2010人教版化学选修4期末考试

2010 2011 学年度 上 化学期末考试选修化学期末考试选修 4 试卷试卷 出题人 魏玉 审核人 赵伟 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35 5 第 卷 选择题 共 50 分 本题共 25 小题 每小题只有一个选项符合题意 每小题 2 分 共 50 分 1 应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源 下列属于新能源的是 A 煤 B 石油C 太阳能D 天然气 2 废电池造成污染的问题日益受到关注 集中处理废电池的首要目的是 A 回收石墨电极 B 利用电池外壳的金属材料 C 防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D 防止电池中汞 镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 3 下列物质中 属于强电解质的是 A H2O B NaClC NH3 H2OD CH3COOH 4 配制 FeCl3溶液时 为防止其水解 常往溶液中加入少量 A HCl B H2OC NaClD NaOH 5 一定条件下的可逆反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 若改变下列条件 可提高反应物中 的活化分子百分数的是 A 升高温度 B 降低温度 C 增大压强 D 增大反应物浓度 6 下列说法中 正确的是 A 凡是放热反应都是自发反应 B 凡是熵增大的反应都是自发反应 C 要判断反应进行的方向 必须综合考虑体系的焓变和熵变 D 过程的自发性不仅能用于判断过程的方向 还能确定过程是否一定能发生 7 下列反应中 属于吸热反应的是 A 乙醇燃烧 B 碳酸钙受热分解 C 氧化钙溶于水 D 盐酸和氢氧化钠反应 8 原电池的反应原理是 A 储存电能B 氧化还原反应 C 化合价升降 D 化学能转化为热能 9 常温下 下列离子能使纯水中的 H 离子数目增加的是 A S2 B CO32 C NH4 D Br 10 下列措施中 一定能使化学平衡移动的是 A 改变温度B 改变压强C 使用催化剂D 改变容器体积 11 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A H Na CO32 B Cl Ba2 SO42 C H OH SO42 D H Ag NO3 12 下列说法中 正确的是 A 不溶于水的物质溶解度为 0 B 绝对不溶解的物质是不存在的 C 物质的溶解性为难溶 则该物质不溶于水 D 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为 0 13 工业品 MnCl2溶液中含有 Cu2 Pb2 等离子 加入过量难溶电解质 MnS 可使 Cu2 Pb2 等离子形成沉淀 以制取纯净 MnCl2 由此可推知 MnS A 具有吸附性B 溶解度小于 CuS PbS C 溶解度与 CuS PbS 相同D 溶解度大于 CuS PbS 14 右图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度 则消耗溶液的 体积为 A V1 mL B V2 mL C V2 V1 mL D V1 V2 mL 15 某同学按照课本实验要求 用 50 mL 0 50 mol L 的盐酸与 50 mL 0 55 mol L 的 NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和 反应 通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热 下列 说法正确的是 A 实验过程中没有热量损失 B 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 学校 班级 姓名 学号 密 封 线 内 不 要 答 题 C 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D 若将盐酸体积改为 60 mL 理论上所求中和热不相等 16 下列反应的离子方程式书写正确的是 A 向 Ba OH 2溶液中滴加稀盐酸 2H 2Cl Ba2 2OH 2H2O BaCl2 B 向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸 CH3COO H CH3COOH C 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳Ca2 2OH CO2 CaCO3 H2O D 向 FeCl3溶液中加入 Fe 粉 Fe3 Fe 2Fe2 17 已知水的电离方程式 H2O H OH 下列叙述中 正确的是 A 升高温度 KW增大 pH 不变 B 向水中加入少量硫酸 c H 增大 KW不变 C 向水中加入氨水 平衡向逆反应方向移动 c OH 降低 D 向水中加入少量固体 CH3COONa 平衡向逆反应方向移动 c H 降低 18 已知 H2 g O2 g H2O l H 285 8 kJ mol 下列说法不正确的是 2 1 A H2的燃烧热为 285 8 kJ mol B 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6 kJ mol C 1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于 285 8 kJ D 形成 1 mol H2O 的化学键释放的总能量大于断裂 1 mol H2和 0 5 mol O2 的化学键所吸 收的总能量 19 镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用 它的充 放电反应按下式进行 Cd 2NiOOH 2H2O Cd OH 2 2Ni OH 2 由此可知 该电池放电时的负极是 A Cd B NiOOHC Cd OH 2D Ni OH 2 20 在氯化铵溶液中 下列关系式正确的是 A c Cl c NH4 c H c OH B c NH4 c Cl c H c OH C c Cl c NH4 c H c OH D c NH4 c Cl c H c OH 21 下列说法正确的是 A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C 反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D 吸热反应只能在加热的条件下才能进行 22 有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是 A 电池负极发生氧化反应 B 电池正极发生还原反应 C 电子流向是从负极流向正极 外电路 D 电流方向是从负极流向正极 外电路 23 可以充分说明反应P g Q g R g S g 在恒温下已达到平衡的是 A 反应容器内的压强不随时间改变 B 反应容器内 P Q R S 四者共存 C P 的生成速率和 S 的生成速率相等 D 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 24 锰锌干电池在放电时 电池总反应方程式可以表示为 Zn 2MnO2 2NH4 Zn2 Mn2O3 2NH3 H2O 在此电池放电时 正极 碳棒 上发生反应的物质是 A Zn B 碳 C MnO2和 NH4 D Zn 和 NH3 25 已知下列热化学方程式 Zn s O2 g ZnO s H1 351 1kJ mol 2 1 Hg l O2 g HgO s H2 90 7kJ mol 2 1 由此可知 Zn s HgO s ZnO s Hg l 的 H3 其中 H3的值是 A 260 4 kJ mol B 254 6 kJ mol C 438 9 kJ mol D 441 8 kJ mol 放电 充电 2010 2011 学年度 上 化学期末考试选修化学期末考试选修 4 试卷试卷 班级 姓名 成绩 选择题答案 12345678910111213 141516171819202122232425 第 卷 非选择题 共 50 分 26 在一定条件下 可逆反应 mA nBpC 达到平衡 若 1 A B C 都是气体 减少压强 平衡向正反应方向移动 则 m n 和 p 的关系是 2 A C 是气体 增加 B 的量 平衡不移动 则 B 为 态 3 A C 是气体 而且 m n p 增大压强可使平衡发生移动 则平衡移动的方向是 正向或逆向 4 加热后 可使 C 的质量增加 则正反应是 反应 放热或吸热 27 常温下 两种溶液 0 1 mol L NH3 H2O 0 1 mol L NH4Cl 中 1 溶液 的 pH 7 填 或 其原因是 用离子方程式表示 2 溶液 呈 性 填 酸 碱 或 中 水解反应是吸热反应 升 温可以 填 促进 或 抑制 NH4Cl 的水解 3 两种溶液中 c NH4 的大小为 填字母 a 两种溶液中 c NH4 都等于 0 1 mol L b 两种溶液中 c NH4 都小于 0 1 mol L c NH4Cl 溶液中 c NH4 小于 NH3 H2O 溶液中 c NH4 28 将气体 A B 置于容积为 2 L 的密闭容器中 发生反应 4A g B g 2C g 反应进行到 4 s 末 测得 C 的物质的量为 0 2 mol 1 用生成物 C 浓度的增加表示该反应的速率为 v C 2 分别用 A B C 表示该反应的速率之比为 v A v B v C 3 影响化学反应速率的因素有多种 如 浓度 压强 29 煤炭可以转化为清洁能源和化工原料 1 用煤可以制得水煤气 其反应的化学方程式为 2 已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示 则此反应为 填 吸热 或 放热 反应 反应的热化学方程式为 3 已知 1 mol C 完全转化为水煤气时吸收热量 131 5 kJ 则 1 mol C 与 CO2反应生 成 CO 填 吸收 或 放出 热量 kJ 30 在 10 L 的密闭容器中 进行如下化学反应 CO2 g H2 g CO g H2O g 其化学平衡常数 K 和温度t的关系如下表 t 70080083010001200 K 0 60 91 01 72 6 请回答 1 该反应为 填 吸热 或 放热 反应 2 该反应的化学平衡常数表达式为 K 3 能说明该反应达到化学平衡状态的是 填字母 a 容器中压强不变 b 混合气体中 c CO 不变 c 正 H2 逆 H2O d c CO2 c CO 4 某温度下 将 CO2和 H2各 0 10 mol 充入该容器中 达到平衡后 测得 c CO 0 0080 mol L 则 CO2的转化率为 5 某温度下 平衡浓度符合下式 c CO2 c H2 c CO c H2O 试判断 此时的温度为 31 某校学生用中和滴定法测定某 NaOH 溶液的物质的量浓度 1 盛装 0 2000 mol L 盐酸标准液应该用 式滴定管 2 当接近滴定终点时 很少量的碱或酸就会引起溶液的 发生突变 3 有关数据记录如下 所消耗盐酸标准液的体积 mL 实验序号待测液体积 mL 滴定前滴定后 120 000 5020 70 220 006 0026 00 320 001 4021 20 则 NaOH 溶液的物质的量浓度为 mol L 4 若只用蒸馏水冲洗锥形瓶 则测定结果 填 无影响 偏高 或 偏低 32 神七 飞船的发射成功 激起了新一轮的航天热 1 燃料电池的发展和航天的需求密不可分 燃料电池不仅能量转换率高 而且以氢气 和氧气为燃料的电池 电池反应生成的水还可供宇航员饮用 使用酸性电解质的氢氧燃料电池 负极的电极反应为 美国的阿波罗登月飞船使用的是碱性氢氧燃料电池 正极的电极反应为 O2 2H2O 4e 4OH 负极的电极反应为 下图是熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图 已知负极的电极反应为 2 H2 4e 2CO32 2 H2O 2CO2 正极的电极反应为 2 太阳能电池也为航天飞船提供了方便的能源 在航天飞船内H2O和O2的循环中 借 助太阳能电池 可以通过电解水提供O2 若有4 mol电子发生转移 则在阳极上得到 气体的体积 标准状况 是 L 33 在农业生产中 各种作物生长都对土壤的 pH 范围有一定的要求 见下表 作物水稻小麦玉米大豆油菜棉花马铃薯