2009-2012年高考化学试题分类汇编 氧化还原反应

用心 爱心 专心1 20092009 20122012 年高考化学试题分类汇编年高考化学试题分类汇编 氧化还原反应氧化还原反应 20122012 年高考年高考 1 2012 海南 6 将 0 195g 锌粉加入到 20 0 mL 的 0 100 mol L 1 MO2 溶液中 恰好完全反应 则还 原产物可能是 A M B M2 C M3 D MO2 答案 B 2 2012 江苏 18 硫酸钠 过氧化氢加合物 xNa2SO4 yH2O2 zH2O 的组成可通过下列实验测定 准确 称取 1 7700g 样品 配制成 100ml 溶液 A 准确量取 25 00 ml 溶液 A 加入盐酸酸化的 BaCl2溶 液至沉淀完全 过滤 洗涤 干燥至恒重 得到白色固体 0 5825g 准确量取 25 00 ml 溶液 A 加入适量稀硫酸酸化后 用 0 02000 mol L 1KMnO4溶液滴定至终点 消耗 KMnO4溶液 25 00 ml H2O2与 KMnO4反应的离子方程式如下 2MnO4 5H2O2 6H 4Mn2 8H2O 5O2 1 已知室温下 BaSO4的 Ksp 1 1 10 10 欲使溶液中 c SO42 1 0 10 6 mol L 1 应保持溶液中 c Ba2 mol L 1 2 上述滴定不加稀硫酸酸化 MnO4 被还原成 MnO2 其离子方程式为 3 通过计算确定样品的组成 写出计算过程 答案 1 n BaSO4 0 5825g 233 g mol 1 2 50 10 3 mol 2 2MnO4 5H2O2 6H 2Mn2 8H2O 5O2 3 n H2O2 5 2 0 0200mol L 1 25 00 mL 1000mL L 1 1 25 10 3 mol m Na2SO4 142g mol 1 2 50 10 3mol 0 355g m H2O2 34g mol 1 1 25 10 3mol 0 0425g n H2O 1 7700g 25 00mL 100 mL 0 355g 0 0425g 18 g mol 1 2 5 10 3 mol x y z n Na2SO4 n H2O2 n H2O 2 1 2 硫酸钠 过氧化氢加合物的化学式为 2Na2SO4 H2O2 2H2O 3 2012 上海 20 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿 其反应为 2CuFeS2 O2Cu2S 2FeS SO2下列说法正 确的是 A SO2既是氧化产物又是还原产物 B CuFeS2仅作还原剂 硫元素被氧化 C 每生成 1mol Cu2S 有 4 mol 硫被氧化 D 每转移 1 2 mol 电子 有 0 2 mol 硫被氧化 答案 AD 4 2012 上海 五大题 二氧化硒 Se 是一种氧剂 其被还原后的单质硒可能成为环境污染物 通过与 浓 HNO3或浓 H2SO4反应生成 SeO2以回收 Se 完成下列填空 27 Se 和浓 HNO3反应的还原产物为 NO 和 NO2 且 NO 和 NO2的物质的量之比为 1 1 写出 Se 和浓 HNO3的反应方程式 答案 Se 2HNO3 浓 H2SeO3 NO NO2 28 已知 Se 2H2SO4 浓 2SO2 SeO2 2H2O 2SO2 SeO2 2H2OSe 2SO42 4H SeO2 H2SO4 浓 SO2的氧化性由强到弱的顺序是 答案 H2SO4 浓 SeO2 SO2 29 回收得到的 SeO2的含量 可以通过下面的方法测定 SeO2 KI HNO3Se I2 KNO3 H2O I2 2Na2S2O3Na2S4O6 2NaI 用心 爱心 专心2 配平方程式 标出电子转移的方向和数目 答案 30 实验中 准确称量 SeO2样品 0 1500g 消耗 0 2000 mol L 1的 Na2S2O3溶液 25 00 mL 所测定的 样品中 SeO2的质量分数为 答案 0 925 编者注 2012 上海 五大题包含 27 30 小题 5 2012 浙江 13 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质 已知 氧化还原反应 2FeCl3 2HI 2FeCl2 I2 2HCl 2Co OH 3 6HCl 2CoCl2 Cl2 6H2O 2Fe OH 2 I2 2KOH 2Fe OH 3 2KI 3I2 6KOH 5KI KIO3 3H2O 复分解反应 2HSCN K2CO3 2KSCN CO2 H2O KCN CO2 H2O HCN KHCO3 热分解反应 4NaClO 3NaCl NaClO4 NaClO4 NaCl 2O2 下列说法不正确是 A 氧化性 酸性溶液 FeCl3 Co OH 3 I2 B 还原性 碱性溶液 Fe OH 2 I2 KIO3 C 热稳定性 NaCl NaClO4 NaClO D 酸性 水溶液 HSCN H2CO3 HCN 答案 A 20112011 年高考年高考 6 2011 全国 II 卷 13 某含铬 Cr2O72 废水用硫亚铁铵 FeSO4 NH4 2 SO4 6H2O 处理 反应中铁 元素和铬元素完全转化为沉淀 该沉淀干燥后得到 n molFeO FeyCrxO3 不考虑处理过程中的实际 损耗 下列叙述错误的是 A 消耗硫酸亚铁铵的物质量为 n 2 x mol B 处理废水中 Cr2O72 的物质量为mol nx 2 C 反应中发生转移的电子数为 3nx mol D 在 FeO FeyCrxO3中 3x y 答案 A 7 2011 上海 18 氧化还原反应中 水的作用可以是氧化剂 还原剂 既是氧化剂又是还原剂 既非 氧化剂又非还原剂等 下列反应与 Br2 SO2 2H2O H2SO4 2HBr 相比较 水的作用不相同的是 A 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 B 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 C 2F2 2H2O 4HF O2 D 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 答案 CD 8 2011 上海 24 雄黄 As4S4 和雌黄 As2S3 是提取砷的主要矿物原料 二者在自然界中共生 根据 题意完成下列填空 As2S3和 SnCl2在盐酸中反应转化为 As4S4和 SnCl4并放出 H2S 气体 若 As2S3和 SnCl2正好完全反 用心 爱心 专心3 应 As2S3和 SnCl2的物质的量之比为 上述反应中的氧化剂是 反应产生的气体可用 吸收 As2S3和 HNO3有如下反应 As2S3 10H 10NO3 2H3AsO4 3S 10NO2 2H2O 若生成 2mol H3AsO4 则反应中转移电子的物质的量为 若将该反应设计成一原电池 则 NO2应 该在 填 正极 或 负极 附近逸出 若反应产物 NO2与 11 2L O2 标准状况 混合后用水吸收全部转化成浓 HNO3 然后与过量的碳反 应 所产生的 CO2的量 选填编号 a 小于 0 5 mol b 等于 0 5 mol c 大于 0 5mol d 无法确定 答案 1 1 1 2 As2S3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 3 10mol 正极 4 a 20102010 年高考年高考 9 2010 天津卷 5 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A 用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板 Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 B Na2O2与 H2O 反应制备 O2 Na2O2 H2O 2Na 2OH O2 C 将氯气溶于水制备次氯酸 Cl2 H2O 2H Cl ClO D 用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应 证明 H2O2具有还原性 2MnO4 6H 5H2O2 2Mn2 5O2 8H2O 答案 A 10 2010 广东理综卷 7 能在溶液中大量共存的一组离子是 A NH4 Ag PO43 Cl B Fe3 H I HCO3 C K Na NO3 MnO4 D Al3 Mg2 SO42 CO32 答案 C 11 2010 安徽卷 7 亚氨基羟 Li2NH 是一种储氢容量器 安全性好的固体储氢材料 其储氢原理 可表示为 Li2NH H2 LiNH2 LiH 下列有关说法正确的是 A Li2NH 中 N 的化合价是 1 B 该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂 C Li 和 H 的离子半径相等 D 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 答案 B 12 2010 江苏卷 8 下列说法不正确的是 A 铅蓄电池在放电过程中 负极质量减小 正极质量增加 B 常温下 反应 C s CO2 g 2CO2 g 不能自发进行 则该反应的 H 0 C 一定条件下 使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D 相同条件下 溶液中 Fe3 Cu2 Zn2 的氧化性依次减弱 答案 AC 13 2010 广东理综卷 33 某科研小组用 MnO2和浓盐酸制备 Cl2时 利用刚吸收过少量 SO2的 NaOH 溶 液对其尾气进行吸收处理 请完成 SO2与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式 SO2 2NaOH 反应 Cl2 Na2SO3 2NaOH 2NaCl Na2SO4 H2O 中的还原剂为 吸收尾气一段时间后 吸收液 强碱性 中肯定存在 Cl OH 和 SO42 请设计实验 探究该吸 收液中可能存在的其他阴离子 不考虑空气的 CO2的影响 提出合理假设 假设 1 只存在 SO32 假设 2 既不存在 SO32 也不存在 ClO 假设 3 设计实验方案 进行实验 请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论 限选实验试剂 3moL L 1H2SO4 1moL L 1NaOH 0 01mol L 1KMnO4 淀粉 KI 溶液 紫色石蕊试液 实验步骤预期现象和结论 步骤 1 取少量吸收液于试管中 滴加 3 moL L 1H2SO4至溶液呈酸性 然后将所得 溶液分置于 A B 试管中 用心 爱心 专心4 步骤 2 步骤 3 答案 1 Na2SO3 H2O 2 Na2SO3 3 SO32 ClO 都存在 实验步骤预期现象和结论 步骤 1 取少量吸收液于试管中 滴加 3 moL L 1 H2SO4至溶液呈酸性 然后将所得溶 液分置于 A B 试管中 步骤 2 在 A 试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后退色 证明有 ClO 否则无 步骤 3 在 B 试管中滴加 0 01mol L 1KMnO4 溶液 若紫红色退去 证明有 SO32 否则无 14 2010 安徽卷 28 某研究性学习小组在网上收集到如下信息 Fe NO3 3溶液可以蚀刻银 制作美 丽的银饰 他们对蚀刻银的原因进行了如下探究 实验 制备银镜 并与 Fe NO3 3溶液反应 发现银镜溶解 下列有关制备银镜过程的说法正确的是 a 边振荡盛有 2 的 AgNO3溶液的试管 边滴入 2 的氨水 至最初的沉淀恰好溶解为止 b 将几滴银氨溶液滴入 2 mL 乙醛中 c 制备银镜时 用酒精灯的外焰给试管底部 加热 d 银氨溶液具有较弱的氧化性 e 在银氨溶液配制过程中 溶液的 pH 增大 提出假设 假设 1 Fe3 具有氧化性 能氧化 Ag 假设 2 Fe NO3 3溶液显酸性 在此酸性条件下 NO3 能氧化 Ag 设计实验方案 验证假设 甲同学从上述实验的生成物中检验出 Fe3 验证了假设 1 成立 请写出 Fe3 氧化 Ag 的离子方程 式 乙同学设计实验验证假设 2 请帮他完成下表中内容 提示 NO 在不同条件下的还原产物较复 杂 有时难以观察到气体产生 实验步骤 不要求写具体操作过程 预期现象和结论 若银镜消失 假设 2 成立 若银镜不消失 假设 2 不成立 思考与交流 甲同学验证了假设 1 成立 若乙同学验证了假设 2 也成立 则丙同学由此得出结论 Fe NO3 3溶 液中的 Fe3 和 NO3 都氧化了 Ag 你是否同意丙同学的结论 并简述理由 答案 ade Fe3 Ag Fe2 Ag 将银镜在硝酸铜溶液中 同意 4Fe3 6H2O 9Ag 3NO3 4Fe OH 3 9Ag 3NO 15 2010 福建卷 24 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料 工业上常用菱锌矿生产硫酸锌 菱锌矿的 主要成分是 ZnCO3 并含少量的 Fe2O3 FeCO3 MgO CaO 等 生产工艺流程示意如下 用心 爱心 专心5 将菱锌矿研磨成粉的目的是 完成 氧化除铁 步骤中反应的离子方程式 Fe OH 2 Fe OH 3 CI 针铁矿 Goethite 是以德国诗人歌德 Goethe 名字命名的 组成元素是 Fe O 和 H 化学式 量为 89 化学式是 根据下表数据 调节 滤液 2 的 pH 时 理论上可选用的最大区间为 Mg OH 2 Zn OH 2 MgCO3CaCO3 开始沉淀的 pH 10 46 4 沉淀完全的 pH 12 48 0 开始溶解的 pH 10 5 Ksp 5 6 10 1 2 6 8 10 6 2 8 10 9 工业上从 滤液 3 制取 MgO 过程中 合适的反应物是 选填序号 a 大理石粉 b 石灰乳 c 纯碱溶液 d 烧碱溶液 滤液 4 之后的操作依次为 过滤 洗涤 干燥 分析图中数据 菱锌矿粉中 ZnCO3 的质量分数不低于 答案 1 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积 使反应更加充分 2 322 2 112 1Fe OHClOH OFe OHCl 3 FeO OH 或其他合理答案 4 8 0 10 4PH 或其他合理答案 5 b 或 b 和 d d 6 蒸发浓缩 冷却结晶 或其他合理答案 7 2 1 125 81 m m 或其他合理答案 16 2010 浙江卷 25 洗车安全气囊是德国安全的重要保障 当车辆发生碰撞的瞬间 安全装置通电 点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊 从而保护司机及乘客免受伤害 为研究安全气囊 工作的化学原理 取安全装置中的粉末进行实验 经组成分析 确定该粉末仅 Na Fe N O 四种元 素 水溶性试验表明 固体粉末部分溶解 经检测 可溶物为化合物甲 不溶物为红棕色固体 可溶 于盐酸 取 13 0g 化合物甲 加热使其完全分解 生成氮气和单质乙 生成的氮气折合成标准状况下 的体积为 6 72L 单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种 单质 化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐 请回答下列问题 甲的化学式为 丙的电子式为 若丙在空气中转化为碳酸氢盐 则反应的化学方程式为 单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 安全气囊中红棕 色粉末的作用是 以下物质中 有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 A KClB KNO3C Na2S D CuO 设计一个实验方案 探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分 不考虑结晶水合物 答案 1 Na3N 2 2Na2O2 4CO2 2H2O 4NaHCO3 O2 3 6Na 2Fe2O3 3Na2O2 4Fe 红色粉末的作用是充当氧化剂 除去氮化钠分解产生的金属钠 金属钠溶 于水产生大量的热和碱性有害物质 提供大量的热量用于氮化钠的迅速分解 4 从氧化性角度分析 KNO3 CuO 均可 但 KNO3本身受热分解 产生氧气与氮气反应 故选择D CuO 5 实验目的 检 验 Na2O2在空气中与水或二氧化碳反应的产物 即检验 NaOH 和 Na2CO3或 NaHCO3 实验设计一 实验原理 定量分析法 步骤 1 称量混合固体的质量 2 将混合物加热 并将气体通入澄清石灰水 无气体则 无 NaHCO3 石灰水变浑浊则有 N aHCO3无 NaOH 称量石灰水质量变化量 mg 3 加入过量盐酸 将产生 的气体通入澄清石灰水 称量石灰水质量增加量 ng 4 通过 m 与 n 的计算获得最终结果 实验设计二 用心 爱心 专心6 实验原理 测定盐酸用量与产生二氧化碳的量的关系确定混合物成分 1 不产生二氧化碳则混合物只 有 NaOH 2 开始产生二氧化碳前 与开始产生二氧化碳直到最大量消耗的盐酸的体积比为 1 1 则只有 Na2CO3 大于 1 1 则为 NaOH 与 Na2CO3的混合物 小于 1 1 则为 Na2CO3和 NaHCO3的混合物 即比较图中 a b 的大小 17 2010 上海卷 24 向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水 CCl4层变成紫色 如果继续 向试管中滴加氯水 振荡 CCl4层会逐渐变浅 最后变成无色 完成下列填空 写出并配平 CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式 如果系数是 1 不用填写 HIO3 整个过程中的还原剂是 把 KI 换成 KBr 则 CCl4层变为 色 继续滴加氯水 CCl4层的颜色没有变化 Cl2 HIO3 HBrO3 氧化性由强到弱的顺序是 加碘盐中含碘量为 20mg 50mg kg 制取加碘盐 含 KIO3的食盐 1000kg 若庄 Kl 与 Cl2反应制 KIO3 至少需要消耗 Cl2 L 标准状况 保留 2 位小数 答案 I2 5Cl2 6H2O 2HIO3 10HCl KI I2 红棕 HBrO3 Cl2 HIO3 10 58 18 2010 江苏卷 18 正极材料为 LiCoO2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源 但钴的资源匮乏限 制了其进一步发展 橄榄石型 LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料 它可以通过 NH4 2Fe SO4 2 H3PO4与 LiOH 溶液发生共沉淀反应 所得沉淀经 80 真空干燥 高温成型而制得 共沉淀反应投料时 不将 NH4 2Fe SO4 2和 LiOH 溶液直接混合的原因是 共沉淀反应的化学方程式为 高温成型前 常向 LiFePO4中加入少量活性炭黑 其作用除了可以改善成型后的 LiFePO4的导电性 能外 还能 废旧锂离子电池的正极材料试样 主要含有 LiCoO2及少量 Al Fe 等 可通过下列实验方法回收钴 锂 在上述溶解过程中 S2O32 被氧化成 SO42 LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为 Co OH 2 在空气中加热时 固体残留率随温度的变化如右图所示 已知钴的氢氧化物加热至 290 时已完全脱水 则 1000 时 剩余固体的成分为 填化学式 在 350 400 范围内 剩余固体的成分为 填化学式 答案 1 Fe2 在碱性条件下更易被氧化 凡合理答案均可 用心 爱心 专心7 NH4 2Fe SO4 2 2 LiOH H3PO4 LiFePO4 2NH4HSO4 H2O 与空气中 O2反应 防止 LiFePO4中的 Fe2 被氧化 2 8LiCoO2 Na2S2O3 11H2SO4 4Li2SO4 8CoSO4 Na2SO4 11H2O CoO Co2O3 Co3O4 19 2010 四川理综卷 27 碘被称为 智力元素 科学合理地补充碘可防止碘缺乏病 碘酸钾 KIO3 是国家规定的食盐加碘剂 它的晶体为白色 可溶于水 碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作 用均生成单质碘 以碘为原料 通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示 请回答下列问题 碘是 填颜色 固体物质 实验室常用 方法来分离提 纯含有少量杂质的固体碘 电解前 先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液 溶解时发生反应 3I2 6KOH 5KI KIO3 3H2O 将该溶液加入阳极区 另将氢氧化钾溶液加入阴极区 电解槽用水冷却 电 解时 阳极上发生反应的电极反应式为 阴极上观察到的实验现象是 电解过程中 为确定电解是否完成 需检验电解液中是否有 I 请设计一个检验电解液中是否有 I 的实验方案 并按要求填写下表 要求 所需药品只能从下列试剂中选择 实验仪器及相关用品自选 试剂 淀粉溶液 碘化钾淀粉试纸 过氧化氢溶液 稀硫酸 实验方法实验现象及结论 电解完毕 从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下 步骤 的操作名称是 步骤 的操作名称是 步骤 洗 涤晶体的目的是 答案 1 紫黑色 升华 2 232 22 663 IeIIOHeIOH O 或 有气泡产生 3 实验方法实验现象及结论 取少量阳极区电解液于试管中 加稀硫酸酸 化后加入几滴淀粉试液 观察是否变蓝 如果不变蓝 说明无I 如果 变蓝 说明有I 4 冷却结晶 干燥 洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质 20 2010 重庆卷 27 某兴趣小组用题 27 图装置探究氨的催化氧化 用心 爱心 专心8 氨催化氧化的化学方程式为 加热玻璃管 2 一段时间后 挤压 1 中打气球鼓入空气 观察到 2 中物质呈红热状态 停止加热后 仍能保持红热 该反应是 反应 填 吸热 或 放热 为保证在装置 4 中观察到红棕色气体 装置 3 应装入 若取消 3 在 4 中仅观察到大量 白烟 原因是 为实现氨催化氧化 也可用装置 5 替换装置 填装置代号 化合物 X 为 只写一种 Na2O2 的作用是 答案 1 4NH3 5O2 催化剂 4NO 6H2O 2 放热 3 浓 H2SO4 生成的 NO 与 O2反应生成 NO2 NO2与水反应生成 HNO3 NH3与 HNO3反应生成了 NH4NO3 4 I NH4Cl 与 HCl 反应生成氧气 合理答案均给分 20092009 年高考化学试题年高考化学试题 21 2009 山东卷 13 下列推断合理的是 A 明矾 KAl SO4 2 12H2O 在水中能形成 Al OH 3 胶体 可用作净水剂 B 金刚石是自然界中硬度最大的物质 不可能与氧气发生反应 C 浓 H2SO4有强氧化性 不能与 Cu 发生剧烈反应 D 将 SO2通入品红溶液 溶液褪色后加热恢复原色 将 SO2通入溴水 溴水褪色后加热也能恢复原 色 答案 A 22 09 全国卷 8 下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 A 2Al 2NaOH 2NaOH 2NaAlO2 3H2 B 2KMnO4 HCOOK KOH 2K2MnO4 CO2 H2O C MnO2 4HClMnCl2 Cl2 2H2O D K2Cr2O7 6FeSO4 7H2SO4 Cr2 SO4 3 3Fe2 SO4 3 K2SO4 7H2O 答案 B 23 09 全国卷 6 物质的量之比为 2 5 的锌与稀硝酸反应 若硝酸被还原的产物为 N2O 反应结束后锌没有剩余 则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A 1 4B 1 5C 2 3D 2 5 答案 A 24 09 全国卷 13 含有 a mol FeBr2的溶液中 通入 x mol Cl2 下列各项为通 Cl2过程中 溶液 内发生反应的离子方程式 其中不正确的是 A x 0 4a 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl B x 0 6a 2Br Cl2 Br2 2Cl C x a 2Fe2 2Br 2Cl2 Br2 2Fe3 4Cl D x 1 5a 2Fe2 4Br 3Cl2 2Br2 2Fe3 6Cl 答案 B 25 09 江苏卷 3 下列所列各组物质中 物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 abc AAlAlCl3Al OH 3 用心 爱心 专心9 BHNO3NONO2 CSiSiO2H2SiO3 DCH2 CH 2 CH3CH2O H CH3CHO 答案 B 26 09 广东理科基础 25 钢铁生锈过程发生如下反应 2Fe O2 2H2O 2Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 2Fe OH 3 Fe2O3 3H2O 下列说法正确的是 A 反应 中电子转移数目相等 B 反应 中氧化剂是氧气和水 C 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D 钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案 A 27 09 福建卷 6 下列类型的反应 一定发生电子转移的是 A 化合反应B 分解反应 C 置换反应D 复分解反应 答案 C 28 09 广东化学 17 常温下 往 H2O2溶液中滴加少量 FeSO4溶液 可发生如下两个反应 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 2Fe3 H2O2 2Fe2 O2 2H 下列说法正确的是 A H2O2的氧化性比 Fe3 强 其还原性比 Fe2 弱 B 在 H2O2分解过程中 溶液的 pH 逐渐下降 C 在 H2O2分解过程中 Fe2 和 Fe3 的总量保持不变 D H2O2生产过程要严格避免混入 Fe2 答案 CD 29 09 上海卷 7 在下列变化 大气固氮 硝酸银分解 实验室制取氨气中 按氮元素被氧化 被还 原 既不被氧化又不被还原的顺序排列 正确的是 A B C D 答案 A 30 09 安徽卷 27 某厂废水中含 5 00 10 3mol L 1的 Cr2O72 其毒性较大 某研究性学习小组为了 变废为宝 将废水处理得到磁性材料 Cr0 5Fe1 5FeO4 Fe 的化合价依次为 3 2 设计了如下实验 流程 含 的 2 72O Cr 酸性废水 加 FeSO4 7H2O E 含 Cr3 Fe2 Fe3 的 溶液 加 NaOH 溶 液 至 PH 为 9 过滤 滤液 滤渣 焙烧 Cr0 5Fe1 5FeO4 1 第 步反应的离子方程式是 2 第 步中用 PH 试纸测定溶液 PH 的操作是 3 第 步过滤得到的滤渣中主要成分除 Cr OH 3外 还有 4 欲使 1L 该废水中的 Cr2O72 完全转化为 Cr0 5Fe1 5FeO4 理论上需要加入 g F