人教版化学必修二第一章-知识点总结提高篇

夯实基础夯实基础 提高能力提高能力 满分答卷满分答卷 持之以恒持之以恒 第 1 页 共 4 页 嘉祥一中高一化学嘉祥一中高一化学 系列之知识清单系列之知识清单 第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期表元素周期表 提高篇 提高篇 一 周期表中特殊的周期和族一 周期表中特殊的周期和族 1 没有金属元素的周期是第一周期 含金属元素最多的族是 没有金属元素的周期是第一周期 含金属元素最多的族是 B 族 族 2 非金属元素种类最多的 非金属元素种类最多的 族是族是 0 族 非金属元素种类最多的周期是第二周期 族 非金属元素种类最多的周期是第二周期 3 全为金属元素的主族是第 全为金属元素的主族是第 A 族 族 4 全为非金属元素的主族是第 全为非金属元素的主族是第 A 族 族 5 在常温时 全为气态的族是 在常温时 全为气态的族是 0 族 族 6 形成化合物种类最多的族是 形成化合物种类最多的族是 A 族 形成化合物种类最多的周期是第二周期 族 形成化合物种类最多的周期是第二周期 7 最外层有 最外层有 3 个电子的原子一定位于个电子的原子一定位于 A 族 最外层电子数为族 最外层电子数为 2 个的原子可能位于个的原子可能位于 A 0 族 族 He 过渡元素区 过渡元素区 二 碱金属元素性质的特殊性二 碱金属元素性质的特殊性 1 Na K 需保存于煤油中 但需保存于煤油中 但 Li 的密度比煤油小 所以的密度比煤油小 所以 Li 必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石 蜡蜡 2 碱金属中 从 碱金属中 从 Li Cs 密度呈增大的趋势 但 密度呈增大的趋势 但 K 0 862g cm3 p Na 0 971e cm3 3 碱金属单质熔点都较低 只有 碱金属单质熔点都较低 只有 Li 高于高于 100 4 氧化产物的特殊性 碱金属在空气中燃烧 只有 氧化产物的特殊性 碱金属在空气中燃烧 只有 Li 氧化成氧化成 Li2O 其余的生成过氧化物 如 其余的生成过氧化物 如 Na2O2 或更复杂的氧化物 如或更复杂的氧化物 如 K2O 5 Li 与与 Mg 的性质相似 的性质相似 Li2CO3难溶于水且受热易分解 难溶于水且受热易分解 LiOH 溶解度小 受能热分解 溶解度小 受能热分解 6 K Na 在常温下是固态 但二者的合金在常温下为液态 可作为原子反应堆的导热剂 在常温下是固态 但二者的合金在常温下为液态 可作为原子反应堆的导热剂 7 酸式盐的溶解度一般大于正盐 但溶解度 酸式盐的溶解度一般大于正盐 但溶解度 NaHCO3 HClO3 HClO2 HClO 氧化性 氧化性 HClO HClO2 HClO3 HClO4 3 溴 溴 溴溴 深红棕色 唯一的常温呈液态的非金属 易挥发保存时加水抑制挥发 深红棕色 唯一的常温呈液态的非金属 易挥发保存时加水抑制挥发 易溶于有机溶剂 易溶于有机溶剂 4 碘 碘 加热时易升华 加热时易升华 遇淀粉溶液变蓝色 遇淀粉溶液变蓝色 易溶于有机溶剂 易溶于有机溶剂 食盐中的加入食盐中的加入KIO3可防治甲状腺肿大 可防治甲状腺肿大 碘与有变价的金属反应生成低价化合物 碘与有变价的金属反应生成低价化合物 四 短周期元素中具有特殊性排布的原子四 短周期元素中具有特殊性排布的原子 最外层有一个电子的非金属元素 最外层有一个电子的非金属元素 H 最外层电子数等于次外层电子数的元素 最外层电子数等于次外层电子数的元素 Be Ar 最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数 2 3 4 倍的元素 依次是倍的元素 依次是 C O Ne 电子总数是最外层电子数电子总数是最外层电子数 2 倍的元素 倍的元素 Be 最外层电子数是电子层数最外层电子数是电子层数 2 倍的元素 倍的元素 He C S 最外层电子数是电子层数最外层电子数是电子层数 3 倍的元素 倍的元素 O 次外层电子数是最外层电子数次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素 倍的元素 Li Si 内层电子总数是最外层电子数内层电子总数是最外层电子数 2 倍的元素 倍的元素 Li P 电子层数与最外层电子数相等的元素 电子层数与最外层电子数相等的元素 H Be Al 五 粒子半径大小比较五 粒子半径大小比较 1 同种元素的原子或单核离子 化合价越高 半径越小 同种元素的原子或单核离子 化合价越高 半径越小 例如 半径 例如 半径 Fe3 Fe2 Fe 2 具有相同电子层结构的原子或离子 核电荷数越大 半径越小 具有相同电子层结构的原子或离子 核电荷数越大 半径越小 例如 半径 例如 半径 S2 Cl K Ca2 3 同主族元素的原子 随核电荷数的增加 半径逐渐增大 同主族元素的原子 随核电荷数的增加 半径逐渐增大 例如 半径 例如 半径 Li Na K Rb Cs 半径 半径 F Cl Br I 带相等电荷数的同主族元素的离子 随核电荷数的增加 半径逐渐增大带相等电荷数的同主族元素的离子 随核电荷数的增加 半径逐渐增大 例如 半径 例如 半径 Li Na K Rb Cs F Cl Br I 4 同周期元素的原子 稀有气体除 同周期元素的原子 稀有气体除外 随核电荷数的增加 半径逐渐减小外 随核电荷数的增加 半径逐渐减小 夯实基础夯实基础 提高能力提高能力 满分答卷满分答卷 持之以恒持之以恒 第 3 页 共 4 页 例如 例如 Na Mg Al Si P S Cl 小结 小结 简单简单粒子半径大小比粒子半径大小比较较的的 三看三看 规规律 律 一看一看电电子子层层数 最外数 最外层电层电子数相同子数相同时时 电电子子层层数越多 半径越大 数越多 半径越大 二看核二看核电电荷数 当荷数 当电电子子层结层结构相同构相同时时 核 核电电荷数越大 半径越小 荷数越大 半径越小 三看核外三看核外电电子数 当子数 当电电子子层层数和核数和核电电荷数均相同荷数均相同时时 核外 核外电电子数越多 半径越大子数越多 半径越大 六 熟记常见等电子粒子六 熟记常见等电子粒子 1 核外有 核外有 10 个电子的微粒 个电子的微粒 1 分子 分子 Ne HF H2O NH3 CH4 2 阳离子 阳离子 Na Mg2 Al3 NH4 H3O 3 阴离子 阴离子 N3 O2 F OH NH2 2 2 核外有 核外有 18 个电子的微粒 个电子的微粒 比比 1010 电子粒子多一个电子层的对应粒子电子粒子多一个电子层的对应粒子 分子 分子 Ar HCl H2S PH3 SiH4 阳离子 阳离子 K Ca2 阴离子 阴离子 S2 Cl SH 9 9 规律规律 9 电子基团 电子基团 CH3 OH NH2 F 18 电子分子 电子分子 C2H6 H2O2 N2H4 F2 CH3F CH3OH 3 核外有 核外有 14 个电子的微粒个电子的微粒 N2 CO C2H2 Si HCN C22 CN 等等 七 元素金属性 非金属性强弱的判断七 元素金属性 非金属性强弱的判断 1 金属性强弱的依据 金属性强弱的依据 根据在周期表中的位置根据在周期表中的位置 同周期元素 从左至右随原子序数的增加 金属性减弱 同周期元素 从左至右随原子序数的增加 金属性减弱 同主族元素 从上至下随原子序数的增加 金属性增强 同主族元素 从上至下随原子序数的增加 金属性增强 实验依据实验依据 单质跟水或酸置换出氢的难易程度单质跟水或酸置换出氢的难易程度 或反应的剧烈程度或反应的剧烈程度 反应越易 说明其金属性就越强 反应越易 说明其金属性就越强 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 碱性越强 说明其金属性也就越强 反之则弱 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 碱性越强 说明其金属性也就越强 反之则弱 金属间的置换反应 依据氧化还原反应的规律 金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙 说明甲的金金属间的置换反应 依据氧化还原反应的规律 金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙 说明甲的金 属性比乙强 属性比乙强 金属阳离子氧化性的强弱 阳离子金属阳离子氧化性的强弱 阳离子的氧化性越强 对应金属的金属性就越弱 的氧化性越强 对应金属的金属性就越弱 夯实基础夯实基础 提高能力提高能力 满分答卷满分答卷 持之以恒持之以恒 第 4 页 共 4 页 根据电化学原理 不同金属形成原电池时 作负极的金属活泼 在电解池中的惰性电极上 先析出的根据电化学原理 不同金属形成原电池时 作负极的金属活泼 在电解池中的惰性电极上 先析出的 金属其对应的元素金属性弱 金属其对应的元素金属性弱 2 非金属性强弱的依据 非金属性强弱的依据 根据在周期表中的位置根据在周期表中的位置 同周期元素 从左至右随原子序数的增加 非金属性增强 同周期元素 从左至右随原子序数的增加 非金属性增强 同主族元素 从上至下随原子序数的增加 非金属性减弱 同主族元素 从上至下随原子序数的增加 非金属性减弱 实验依据实验依据 单质跟氢气化合的难易程度 条件及生成氢化物的稳定性 越易与单质跟氢气化合的难易程度 条件及生成氢化物的稳定性 越易与 反应 生成的氢化物也就越稳定 反应 生成的氢化物也就越稳定 氢化物的还原性也就越弱 说明其非金属性也就越强 氢化物的还原性也就越弱 说明其非金属性也就越强 最高价氧化物对应水化物酸性的强弱 酸性越强 说明其非金属性越强 最高价氧化物对应水化物酸性的强弱 酸性越强 说明其非金属性越强 非金属单质间的置换反应 非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来 说明甲的非金非金属单质间的置换反应 非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来 说明甲的非金 属性比乙强 属性比乙强 非金属元素的原子对应阴离子的还原性 还原性越强 元素的非金属性就越弱 非金属元素的原子对应阴离子的还原性 还原性越强 元素的非金属性就越弱 八 根据元素性质 存在 用途的特殊性 八 根据元素性质 存在 用途的特殊性 1 形成化合物种类最多的元素 或单质是自然界中硬度最大的物质的元素 或气态氢化物中氢的质量分 形成化合物种类最多的元素 或单质是自然界中硬度最大的物质的元素 或气态氢化物中氢的质量分 数最大的元素 数最大的元素 C 2 空气中含量最多的元素 或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素 空气中含量最多的元素 或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素 N 3 地壳中含量最多的元素 或气态氢化物的沸点最高的元素 或气态氢化物在通常情况下呈现液态的元 地壳中含量最多的元素 或气态氢化物的沸点最高的元素 或气态氢化物在通常情况下呈现液态的元 素 素 O 4 最活泼的非金属元素 最活泼的非金属元素 F 最活泼的金属元素 最活泼的金属元素 Cs 最轻的单质的元素 最轻的单质的元素 H 最轻的金属元素 最轻的金属元素 Li 单质的着火点最低的非金属元素是 单质