2012年高考高三化学备课组组卷四

用心 爱心 专心1 20122012 高考高三化学备课组组卷四高考高三化学备课组组卷四 试题 1 下列说法中 符合科学事实的是 A 在海水中 所含有的元素多数以游离态存在 B 浑浊的黄河水是溶液 浊液 胶体共存的分散系 C 生产 生活中排放的 SO2 NO2等气体是导致温室效应的主要物质 D 目前所认识和应用的高分子化合物全部是人工制得的有机高分子 试题 2 实验室从海带灰中提取碘的操作过程中 仪器选用不正确的是 A 称取 3 g 左右的干海带 托盘天平 B 灼烧干海带至完全变成灰烬 蒸发皿 C 过滤煮沸后的海带灰水混合液 漏斗 D 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘 分液漏斗 答案 B 解析 灼烧海 带要用坩埚 XK 试题 3 下列说法中正确的是 A 原子中 质量数一定大于质子数 B 电子层多的原子半径一定大于电子层少的原子半径 m C 由两种元素组成的化合物 若含有离子键 就没有共价键 D 自然界中有多少种核素 就有多少种原子 答案 D 解析 氢原子1 1H 中质量数等于质子数 r Li r Cl Na2O2 CaC2中既有离子键也有共价键 A B C 项均错 一种核素就是一种原子 D 项正确 试题 4 下列说法正确的是 CH3COONa BaSO4都是强电解质 硬铝 碳素钢都是合金材料 合成纤维 光导纤维都是有机高分子化合物 0 1 mol L 1NaOH 溶液与 0 1 mol L 1Ba OH 2溶液的 pH 相同 用心 爱心 专心2 通电 适量 CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中 都会出现浑浊 A B C D 试题 5 下列离子方程式正确的是 A Fe NO3 3溶液中加入过量的 HI 强酸 溶液 2Fe3 2I 2Fe2 I2 B 用惰性电极电解硫酸铜溶液 2Cu2 2H2O 2H2 2Cu O2 C 碳酸钡与稀硫酸反应 BaCO3 H2SO4 BaSO4 H2O CO2 D Na2SO3溶液使酸性 KMnO4溶液褪色 5SO32 6H 2MnO4 5SO42 2Mn2 3H2O 答案 D 解析 HNO3的氧化性强于 Fe3 故 A 错 电解硫酸铜溶液 应为 2Cu2 2H2O 2Cu O2 4H B 项错 C 项 H2SO4是强电解质 应写成离子形式 C 项错误 综上 故选 D 试题 6 下列各组离子在常温下一定能大量共存的是 A pH 0 的无色溶液中 Cl Na SO42 Fe2 B 在c H c OH 1012的溶液中 NH4 NO3 K Cl C 加入铝粉能放出 H2的溶液中 Mg2 NH4 NO3 Cl D 含有大量 Fe3 的溶液中 Al3 SCN Br Na 答案 B 解析 A 中 Fe2 是浅绿色 错误 根据水的离子积和所给数据 可计算出c H 0 1 mol L 1 离子能够共存 B 对 加入铝粉能产生氢气的溶液可以是酸性溶液 有 NO3 存在 表现强氧化 性而导致不会产生氢气 也可以是碱性溶液 Mg2 不能存在 C 不符合 Fe3 和 SCN 结合成血红色的离 子 而不能大量共存 D 不符合 试题 7 已知 25 时 CaSO4在水中沉淀溶解平衡曲线如下图所示 向 100mL 该条件下的 CaSO4饱 和溶液中 加入 400mL0 01moL L 的 Na2SO4溶液 针对此过程的下列叙述正确的是 用心 爱心 专心3 A 溶液中析出 CaSO4固体沉淀 最终溶液中c SO42 较原来大 B 溶液中无沉淀析出 溶液中c Ca2 c SO42 都变小 C 溶液中析出 CaSO4固体沉淀 溶液中c Ca2 c SO42 都变小 D 溶液中无沉淀析出 但最终溶液中c SO42 较原来大 答案 D 解析 由题意 Ksp CaSO4 c Ca2 c SO42 3 0 10 3 3 0 10 3 9 10 6 CaSO4饱和溶液中c Ca2 c SO42 3 0 10 3mol L 1 加入 400mL 0 0lmol L Na2SO4 溶液后 c Ca2 c SO42 6 l0 4 8 6 10 3 5 16 10 6 Ksp 所以没有沉淀 CaSO4固体 析出 溶液中c SO42 变大了 c Ca2 变小了 试题 8 有一含 NaCl Na2CO3 10H2O 和 NaHCO3的混合物 某同学设计如下实验 通过测量反应前 后 C D 装置质量的变化 测定该混合物中各组分的质量分数 1 实验时 B 中发生反应的化学方程式为 2 装置 C D 中盛放的试剂分别为 C D 供选试剂为 浓硫酸 无水 CaCl2 碱石灰 3 E 装置中的仪器名称是 它在该实验中的主要作用是 4 若将 A 装置换成盛放 NaOH 溶液的洗气瓶 则测得的 NaCl 含量将 填 偏高 偏低 或 无影响 5 反应前 在 B 装置中通入空气可减少实验误差 操作方法是 答案 1 Na2CO3 10H2ONa2CO3 10 H2O 2 分 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 2 分 2 无水 CaCl2 1 分 碱石灰 1 分 用心 爱心 专心4 3 干燥管 2 分 防止空气中的 H2O 和 CO2进入 D 中 2 分 4 偏低 2 分 5 关闭弹簧夹 b 打开弹簧夹 a 向装置中通入空气 2 分 解析 将空气通过碱石灰吸收 CO2和 H2O 后进入装置 以充分排出反应管 B 中产生的 CO2和 H2O 在 B 中 Na2CO3 10H2O 和 NaHCO3发生 分解 产生的 H2O 被 C 管 盛无水 CaCl2 吸收 CO2被 D管 盛碱石灰 吸收 通过 C D 管的质量增加可计 算 Na2CO3 10H2O 和 NaHCO3的质量 从而确定各成分的质量分数 但一定要防止外界空气中的 CO2和 H2O 进入装置 若将 A 装置换作盛 NaOH 溶液的洗气瓶 则m H2O 增加 使 Na2CO3 10H2O 和 NaHCO3的含量偏 高 NaCl 的含量偏低 试题 9 下表为元素周期表的一部分 请参照元素 在表中的位置 回答下 列问题 1 的原子半径由小到大的顺序为 用元素符号表示 的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是 用化学式表示 2 写出由以上某些元素构成的既含离子键 又含极性共价键的化合物的电子式 写出一种即可 3 已知常温下 1 g 单质在 单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出 142 9 kJ 热量 则表示 单 质燃烧热的热化学方程式为 4 形成的最简单的化合物与 单质在 KOH 作电解质溶液时可形成原电池 其中负极的电极反 应为 5 由表中元素 所形成的常见物质 X Y Z M N 可发生以下反应 X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为 N 的单质所采用的方法是 M 溶液呈酸性 原因是 用离子方程式解释 答案 1 O Al Na 2 分 H2SiO3 H2CO3 HNO3 2 分 用心 爱心 专心5 2 1 分 其他合理答案均给分 3 H2 g 1 2O2 g H2O l H 285 8 kJ mol 1 2 分 4 CH4 8e 10OH CO32 7H2O 2 分 5 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 2 分 电解法 1 分 NH4 H2O NH3 H2O H 2 分 试题 10 科学研究发现纳米级的 Cu2O 可作为太阳光分解水的催化剂 I 四种制取 Cu2O 的方法 1 火法还原 用炭粉在高温条件下还原 CuO 2 用葡萄糖 CH2OH CHOH 4CHO 还原新制的 Cu OH 2 写出化学方程式为 3 电解法 反应为 2Cu H2OCu2O H2 则阳极产物是 4 最新实验研究用肼 N2H4 还原新制 Cu OH 2可制备纳米级 Cu2O 同时放出 N2 该制法的化学方 程式为 用制得的 Cu2O 进行催化分解水的实验 1 一定温度下 在 2L 密闭容器中加入纳米级 Cu2O 并通入 0 01 mol 水蒸气 发生反应 H 484kJ mol 1 不同时段产生 O2的量见下表 时间 min 20 40 60 80 n O2 mol 0 001 0 0 001 6 0 002 0 0 002 0 计算 前 20min 的反应速率 H2O 该反应的平衡常数表达式K 达到平衡时 至 少需要吸收的光能为 kJ 2 用以上四种方法制得的 Cu2O 在某相同条件下分别对水催化分解 产生氢气的速率 随时间t的 用心 爱心 专心6 变化如下图所示 下列叙述正确的是 A c d 方法制得的 Cu2O 催化效率相对较高 B d 方法制得的 Cu2O 作催化剂时 水的平衡转化率最高 C 催化效果与 Cu2O 颗粒的粗细 表面活性等有关 D Cu2O 催化水分解时 需要适宜的温度 答案 I 2 CH2OH CHOH 4CHO 2Cu OH 2 CH2OH CHOH 4COOH Cu2O 2H2O 2 分 3 Cu2O 2 分 4 4Cu OH 2 N2H42Cu2O N2 6H2O 3 分 1 5 0 10 5 mol L 1 min 1 2 分 2 分 0 968 2 分 2 A C D 2 分 解析 I 3 阳极发生氧化反应 即 Cu 被氧化生成 Cu2O 4 还原剂是 N2H4 氧化剂是 Cu OH 2 氧化产物是 N2 还原产物是 Cu2O 写出方程式后用化合价升降法配平 1 20min 时生成 0 0010mol O2 则前 20min 分解 0 002 0mol H2O 由此可计算 H2O 达到平衡时生成 0 002 0mol O2 至少需要吸收光能 0 002 0mol 484kJ mol 0 968kJ 2 催化 剂不改变平衡转化率 B 项不正确 试题 11 新型净水剂高铁酸钾 K2FeO4 为暗紫色固体 可溶于水 在中性或酸性溶液中逐渐分解 在碱性溶液中稳定 工业上制备 K2FeO4的常用方法有两种 方法 I 次氯酸盐氧化法 工艺流程如下图 1 完成 氧化 过程中反应的化学方程式 其中氧化剂是 填化学式 2 转化 过程中发生反应的化学方程式为 3 上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质 可用重结晶法提纯 操作是 将粗产品用 溶解 然后 用心 爱心 专心7 方法 电解法 以铁为阳极电解氢氧化钠溶液 然后在阳极液中加入 KOH 4 电解时阳极发生反应生成 FeO42 该电极反应方程式为 答案 1 2FeCl3 10NaOH 3NaClO 2Na2FeO4 9NaCl 5H2O 3 分 NaClO 2 分 2 Na2FeO4 2KOH K2FeO4 2NaOH 3 分 3 稀 KOH 溶液 2 分 加入饱和 KOH 溶液 冷却结晶 2 分 4 Fe 8OH 6e FeO42 4H2O 3 分 解析 1 由氧化还原反应化合价的升降得产物中除了 Na2FeO4还应有 NaCl 和 H2O 该反应中氧化 剂为 NaClO 2 转化过程中发生的反应为 Na2FeO4与 KOH 反应生成 K2FeO4和 NaOH 3 可用重结晶法提纯 高铁酸钾 操作是 将粗产品用稀 KOH 溶液溶解 然后加入饱和 KOH 溶液 冷却结晶 4 铁为阳极 电 解时铁失去电子生成 FeO42 试题 12 I 有机化合物 A E 的转化如下列反应框图所示 1mol A 和 2mol H2在一定条件下恰好 反应 生成饱和一元醇 X X 中碳元素的质量分数为 65 1 X 的分子式为 2 A 分子中所含官能团的名称是 3 上述转化 一 步反应中 属于取