2011届高考化学一轮复习 2.3氧化还原反应随堂演练 新人教版

20112011 届高考化学一轮复习随堂演练 届高考化学一轮复习随堂演练 2 32 3 氧化还原反应氧化还原反应 1 氮化铝 AlN Al 和 N 的相对原子质量分别为 27 和 14 广泛应用于电子 陶瓷等工业领 域 在一定条件下 AlN 可通过反应 Al2O3 N2 3C2AlN 3CO 合成 下 高温 列叙述正确的是 A 上述反应中 N2是还原剂 Al2O3是氧化剂 B 上述反应中 每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子 C AlN 中氮元素的化合价为 3 D AlN 的摩尔质量为 41 g 解析 Al2O3 N2 3C2AlN 3CO 反应中氧化剂为 N2 还原剂为 C 反 高温 应中每生成 1 mol AlN 转移电子数 3 mol AlN 中 N 为 3 价 AlN 的摩尔质量为 41g mol 1 答案 B 2 2010 模拟精选 山东枣庄模拟 氯气是一种重要的工业原料 工业上利用反应 3Cl2 2NH3 N2 6HCl 检查氯气管道是否漏气 下列说法错误的是 A 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B 该反应利用了 Cl2的强氧化性 C 该反应属于复分解反应 D 生成 1 mol N2有 6 mol 电子转移 解析 由反应 3Cl2 2NH3 N2 6HCl 可以看出生成 1 mol N2有 6 mol 电子转移 此 反应中 Cl2是氧化剂 NH3是还原剂 属于氧化还原反应 而非复分解反应 反应生 成的 HCl 遇 NH3生成 NH4Cl 冒白烟 答案 C 3 三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的 NO2 其反应原理为 C3N3 OH 3 3HNCO 8HNCO 6NO27N2 8CO2 4H2O 下列说法正确的是 A C3N3 OH 3与 HNCO 为同一物质 B HNCO 是一种很强的氧化剂 C 1 mol NO2在反应中转移的电子为 4 mol D 反应中 NO2是还原剂 解析 A 项 二者是不同的物质 A 错 从方程式 8HNCO 6NO27N2 8CO2 4H2O 知 HNCO 中 N 的化合价升高 是还原剂 NO2中 N 的化合价降低 是氧化剂 B D 都错 答案 C 4 2010 模拟精选 广东汕头模拟 已知氧化还原反应 2Cu IO3 2 24KI 12H2SO4 2CuI 13I2 12K2SO4 12H2O 其中 1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为 A 10 mol B 11 mol C 12 mol D 13 mol 解析 由题目中给出的化学方程式可以看出 Cu IO3 2为氧化剂 且有两种元素化合 价发生了变化 C C 1 mol Cu IO3 2得到电子为 1 mol 2 5 u 2 u 1 I 5 I 0 mol 11 mol 答案 B 5 2010 原创 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中 产生黄绿色气体 而溶液的紫红色褪去 现有一个氧化还原反应的体系中共有 KCl Cl2 H2SO4 H2O KMnO4 MnSO4 K2SO4七种物质 1 该反应中 化合价升高的反应物是 化合价没有发生变化的反应物是 2 写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式 不需配平 3 上述反应中 氧化剂是 1 mol 氧化剂在反应中 填 得到 或 失去 mol 电子 4 如果在反应后的溶液中加入 NaBiO3 溶液又变紫红色 说出 NaBiO3的一个性质 解析 1 反应原理为 在酸性条件下 KMnO4将 Cl 氧化为 Cl2 自身被还原 2 由 1 可知反应物为 KMnO4 KCl H2SO4 其余四种物质为生成物 4 中溶液又显紫红色 说明 NaBiO3将 Mn2 氧化成了 MnO 因而说明 NaBiO3的氧 4 化性比 KMnO4强 答案 1 KCl H2SO4 2 KMnO4 KCl H2SO4 K2SO4 MnSO4 Cl2 H2O 3 KMnO4 得到 5 4 NaBiO3具有强氧化性 比 KMnO4氧化性强 6 2009 上海化学 24 某反应中反应物与生成物有 AsH3 H2SO4 KBrO3 K2SO4 H3AsO4 H2O 和一种未知物质 X 1 已知 KBrO3在反应中得到电子 则该反应的还原剂是 2 已知 0 2 mol KBrO3在反应中得到 1 mol 电子生成 X 则 X 的化学式为 3 根据上述反应可推知 A 氧化性 KBrO3 H3AsO4 B 氧化性 H3AsO4 KBrO3 C 还原性 AsH3 X D 还原性 X AsH3 解析 此题为氧化还原反应题 1 此题考点为氧化还原反应 其特征为化合价升降 本质为电子的转移 要求能从化 合价变化角度来判断氧化剂和还原剂 已知 KBrO3为得电子物质 故其化合价必 是降低 作氧化剂 那么还原剂只能是题目所提供的 AsH3 AsH3中 As 为 3 价 反应后变为 H3AsO4 故还原剂为 AsH3 2 此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒 0 2 mol KBrO3在反应中得 1 mol 电子 故每 1 mol KBrO3得 5 mol 电子 即反应后 Br 的化合价应降为零价 故另 一物质为 Br2 3 此题的考点为氧化还原反应中的基本规律 氧化剂的氧化性强于氧化产物 还原剂 的还原性强于还原产物的还原性 故选 A C 答案 1 AsH3 2 Br2 3 AC 一 选择题 1 从海水中可以提取溴 主要反应为 2Br Cl2 Br2 2Cl 下列说法正确的是 A 溴离子具有氧化性 B 氯气是还原性 C 该反应属于复分解反应 D 氯气的氧化性比溴单质强 解析 溴离子已达 8e 稳定结构 化合价处于最低价 只有还原性 不可能具有氧化 性 A 错 从反应看出 Cl2得电子 是氧化剂 B 错 该反应属于有单质参加的氧化 还原反应 C 错 氯气将 Br 氧化为 Br2 说明 Cl2氧化性比溴单质强 D 正确 答案 D 2 在氧化还原反应中 下列各组物质均可用作氧化剂的是 A F I S2 B Fe3 MnO NO 4 3 C ClO Mg 4 D Cl2 Fe3 Al 解析 元素以其最高价态参与氧化还原反应时 只能表现出氧化性 元素以其最低价 态参与氧化还原反应时 只能表现出还原性 在 A 项中 F I S2 C 项中的 Mg D 项中的 Al 都各自是这些元素的最低价态 若参与氧化还原反应时 只能用作还 原性 A C D 三项不是本题答案 B 项中 3 价的 Fe 7 价的 Mn 5 价的 N 都 分别是这些元素的最高价态 故 B 项为正确答案 答案 B 3 2010 试题调研 广东东莞月考 一定条件下 碘单质与砹单质以等物质的量进行反应 可得 AtI 它与 Zn NH3都能发生反应 化学方程式分别如下 2AtI 2Zn ZnI2 ZnAt2 AtI 2NH3 l NH4I NH2At 则下列叙述正确的是 A ZnI2既是氧化产物 又是还原产物 B ZnAt2既是氧化产物 又是还原产物 C AtI 与液氨反应 AtI 既是氧化剂 又是还原性 D AtI 与液氨反应 是自身氧化还原反应 解析 在 AtI 中 At 显 1 价 I 显 1 价 所以 ZnAt2既是氧化产物 又是还原产物 B 项正确 AtI 与液氨反应时 是非氧化还原反应 因部分 NH3生成 NH 另一部分 4 NH3生成 NH所以在 NH2At 中 At 显 1 价 2 答案 B 4 A2 B2 C2 3 种单质和它们离子间能发生下列反应 2A C2 2C A2 2C B2 2B C2 若 X 能与 C2发生反应 2X C2 2C X2有关说法中不正确的是 A 氧化性 B2 C2 A2 B 还原性 X C B C X2与 B 能发生反应 D X2与 B 不能发生反应 解析 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性和还原性的还原性大于还原产物的 还原性可推出 C 正确 答案 C 5 2010 原创 等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是 A KClO3 加 MnO2催化剂 加热 B KMnO4 加热 C H2O2 水溶液 加 MnO2催化剂 D HgO 加热 解析 由化学方程式 2KClO32KCl 3O2 2KMnO4K2MnO4 MnO2 MnO2 O2 2H2O22H2O O2 2HgO2Hg O2 可以看出 假设 MnO2 均有 2 mol物质参与反应 KClO3产生的 O2最多 答案 A 6 已知 CO2O3在酸性溶液中易被还原成 CO2 Co2O3 Cl2 FeCl3 I2的氧化性依次减 弱 下列反应在水溶液中不可能发生的是 A 3Cl2 6FeI2 2FeCl3 4FeI3 B Cl2 FeI2 FeCl2 I2 C Co2O3 6HCl 2CoCl2 Cl2 3H2O D 2Fe3 2I 2Fe2 I2 解析 由于 Fe3 氧化性强于 I2 所以 FeI3不存在 A 中反应不可能发生 B C D 中 反应符合氧化还原反应规律 所以可以发生 当n Cl2 n FeI2 1 1 时即发生 B 项的反应 答案 A 7 2010 试题调研 广东广州月考 用高铁酸钠 Na2FeO4 对河湖水消毒是城市饮水处理的 新技术 已知反应 Fe2O3 3Na2O2 2Na2FeO4 Na2O 下列说法正确的是 A Na2O2既是氧化剂又是还原性 B Fe2O3在反应中得到电子 C 3 mol Na2O2发生反应 有 12 mol e 转移 D Na2FeO4能杀菌消毒是因其具有 强氧化性 解析 该反应中铁元素价态升高 所以 Fe2O3是还原性 Na2O2中氧元素价态降低 是 氧化剂 则 A 项错误 1 mol Fe2O3完全反应 失去 6 mol e 故 3 mol Na2O2反应转 移 6 mol e 则 B C 项错误 答案 D 8 2010 原创 从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应 14CuSO4 5FeS2 12H2O 7Cu2S 5FeSO4 12H2SO4 下列说法中正确的是 A CuSO4是氧化剂 FeS2是还原性 B 产物中的 SO有一部分是氧化产物 2 4 C Cu2S 既是氧化产物又是还原产物 D 5 mol FeS2发生反应 有 10 mol e 转 移 解析 从价态来看 Cu 元素的价态降低 FeS2中的 S 元素的价态既有升高又有降低 所以 CuSO4是氧化剂 FeS2既是还原性 又是氧化剂 A 项错误 FeS2一部分被氧化 成 SO B 项正确 Cu2S 是还原产物 C 项错误 由方程式可知 5 mol FeS2发 2 4 生反 应 其中有 3 mol 的 S 化合价升高 有 21 mol e 转移 D 项错误 答案 B 9 2010 试题精选 广东汕头月考 水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的总反应为 3Fe2 2S2O O2 xOH Fe3O4 S4O 2H2O 下列说法正确的是 2 3 2 6 A 硫元素被氧化 铁元素被还原 B Fe2 S2O都是还原性 2 3 C x 2 D 每生成 1 mol Fe3O4 则转移电子数为 3 mol 解析 O2将 Fe 元素和 S 元素都氧化 根据电荷守恒可求出 x 4 每生成 1 mol Fe3O4 消耗氧化剂 O2 1 mol 转移电子为 4 mol 答案 B 10 2010 模拟精选 山东潍坊 钢铁 发蓝 是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中 在 钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程 其中一种办法是将钢铁制品浸到亚 硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到 130 反应 其过程可以用如下化学方 程式表示 3Fe NaNO2 5NaOH 3Na2FeO2 H2O NH3 6Na2FeO2 NaNO2 5H2O 3Na2Fe2O4 NH3 7NaOH Na2FeO2 Na2Fe2O4 2H2O Fe3O4 4NaOH 下列说法正确的是 A 反应 不是氧化还原反应 B 该生产过程不产生任何污染 C 整个反应过程中 每有 5 6 g Fe 参加反应转移 0 8 mol 电子 D 反应 中的氧化剂是 NaNO2 解析 中 Fe 是还原性 NaNO2为氧化剂 是氧化还原反应 A 错 中 NaNO2是氧化剂 Na2FeO2是还原性 D 对 整个反应过程中产生的 NH3污 染环境 B 错 由元素守恒可知 3Fe Fe3O4 3 mol Fe 转移 8 mol 电子 则 0 1 mol Fe 参加反应生成 Fe3O4转移mol 电子 C 错 0 8 3 答案 D 二 非选择题 11 已知氧化性 BrO ClO Cl2 IO I2 现将饱和氯水逐滴滴入 KI 淀粉溶液中至 3 3 3 过量 1 可观察到的现象是 2 写出有关的离子方程式 解析 根据粒子的氧化性强弱顺序 Cl2 IO I2 可推知下列反应可以进行 Cl2 3 2KI 2KCl I2 Cl2少量时 离子方程式为 Cl2 2I 2Cl I2 5Cl2 I2 6H2O 2HIO3 10HCl Cl2过量时 离子方程式为 5Cl2 I2 6H2O 2IO 10Cl 12H 3 答案 1 溶液由无色变蓝色 溶液蓝色褪去 2 Cl2 2I 2Cl I2 5Cl2 I2 6H2O 12H 2IO 10Cl 3 12 2009 年 3 月底至 4 月中旬 墨西哥 美国等多国接连暴发甲型 H1N1 型流感 后来蔓 延至全球 防控专家表示 含氯消毒剂和过氧化物消毒剂可防甲型 H1N1 流感 1 二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效 无毒的广谱消毒剂 它可由 KClO3在 H2SO4存在下与 Na2SO3反应制得 请写出反应的离子方程式 2 过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂 化学式可表示为 Na2CO3 3H2O2 它具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质 过碳酸钠遇下列物质均会发生化学 反应而失效 其中过碳酸钠只发生了还原反应的是 A MnO2 B KMnO4溶液 C 稀盐酸 D Na2SO3溶液 3 漂白剂亚氯酸钠 NaClO2 在常温与黑暗处可保存一年 亚氯酸不稳定可分解 反应 的离子方程式为 HClO2 ClO2 H Cl H2O 未配平 当 1 mol HClO2 发生分解反应时 转移的电子个数是 4 有 Fe2 NO Fe3 NH H 和 H2O 六种粒子 分别属于同一氧化还原反应 3 4 中的反应物和生成物 则该反应中还原性与氧化剂的物质的量之比为 解析 以甲流感的预防为载体 考查常见消毒剂的生产方法和性质以及氧化还原反应 的相关知识 答案 1 2ClO SO 2H 2ClO2 SO H2O 3 2 3 2 4 2 D 3 0 8 6 02 1023 4 8 1 13 已知氧化还原方程式 5C2O 2MnO 16H 10CO2 2Mn2 8H2O 2 4 4 称取 6 0 g 含 H2C2O4 2H2O KHC2O4和 K2SO4的试样 加水溶解 配成 250 mL 溶液 量取两份此溶液各 25 mL 分别置于两个锥形瓶中 第一份溶液中加入 2 滴酚酞试液 滴加 0 25 mol L 1 NaOH 溶液至 20 mL 时 溶液 由无色变为浅红色 该溶液被中和的 H 的物质的量为 mol 第二份溶液中滴加 0 10 mol L 1酸性 KMnO4溶液至 16 mL 时反应完全 此时溶液 颜色由 变为 该溶液中还原性的物质的量为 mol 原试样中 H2C2O4 2H2O 的质量分数为 KHC2O4的质量分数为 解析 此题是借助于滴定的原理设计的一道计算题 在配平时要明确碳元素化合价的 变化 在该反应中碳元素由 3 价升高到 4 价 OH 总量为 0 25 0 02 0 005 mol 所以 H 总量为 0 005 mol KMnO4总量为 0 1 0 016 0 001 6 mol 根据方程式可求出还原性的物质的量为 0 004 mol 设 H2C2O4和 KHC2O4物质的量分别为 x y 由 C H 原子个数守恒得Error Error 解得Error Error H2C2O4 2H2O 的摩尔质量为 126 g mol 1 所以 H2C2O4 2H2O 的质量为 0 001 126 0 126 g 质量分数为 H2C2O4 2H2O 100 21 KHC2O4 0 126 0 6 100 64 0 003 128 0 6 答案 0 005 无色 紫红色 0 004 21 64 14 2010 试题调研 浙江杭州期中 某一反应体系中共有 Pb3O4 NO MnO2 Cr2O3 Cr MnO4 2和 Pb N3 2 名称叠氮化铅 其中 Pb 为 2 价 N 平均为 1 3 价 六种物质 已知 Pb N3 2是反应物之一 根据你学过的有关化学定律和知识 回答下列问题 1 铅 Pb 的常见化合价是 将 Pb3O4写成常见化合价的氧化物的形式为 已知 Fe3O4可写成 FeO Fe2O3 2 已知 Cr 的常见化合价为 2 3 6 Mn 的常见化合价为 2 4 6 7 则 Cr MnO4 2中 Cr 的化合价为 Mn 的化合价为 3 Pb N3 2在该反应中是 剂 它的产物是 1 mol Pb N3 2参加反应 转移电子数是 mol 解析 由化合物中各元素化合价代数和为 0 知 Pb3O4写成常见化合价的氧化物形式 为2PbO PbO2 由题意知 Pb N3 2在反应中是还原性 各元素化合价改变为 Pb 2 4 且 N 2 因而 1 mol Pb N3 2参加反应 转移电子数是 1 mol 1 3 6 mol mol 8 3 2 7 3 44 3 答案 1 2 4 2PbO PbO2 2 2 7 3 还原 NO Pb3O4 44 3 一 选择题 1 2010 试题调研 江西南昌调研 下列叙述正确的是 A 在氧化还原反应中 肯定有一种元素被氧化 另一种元素被还原 B 元素由化合态变成游离态时 它可能被氧化 也可能被还原 C 失电子难的原子 获得电子的能力一定强 D 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 解析 选项 A 如 Cl2 H2O HClO HCl 氯元素既被氧化又被还原 选项 C 如 稀有气体得失电子都很难 选项 D 如 3O22O3 没有电子转移 所 放电 以不是氧化还原反应 答案 B 2 2010 试题调研 湖北宜昌调研 关于工业制金刚砂的反应 SiO2 3CSiC 2CO 下列说法正确的是 高温 A SiO2是氧化剂 C 为还原性 B 碳的还原性比硅强 C 氧化剂和还原性的物质的量之比为 2 1 D 1 mol SiO2参与反应时 转移电子 4 mol 解析 由价态变化知该反应是单质碳的自身氧化还原反应 A B 错 作为氧化剂的 碳与作为还原性的碳的物质的量之比为 1 2 C 错 答案 D 3 2010 模拟精选 江西联考 下列物质中 按只有氧化性 只有还原性 既有氧化性又 有还原性的顺序排列的一组是 A F2 K HCl B Cl2 Al H2 C NO2 Na Br2 D O2 SO2 H2O 解析 选项 A F2在任何反应中都只能获得电子而只具有氧化性 K 在任何反应中都 只能失去电子而只具有还原性 HCl 中 1 价氯体现出还原性 1 价氢体现出氧 化性 所以 HCl 既有氧化性又有还原性 选项 B Cl2既有氧化性又有还原性 选项 C NO2 Br2既有氧化性又有还原性 选项 D 中 O2只有氧化性 而 SO2 H2O 既有 氧化性又有还原性 答案 A 4 2010 原创 对于反应 O3 I H I2 O2 H2O 未配平 下列说法正确的是 A O2与 H2O 都是还原产物 B 该反应能说明 O2的氧化性大于 I2 C 氧化产物与还原产物的物质的量之比是 1 1 D 配平后的离子方程式为 2O3 2I 4H I2 2O2 2H2O 解析 配平后的离子方程式为 O3 2I 2H O2 I2 H2O 碘是氧化产物 水是 还原产物 答案 C 5 2010 试题调研 湖北八校联考 在浓盐酸中 HNO2与 SnCl2反应的离子方程式为 3SnCl2 12Cl 2HNO2 6H N2 3SnCl 4H2O y x 关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是 HNO2 还原性 Cl N2 每生成 2 8 g N2 还原性失去的电子为 0 6 mol x 为 4 y 为 2 SnCl是氧化产物 y x A B C D 只有 解析 反应中 HNO2得到电子为氧化刘 SnCl2失去电子为还原性 SnCl是氧化 y x 产物 Cl 在反应中没有得失电子 每生成 1 mol N2转移 6 mol 电子 故生成 2 8 g N2 0 1 mol 的同时 SnCl2失去 0 6 mol 电子 根据电荷守恒有 12 6 3y y 2 微 粒 SnCl中有 4 x 2 x 6 综合上述 正确 y x 答案 A 6 2010 湖北宜昌调研 水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的总反应为 3Fe2 2S2O O2 4OH Fe3O4 S4O 2H2O 下列说法正确的是 2 3 2 6 A 该反应中铁元素被氧化 硫元素被还原 B 该反应中每 3 mol Fe2 反应可失去 3 mol 电子 C 该反应中转移电子总数为 4e D Fe2 S2O在碱性条件下能大量共存 2 3 解析 选项 A 分析各元素价态变化可知 部分铁元素价态升高 硫元素价态升高 氧元素价态降低 所以铁 硫元素被氧化 氧元素被还原 选项 B Fe3O4中含有 1 3的 Fe2 2 3 的 Fe3 所以每 3 mol Fe2 反应失去 2 mol 电子 选项 C 根据参 加反应的 O2可得该反应中转移电子总数为 4e 选项 D Fe2 能与 OH 反应而不能大 量共存 答案 C 7 2010 原创 钾的冶炼可采用如下方法 2KF CaC2CaF2 2K 2C 下 高温 列有关说法合理的是 A 当转移 1 mol 电子时 生成 39 g 钾 B 该反应说明碳的还原性比钾的强 C 该反应的还原性是碳化钙 氧化产物是钾 D 碳化钙 氟化钙都是离子化合物 且阴 阳离子个数比均为 2 1 解析 在反应中钾由 1 价降至 0 价 A 正确 钾的还原性比碳的强 B 错误 碳化 钙是还原性 碳是氧化产物 C 错 碳化钙中含 Ca2 C 阳离子与阴离子个数比为 2 2 1 1 D 错 答案 A 8 2010 模拟精选 广东广州 3 月 2009 年 3 月 1 日 16 时 嫦娥一号 卫星在北京航天 飞行控制中心科技人员的精确控制下 准确落于月球东经 52 36 度 南纬 1 50 度的预 定撞击点 月球上有 3He FeTiO3等物质 有关这些物质的说法正确的是 A 由 3He 形成的单质的摩尔质量为 6 g mol B 等质量的 3He 3H 含有相同的中子数 C 在反应 FeTiO3 H2 Fe TiO2 H2O 中 TiO2是还原产物 D 在反应 TiO2 2C 2Cl2TiCl4 2CO 中 当生成 2 8 g CO 时 转移电 800 子 0 2 mol 解析 稀有气体为单原子分子 3He 形成的单质的摩尔质量为 3 g mol 3He 的中子数 为 1 3H 的中子数为 2 C 项中 TiO2既不是氧化产物 也不是还原产物 D 项 由 化学方程式可知 生成 2 mol CO 转移电子 4 mol 故生成 2 8 g CO 时 转移电子 0 2 mol 答案 D 9 2010 模拟精选 山东枣庄一模 魏伯阳所著的 周易参同契 中说 胡粉投火中 色 坏还为铅 用化学方程式表示就是 Pb3O4 2C3Pb 2CO2 有关叙述 正确的是 A 通常条件下 碳的金属性比铅强 B 上述反应说明碳具有较强的氧化性 C PbO2对应的水化物的酸性比碳酸略强 D PbO2具有强氧化性 C 具有强还原性 解析 碳与铅位于同主族 铅位于下方 其金属性应强于碳 反应中 C 作还原性 体 现还原性 根据元素周期律可知 Pb3O4对应的水化物的酸性比碳酸弱 答案 D 10 某反应体系中存在下列六种物质 As2S3 HNO3 H2SO4 NO H3AsO4 H2O 其中 As2S3是反应物之一 下列说法不正确的是 A 该反应属于氧化还原反应 B HNO3 H2O 是反应物 H2SO4 NO H3AsO4是生成物 C 此反应中只有砷元素被氧化 只有氮元素被还原 D HNO3 H2SO4 H3AsO4都是最高价氧化物对应的水化物 解析 已知 As2S3是反应物之一 而 As 和 S 的化合价都升高 分别转化为 H3AsO4 H2SO4 该反应为氧化还原反应 As2S3是还原性 HNO3是氧化剂 HNO3被还原为 NO 根据原子守恒可知 H2O 是反应物 答案 C 二 非选择题 11 2010 试题调研 湖北黄冈检测 三氟化氮 NF3 是一种新型的电子材料 它在潮湿的空 气中与水蒸气能发生氧化还原反应 其生成物有 HF NO HNO3 请根据要求 回答下列问题 1 反应过程中 被氧化与被还原元素的物质的量之比为 2 若反应中生成 0 2 mol HNO3 转移的电子为 mol 解析 NF3中的氮元素为 3 价 方程式的配平可从生成物着手 配平得 3NF3 5H2O 9HF 2NO HNO3 从反应来看被氧化与被还原的元素均为 N 其物质的量 之比为 1 2 该反应中每生成 1 mol HNO3转移电子 2 mol 若反应中生成 0 2 mol HNO3 转移的电子为 0 4 mol 答案 1 1 2 2 0 4 12 2010 改编 一般情况下 较强的氧化剂如 MnO2 KMnO4 KClO3 Ca ClO 2等氧化 浓盐酸时 有如下反应规律 氧化剂 浓盐酸 金属氯化物 水 氯气 实验室通 常用该原理制取少量 Cl2 1 从原子经济学角度出发 要使浓盐酸中 Cl 充分转化为 Cl2 制取等量的 Cl2最好选 用上述氧化剂中的 氧化浓盐酸 2 将 214 5 g Ca ClO 2放入 500 mL 12 0 mol L 的浓盐酸中 生成的 Cl2在标准状况下 的体积为 39 2 L 若反应前后溶液的体积保持不变 计算反应后溶液中 HCl 的物质的 量浓度是 解析 1 KClO