北京市海淀区2013届高三化学上学期期中练习试题新人教版

用心 爱心 专心1 海淀区高三年级第一学期期中练习海淀区高三年级第一学期期中练习 化化 学学 2012 11 本试卷分为第 卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 共 8 页 满分 100 分 考试时长 90 分钟 考生务必将答案答在答题卡和答题纸上 在试卷上作答无效 考试结束 时 将本试卷 答题卡和答题纸一并交回 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Fe 56 第 I 卷 选择题 共 42 分 本卷共 14 道小题 每小题 3 分 共 42 分 请在每小题列出的 4 个选项中 选出符合 题目要求的 1 个选项 1 下列事实与原因对应关系不正确的是 ABCD 图 片 事 实 推广使用无铅汽油 多数水果在味觉上 有酸味 通常在船身上装锌块 钢化玻璃常用于制 造汽车或火车的车 窗 主 要 原 因 减少铅污染水果属于酸性食物防止钢铁发生腐蚀 钢化玻璃强度大 且破碎后 碎块没 有尖锐的棱角 2 下列有关胶体的说法不正确的是 A 胶体均为无色透明的液体 B 利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液 C 胶体中分散质粒子的直径在 1 100 nm 之间 D 向沸水中逐滴加入少量 FeCl3饱和溶液 可制得 Fe OH 3胶体 3 在 pH 2 的无色溶液中 下列各组离子能大量共存的是 A NH4 Ca2 HCO3 Cl B K AlO2 NO3 CO32 C Na Cu2 Br SO42 D Al3 Mg2 SO42 NO3 用心 爱心 专心2 4 下列说法正确的是 A 由同种元素组成的物质一定是纯净物 B 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 C H2O2分子中既含有极性键也含有非极性键 D 石油分馏 干冰升华 水的净化都只涉及物理变化 5 某高分子化合物是制造彩电荧光屏的原料之一 其结构简式为 下列有关该高分子化合物的说法不正确的是 A 不易溶于水 B 可以发生酯化反应 C 可以发生加成反应 D 水解后能得到分子式为 C9H8O2的产物 6 已知下列反应 Co2O3 6HCl 浓 2CoCl2 Cl2 3H2O I 5Cl2 I2 6H2O 10HCl 2HIO3 II 下列说法正确的是 A 反应 I 中 HCl 是氧化剂 B 反应 II 中 Cl2发生氧化反应 C 还原性 CoCl2 HCl I2 D 氧化性 Co2O3 Cl2 HIO3 7 用NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 1 mol Na2O 和 1 mol Na2O2中 含阴离子的数目均为NA B 标准状况下 1 mol Cl2溶于水 转移电子的数目为NA C 含 2 mol H2SO4 的浓硫酸与足量铜粉完全反应 生成气体分子的数目为 2NA D 将含 Na 数目为NA的 NaCl 固体溶于 1 L 水中 所得溶液的浓度为 1 mol L 1 8 下列离子方程式书写正确的是 A 铝单质与 NaOH 溶液反应 2Al 2OH 2AlO2 3H2 B 醋酸溶液与 NaHCO3溶液反应 H HCO3 CO2 H2O C SO2通入溴水中 SO2 Br2 H2O SO42 2Br 2H D 铁溶于过量稀硝酸中 Fe 4H NO3 Fe3 NO 2H2O 9 下列装置能达到实验目的的是 用心 爱心 专心3 甲 乙 溶 解 度 g 0 t1 t2 温度 A 干燥氨气B 实验室制取氨气C 制备纯净的 Fe OH 2D 用乙醇提取碘 水中的碘 10 甲 乙两物质的溶解度曲线如右图所示 下列说法不正确的是 A t1 时 溶解度 甲 乙 B t2 时 饱和溶液中溶质的质量分数 甲 乙 C 将 t1 时的甲 乙饱和溶液升温至 t2 溶质的质量分数 甲 乙 D t1 时 将甲和乙的饱和溶液降温后 溶质的物质的量浓度 甲可能 小于乙 11 对某溶液进行下列操作 结论正确的是 A 加入盐酸 生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 则原溶液中一定有 CO32 B 加入 BaCl2溶液 生成白色沉淀 再加稀盐酸 沉淀不消失 则原溶液中一定有 Ag C 加入 Ba NO3 2溶液 生成白色沉淀 再加稀硝酸 沉淀不消失 则原溶液中一定有 SO42 D 加入NaOH 溶液并加热 生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 则原溶液 中一定有 NH4 12 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 元素代号 XYZMR 原子半径 nm 0 1860 1020 0750 0740 143 主要化合价 1 6 2 5 3 2 3 已知 X 是短周期中最活泼的金属 且与 R 同周期 下列叙述不正确的是 A 离子半径大小 Y2 M2 R3 B Z 与 M 组成的化合物是形成酸雨的原因之一 C 将 YM2通入 BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生 D X Y R 的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应 13 下列说法不正确的是 A MnO2能加速 H2O2的分解 是因为 MnO2可以降低反应所需的活化能 NaOH 溶液 FeSO4溶液 溶液 NaOH 溶液 浓硫酸 用心 爱心 专心4 B 向橙色的 K2Cr2O7溶液中滴加 NaOH 溶液 溶液颜色变黄 说明化学平衡发生了移动 C 将盛有 NO2气体的密闭容器浸泡在热水中 容器内气体颜色变深 这一事实可以用 勒夏特列原理解释 D 在密闭容器中 对于反应 2 g g g 增大压强后 平衡混合气 的平均相对分子质量减小 14 已知甲 乙 丙三种物质均含有同一种短周期元素 其中甲为单质 其转化关系如下 下列说法不正确的 A 若丙既具有漂白性又具有氧化性 则甲可能是 Cl2 B 若甲是某种金属 则丁可能是盐酸 也可能是氢氧化钠溶液 C 若甲是某种非金属 且甲和丙反应可以生成乙 则丁可能是 Fe D 若甲是某种非金属 则丙可能是一种用于制备防火材料的物质 第 II 卷 非选择题 共 58 分 15 共 10 分 用右图所示装置进行实验 夹持装置已略去 请回答下列问题 1 若 A 中为浓硝酸 B 中为铜单质 C 中为氢氧化钠溶液 将 浓硝酸滴入 B 中 则 B 中发生反应的化学方程式为 2 若 A 中为浓氨水 B 中为生石灰 C 中为明矾溶液 将浓氨水逐滴滴入 B 中 可产生大量氨气 原因可能是 填序号 a 生石灰和浓氨水反应产生氨气 氨气易溶于水 b 生石灰和水反应 消耗水 使氨气的溶解量减少 c 反应放出大量热 使氨气的在水中溶解度明显降低 C 中通入过量氨气时 反应的离子方程式为 3 若 A 中为水 B 中为过氧化钠 C 中为酸性淀粉碘化钾溶液 将水滴入 B 中后 B 中的实验现象为 若 C 中溶液变为蓝色 则 C 中发生反应的离子方程式为 16 共 12 分 氯气在生产生活中应用广泛 实验室可用 MnO2与浓盐酸反应制取 反应原理如下 D C B A O2丁丁 甲甲乙乙丙丙 用心 爱心 专心5 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 1 若制得标准状况下 11 2 L Cl2 则被氧化的 HCl 为 mol 2 多余的氯气可用 NaOH 溶液吸收 反应的离子方程式为 工业上也可用 MnSO4溶液吸收氯气 获得 Mn2O3 Mn2O3广泛应用于电子工业 印染工业等领域 请写出该 化学反应的离子方程式 3 海底蕴藏着丰富的锰结核矿 其主要成分是 MnO2 1991 年由 Allen 等人研究 用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的 MnO2 其制备过程如下图所示 步骤 I 中 试剂甲必须具有的性质是 填序号 a 氧化性 b 还原性 c 酸性 步骤 中 以 NaClO3为氧化剂 当生成 0 050 mol MnO2时 消耗 0 10 mol L 1 的 NaClO3溶液 200 mL 该反应的离子方程式为 4 用 100 mL 12 0 mol L 1的浓盐酸与足量 MnO2混合后 加热 反应产生的氯气 物质的量远远少于 0 30 mol 请你分析可能的原因为 17 共 10 分 L M R T W 是原子序数依次增大的短周期主族元素 M T 在周期表中 的相对位置如右表 L 与 R 原子的最外层电子数相同 R 的单质是一种常见的半 导体材料 请回答下列问题 1 T 离子的结构示意图为 元素 W 在周期表中位于第 族 M 单质分子的 电子式为 2 R 是组成玻璃的元素之一 不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原 因是 用化学方程式表示 3 下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法正确的是 填序号 a M 的气态氢化物比 R 的气态氢化物稳定 则非金属性 M 强于 R b 高温下 L 的单质能从 R 的最高价氧化物中置换出 R 则非金属性 L 强于 R c W 的核电荷数比 T 多 原子半径比 T 小 得电子能力强 则非金属性 W 强于 T d 同温同物质的量浓度的 Na2LO3和 Na2TO4溶液 pH Na2LO3 Na2TO4 则非金属性 T 强 于 L 4 工业上可用二氧化硅 氯气和焦炭在高温条件下制备 RW4 且该反应中除 RW4外 的另一种产物可以用于工业冶炼铁 制备 RW4反应的化学方程式为 M T 电解法 MnO2 化学析出 Mn2 稀硫酸 和试剂甲 锰结核矿选矿富集 MnO2 用心 爱心 专心6 18 共 14 分 合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 kJ mol 1 1 在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应 下列能表示达到平衡状态的是 填序号 a 混合气体的压强不再发生变化 b 混合气体的密度不再发生变化 c 反应容器中 N2 NH3的物质的量的比值不再发生变化 d 单位时间内断开 a 个 H H 键的同时形成 3 a 个 N H 键 e 三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比 2 在恒温恒容的密闭容器中 合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示 请回 答下列问题 表示 N2 的浓度变化的曲线是 选填曲线代号 A B 或 C 前 25 min 内 用 H2 的浓度变化表示的化学反应平均速率是 在 25 min 末反应刚好达到平衡 则该温度下反应的平衡常数K 计算结 果可用分数表示 若升高温度 该反应的平衡常数值将 填 增大 减小 或 不变 3 在第 25 min 末 保持其它条件不变 若升高反应温度并设法保持该温度不变 在第 35 min 末再次达到平衡 平衡移动过程中 H2 浓度变化了 1 5 mol L 1 请你在图中 画出第 25 min 40 min NH3浓度变化曲线 4 在一定温度下 将 1 mol N2和 3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反 应 达到平衡状态时 测得气体总物质的量为 2 8 mol 达平衡时 H2的转化率 1 在相同条件下 若起始时只将 NH3置于该容器中 达到平衡状态时 NH3的转化率为 2 当 1 2 1 时 则起始时n NH3 mol 用心 爱心 专心7 19 共 12 分 Fe2O3具有广泛的用途 甲同学阅读有关资料得知 在高温下煅烧 FeCO3 可以得到 Fe2O3 为了进一步验证此结 论 他做了如下实验 实验步骤实验操作 取一定质量的 FeCO3固体置于坩埚中 高温煅烧至质量不再减轻 冷却至室温 取少量实验步骤 所得固体放于一洁净的试管中 用足量的稀硫酸溶解 向实验步骤 所得溶液中滴加 KSCN 溶液 溶液变红 由此甲同学得出结论 4FeCO3 O2 高温 2Fe2O3 4CO2 1 写出实验步骤 中发生反应的离子方程式 2 乙同学提出了不同的看法 煅烧产物可能是 Fe3O4 因为 Fe3O4也可以溶于硫酸 且所 得溶液中也含有 Fe3 于是乙同学对甲同学的实验步骤 进行了补充改进 检验实验 步骤 所得溶液中是否含有 Fe2 他需要选择的试剂是 填序号 a 氯水 b 氯水 KSCN 溶液 c K3 Fe CN 6 铁氰化钾溶液 3 丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象 也不能确定煅烧产物的成分 你认为 丙同学持此看法的理由是 4 丙同学进一步查阅资料得知 煅烧 FeCO3的产物中 的确含有 2 价铁元素 于是他设 计了另一种由 FeCO3制取 Fe2O3的方法 先向 FeCO3中依次加入试剂 稀硫酸 填名称 和 填名称 再 填操作名称 灼烧 即可得 到 Fe2O3 5 工业上通过控制样品的质量 使滴定时消耗 KMnO4溶液体积数为 c mL 菱铁矿中 FeCO3的质量分数为 c 可以简化测量 某同学取含 FeCO3 c 的菱铁矿 a g 用足量稀硫酸溶解后 再用 0 0200 mol L 1 的酸性 KMnO4溶液滴定 KMnO4被还原成 Mn2 最终消耗 KMnO4溶液 c mL 假定矿石 中无其他还原性物质 则所取菱铁矿的质量 a g FeCO3的摩尔质量 为 116 g mol 1 用心 爱心 专心8 海淀区高三年级第一学期期中练习 化学化学参考答案 20122012 1111 第第 I I 卷 选择题 共卷 选择题 共 4242 分 分 共 14 道小题 每小题 3 分 共 42 分 题号 1234567 答案 BAD C BDA 题号 891011121314 答案 DBC D C DC 第第 IIII 卷 非选择题 共卷 非选择题 共 5858 分 分 说明 说明 1 合理答案均可酌情给分 2 化学 离子 方程式 2 分 不写条件扣 1 分 不配平扣 1 分 但不重复扣分 不 写 或 不扣分 3 未标分数的空 每空 2 分 不出现 0 5 分 不出现负分 15 共 10 分 1 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 2 bc 每个 1 分 共 2