高考第一轮复习教案氧化还原反应

1 第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应 考点突破考点突破 1 氧化还原反应概念的理解和判断 2 氧化性 还原性的强弱判断 3 氧化还原反应的规律 4 有关氧化还原反应的计算 夯基固本夯基固本 一 氧化还原反应一 氧化还原反应 概念 有电子转移 得失或偏移 的反应 特征 化合价的变化 氧化还原反应中的各种关系 失电子 化合价升高 被氧化 氧化反应 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 得电子 化合价降低 被还原 还原反应 二 氧化剂和还原剂 二 氧化剂和还原剂 1 常见氧化剂是指易得到电子的物质 主要有 活泼的非金属单质 如 O2 Cl2等 含处于最高价态或较高价态元素的化合物 如 HNO3 MnO2 HClO3等 高价态的金属阳离子 如 Fe3 Cu2 等 2 常见还原剂是指易失电子的物质 主要有 金属单质 如 Na K 等 某些非金属单质 C H2等 含处于较低价或最低价的化合物 FeCl2 CO 等 非金属阴离子 S2 I 等 三 电子转移的表示方法三 电子转移的表示方法 双线桥 步骤 标变价 联双桥 写升降 注得失 含义 双线桥表示元素化合价的变化过程 但不表示电子转移的方向 2 注意事项注意事项 1 线桥应跨越等号 2 线桥箭头和箭尾要对准同种元素 3 电子用 e 表示 且得失电子的总数相等 单线桥 直接标出电子转移的方向和数目 注意 1 单线桥不跨越等号 2 线桥箭头和箭尾分别表示得电子和失电子的元素 练习练习 1 氧化还原反应的实质是 判断是否是氧化还原反应的方法是 A 元素的原子是否有电子转移 B 同一元素的化合反应前后是否有变化 C 是否有氧元素参加 D 是否是化合反应或分解反应 2 下列说法正确的是否正确 阳离子只具有氧化性 阴离子只具有还原性 金属单质只具有还原性 非金属单质只具有氧化性 任何一种元素由化合态变成游离态时的反应都是氧化还原反应 等物质的量金属钠 镁与盐酸反应时 由于镁失电子多 所以金属镁的还原性更强 夯基固本夯基固本 四 物质氧化性 还原性强弱的判断四 物质氧化性 还原性强弱的判断 1 根据物质活动顺序判断 金属单质的还原性越弱 则对应的金属阳离子的氧化性越 强 非金属单质越活泼即氧化性越强 则对应的阴离子的还原性越弱 2 根据反应条件或反应剧烈程度判断 3 根据氧化还原反应规律来判断 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 还原剂的 还原性大于还原产物的还原性 4 根据电极反应判断 5 根据产物价态判断 练习 已知 2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 由此判断 下列物 质的氧化能力由强到弱的顺序正确的是 3 A Fe3 Cl2 I2 B Cl2 Fe3 I2 C I2 Cl2 Fe3 D Cl2 I2 Fe3 五 几种特殊的氧化还原反应 1 歧化反应 同一物质同种元素同一价态在氧化还原反应中既升高又降低 如 Cl2 H2O HCl HClO 2 归中反应 不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态 如 H2SO4 H2S SO2 S 2H2O 注 遵循 只靠近 不交叉 的原则 3 某物质既作为氧化剂 或还原剂 又作为酸 或碱 参加的氧化还原反应 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2 拓展演练 1 在 KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O 中 被氧化的物质和被还原的物质的物质 的量之比为 A 1 6 B 6 1 C 1 5 D 5 1 2 下列反应属于置换反应 水又作氧化剂的是 A Cl2 H2O HCl HClO B H2 CuO Cu H2O C 2F2 H2O 4HF O2 D 2Na 2H2O 2NaOH H2 六 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 1 置换反应一定是氧化还原反应 2 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 3 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 4 复分解反应一定不是氧化还原反应 氧氧化化还还原原反反应应与与四四种种基基本本类类型型反反应应的的关关系系 分分解解反反应应 化化合合反反应应 复复分分解解反反应应 置换反应 氧化还原反应 氧氧化化还还原原反反应应与与四四种种基基本本类类型型反反应应的的关关系系 分分解解反反应应 化化合合反反应应