2011-2012学年高三化学上学期单元测试（1）大纲人教版

1 高中学生学科素质训练系列试题高中学生学科素质训练系列试题高三上学期化学单元测试 高三上学期化学单元测试 1 1 原人教版原人教版 晶体的晶体的类类型与性型与性质质 胶体的性 胶体的性质质及其及其应应用 化学反用 化学反应应中的物中的物质变质变化和能化和能 量量变变化化 本试题分为第 卷和第 卷两部分 第 卷为选择题 共 45 分 第 卷为非选择题 共 55 分 满分 100 分 考试时间为 90 分钟 第 卷 选择题 共 45 分 一 选择题 每题 3 分 共 45 分 1 下列说法中正确的是 A 离子晶体中每个离子周围均吸引着 6 个带相反电荷的离子 B 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子 电子定向移动 C 分子晶体的熔沸点很低 常温下都呈液态或气态 D 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 2 下列有关能量转换的说法正确的是 A 煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C 动物体内葡萄糖被氧化成 CO2是热能转变成化学能的过程 D 植物通过光合作用将 CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 3 下列叙述正确的是 A 直径介于 1nm 10nm 之间的微粒称为胶体 B 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 C 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D 胶体粒子很小 可以透过半透膜 4 以下实验或操作不能达到目的的是 A 用溴水鉴别苯 乙醇 四氯化碳 B 准确称取 0 4000g 的 NaOH 固体配成 1000mL 浓度为 0 01000 mol L 1的溶液 C 为除去苯中的少量苯酚 向混合物中加入适量的溴水后过滤 D 用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象 5 下列化合物 按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A SiO2 CsCl CBr4 CF4 B SiO2 CsCl CF4 CBr4 C CsCl SiO2 CBr4 CF4 D CF4 CBr4 CsCl SiO2 6 xR2 yH O2 mR3 nH2O 的离子方程式 对 m 和 R3 判断正确的是 A m 4 R3 是氧化产物B m y R3 是氧化产物 C m 2 R3 是还原产物D m y 2 R3 是还原产物 7 氮化铝 AlN 具有耐高温 抗冲击 导热性好等优良性质 被广泛应用于电子工业 陶 瓷工业等领域 在一定条件下 氮化铝可通过如下反应合成 2 Al2O3 N2 3 C 高温 2 AlN 3 CO 下列叙述正确的是 A 在氮化铝的合成反应中 N2是还原剂 Al2O3是氧化剂 B 上述反应中每生成 2 mol AlN N2得到 3 mol 电子 C 氮化铝中氮元素的化合价为 3 D 氮化铝晶体属于分子晶体 8 石墨能与熔融的金属钾作用 形成石墨间隙化合物 K 原子填充在石墨各层碳原子中 比 较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物 其化学式为 CxK 其平面图形见图 则 x 的 值为 A 8B 12C 24D 60 9 已知 pH 1 的某溶液中存在较多的 Ba2 NO3 则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A Fe3 F Cl B Mg2 SO Br 2 4 C Mg2 Cl Fe2 D Na NH Cu2 4 10 下列反应的离子方程式正确的是 A 向沸水中滴加 FeCl3溶液制备 Fe OH 3胶体 3 23 Fe3H OFe OH 3H B 用小苏打治疗胃酸过多 HCO3 H CO2 H2O C 实验室用浓盐酸与 MnO2反应制 Cl2 2 222 MnO2H2ClClMnH O D 用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板 Fe3 Cu Fe2 Cu2 11 在一含 Na 的澄清溶液中 可能还存在 NH4 Fe2 I Br CO32 SO32 六种离子中的几 种 在原溶液中滴加足量的饱和氯水后 有气泡生成 溶液呈橙黄色 向呈橙黄色 的溶液中加入 BaCl2溶液时无沉淀生成 橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色 根据上 述实验事实推断 下列说法不正确的是 A 溶液中一定存在 Br CO32 B 溶液中可能存在 NH4 C 溶液中一定不存在 Fe2 I SO32 D 溶液一定呈碱性 12 下列各组热化学方程式中 Q1大于 Q2 Q1 Q2为正值 的有 HCl aq NaOH aq NaCl aq H2O l H Q1kJ mol 1 HAc aq KOH aq HAc aq H2O H Q2kJ mol 1 C s O2 g CO g H Q1kJ mol 1 1 2 3 C s O2 g CO2 g H Q2kJ mol 1 4Al s 3O2 g 2Al2O3 s H Q1kJ mol 1 4Fe s 3O2 g 2Fe2O3 s H Q2kJ mol 1 H2 g O2 g H2O g H Q1kJ mol 1 1 2 H2 g O2 g H2O l H Q2kJ mol 1 1 2 A B C D 13 已知反应 25 101kPa 时 N2H4 g O2 g N2 g 2H2O g H 534 kJ mol 1 稀溶液中 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol 1 下列结论正确的是 A N2H4的燃烧热大于 534 kJ mol 1 B 的反应热为 221 kJ mol 1 C 稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57 3 kJ mol 1 D 稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 l mol 水 放出 57 3 kJ 热量 14 通常人们把拆开 1 mol 某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能 键能的大小可以衡 量化学键的强弱 也可用于估算化学反应的反应热 H 化学反应的 H 等于反应物 的总键能与生成物的总键能之差 化学键Si OSi ClH HH ClSi SiSi C 键能 kJ mol 1460360436431176347 工业上高纯硅可通过下列反应制取 SiCl4 g 2H2 g Si s 4HCl g 该 高温 反应的反应热 H 为 A 412 kJ mol 1 B 412 kJ mol 1 C 236 kJ mol 1D 236 kJ mol 1 15 锰的氧化物 MnO2 Mn2O3 Mn3O4 Mn2O7在加热时均能和浓盐酸反应生成 MnCl2和 Cl2 现 11 45 g 锰的某种氧化物跟足量的盐酸反应 产生的氯气在标准状况下的体积为 1 12 L 则参加反应的氧化物是 A MnO2B Mn2O3C Mn3O4 D Mn2O7 第 卷 55 分 二 非选择题 55 分 16 9 分 以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案 实验用品 硫酸钠晶体试样 研钵 干燥器 坩埚 三脚架 玻璃棒 药匙 托盘天平 实验步骤 准确称量一个干净 干燥的坩埚 在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样 称重 将称量的试样放入研钵中研细 再放 4 回到坩埚中 将盛有试样的坩埚加热 待晶体变成白色粉末时 停止加热 将步骤 中的坩埚放入干燥器 冷却至室温后 称重 将步骤 中的坩埚再加热一定时间 放入干燥器中冷却至室温后称量 重复本操作 直至两次称量结果不变 根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数 分析该方案并回答下面问题 1 完成本实验还需要的实验用品是 2 指出实验步骤中存在的错误并改正 3 硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是 4 步骤 的目的是 5 下面的情况有可能造成测试结果偏高的是 填序号 A 试样中含有加热不挥发的杂质B 试样中含有加热易挥发的杂质 C 测试前试样已有部分脱水 D 实验前坩埚未完全干燥 E 晶体加热脱水不完全 F 加热时有晶体溅出 17 8 分 某溶液中含有 Ba2 Cu2 Ag Mg2 等四种金属阳离子 现欲将这四种阳离 子逐一沉淀下来 某学生设计了如下四种方案 所选试剂及顺序如下 甲方案 Na2SO4溶液 稀盐酸 H2S NaOH 溶液 乙方案 稀盐酸 Na2SO4溶液 H2S NaOH 溶液 丙方案 NaCl 溶液 Na2SO4溶液 NaOH 溶液 Na2S 溶液 丁方案 Na2S 溶液 Na2SO4溶液 NaCl 溶液 NaOH 溶液 试回答 1 你认为可行的方案是 方案 反应的离子方程式有 2 方案 不可行的原因是 方案 不可行的原因是 方案 不可行的原因是 18 8 分 有 X Y Z 三种元素 已知 X2 Y 均与 Y 的气态氢化物分子具有相同的电子数 Z 与 Y 可组成化合物 ZY3 ZY3溶液遇苯酚呈紫色 请回答 1 Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式是 2 将 ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体 反应的离子方程式是 此液体具有的性质是 填写序号字母 a 光束通过该液体时形成光亮的 通路 b 插入电极通直流电后 有一极附近液体颜色加深 c 向该液体中加入硝酸银溶液 无沉淀产生 d 将该液体加热 蒸干 灼烧后 有氧化物生成 3 X 单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体 已知一定条件下 每 1mol 该气体被 O2氧化放热 98 0kJ 若 2mol 该气体与 1mol O2在此条件下发生反应 达到平衡时放出的热量是 176 4kJ 则该气体的转化 率为 5 原无色有刺激性气味的气体与含 1 5mol Y 的一种含氧酸 该酸的某盐常用于实验 室制取氧气 的溶液在一定条件下反应 可生成一种强酸和一种氧化物 若有 1 5 6 02 1023个电子转移时 该反应的化学方程式是 19 10 分 红磷 P s 和 Cl2 g 发生反应生成 PCl3 g 和 PCl5 g 反应过程和能量 关系如图所示 图中的 H 表示生成 l mol 产物的数据 根据上图回答下列问题 1 P 和 CI2反应生成 PC13 的热化学方程式是 2 PC15分解成 PC13 和 Cl2的热化学方程式是 上述 分解反应是一个可逆反应 温度 Tl 时 在密闭容器中加人 0 80 mol PC15 反应 达平衡时 PC15 还剩 0 60 mol 其分解率 al 等于 若反应温 度由 Tl 升高到 T2 平衡时 PC15 的分解率为 a2 a2 al 填 大于 小于 或 等于 3 工业上制备 PC15 通常分两步进行 先将 P 和 C12 反应生成中间产物 PC13 然 后降温 再和 Cl2 反应生成 PCl5 原因是 4 P 和 C12 分两步反应生成 1 mol PC15 的 H3 一步反应生 成 1 molPC15 的 H4 H3 填 大于 小于 或 等于 5 PC15 与足量水充分反应 最终生成两种酸 其化学方程式是 20 10 分 将过量 Mg 粉溶于 100mL 1 5mol L 1稀 H2SO4中 反应结束后 滤去多余 Mg 粉 滤液在 t 下蒸发 当滤液质量为 72 0g 时开始析出 MgSO4 xH2O 晶体 当析出晶 6 体 12 3g 时 剩下滤液 48 0g 通过计算请回答下列问题 请写出计算过程 1 生成标准状况下的气体体积 2 开始析出 MgSO4 xH2O 晶体时溶液的质量分数 3 MgSO4 xH2O 中的 x 值 21 10 分 2 g Cu2S 和 CuS 的混合物在酸性溶液中用 400 mL 0 075 mol L 1 KMnO4溶液处 理 发生反应如下 5Cu2S 44H 10Cu2 5SO2 8Mn2 22H2O 4 8MnO 5CuS 28H 5Cu2 5SO2 6Mn2 14H2O 4 6MnO 反应后煮沸溶液 赶尽 SO2 剩余的 KMnO4恰好与 350 mL 0 1 mol L 1 NH4 2Fe SO4 2溶液完全反应 1 配平 KMnO4与 NH4 2Fe SO4 2反应的离子方程式 Fe2 H Mn2 Fe3 H2O 4 MnO 2 KMnO4溶液与混合物反应后 剩余 KMnO4的物质的量为 mol 3 欲配制 500 mL 0 1 mol L 1 Fe2 溶液 需称取 NH4 2Fe SO4 2 6H2O M 392 g mol 1 的质量为 g 4 混合物中 Cu2S 的质量分数为 7 参考答案 1 D 离子晶体中阴阳离子排列的方式不同 某个离子吸引带相反电荷的离子的个数也不 同 如 NaCl 为 6 个 CsCl 为 8 个 故 A 错 没有外加电场的条件下 金属晶体中就存在 自由电子 这也是金属导电 导热的根本原因 B 错 一般来说分子晶体有低熔点 低沸 点的物理性质 但在常温下不一定均为液态或固态 如 I2 P S 等在常温下为固态 C 错 原子晶体就是原子间以共价键相结合形成空间网状结构的固体 2 AB 葡萄糖氧化放出热量 化学能转化为热能 C 错 选项 D 应该太阳能转化为化学能 D 错 3 C 直径介于 1nm 100nm 之间的微粒称为胶体 电泳现象可证明胶体粒子带有电 荷 胶体粒子不能透过半透膜 4 BC 苯与溴水分层且苯在上层 乙醇与溴水互溶 四氯化碳与溴水分层且四氯化碳在下 层 可以鉴别 A 可以达到目的 天平的准确度只有 0 1 克 所以不能称取 0 4000g 的 NaOH 固体 故 B 不能达到目的 苯酚与溴水虽然能反应生成不溶于水的三溴苯酚白色沉淀 但三溴苯酚又溶于苯中 所以 C 不能达到目的 应该用 NaOH 溶液 再分液 淀粉是胶 体可用丁达尔现象检验 故 D 能达到目的 5 A 比较固体物质的熔点时 首先是区分各晶体的类型 SiO2为原子晶体 CsCl 为离 子晶体 CBr4 CF4分别为分子晶体 这几类晶体的熔点高低一般为 原子晶体 离子晶 体 分子晶体 在结构相似的分子晶体中 分子的相对分子质量越大 熔点越高 CBr4 CF4 6 AB 由氧元素守恒知 n 2 由 n 2 知 y 4 由 R 知 x m 由电荷守恒易知 2x y 3m x y 4 m 7 C 反应中 C 是还原剂 N2是氧化剂 每生成 2 mol AlN N2得到 6mol 电子 由氮化铝 AlN 具有耐高温 抗冲击 导热性好等优良的性质 可推知氮化铝晶体属于原子晶体 氮化铝中铝元素的化合价为 3 氮元素的化合价为 3 8 A 可将 CxK 看成是由无数个如图所示的小三角形构成的片层结构 以其中一个三角形为 讨论对象 在一个小三角形中 即 11 1 3 4 41 8 62 2 N K N KN C N C 个故 C8K x 8 答案为 A 9 D 要判定各离子纽能否与原溶液大量共存 须注意如下三点 一是酸性务件 可确定 A 项中 F 易与 H 结合成弱酸 HF 二是酸性务件下的 NO3 已相当于 HNO3 具有氧化性 可将 C 项中的 Fe2 氧化成 Fe3 三是 Ba2 致使 B 项中的转化成难溶的 BaSO4 2 4 SO 10 B 解题的关键是根据离子反应条件找出参加反应的离子 然后再根据离子的来源判断 书写的正误 A 选项中应注明生或物 Fe OH 3为胶体 A 不正确 B 正确 C D 两选 项电荷不守恒 皆不正确 11 D 饱和氯水的存在着多种粒子 具有多重性质 加入足量氯水后有气泡生成再加入 8 BaCl2无沉淀生成说明一定有 CO32 一定没有 SO32 若有 SO32 加入过量氯水会有 SO42 生成 溶液呈黄色 不能使淀粉变蓝 说明一定有 Br 一定不存在 I NH42 可能有 CO32 水解呈碱性 NH4 水解呈酸性 所以溶液不一定呈碱性 12 D 所列的 8 个热化学方程的 H 均为负值 即都表示是放热反应 故只 需比较 Q 值的大小即可 注意本题不是比较 H 的大小而是比较 Q 值的大小 中 强酸强碱的中和热大于弱酸强碱的中和热 所以 中 Q1 Q2 中 C 完全燃烧放出的 热量 Q2大于物质的量的 C 不完全燃烧放出的热量 Q1 所以 Q2 Q1 中两热化学方 程式相减得 4Al s 2Fe2O3 s 4Fe s 2Al2O3 s H Q1 Q2 Q2 中等物质的量的 H2燃烧生成液态水放出的热量多 故 Q2 Q1 13 A 1 mol N2H4在 101 kPa 25 时完全燃烧生成 N2和液态水所放出的热量叫 N2H4的燃 烧热 现 1 mol N2H4完全燃烧生成气态水放热 534 kJ 易知 N2H4的燃烧热大于 534 kJ mol 1 反应 的反应热 H 534 kJ mol 1 A 对 B 错 稀 H2SO4与稀 NaOH 溶液 反应的中和热为 57 3 kJ mol 1不必加 C 错 CH3COOH 是弱酸 其电离是吸热反 应 故与 NaOH 溶液中和生成 1 mol H2O 时放出热量小于 57 3 kJ 14 C 在晶体硅中由于 1 个 Si 可形成 4 个 Si Si 键 每个 Si 原子对一个 Si Si 键的贡献为 故在硅晶体中 n Si n Si Si l 4 1 2 所以每生成 1 mol Si 则 1 2 1 2 形成 2 mol Si Si 键 故有 H 4 360 kJ mol 1 2 436 kJ mol 1 2 176 kJ mol 1 4 431 kJ mol 1 236 KJ mol 1 15 C 设符合题意的锰的氧化物分子式为 MnOx 在反应中 Mn2x 得电子还原成 Mn2 化 合价降低至 2 价 得电子总数为 2x 2 Cl 在反应中失电子 化合价升高到 0 价 失电子总数为 1 由关系式 MnOx 2x 2 Cl 55 16x g 2x 2 mol 11 45 g 0 05 2 mol 55 16x 11 45 2x 2 0 1 解得 4 3 x 由可推出该化合物为 Mn3O4 4 3 MnO 16 1 坩埚钳 酒精灯 可以不答 火柴 2 步骤 有错误 应先将试样研细 后放入坩埚称重 3 因硫酸钠放置在空气中冷却时 会吸空气中的水分 4 保证试样脱水完全 5 B D F 解析 本题是一个定量实验 实验的目的是测定硫酸钠晶体中结晶水的质量分数 1 根据实验步骤结合已经给的实验仪器 可以得出使用坩埚时必须使用坩埚钳进行挟 持 因实验需要加热坩埚 因此需要使用酒精灯 泥三角等仪器 2 将各步实验进行观察和分析 会发现步骤 中的称量存在问题 若先称量样品再在 研钵种研细 必然会导致部分样品附着在研钵上而损失部分样品 正确的操作应为先用 研钵将样品研细 再进行称量 3 硫酸钠晶体加热失去结晶水后生成的无水硫酸钠 若在空气中冷却又会重新吸生成 硫酸钠晶体 因此应将失水后的硫酸钠放于干燥器中进行冷却 4 实验步骤 的目的是保证试样脱水完全 5 假设步骤 中坩埚的质量为 m1 步骤 中坩埚和样品的质量为 m2 步骤 中称 9 量的质量为 m3 则硫酸钠晶体中结晶水的质量分数为 A 选项试样中 100 12 32 mm mm 含有加热不挥发的杂质 将会使 m3偏大 结果偏小 B 选项中试样中含有加热易挥发的 杂质 将会使 m3偏小 结果偏大 C 选项中测试前试样已有部分脱水 将会使 m2 m3的 值偏小 结果偏小 D 选项中实验前坩埚未完全干燥将会使 m1偏大 结果偏大 E 选项 中晶体加热脱水不完全 将会使 m3偏大 结果偏小 F 选项中加热时有晶体溅出 将会 使 m3偏小 结果偏大 17 2 甲 加 Na2SO4溶液后当 Ba2 完全沉淀下来时 Ag 也发生沉淀 丙 加 NaOH 溶液 Cu2 Mg2 同时沉淀了 丁 加 Na2S 溶液时 不但同时产生 Ag2S CuS 沉淀 由于 S2 水解还会产生 Mg OH 2沉淀 18 1 HClO4 2 a b d 3 23 Fe3H OFe OH 3H 胶体 3 90 解析 1 由 ZY3遇苯酚溶液呈紫色可知 ZY3为 FeCl3即 Y 为氯元素 由 X2 Y 与 HCl 具有相同的电子数 18 个 可知 X 为硫元素 2 FeCl3滴入沸水中生成 Fe OH 3胶 体 能发生丁达尔现象 电泳等 3 S 在空气中燃烧生成 SO2 与 O2进一步氧化 2SO2 O22SO3 由该酸的某盐常用于实验室制 O2可A 2 176 4kJ SO 90 0 98 0kJ2 w 推出 Y 的含氧酸为 HClO3由 1 5mol HClO3反应转移 1 5mol e 知 Cl 元素化合价降低及还原 产物为 ClO2 S 被氧化成 6 价 19 1 2P s 3Cl2 g 2PCl3 g H 612kJ mol 2