【强烈推荐】酸、碱、盐知识归纳

酸 碱 盐知识归纳酸 碱 盐知识归纳 一一 酸 碱 盐的概念 酸 碱 盐的概念 物质酸碱盐 概念电离时解离出的阳离 子全部是氢离子的化 合物 电离时解离出的阴离子 全部是氢氧根离子的化 合物 由金属阳离子 或 NH4 和酸根阴离子组成的化合 物 形式酸 H 酸根阴离 子 碱 金属阳离子 OH 盐 金属阳离子 酸根阴离 子 举例HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 CH3COOH NaOH KOH Mg OH 2 Ca OH 2 NaC l KNO3 NH4Cl NaHCO3 Cu2 OH 2CO3 溶液呈酸性 PH 7 多数盐溶液呈中性 PH 7 备注 他们的溶液都不显电性 溶液的酸碱性强弱受自身因素和浓度的影 响 归纳 物质分类 二 常见的酸二 常见的酸 浓硫酸的特性 特性吸水性 脱水性 腐蚀性 氧化性 浓硫酸的稀释 放热 实质吸去混合气 体中的水份 将有机物中的氢 氧元素按原子 2 1 的个数比夺掉 浓硫酸与活泼的和某 些不活泼的金属都能 作用 但不能生成氢 气 而是水 溶解时扩散所 吸收的热小于 水合放出的热 用途 可作干燥剂 可干燥 H2 O2 CO2 等 能使铁钝化 可用铁 制品盛装浓硫酸 注意 不能干燥碱 性气体如 NH3 浓硫酸对皮肤和 衣物有很强的腐 蚀性 使用时一 定要小心 不能用浓硫酸制氢气 稀释时 必须 是酸入水 慢 慢 搅拌 常见的酸 盐酸和稀硫酸 酸盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 备注及用途 物理性质 无色液体 易挥发 有 刺激性气味 在空气中 形成白雾 盐酸越浓越 易挥发 无色液体 无挥发性 无气 味 浓度越大 其 密度就越大 1 跟 指示 剂的 反应 PH 7 溶液呈酸性 使紫色石蕊试液变红 遇无色酚酞试液不变色 利用这性质可 以 鉴别某物 质是否是酸性 2HCl Zn ZnCl2 H2 H2SO4 Zn ZnSO4 H2 2HCl Mg MgCl2 H2 H2SO4 Mg MgSO4 H2 2HCl Fe FeCl2 浅绿 H2 H2SO4 Fe FeSO4 H2 2 跟 金属 反应 酸 活泼金属 盐 氢气 利用这性质可 以 制盐和氢 气 可以判 断金属的活泼 性 Fe2O3 HCl FeCl3 H2O Fe2O3 H2SO4 Fe2 SO4 3 H2O 2HCl CuO CuCl 2 H2O H2SO4 CuO Cu SO4 H2O 3 跟 金属 氧化 物的 反应 酸 金属氧化物 盐 水 可用于 制盐 金属表面 除锈 HCl NaOH NaCl H2O H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 2HCl Cu OH 2 CuCl2 2H2O H2SO4 Cu OH 2 CuSO4 2H2O 4 跟 碱反 应 酸 碱 盐 水 利用这性质可 以 制盐 中和胃酸用 Al OH 3 除去水垢 中的 Mg OH 2 2HCl Na2CO3 NaCl H2O CO2 H2SO4 Na2CO3 2SO4 H2O CO2 2HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO2 H2SO4 CaCO3 Ca SO4 H2O CO2 HCl AgNO3 AgCl HNO3 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 化 学 性 质 跟某 些盐 的反 应 酸 盐 盐 酸 利用这性质可 以 区别盐酸 和硫酸 用 BaCl2 溶液 用盐酸制 CO2气体 制盐 除去 水垢中的 CaCO3 酸的共性 原因是酸溶液中的阳离子全是 H 三 常见的碱三 常见的碱 NaOH 和 Ca OH 2 碱氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca OH 2备注及用途 俗名苛性钠 火碱 烧碱 CaO H2O Ca OH 2 放热反应 熟石灰或消石灰 CaO 可作干燥剂 注意 不能干燥酸 性气体 物理性质 白色固体 易潮解 常作干燥 剂 极易溶于水 溶解时放 热 水溶液有很强的腐蚀性 白色粉末状固体 微 溶于水 它的水溶液 俗称石灰水 有腐蚀 作用 NaOH 可作干燥剂 注意 不能干燥酸 性气体 CO2 SO2 HCl 等 与指示 剂反应 PH 7 溶液呈碱性 其溶液能使石蕊试液变蓝 酚酞试液变红 利用这性质可以鉴 别某物质是否是碱 性 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 2NaOH SO3 Na2SO4 H2O Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 与非金 属氧化 物反应 碱 非金属氧化物 盐 水 该类反应不是复分解反应 没相互交换成分 鉴别 Ca OH 2和 NaOH 可用 CO2 NaOH 和 Ca OH 2 的保 隔绝空 气 Ca OH 2 可用 建筑业上 NaOH HCl NaCl H2O 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O Ca OH 2 2HCl Ca Cl2 2H2O Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 与酸反 应 中 和反应 酸 碱 盐 水 利用这个性质 农业上中和酸性 土 被氢氧化钠烧伤 的皮肤可用硼酸处 理 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 Ca OH 2 CuSO4 Cu OH 2 Ca SO4 FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl Ca OH 2溶液也能与 FeCl3溶液反应 化 学 性 质 与某些 盐的反 应 NaOH Na2CO3 不反应 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 配制农药波尔多 液 CuSO4 Ca OH 2 利用这个性质 可制造 NaOH 即 纯碱制烧碱 鉴别 Ca OH 2和 NaOH 碱的共性 原因是碱溶液中的阴离子全是 OH 四 盐的性质 盐无共同的离子 故无共同的性质 但总的体现为下列的性质 物理 性质 常温下一般为固体 溶解性各不相同 盐的水溶液多为无色 而 Cu2 的盐溶液蓝色 Fe2 的盐溶液浅绿色 Fe3 的 盐溶液黄色 水溶液的酸碱性各不同 盐 活泼的金属 盐 不活泼金属 盐 酸 新盐 新酸 盐 可溶的 碱 新盐 新碱 化 学 性 质 盐 某些盐 新的两种盐 碳酸盐 CO32 的鉴别 用盐酸和石灰水 如 K2CO3 2HCl 2KCl H2O CO2 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 硫酸盐 SO42 的鉴别 用氯化钡溶液和稀硝酸 如 K2SO4 BaCl2 Ba SO4 2KCl 硫酸钡不与稀硝酸反应即不溶于稀 硝酸 盐酸盐 Cl 的鉴别 用硝酸银溶液和稀硝酸 如 AgNO3 NaCl AgCl Na NO3 氯化银不与稀硝酸反应即不溶于稀硝 酸 盐 的 鉴 别 铵盐 NH4 的鉴别 用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨 如 NH4Cl NaOH NaCl H2O NH3 NH3有刺激性气味 又如 2NH4Cl Ca OH 2 CaCl 2 2H2O 2NH3 五 化学变化的五 化学变化的 4 4 种基本反应类型种基本反应类型 常见的酸和碱常见的酸和碱 全景资料全景资料 一 常见的酸一 常见的酸 1 酸的种类和用途 酸的种类酸的种类酸的用途酸的用途 盐酸可由胃分泌 帮助消化蛋白质 硫酸用于汽车电瓶中 醋酸食醋里含有 调味 硼酸医院里用来冲洗眼睛或治疗烧伤 柠檬酸治疗坏血症 乳酸牛奶里含有 利于钙的吸收 乙酰水杨酸药片阿司匹林中含有 2 pH 范围 0 7 pH 越小 酸性越强 3 酸的物理性质 1 浓盐酸 无色刺激性气味 酸味液体 易挥发 瓶口可观察到白色酸雾 久置 于空气中由于溶质 HCl 气体 的减少 浓度降低 2 浓硫酸 无色无味 粘稠油状液体 不挥发 吸水性 作干燥剂 易溶且放 出大量的热 久置于空气中由于吸收空气中的水份 使溶剂增加 浓度降低 4 酸的化学性质 即使是不同的酸 在溶液中都含有相同的 H 所以酸有相似的化学性质 1 与酸碱指示剂 酸使紫色石蕊变红 无色酚酞不变色 友情提示 其实丝瓜花 月季花 菊花 喇叭花 一串红 紫甘蓝等 遇到酸或碱 都会出现颜色变化 你不妨一试 甚至厨房中的调味品咖喱粉中也含有机色素 在酸 碱溶液中同样会显示不同颜色 2 与活泼金属反应 生成盐和氢气 置换反应 Fe 2HCl Fe Cl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 友情提示 金属为活动性顺序表中 排在氢之前的金属 酸为盐酸或硫酸 铁发生置换反应时 产生亚铁化合物 铁显示 2 价 3 与金属氧化物的反应 生成盐和水 复分解反应 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe 2 SO4 3 3H2O 友情提示 盐酸洗锈是这类反应的非常典型的应用 这些都属于复分解反应 两种化合物之间相互交换成分时 化合价不 改变 4 与碱中和 生成盐和水 NaOH HCl NaCl H2O Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2 H2O 友情提示 中和反应中 酸中的 H 和碱中的 OH 的个数必然相等 且与生成的水分 子的个数也相同 5 与某些盐反应 生成新盐和新酸 2HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO2 HCl AgNO3 H NO3 AgCl BaCl2 H2SO4 2H Cl BaSO4 友情提示 生成物中 一般有沉淀或气体 二 常见的碱二 常见的碱 1 碱的种类及用途 碱的种类碱的用途 烧碱溶液可用于打开锈蚀阻塞的排水口 用于制造肥皂 熟石灰作为建筑材料 溶液可用于鉴定二氧化碳 氨水清洗镜框或玻璃 农业上用作化肥或医药上用到 氢氧化镁乳剂有助于消化道的排空 氢氧化铝作为中和胃酸的药物 尼古丁烟中含有的一种对人体有害的碱 吸烟有害健康 2 pH 范围 7 14 pH 越大 碱性越强 3 碱的物理性质 1 NaOH 白色固体 极易溶于水 放出大量热 溶液有涩味和滑腻感 固体易潮解 吸收空气中的水做干燥剂 强烈腐蚀性 俗名叫 烧碱 火碱 苛性钠 2 Ca OH 2 白色固体粉末 微溶于水 是石灰水的溶质 有腐蚀性 俗名 叫 熟石灰 消石灰 4 碱的化学性质 即使是不同的碱 在溶液中都含有相同的 OH 所以碱也有相似的化学性质 1 与指示剂反应 NaOH Ca OH 2的溶液都可以使紫色石蕊变蓝 无色酚酞变 红 友情提示 可溶的碱 才有类似性质 如果不可溶的碱 则不能离解出 OH 所 以不能使指示剂变色 2 与非金属氧化物的反应 应该掌握与二氧化碳 二氧化硫的反应 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 2NaOH SO3 Na2SO4 H2O 友情提示 两种常见的碱 NaOH Ca OH 2都能与空气中 CO2反应 而引起变质 所 以它们的保存应该非常小心 除了保持干燥 还应注意密封 3 与酸中和 生成盐和水 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 2HCl Ca OH 2 2H2O CaCl2 4 与某些盐反应 生成新盐和新碱 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 2NaOH CuSO4 Na 2SO4 Cu OH 2 NaOH NH4Cl NaCl H2O NH3 友情提示 反应物 无论是盐还是碱 都应该可溶 生成物中 一般有沉淀或气体 三 实用小贴士三 实用小贴士 1 由于浓硫酸的脱水性 会使物质炭化 表现出腐蚀性 都属于它的化学性质范畴 我们在使用浓硫酸时应该小心 注意安全 稀释浓硫酸时 应该将其缓慢注入水中 且 用玻璃棒不断搅动 促使其溶解产生的热迅速扩散 2 装碱液的细口瓶一般不用玻璃塞而用橡皮塞或软木塞 因为玻璃中含 SiO2 它能与碱发生化学反应 2NaOH SiO2 Na2SiO3 H2O 所以 贮存碱的时候 如果用玻璃塞 时间长了 瓶塞会与瓶口粘连在一起 而不易打开 3 酸味的食物 不一定是 酸性食物 食物的酸碱性 不是食物本身的性质 而是指食物经过消化吸收后 留在体内的元 素的性质 如番茄 橘子口味很酸 却都是地地道道的强碱性食物 因为它们在体内代 谢后的最终元素是钾元素等 一般地说 大米 面粉 肉类 鱼类 蛋类等食物几乎都 是酸性食物 而蔬菜 水果 牛奶 山芋 土豆 豆制品及水产品等则都是碱性食物 研究发现 多吃碱性食物可保持血液呈弱碱性 使得血液中乳酸 尿素等酸性物质减少 并能防止其在血管壁上沉