molP4 时 就有 mol 电子发生转移 3 硫代硫酸钠 Na2S2O2 是常用的还原剂 在维生素 C 化学式 C6H8O6 的水溶液 中加入过量 I2溶液 使维生素完全氧化 剩余的 I2用 Na2S2O2溶液滴定 可测定溶液中维 生素 C 的含量 发生的反应为 C6H8O6 I2 C6H6O6 2H 2I 2S2O32 I2 S4O62 2I 在一定体积的某维生素 C 溶液中加入 amolL 1I2溶液 V1ml 充分反应后 用 Na2S2O2溶液 滴定剩余的 I2 消耗 bmolL 1 Na2S2O2溶液 V2ml 该溶液中维生素 C 的物质量是 mol 4 在酸性溶液中 碘酸钠 KIO3 和亚硫酸钠可发生如下 反应 2IO3 5SO32 2H I2 5SO42 H2O 生成的碘可以用淀粉液检验 根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率 某同学设计实验如下表所示 该实验的目的是 表中 V2 mL II 稀土元素是宝贵的战略资源 我国的蕴藏量居世界首位 5 铈 Ce 是地壳中含量最高的稀土元素 在加热条件下 CeCl3易发生水解 无水 CeCl3 可用加热 CeCl3 6H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备 其中 NH4Cl 的作用是 6 在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2 调节 pH 3 Ce5 通过下列反应形成 Ce OH 4沉淀得以分离 完成反应的离子方程式 10 答案 解析 1 P 的原子序数是 15 因此其结构示意图为 2 P 元素的化合价有正 5 价到了 P4中的 0 价 故每生成 1mol P4转移 20mol 电子 3 根据方程式可知 Vc I2 2S2O32 I2 故用于滴定 Vc 的 I2为 V1a 10 3 0 5V2b 10 3mol 4 通过分析表中的数据可知 该实验研究的是温度 浓度对反应速率的影响 由于 实验 1 和实验 2 的温度相同 故实验 2 与实验 3 的溶液体积一定相同 因此 V2 40 5 由于氯化铵分解出氯化氢气体 可以抑制 CeCl3的水解 6 分析反应可知 Ce3 化合价升高到了 Ce OH 4中的正 4 价 而 H2O2中 O 的化合 价由 1 价降到 2 价 根据电子守恒可确定 Ce3 系数是 2 而 H2O2的系数为 1 再根据电 荷守恒可知缺少的物质是 H 最后根据原子守恒配平反应 2Ce2 H2O2 6H2O 2Ce OH 4 6H 10 10 20112011 北京 北京 12 分 在温度 t1和 t2下 X2 g 和 H2反应生成 HX 的平衡常数如下表 化学方程式 K t1 K t2 22 FH 2HF1 8 36 10 32 1 9 10 22 ClH 2HCl 12 9 7 10 11 4 2 10 22 BrH 2HBr 7 5 6 10 6 9 3 10 11 22 IH HI24334 1 已知 t2 t1 HX 的生成反应是 反应 填 吸热 或 放热 2 HX 的电子式是 3 共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强 HX 共价键的极性由强到弱 的顺序是 4 X2都能与 H2反应生成 HX 用原子结构解释原因 5 K 的变化体现出 X2化学性质的递变性 用原子结构解释原因 原子半 径逐渐增大 得电子能力逐渐减弱 6 仅依据 K 的变化 可以推断出 随着卤素原子核电荷数的增加 选填 字母 a 在相同条件下 平衡时 X2的转化率逐渐降低 b X2与 H2反应的剧烈程度逐渐减弱 c HX 的还原性逐渐 d HX 的稳定性逐渐减弱 答案 1 放热 2 3 HF HCl HBr HI 4 卤素原子的最外层电子数均为 7 个 5 同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 6 a d 12 2010 高考化学试题分项 物质结构和元素周期律 1 1 2010 海南卷 1 11 短周期元素 X Y Z 所在的周期数依次增大 它们的原子序数之 和为 20 且 Y2 与 Z 核外电子层的结构相同 下列化合物中同时存在极性和非极性共价键 的是 A Z2Y B X2Y2 C Z2Y2 D ZYX 解析 B 2 2 20102010 全国卷全国卷 1 1 6 6 下列判断错误的是 A 熔点 B 沸点 344 Si NNaClSiI 333 NHPHAsH C 酸性 C 碱性 42434 HClOH SOH PO 3NaOHMg OHAl OH 2 3 3 20102010 全国卷全国卷 1 131 13 下面关于 SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 A 最小的环上 有 3 个 Si 原子和 3 个 O 原子 B 最小的环上 Si 和 O 原子数之比为 1 2 C 最小的环上 有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子 D 存在四面体结构单元 O 处于中心 Si 处于 4 个顶角 答案 C 解析 本题考查 SiO2的空间结构 联想教材中 SiO2的晶体空间结构模型 每个硅原子与 四个氧原子结合形成四个共价键 每个氧原子与两个硅原子结合形成两个共价键 其空间 网状结构中存在四面体结构单元 硅原子位于四面体的中心 氧原子位于四面体的四个顶 角 故 D 项错误 金刚石的最小环上有六个碳原子 SiO2的晶体结构可将金刚石晶体结构 中的碳原子用硅原子代替 每个 Si Si 键中 插入 一个氧原子 所以其最小环上有 6 个 硅原子和 6 个氧原子 Si O 原子个数比为 1 1 故 A B 两项错误 C 项正确 4 4 20102010 浙江卷 浙江卷 8 8 有 X Y Z W M 五种短周期元素 其中 X Y Z W 同周期 Z M 同主族 X 与 M2 具有相同的电子层结构 离子半径 Z2 W Y 的单质晶体熔点高 硬度大 是一种重要的半导体材料 下列说法中 正确的是 A X M 两种元素只能形成 X2M 型化合物 B 由于 W Z M 元素的氢气化物相对分子质量依次减小 所以其沸点依次降低 C 元素 Y Z W 的单质晶体属于同种类型的晶体 D 元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂 13 答案 D 5 5 20102010 广东理综卷 广东理综卷 1010 短周期金属元素甲 戊在元素周期表中的相对位置如右表所示 下面判断正确的是 A 原子半径 丙 丁 戊 B 金属性 甲 丙 C 氢氧化物碱性 丙 丁 戊 D 最外层电子数 甲 乙 答案 C 6 6 20102010 福建卷 福建卷 8 8 下列有关化学研究的正确说法是 A 同时改变两个变量来研究反映速率的变化 能更快得出有关规律 B 对于同一个化学反应 无论是一步完成还是分几步完成 其反应的焓变相同 C 依据丁大尔现象可将分散系分为溶液 胶体与浊液 D 从 HF HCl HI 酸性递增的事实 推出 F Cl Br I 的非金属递增的规律 r HB 7 7 20102010 上海卷 上海卷 2020 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 元素代号 XYZW 原子半径 pm 1601437066 主要化合价 2 3 5 3 3 2 下列叙述正确的是 A X Y 元素的金属性 X Y B 一定条件下 Z 单质与 W 的常见单质直接生成 2W2 C Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D 一定条件下 W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来 答案 D 8 8 20102010 山东卷 山东卷 1111 下列说法正确的是 A 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 14 B HF HCL HBr HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 答案 D 9 9 20102010 江苏卷 江苏卷 1313 已知 A B C D E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素 其中元素 A E 的单质在常温下呈气态 元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍 元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大 元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料 下列说法正确的是 A 元素 A B 组成的化合物常温下一定呈气态 B 一定条件下 元素 C D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C 工业上常用电解法制备元素 C D E 的单质 D 化合物 AE 与 CE 古有相同类型的化学键 1010 20102010 四川理综卷 四川理综卷 8 8 下列说法正确的是 A 原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表 IIA 族 B 主族元素 X Y 能形成 2 XY型化合物 则 X 与 Y 的原子序数之差可能为 2 或 5 C 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 答案 B 解析 本题考查元素周期律知识 最外层电子数是 2 的 有 IIA 族 He 和过渡元素 A 项不正确 氟化氢分子间存在氢键 沸点于高氯化氢 C 项错误 碳 硅同主族 CO2属于 分子晶体 SiO2属于原子晶体 D 项错误 1111 20102010 海南卷海南卷 1 1 1515 A 是自然界存在最广泛的 A 族元素 常以化合物 F 存在 从单 质 A 起始发生的一系列化学反应可由下图表示 15 请回答下列问题 1 A 与水反应的化学方程式为 E 与水反应的化学方程式为 2 F 的化学式为 G 和 D 的电子式分别为 和 3 D 与 H 反应可能生成的盐有 填化学式 4 实际生产中 可由 F 为原料制备单质 A 简述一种制备方法 答案 1 Ca 2H2O Ca OH 2 H2 NaH H2O NaOH H2 2 CaCO3 3 Na2CO3 NaHCO3 4 将 CaCO3与盐酸反应 转化为 CaCl2 然后电解熔融的 CaCl2固体就制得单质钙 1212 20102010 海南卷海南卷 1 1 1919 19 I 下列描述中正确的是 A CS2为 V 形的极性分子 B Cl0 3 的空间构型为平面三角形 C SF6中有 6 对完全相同的成键电子对 D SiF4和 SO2 3 的中心原子均为 sp3杂化 19 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛 请回答下列问题 1 Ni 原子的核外电子排布式为 2 Ni0 Fe0 的晶体结构类型均与氯化钠的相同 Ni2 和 Fe2 的离子半径分别为 69 pm 和 78 pm 则熔点 NiO FeO 填 3 Ni0 晶胞中 Ni 和 O 的配位数分别为 4 金属镍与镧 La 形成的合金是一种良好的储氢材料 其晶胞结构示意图如左下 图所示 该合金的化学式为 5 丁二酮肟常用于检验 Ni2 在稀氨水介质中 丁二酮肟与 Ni2 反应可生成鲜红 色沉淀 其结构如右上图所示 该结构中 碳碳之间的共价键类型是键 碳氮之间的共价键类型是 16 氮镍之间形成的化学键是 该结构中 氧氢之间除共价键外还可存在 该结构中 碳原子的杂化轨道类型有 答案 19 I C D 19 II 1 Ar 3d84s2 2 3 6 6 4 LaNi5 5 一 个 键 一个 键 配位键 氢键 sp2 sp3 1313 20102010 天津卷 天津卷 7 7 X Y Z L M 五种元素的原子序数依次增大 X Y Z L 是组成 蛋白质的基础元素 M 是地壳中含量最高的金属元素 回答下列问题 L 的元素符号为 M 在元素周期表中的位置为 五种元 素的原子半径从大到小的顺序是 用元素符号表示 Z X 两元素按原子数目比 l 3 和 2 4 构成分子 A 和 B A 的电子式为 B 的结 构式为 硒 se 是人体必需的微量元素 与 L 同一主族 Se 原子比 L 原子多两个电子层 则 Se 的原子序数为 其最高价氧化物对应的水化物化学式为 该族 2 5 周期元素单质分别与 H2反应生成 l mol 气态氢化物的反应热如下 表示生成 1 mol 硒化 氢反应热的是 填字母代号 a 99 7 mol L 1 b 29 7 mol L 1 c 20 6 mol L 1 d 241 8 kJ mol 1 用 M 单质作阳极 石墨作阴极 NaHCO3溶液作电解液进行电解 生成难溶物 R R 受 热分解生成化合物 Q 写出阳极生成 R 的电极反应式 由 R 生成 Q 的化 学方程式 解析 本题考查元素推断 元素周期律 反应热和电化学知识 由蛋白质的元素组成可 知 X Y Z L 分别是氢 碳 氮氧元素 铝是地壳中含量最大的金属元素 即为 17 M 1 氢是元素周期表中半径最小的元素 碳 氮 氧同周期 从左往右半径逐渐减小 原子半径逐渐减小 铝处于碳元素的左下角故 半径最大 2 氮氢按照 1 3 形成氨气 而 N2H4可以从 H2O2的结构得到启示 3 从氧族元素原子序数之差可知 Se 的原子序数为 8 8 18 34 Se 的最高化合价为 6 价 故其最高价氧化物的水合物是 H2SeO4 或由 H2SO4分 析 从上到下非金属性逐渐减弱 与 H2化合能力逐渐减弱 故 b 项为硒的反应热 4 铝是活泼电极 做阳极放电生成 Al3 Al3 与 HCO3 发生双水解 生成 Al OH 3 Al OH 3不稳定受热分解生成 Al2O3 1414 20102010 山东卷 山东卷 3232 碳族元素包括 C Si Ge Sn Pb 1 碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成 其结构类似于石墨晶体 每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键 多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起 2 CH4中共用电子对偏向 C SiH4中共用电子对偏向 H 则 C Si H 的电负性由大到小的 顺序为 3 用价层电子对互斥理论推断 SnBr2分子中 Sn Br 的键角 120 填 或 4 铅 钡 氧形成的某化合物的晶胞结构是 Pb4 处于立方晶胞顶点 Ba2 处于晶胞中心 O2 处于晶胞棱边中心 该化合物化学式为 每个 Ba2 与 个 O2 配位 答案 1 sp2 范德华力 2 C H Si 3 15 2010 安徽卷 25 X Y Z W 是元素周期表前四周期中的四种常见元素 其相关 信息如下表 元素相关信息 X X 的基态原子核外 3 个能级上有电子 且每个能级上的电子数相等 Y 常温常压下 Y 单质是淡黄色固体 常在火山口附近沉积 Z Z 和 Y 同周期 Z 的电负性大于 Y 18 W W 的一种核素的质量数为 63 中子数为 34 1 Y 位于元素周期表第 周期表 族 Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物的 酸性较强的是 写化学式 2 XY2是一种常用的溶剂 XY2的分子中存在 个 键 在 H Y H Z 两种共价键 中 键的极性较强的是 键长较长的是 3 W 的基态原子核外电子排布式是 W2Y 在空气中煅烧生成 W2O 的化学方程式是 4 处理含 XO YO2烟道气污染的一种方法 是将其在催化剂作用下转化为单质 Y 已知 XO g O2 g XO2 g H 283 0 kJ mol 2 1 2 Y g O2 g YO2 g H 296 0 kJ mol 1 此反应的热化学方程式是 1616 20102010 福建卷 福建卷 2323 J L M R T 是原子序数依次增大的短周期主族元素 J R 在 周期表中的相对位置如右表 J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等 M 19 是地壳中含量最多的金属元素 1 M 的离子结构示意图为 元素 T 在周期表中位于第 族 2 J 和氢组成的化合物分子有 6 个原子 其结构简式为 3 M 和 T 形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾 反应的化学方程式为 4 L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性 在微电子工业中 甲的水溶液可作刻蚀剂 H2O2 的清除剂 所发生反应的产物不污染环境 其化学方程式为 一定条件下 甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应 H 0 并达平衡后 仅改变下 表中反应条件 x 该平衡体系中随 x 递增 y 递减的是 选填序号 选项 abcd x 温度温度加入 H2的物质的量加入甲的物质的量 y 甲的物质的量平衡常数 K甲的转化率生成物物质的量总和 5 由 J R 形成的液态化合物 JR2 0 2mol 在 O2中完全燃烧 生成两种气态氧化物 298K 时放出热量 215kJ 该反应的热化学方程式为 与 R 的相对位置可知 R 为硫元素 地壳中含量最多的金属元素为铝 即 M 为铝元素 由 T 20 原子序数最大 且本题涉及的元素都是短周期元素可知 T 必为氯元素 由 L 的最简单气态 氢化物甲的水溶液呈碱性 可知 L 必为氮元素 甲为氨气 根据氧化还原反应规律可写出 其与过氧化氢反应的方程式 1717 20102010 福建卷 福建卷 3030 1 中国古代四大发明之一 黑火药 它的爆炸反应为 已配平 3 2KN O3C S 引燃 22 A N3C O 除 S 外 上列元素的电负性从大到小依次为 在生成物中 A 的晶体类型为 含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型 为 已知与结构相似 推算 HCN 分子中键与键数目之比为 CN 2 N 2 原子序数小于 36 的元素 Q 和 T 在周期表中既处于同一周期又位于同一族 且原子 序数 T 比 Q 多 2 T 的基态原子外围电子 价电子 排布为 的未成对 2 Q 电子数是 3 在的水溶液中 一定条件下存在组成为 n 和 x 均为正整 3 CrCl 26 x nn CrClH O 数 的配离子 将其通过氢离子交换树脂 R H 可发生离子交换反应 交换出来的经中和滴定 即可求出 x 和 n 确定配离子的组成 高 考 资 源 网H 将含 0 0015 mol 的溶液 与 R H 完全交换后 中和生成的需浓 26 x nn CrClH O H 度为 0 1200 mol L 1 NaOH 溶液 25 00 ml 该配离子的化学式为 答案 13 分 1 ONCK 离子晶体 sp 1 1 2 4 82 34ds 3 2 25 CrCl H O 解析 本题考查物质的空间结构 中心元素的杂化类型等物质结构的知识 1 元 素的电负性反应的是元素的非金属性强弱 非金属越强 元素的电负性越大 根据质量守 恒可得出 A 的化学式为 K2S 为离子化合物 生成物种含有极性共价键的分子为二氧化碳 其空间结构为直线型 中心碳原子采用 sp 杂化 根据题意 CN 与 N2的结构相似 结合 N2 21 的化学键类型可推知分子中含有 2 个 键和 2 个 键 2 原子序数小于 36 位于同一 周 同一族 且原子序数相差 2 的两元素必为铁和镍 3 根据 CrCln H2O 6 n x 与 NaOH 的物质的量比为 1 2 可得 x 2 进而根据化合价代数和为 0 的原则求出 n 即可写出其化学 式 1818 20102010 上海卷 上海卷 2323 胃舒平主要成分是氢氧化铝 同时含有三硅酸镁 Mg2Si3O8 nH2O 等化合物 1 三硅酸镁的氧化物形式为 某元素与镁元素不同周期但在相邻一族 且性 质和镁元素十分相似 该元素原子核外电子排布式为 2 铝元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子 种不同能级的电 子 3 某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大 该元素离子半径比铝离子半径 填 大 或 小 该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程 式为 4 Al2O3 MgO 和 SiO2都可以制耐火材料 其原因是 a Al2O3 MgO 和 SiO2都不溶于水 b Al2O3 MgO 和 SiO2都是白色固体 c Al2O3 MgO 和 SiO2都是氧化物 d Al2O3 MgO 和 SiO2都有很高的熔点 答案 1 2MgO 3SiO nH2O 1s22s1 2 13 5 3 大 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 4 ad 1919 20102010 江苏卷 江苏卷 2121 本题包括 A B 两小题 分别对应于 物质结构与性质 和 实验 化学 两个选修模块的内容 请选定其中一题 并在相应的答题区域内作答 若两题都做 则按 A 题评分 A A 乙炔是有机合成工业的一种原料 工业上曾用与水反应生成乙炔 2 CaC 1 中与互为等电子体 的电子式可表示为 1mol 中 2 CaC 2 2 C 2 2 O 2 2 O 2 2 O 含有的键数目为 2 将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀 基态核外电子排布式为 3 2 Cu NHCl 22 Cu CCu 22 3 乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈 丙烯腈分子中碳 2 H CCHCN 原子轨道杂化类型是 分子中处于同一直线上的原子数 目最多为 4 晶体的晶胞结构与晶体的相似 如右图所示 但 2 CaCNaCl 晶体中含有的中哑铃形的存在 使晶胞沿一个方向拉长 2 CaC 2 2 C 晶体中 1 个周围距离最近的数目为 2 CaC 2 Ca 2 2 C 2020 20102010 四川理综卷 四川理综卷 2626 短周期元素形成的常见非金属固体单质 A 与常见金属单质 B 在加热条件下反应生成化合物 C C 与水反应生成白色沉淀 D 和气体 E D 既能溶于强酸 也能溶于强碱 E 在足量空气中燃烧产生刺激性气体 G G 在大气中能导致酸雨的形成 E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液 F 溶液 F 在空气中长期放置发生反应 生成物之 一为 H H 与过氧化钠的结构和化学性质相似 其溶液显黄色 请回答下列问题 1 组成单质 A 的元素位于周期表中第 周期 第 族 2 B 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 3 G 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯 该反应的氧化产物为 当生成 2二氧化氯时 转移电子 molmol 4 溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学反应方程式为 23 5 H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 答案 答案 1 三 A 2 222 2Al 2NaOH 2H O 2NaAlO3H 2121 20102010 重庆卷 重庆卷 2626 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂 某钙线的主要成分为金 属 M 和 并含有 3 5 质量分数 CaCaO 1 元素在周期表中位置是 其原子结构示意图 Ca 2 与最活跃的非金属元素 A 形成化合物 D D 的电子式为 D 的沸点比 ACa 与形成的化合物 E 的沸点 Si 3 配平用钙线氧脱鳞的化学方程式 P FeO CaO Fe 34 2 CaPO 4 将钙线试样溶于稀盐酸后 加入过量溶液 生成白色絮状沉淀并迅速变成灰NaOH 绿色 最后变成红褐色 则金属 M 为 检测的方法是 用离子方 n M OH n M 程式表达 5 取 1 6g 钙线试样 与水充分反映 生成 224ml 标准状况 在想溶液中通入适 2 H 24 量的 最多能得到 g 2 CO 3 CaCO 答案 答案 5 分 1 第四周期第 A 族 2 高 22 22 20102010 课标课标 I I 卷 卷 3737 主要元素 W X Y Z 的原子序数一次增大 W 的原子最外层电 子数是次外层电子数 的 3 倍 X Y 和 Z 分属不同的周期 他们的原子序数之和是 W 原子序 数的 5 倍 在由元素 W X Y Z 组成的所有可能的二组分化合物中 由元素 W 与 Y 形成的 化合物 M 的熔点最高 请回答下列问题 1 W 元素原子的 L 层电子排布式为 W3分子的空间构型为 2 X 单质与水发生主要反应的化学方程式为 3 化合物 M 的化学式为 其晶体结构与 NaCl 相同 而熔点高于 NaCl M 熔点 较高的原因是 将一定量的化合物 ZX 负载在 M 上可制得 ZX M 催化剂 用于催化 碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯 在碳酸二甲酯分子中 碳原子采用的杂化 方式有 O C O 的键角约为 4 X Y Z 可形成立方晶体结构的化合物 其晶胞中 X 占据所有棱的中心 Y 位于顶角 Z 处于体心位置 则该晶体的组成为 X Y Z 5 含有元素 Z 的盐的焰色反应为 色 许多金属盐都可以发生焰色反应 其原 因是 25 方法提炼 可以借助题中信息推断各元素 如根据 5 中 Z 有焰色 且原子序数最大 可联想 Z 为 K 则 X Y 分别为第二 三周期元素 即 X 只能为 F 根据三者原子序数之和 为 40 可确定 Y 为 Mg 将这些元素代入题中检验 符合题意 据此可以分析作答 新课标三年高考化学试题分类汇编 新课标三年高考化学试题分类汇编 元素周期律与元素周期表 必修 元素周期律与元素周期表 必修 2222 20092009 年安徽理综年安徽理综 7 7 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料 结构示意图 如下 可由石墨剥离而成 具有极好的应用前景 下列说法正 确的是 A 石墨烯与石墨互为同位素 B 0 12g 石墨烯中含有 6 02 1022个碳原子 C 石墨烯是一种有机物 D 石墨烯中的碳原子间以共价键结合 答案 D 解析 同位素的研究对象是原子 A 选项错误 0 12g 石墨烯的物质的量为 0 01mol 所含碳原子个数为 0 01NA B 选项错误 有机物一般含有碳 氢元素 C 选项错 误 由图示可知 石墨烯中碳原子间均为共价键结合 D 选项正确 23 2009 年广东化学 1 我国稀土资源丰富 下列有关稀土元素与的说法 144 62Sm 150 62Sm 正确的是 A 与互为同位素 144 62Sm 150 62Sm A 与的质量数相同 144 62Sm 150 62Sm 26 A 与是同一种核素 144 62Sm 150 62Sm A 与的核外电子数和中子数均为 62 144 62Sm 150 62Sm 答案 A 解析 质子数相同 中子数不同的核素称为同位素 具有一定数目质子数和中子数 的原子成为核素 与质量数不同 B 错 与是不同核素 144 62Sm 150 62Sm 144 62Sm 150 62Sm C 错 与的中子数不同 D 错 144 62Sm 150 62Sm 2424 20092009 年广东化学年广东化学 11 11 元素 X Y Z 原子序数之和为 36 X Y 在同一周期 X 与 Z2 具有相同的核外电子层结构 下列推测不正确的是 A 同周期元素中 X 的金属性最强 B 原子半径 X Y 离子半径 X Z2 C 同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 D 同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强 答案 B 强 HClO4 D 正确 2525 20092009 年广东理基年广东理基 19 19 下列化学用语使用不正确的是 A Na 的结构示意图 B 纯碱的化学式为 Na2CO3 C 聚乙烯的结构简式为 CH2 CH2 D 高氯酸 HCIO4 中氯元素的化合价为 7 答案 C 解析 聚乙烯的结构简式应为 CH2 CH2表示的聚乙烯的单体乙烯 的结构简式 11 28 CH2 CH2 n 27 2626 20092009 年广东理基年广东理基 28 28 下列说法正确的是 A MgSO4晶体中只存在离子键 B 含 Ca2 Mg2 的水都是硬水 C 雾是气溶胶 在阳光下可观察到丁达尔效应 D 玻璃是氧化物 成分可表示为 Na2O CaO 6SiO2 答案 C 解析 MgSO4晶体中除存在离子键外 还在 SO42 离子中存在共价键 故 A 选项错误 硬水是指含有 Ca2 Mg2 较多的水 因此 B 选项错误 雾是是一种胶体 属于气 溶胶 因此在阳光下可观察到丁达尔效应 C 选项正确 玻璃是一种硅酸盐制品 虽然可以用氧化物的形式表示为 Na2O CaO 6SiO2 但是并不说明就是氧化物 故 D 选项错误 2727 20092009 年广东理基年广东理基 35 35 下表是元素周期表的一部分 有关说法正确的是 IA A A A A A A 2cd 3abef A e 的氢化物比 d 的氢化物稳定 B a b e 三种元素的原子半径 e b a C 六种元素中 c 元素单质的化学性质最活泼 D c e f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 答案 D 解析 根据同周期和同主族性质的递变规律可以判断各选项的正误 A 选项 e d 元 素同主族 且 d 在第二周期 而 e 在第三周期 因此 d 的氢化物比 e 的氢化物稳 定 B 选项中 a b e 三种元素同周期 所以其原子半径为 a b e 这六中元素 的单质中 c 的单质碳石化学性质最不活泼的 2828 20092009 年江苏化学年江苏化学 2 2 下列有关化学用语使用正确的是 A 硫原子的原子结构示意图 B NH4Cl 的电子式 族 周 期 28 C 原子核内有 10 个中子的氧原子 O 18 8 D 对氯甲苯的结构简式 答案 C 解析 A 项 硫原子的原子结构示意图应为 所以 A 项错误 B 项 NH4Cl 是 由 MH4 和 Cl 离子构成 由于 Cl 是阴离子 必须写出电子式 C 项 表示质量数为 18 质子数为 8 的氧原子 所以该原子核内有 10 个中子 18 8O D 项 该结构简式是邻氯甲苯 因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上 对氯甲 苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置 考点分析 熟记 1 20 号原子的原子结构结构示意图 常见阴离子 阳离子的结构示意图 质量数 质子数 中子数之间的关系 常见有机物的命名 2929 20092009 年江苏化学年江苏化学 8 8 X Y Z W R 是 5 种短周期元素 其原子序数依次增大 X 是周期表中原子半径最小的元素 Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍 Z W R 处于同一周期 R 与 Y 处于同一族 Z W 原子的核外电子数之和与 Y R 原子 的核外电子数之和相等 下列说法正确的是 A 元素 Y Z W 具有相同电子层结构的离子 其半径依次增大 B 元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X2Y2 C 元素 Y R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性