【志鸿优化设计】2014届高考化学一轮复习 第七单元 金属及其重要化合物单元检测（含解析）

1 单元检测七单元检测七 金属及其重要化合物金属及其重要化合物 时间 45 分钟 满分 100 分 一 选择题 本题共 10 题 每小题 5 分 共 50 分 每小题只有一个选项符合题目要求 1 下列有关金属的说法中 正确的是 纯铁不容易生锈 钠着火用水扑灭 铝在空气中耐腐蚀 所以铝是不活泼金属 缺钙会引起骨质疏松 缺铁会引起贫血 青铜 不锈钢 硬铝都是合金 KSCN 溶液 可以检验 Fe3 A B C D 2 下列关于金属元素特征的叙述正确的是 金属元素的原子只有还原性 离子只有氧化性 金属元素在化合物中一般显正价 金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱 金属元素只有金属性 没有非金属性 最外层电子越多的金属原子金属性越强 离子化合物一定含金属元素 A B C D 3 美国 海狼 潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金 单质钠和单质铝熔合而成 作载热介质 下列有关说法不正确的是 A 原子半径 Na Al B 铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液 则n Al n Na C 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中 肯定有氢氧化铜沉淀 也可能有铜析出 D 若m g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中 放出的 H2越多 则铝的质量分数越 小 4 钾是一种非常活泼的金属 易与氧气反应生成超氧化钾 KO2 KO2具有很强的氧化 性可与钾反应而发生爆炸 在理论上我们可以用电解熔融的 KCl 的方法来制备金属钾 而 实际我们不用此法制备钾 而用熔融状态下的 KCl 与 Na 反应并及时抽走钾蒸气的方法制备 钾 可能的原因有以下四种 其中正确的是 钾易熔于熔融的钾盐中 钾蒸气易逸出而污染环境 钾被氧化后的产物与钾反 应具有爆炸性 抽走钾蒸气时有利于钠与熔融的 KCl 反应 A 全部 B C D 5 X Y Z 是三种常见元素的单质 甲 乙是两种常见的化合物 这些单质和化合物 之间存在如图所示的转化关系 下列说法正确的是 A X Y Z 一定都是非金属单质 B X Y Z 中至少有一种是金属单质 C 如果 X Y 都为金属单质 则 Z 必为非金属单质 D 如果 X Y 都为非金属单质 则 Z 必为金属单质 6 某化学小组为测定一定量的某铜铝混合物中铜的质量分数 设计了如下实验方案 方法 铜铝混合物测定生成气体的体积 足量溶液A 充分反应 方案 铜铝混合物测定剩余固体的质量 足量溶液B 充分反应 下列有关判断中不正确的是 A 溶液 A 和 B 均可选用稀硝酸 B 溶液 A 和 B 均可以是盐酸或 NaOH 溶液 C 实验室中方案 更便于实施 D 若溶液 A 选用浓硝酸 则测得的铜的质量分数偏小 7 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时 使用类似数轴的方法可以收到直观 2 形象的效果 下列表达不正确的是 A NaOH 溶液与 SO2反应时溶液中溶质的情况 B NaAlO2溶液与盐酸反应后铝的存在形式 C Fe 在 Cl2中燃烧产物 D Fe 和稀硝酸反应后 铁的存在形式 8 常温下 将一定量的钠铝合金置于水中 合金全部溶解 得到 20 mL pH 14 的溶 液 然后用 1 mol L 1的盐酸滴定 测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示 则下列说法正确的是 A 原合金质量为 0 92 g B 图中V2为 60 C 整个滴定过程中 Na 的浓度保持不变 D OP段发生的反应为 NaOH HCl NaCl H2O 9 以下物质间的每步转化中 不能通过一步反应实现的是 A Al Al2O3 Al OH 3 B Na Na2O NaOH C FeCl2 Fe OH 2 Fe OH 3 D Fe FeCl3 FeCl2 10 一定量的 Fe 和 Fe2O3混合物投入 250 mL 2 mol L 1的 HNO3溶液中 反应完全后 无固体剩余 生成 1 12 L NO 气体 标准状况 再向反应后的溶液中加入 1 mol L 1的 NaOH 溶液 要使铁元素全部沉淀下来 所加 NaOH 溶液的体积最少是 A 450 mL B 500 mL C 400 mL D 无法确定 二 非选择题 本题共 4 个小题 共 50 分 11 8 分 A B C X 均为中学常见物质 它们有如下转化关系 副产物已略去 试回答 1 若 A 为气态化合物 溶于水后所得溶液使红色石蕊试纸呈蓝色 该转化关系是工业 制硝酸的反应原理 则实验室制取 A 的化学方程式为 3 2 若 X 是强氧化性单质 则 A 不可能是 a S b Fe c Al d Mg 3 若 X 是金属单质 将 5 6 滴 B 的饱和溶液滴入沸水中 可得到红褐色液体 该液 体能产生丁达尔效应 C 溶液在贮存时应加入少量 X 理由是 用离子方程式表示 4 若 A B C 含同种金属元素 则 A 溶液与 C 溶液反应生成 B 则 X 可能为 a NaOH b NH3 H2O c Ba OH 2 d Cl2 12 12 分 有一透明溶液 已知其中可能含有 Fe3 Mg2 Cu2 Al3 NH 加入 4 一种淡黄色粉末固体时 加热有刺激性气味的混合气体放出 同时生成白色沉淀 当加入 0 4 mol 淡黄色粉末时 产生气体 0 3 mol 继续加入淡黄色粉末时 产生无刺激性气味 的气体 且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如下图所示 根据题意回答下列问题 1 淡黄色粉末为 填名称 2 溶液中肯定有 离子 肯定没有 离子 3 溶液中离子的物质的量之比为 4 写出下列方程式 淡黄色粉末与水反应的化学方程式 刺激性气味的气体产生的离子方程式 沉淀部分减少时的离子方程式 13 16 分 在实验室中拟用氧化铜 稀硫酸和锌来制取纯净的铜 甲 乙两位同学分 别设计了如下实验方案 甲 把 CuO 溶于适量稀硫酸中 在 的溶液中加入适量 Zn 充分反应后过滤 烘 干 即得纯净的 Cu 乙 锌与稀硫酸反应制 H2 将 H2通入 CuO 中并加热 充分反应后即得纯净的 Cu 1 若要制得相同质量的纯 Cu 所消耗的锌和稀硫酸的量是 甲 乙 填 大于 小 于 或 等于 原因是 2 乙用下图装置来制取干燥的 H2 a 中的液体应是 b 中的液体应是 使该装置发生氢气的操作顺序应该是 d 的优点是 3 丙同学认为上述两种方案所制得的 Cu 都难以保证 Cu 的纯度 应对上述两种方案加 以完善 你 填 是 或 否 赞同丙同学的看法 理由 对甲同学实验而言 对乙同学实验而言 4 4 请你分别对甲 乙两同学的实验加以完善 5 丁同学认为上述两种方案所制得的红色固体可能是氧化亚铜 铜 请你设计相关实 验完成该探究 查资料知道 氧化亚铜是一种碱性氧化物 溶于稀硫酸生成铜和硫酸铜 在空气中加热生成氧化铜 14 14 分 图中 X Y Z 为单质 其他为化合物 它们之间存在如下转化关系 部分 产物已略去 其中 A 俗称磁性氧化铁 E 是不溶于水的酸性氧化物 能与氢氟酸反应 回答下列问题 1 组成单质 Y 的元素在周期表中的位置是 M 中存在的化学键类型为 R 的化学式是 2 一定条件下 Z 与 H2反应生成 ZH4 ZH4的电子式为 3 已知 A 与 1 mol Al 反应转化为 X 时 所有物质均为固体 放出a kJ 热量 写出该 反应的热化学方程式 4 写出 A 和 D 的稀溶液反应生成 G 的离子方程式 5 向含 4 mol D 的稀溶液中 逐渐加入 X 粉末至过量 假设生成的气体只有一种 请 在坐标系中画出n X2 随n X 变化的示意图 并标出n X2 的最大值 5 参考答案参考答案 1 A 解析 解析 钠在常温时即可与水反应产生氢气 因此钠着火时不能用水扑灭 错 铝在空气中耐腐蚀 是因为铝与空气中的氧气反应 在铝的表面生成一层致密的氧化膜 阻止内部金属的氧化 错 2 B 解析 解析 Fe2 既有氧化性又有还原性 Al 既有金属性又有非金属性 金属性的强 弱与最外层电子数多少无关 而与得失难易有关 铵盐中不含金属元素 3 D 解析 解析 相同质量的 Al 提供的电子数大于相同质量的 Na 故 D 错误 4 A 解析 解析 由题干信息可以知道 是正确的 金属钾熔化后易溶于熔融的钾盐中 将温度控制在比钾沸点稍高 使钾变为钾蒸气 将钾蒸气抽出有利于钠与熔化的 KCl 反应 向右移动 另外 钾蒸气易逸出 会污染环境 5 C 解析 解析 选项 A 若 X 为 Fe 甲为 H2O Z 为 O2 Y 为 H2时 符合转化关系 所以 X Y Z 不一定都是非金属单质 故 A 项错误 若 X 为 C 甲为 H2O Z 为 O2 乙为 CO Y 为 H2时符合转化关系 故选项 B D 错误 选项 C 如果 X Y 都为金属单质时 X Y 在反 应中失去电子 而金属单质在反应中不可能获得电子 所以 Z 一定是非金属单质 6 A 解析 解析 溶液 B 若选稀硝酸 与铜 铝都反应 则反应后无固体剩余 从而无法 确定二者的量 A 错误 若溶液 A 是盐酸或 NaOH 溶液 只和铝反应 根据气体或剩余固体 的质量均可确定铝的量 B 正确 气体体积测量较为困难 而称量剩余固体质量则较为容 易 C 正确 若溶液 A 选用浓硝酸 浓硝酸使铝钝化后与铜反应 生成的 NO2易与水反应 使测量的气体体积偏小 测得的铜的质量分数也偏小 D 正确 7 C 解析 解析 A 正确 因为发生的反应为 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 和 SO2 NaOH NaHSO3 B 正确 因为发生的反应为 AlO H H2O Al OH 3 和 2 AlO 4H Al3 2H2O C 不正确 因为不论配料比例是多少 发生的反应总是 2 2Fe 3Cl22FeCl3 D 正确 因为如果铁过量 过量的铁与生成的 Fe3 继 点燃 续反应 生成 Fe2 8 D 解析 解析 Q点时 溶液中的溶质只有氯化钠 由钠和氯守恒可得 n Na n NaCl n HCl 1 mol L 1 0 04 L 0 04 mol m Na 0 92 g A 错 OP段之所以没有沉 淀产生 是因为盐酸用于中和 NaOH D 对 OP段消耗盐酸的体积为n NaOH 剩 c HCl 1 mol L 1 0 02 L 1 mol L 1 0 02 L 20 mL 即V1 20 所以PQ段消耗的盐酸为 20 mL QW段消耗盐酸是PQ段的 3 倍为 60 mL 故V2 40 60 100 B 错 整个滴定过程中 n Na 保持不变 但溶液的体积不断增大 故 Na 的浓度是不断减小的 C 错 9 A 解析 解析 Al2O3 Al OH 3不能通过一步反应实现 10 A 解析 解析 因为最后剩余的溶液为 NaNO3溶液 根据电荷守恒 n NaOH n NaNO3 n HNO3 n NO 0 25 L 2 mol L 1 1 12 L 22 4 L mol 1 0 45 mol 所以 V NaOH aq 0 45 mol 1 mol L 1 0 45 L 450 mL 11 答案 答案 1 2NH4Cl Ca OH 22NH3 CaCl2 2H2O 2 cd 3 2Fe3 Fe 3Fe2 4 ac 解析 解析 1 溶于水后使红色石蕊试纸呈蓝色的气体一定为 NH3 2 若 X 是强氧化性单 质 则 A 是变价元素 Al Mg 不符合 3 由红褐色液体可知 X 是 Fe A 可能为稀硝酸 氯气等 B 为 Fe3 C 为 Fe2 Fe2 容易被氧化为 Fe3 应加入铁单质防止其被氧化 4 A B C 含有铝元素 根据 铝三角 可知 X 为强碱或酸 12 答案 答案 1 过氧化钠 2 NH Mg2 Al3 Cu2 Fe3 4 3 c NH c Mg2 c Al3 1 2 1 4 4 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 NH OH NH3 H2O 4 Al OH 3 OH AlO 2H2O 2 解析 解析 淡黄色粉末一定是 Na2O2 产生有刺激性气味的气体和白色沉淀 则一定含有 6 NH 不含 Cu2 Fe3 由反应图像知肯定含有 Mg2 和 Al3 由产生沉淀的物质的量可 4 知含有 Mg2 0 2 mol 含 Al3 0 1 mol 因有关系式 2Na2O2 O2 所以 0 4 mol Na2O2 共产生 O2 0 2 mol 则产生 NH3 0 1 mol 所以溶液中 NH Mg2 Al3 的物质的量之比 4 为 0 1 mol 0 2 mol 0 1 mol 1 2 1 13 答案 答案 1 小于 乙方案中氢气的作用除了作还原剂外 还需用来排尽装置中的空 气和作保护气 2 稀硫酸 浓硫酸 打开 由 通入少量气体使稀硫酸流入盛锌容器内 再立 即关闭 防止不纯的氢气点燃时发生爆炸 3 是 甲方案制得的铜中可能混有锌 且过滤后未洗涤 乙方案制得的铜中可能混有 氧化铜 4 将甲过滤所得的固体加入过量的稀硫酸 不断搅拌 至不再放出气体为止 过滤 并洗涤 烘干 将乙所得的固体加入过量的稀硫酸 不断搅拌 充分反应后过滤并洗涤 烘干 5 取少量样品 加入稀硫酸 若无现象 则说明全是 Cu 若部分样品溶解 溶液呈 蓝色 则是 Cu 和 Cu2O 的混合物 解析 解析 1 甲 CuO H2SO4 CuSO4 H2O Zn CuSO4 Cu ZnSO4 即生成 1 mol Cu 需要 1 mol Zn 和 1 mol H2SO4 乙 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 H2 CuOCu H2O 从理论上说 生成 1 mol Cu 需要 1 mol H2 即需消耗 1 mol Zn 和 1 mol H2SO4 但 H2还原 CuO 的实验操作中 反应前 需通 H2赶空气 反应后需继续通 H2至完全冷却 即实验中需要比理论多得多的 H2 也即 需要多消耗 Zn 和 H2SO4 2 分析装置特点可知 实验操作应是由 通过气压法将稀硫酸压入盛有 Zn 的锥形瓶 中 使反应开始 即 a 中装的应该是稀硫酸 且一旦稀硫酸压入 应迅速关闭 让产生 的 H2赶跑装置中的空气 3 丙同学的看法正确 甲方案 Cu 中可能混有原料 Zn 乙方案 H