【备考新思路】2014高考化学 第8章 物质在水溶液中的行为3双基限时练（含解析）

1 备考新思路备考新思路 2014 2014 高考化学高考化学 第第 8 8 章章 物质在水溶液中的行为物质在水溶液中的行为 3 3 双基限时练 含解析 双基限时练 含解析 一 选择题 1 2013 育园中学模拟 下列说法正确的是 A 盐溶液都是中性的 B 盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 C NaHCO3溶液显酸性 D Na2CO3溶液显碱性 是因为溶液中c OH c H 解析 盐溶液的酸碱性与盐的类型有关 强酸强碱盐呈中性如 NaCl 溶液 强碱弱酸盐 呈碱性 如 Na2CO3溶液 强酸弱碱盐呈酸性如 NH4Cl 故 A 项 B 项错误 NaHCO3溶液因 HCO水解程度大于其电离程度 溶液呈碱性 C 项错误 Na2CO3溶液因 CO水解呈碱性 32 3 D 项正确 答案 D 2 2013 德州市模拟 下列式子中 属于水解反应的是 A H2O H2O H3O OH B HCO OH H2O CO 32 3 C CO2 H2O H2CO3 D CO H2O HCO OH 2 3 3 解析 A 项表示水的电离 B 项表示 HCO与强碱的反应 C 项表示 CO2与 H2O 的反应 3 D 项表示 CO的水解 2 3 答案 D 3 2013 哈尔滨三中模拟 NH4Cl 稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件 能使比值c NH c Cl 一定增大的是 4 HCl 气体 氨气 H2O NH4Cl 固体 NaOH 固体 降温 A B C D 解析 通入 HCl 使c Cl 增大 c NH c Cl 减小 通入 NH3 NH3 H2O 浓 4 度增大 NH水解平衡左移 该比值增大 加水促进 NH水解 4 4 c NH 4 c Cl 该比值减小 加入 NH4Cl NH水解程度减小 该比值增大 加入 n NH 4 n Cl 4 NaOH 促进 NH水解 该比值减小 水解为吸热过程降温 水解程度减小 该比值增大 4 2 故 D 项正确 答案 D 4 2013 江苏连云港市摸底 下列说法正确的是 A 将 FeCl3溶液加热蒸干 并灼烧最终得到 Fe2O3 B 25 时 CH3COONa 溶液的Kw大于 100 时 CH3COONa 溶液的Kw C 100 时 将 pH 2 的盐酸与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合 溶液呈中性 D 一般而言 弱电解质的浓度越大 其电离度越小 电离常数也越小 解析 FeCl3溶液加热促进 Fe3 水解 由于 HCl 挥发 在加热蒸干灼烧时生成的 Fe OH 3 分解 最终得到 Fe2O3 A 项正确 水的电离为吸热过程 25 时溶液的Kw小于 100 溶 液的Kw B 项错误 100 pH 2 的盐酸与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合 溶液呈碱性 C 项错误 电离常数只与温度有关 与浓度无关 D 项错误 答案 A 5 2013 育园中学模拟 下列根据反应原理设计的应用 不正确的是 A CO H2O HCO OH 热的纯碱溶液清洗油污 2 3 3 B Al3 3H2O Al OH 3 3H 明矾净水 C TiCl4 x 2 H2O 过量 TiO2 xH2O 4HCl 用 TiCl4制备 TiO2 D SnCl2 H2O Sn OH Cl HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 解析 A 项加热使平衡向右移动 溶液碱性增强 有利于去除油污 A 项正确 Al3 水 解生成 Al OH 3胶体 能吸附水中悬浮颗粒 起到净水作用 B 项正确 利用 TiCl4水解制 得 TiO2 xH2O 再加热可制得 TiO2 C 项正确 向溶液中加入 NaOH 水解平衡正向移动 故 配制 SnCl2溶液时必须加入盐酸 D 项错误 答案 D 6 2013 天津大学附中阶段测验 下列叙述正确的是 A 0 1mol L C6H5ONa 溶液中 c Na c C6H5O c H c OH B Na2CO3溶液加水稀释后 恢复至原温度 pH 和Kw均减小 C pH 5 的 CH3COOH 溶液和 pH 5 的 NH4Cl 溶液中 c H 不相等 D 在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固体 溶液中c S2 下降 解析 在 C6H5ONa 溶液中由于 C6H5O 的水解溶液显碱性 c OH c H A 项错误 Na2CO3溶液中加水稀释 pH 减小 Kw不变 B 项错误 pH 5 的 CH3COOH 溶液和 pH 5 的 NH4Cl 溶液c H 相等均为 1 10 5mol L C 项错误 向 Na2S 溶液中加入 AgCl 会转化为 Ag2S 沉淀 故c S2 下降 D 项正确 答案 D 7 2013 山东实验中学诊断性测试 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 3 A 将水加热到 120 pH 6 c OH c H B 醋酸与醋酸钠的 pH 7 的混合溶液中 c CH3COO c SO c H 42 4 D pH 2 的一元酸和 pH 12 的一元强碱等体积混合 c OH c H 解析 纯水中c H c OH A 项错误 醋酸与醋酸钠混合溶液中电荷守恒关系为 c Na c H c CH3COO c OH 溶液 pH 7 则c H c OH 推出c CH3COO c Na c H B 项错误 pH 2 的一元酸若为强酸 与 pH 12 的一元强碱等体积混合 c OH c H 若为弱酸 与 pH 12 的一元强碱等体积混合酸过量 溶液显酸性 c OH c H c NH c OH 4 B 若溶液中的溶质是 NH4Cl 和 NH3 H2O 则离子间可能满足 c NH c Cl 4 c OH c H C 若溶液中四种离子满足 c Cl c NH c H c OH 则溶液中的溶质一定只 4 有 NH4Cl D 若溶液中c Cl c NH 则该溶液一定呈中性 4 解析 A 项若溶液中的溶质为 HCl 和 NH4Cl 可满足题给关系 C 项若溶液中溶质为 NH4Cl 或 NH4Cl 和 HCl 可满足c Cl c NH c H c OH 故 C 项错误 根据电荷守 4 恒 D 项正确 答案 C 9 2013 皖南八校联考 等浓度的 NaOH 溶液与氢硫酸溶液反应 下列说法不正确的 是 A 溶液中始终有 c Na c H 2c S2 c HS c OH B 溶液呈中性时 c Na c HS c S2 C 等体积混合后溶液中一定有 c H2S c H c S2 c OH D 恰好完全中和后的溶液中 c Na 2c S2 解析 NaOH 溶液与氢硫酸反应 根据电荷守恒c Na c H 2c S2 c HS c OH A 项正确 溶液呈中性时c H c OH 根据电荷守恒得c Na 2c S2 c HS B 项错误 等浓度等体积的 NaOH 溶液与氢硫酸反应 恰好生成 NaHS 根据物 料守恒得c Na c HS c S2 c H2S 将此式代入电荷关系中可得c H2S c H c S2 c OH C 项正确 两溶液恰好完全中和时溶液溶质为 Na2S 由于 S2 存在水 解平衡c Na 2c S2 D 项正确 4 答案 B 10 2013 宜阳实验高中模拟 常温下 向 10mL 0 1mol L 1NaOH 溶液中逐滴加入 0 1mol L 1醋酸溶液 所得滴定曲线如图所示 下列说法正确的是 A pH 7 时 所加醋酸溶液的体积为 10mL B pHc Na C 7 pHc CH3COO c OH c H D 继续滴加 0 1mol L 1醋酸溶液 溶液 pH 可以变为 1 解析 A 项 所加醋酸溶液的体积为 10mL 时溶质为 CH3COONa 溶液显碱性 pH 7 B 项 由电荷守恒得c Na c H c CH3COO c OH 由于 pHc OH 所以 溶液中c CH3COO c Na C 项 7 pHn CH3COONa 则 c OH c CH3COO 可能 D 项 继续滴加 0 1mol L 1醋酸溶液 由于醋酸为弱电解质所 以溶液 pH 不可能变为 1 答案 B 二 非选择题 11 2013 山东泰安重点高中模拟 现有常温下的 0 1mol L 1纯碱溶液 1 你认为该溶液呈碱性的原因是 用离子方程式表示 为证明你的上述观点 请设计一个简单的实验 简述实验过程 2 同学甲认为该溶液中 Na2CO3的水解是微弱的 发生水解的 CO离子不超过其总 2 3 量的 10 请你设计实验证明该同学的观点是否正确 5 3 同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式 你认为其中正确的是 A c Na 2c CO 2 3 B c CO c OH c HCO c H2CO3 2 3 3 C c CO c HCO 0 1mol L 1 2 3 3 D c OH c H c HCO 2c H2CO3 3 4 水解反应是典型的可逆反应 水解反应的化学平衡常数称为水解常数 用Kh表示 请写出 Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式 解析 1 多元弱酸的水解是分步进行的 以第一步为主 CO的水解方程式为 CO 2 3 H2O HCO OH 2 3 3 2 根据 CO的水解方程式 若其水解的离子达到 10 则c OH 2 3 0 1mol L 1 10 0 01mol L 1 该溶液的 pH lg 12 可用 pH 试纸 Kw c OH 或 pH 计 测该溶液的 pH 若 pH12 该同学观点不正确 3 根据物料守恒 c Na 2c CO 2c HCO 2c H2CO3 故c Na 2c CO 2 3 3 A 项错误 c CO c HCO c H2CO3 0 1mol L 1 C 项错误 B 项 D 项正 2 32 3 3 确 4 根据 CO的第一步水解方程式可写出水解常数Kh 2 3 c HCO 3 c OH c CO2 3 答案 1 CO H2O HCO OH 2 3 3 向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后 溶液显红色 然后逐滴加氯化钙溶液直至过量 若溶液红色逐渐变浅直至消失 则说明上述观点 2 用 pH 试纸 或 pH 计 测常温下 0 1mol L 1纯碱溶液的 pH 若 pH12 则该同学的观点不正确 3 BD 4 Kh c HCO 3 c OH c CO2 3 12 2013 唐山一中模拟 有 A B C D 四种强电解质 它们在水中电离时可产生下 列离子 每种物质只含一种阴离子且互不重复 提示 CH3COONH4溶液为中性 阳离子Na Ba2 NH 4 阴离子CH3COO Cl OH SO2 4 已知 A C 溶液的 pH 均大于 7 A B 的溶液中水的电离程度相同 6 C 溶液和 D 溶液相遇时只生成白色沉淀 B 溶液和 C 溶液相遇时只生成刺激性气味的 气体 A 溶液和 D 溶液混合时无明显现象 1 A 是 B 是 C 是 D 是 2 用离子方程式表示 A 的水溶液显碱性的原因 3 25 时 0 1mol L 1B 溶液的 pH a 则 B 溶液中c H c NH3 H2O 用含 a 的关系式表示 4 将等体积 等物质的量浓度的 B 溶液和 C 溶液混合 反应后溶液中各种离子浓度由 大到小的顺序为 解析 1 由 知 A C 溶液显碱性 可判断 A C 为碱或强碱弱酸盐 由 B 溶液和 C 溶 液相遇只生成刺激性气味的气体 判断 C 为碱 B 中含有 NH 又 A B 溶液中水的电离程 4 度相同 判断 A 中含 CH3COO C D 溶液相遇只生成白色沉淀 则 C 中含有 Ba2 D 中含 SO A D 混合时无明显现象判断 A 中阳离子为 Na 由以上分析 可得 A 为 2 4 CH3COONa C 为 Ba OH 2 B 为 NH4Cl D 为 Na2SO4 3 NH4Cl 溶液中由质子守恒得c H c OH c NH3 H2O 则c H c NH3 H2O c OH 1 10 a 14 mol L 1 Kw c H 1 10 14 10 a 4 等物质的量浓度等体积的 NH4Cl 与 Ba OH 2反应后溶液中 Ba2 Cl 的物质的量相 等 c Ba2 c Cl 溶液中有来自 Ba OH 2的 OH NH3 H2O H2O 电离的 OH 故 c OH c Ba2 c Cl c NH c H 4 答案 1 CH3COONa NH4Cl Ba OH 2 Na2SO4 2 CH3COO H2O CH3COOH OH 3 1 10 a 14 4 c OH c Ba2 c Cl c NH c H 4 13 常温下 将某一元酸 HX 和 NaOH 溶液等体积混合 两种溶液的浓度和混合后所得 溶液的 pH 如下表 7 请回答 1 不考虑其他组的实验结果 单从甲组情况分析 若 a 7 填 或 则 HX 为弱酸 2 在乙组混合溶液中离子浓度c X 与c Na 的大小关系是 A 前者大 B 后者大 C 二者相等 D 无法判断 3 从丙组实验结果分析 HX 是 酸 选填 强 或 弱 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 4 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c OH mol L 1 解析 1 强酸强碱盐溶液呈中性 弱酸强碱盐溶液呈碱性 2 乙组混合溶液中存在电荷守恒 c Na c H c X c OH pH 7 呈中 性 c H c OH 所以c Na c X 3 丙组中 HX 和 NaOH 反应完后 得到等浓度的 HX 和 NaX 混