【创新设计】2011-2012高中化学 第二节 研究物质性质的方法和程序——氯及其化合物-考能同步演练

训练方向题 号 研究物质的方法 1 氯气的性质2 3 氯重要化合物性质4 5 6 第二节第二节 研究物质性质的方法和程序研究物质性质的方法和程序 氯及其化合物氯及其化合物 考能考能 1 按照如图所示的方法研究某气体的性质 这种方法属于 A 实验法 B 观察法 C 分类法 D 比较法 解析 观察是一种有计划 有目的地用感官考查研究对象的方法 人 们既可以直接用肉眼观察物质的颜色 状态 用鼻子闻物质的气味 也可以借助一些仪 器来进行观察 答案 B 2 2010 阜阳三模 下列氯化物中 既能由金属和氯气直接制取 又能由金属和盐酸直接 制得的是 A FeCl2 B AlCl3 C FeCl3 D CuCl2 解析 由金属和 Cl2直接制取的物质有 AlCl3 FeCl3 CuCl2 由金属和盐酸直接制得的 物质有 FeCl2 AlCl3 答案 B 3 2010 朝阳三模 如下图所示 若关闭 阀 打开 阀 让一种含氯气的气体经过甲瓶 后 通入乙瓶 布条不退色 若关闭 阀 打开 阀 再通入这种气体 布条退色 甲 瓶中所盛的试剂可能是 浓硫酸 饱和氯化钠溶液 亚硫酸钠溶液 饱和碳酸氢钠溶液 A B C D 解析 Na2SO3 Cl2 H2O Na2SO4 2HCl NaHCO3 Cl2 NaCl CO2 HClO 所以 Cl2经 过 被干燥或经过 被吸收 不能使干燥有色布条退色 Cl2在饱和 NaCl 溶液中溶解 度很小 故 Cl2与水蒸气共同进入乙瓶 使有色布条退色 答案 D 4 84 消毒液 由氯气通入氢氧化钠溶液中制得 生石灰是预防甲型 H1N1 流感的常见 物质 下列有关说法正确的是 A 84 消毒液中c Na c Cl c HClO B 温度不变 只在饱和石灰水溶液中加入生石灰 c H 不变 C 适当加热 84 消毒液 饱和石灰水 溶液 pH 都增大 D 用 pH 试纸测定某 84 消毒液显碱性 可得 pH 8 5 解析 84 消毒液由氯气通入氢氧化钠溶液中制备 溶液中含有氯化钠和次氯酸钠 c Na c Cl c HClO A 项错误 温度不变 氢氧化钙溶液浓度不变 即饱和溶液 浓度不变 碱性不变 B 项正确 加热促进次氯酸钠水解 84 消毒液碱性增强 但是 升温 氢氧化钙溶解度减小 溶液浓度减小 即 OH 浓度减小 pH 减小 C 项错误 84 消毒液具有漂白性 不能用试纸测定溶液 pH 另外 pH 试纸只能粗测整数 不 能精确至 0 1 D 项错误 答案 B 5 ClO2是一种广谱型的消毒剂 根据世界环保联盟的要求 ClO2将逐渐取代 Cl2成为自来水 的消毒剂 工业上 ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得 在以 上反应中 NaClO3和 Na2SO3的物质的量之比为 A 1 1 B 2 1 C 1 2 D 2 3 解析 NaClO3和 Na2SO3溶液在酸性条件下的反应是一个氧化还原反应 要确定 NaClO3 和 Na2SO3的物质的量之比 只要将方程式配平即可 根据方程式 2NaClO3 Na2SO3 H2SO4 2ClO2 2Na2SO4 H2O 知 n NaClO3 n Na2SO3 2 1 答案 B 6 2009 江苏 18 二氧化氯 ClO2 是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂 与 Cl2相比 ClO2不但具有更显著地杀菌能力 而且不会产生对人体有潜在危害的有机 氯代物 1 在 ClO2的制备方法中 有下列两种制备方法 方法一 2NaClO3 4HCl 2ClO2 Cl2 2NaCl 2H2O 方法二 2NaClO3 H2O2 H2SO4 2ClO2 Na2SO4 O2 2H2O 用方法二制备的 ClO2更适合用于饮用水的消毒 其主要原因是 2 用 ClO2处理过的饮用水 pH 为 5 5 6 5 常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子 ClO 2001 年我国卫生部规定 饮用水 ClO的含量应不超过 0 2 mg L 2 2 饮用水中 ClO2 ClO的含量可用连续碘量法进行测定 ClO2被 I 还原为 ClO Cl 2 2 的转化率与溶液 pH 的关系如下图所示 当 pH 2 0 时 ClO也能被 I 完全还原成 2 Cl 反应生成的 I2用标准 Na2S2O3溶液滴定 2Na2S2O3 I2 Na2S4O6 2NaI 请写出 pH 2 0 时 ClO与 I 反应的离子方程式 2 请完成相应的实验步骤 步骤 1 准确量取V mL 水样加入到锥形瓶中 步骤 2 调节水样的 pH 为 7 0 8 0 步骤 3 加入足量的 KI 晶体 步骤 4 加少量淀粉溶液 用c mol L Na2S2O3溶液滴定至终点 消耗 Na2S2O3溶液V1 mL 步骤 5 步骤 6 再用c mol L Na2S2O3溶液滴定至终点 消耗 Na2S2O3溶液V2 mL 根据上述分析数据 测得该饮用水样中 ClO的浓度为 mol L 用含字母的代 2 数式表示 若饮用水中 ClO的含量超标 可向其中加入适量的 Fe2 将 ClO还原成 Cl 该反 2 2 应的氧化产物是 填化学式 解析 1 Cl2有毒 对人体有害 2 根据氧化还原反应中得失电子数目相等写出 ClO 与 I 的离子方程式为 ClO 4I 4H 2I2 Cl 2H2O 2 当溶液 pH 为 7 0 8 0 时 ClO2转化为 ClO 可测定 2 水样中 ClO2与 KI 反应生成 ClO的离子方程式为 ClO2 2I 2ClO I2 n1 ClO 2 2 2n I2 n Na2S2O3 cV1 10 3 mol 发生步骤 4 后的溶液中所有 ClO的物质的 2 2 量n总 ClO n S2O 由关系式法 ClO 4I 2I2 4S2O所得 2 1 42 3 22 3 cV2 10 3mol 故原水样中 ClO的浓度c 1 4 2 n总 n1 V mL 10 3L mL mol L 1 4cV2 10 3 cV1 10 3 V 10 3 cV2