高中化学 《金属的腐蚀与防护一》教案 苏教版选修1

用心 爱心 专心 1 第三课时第三课时 金属的腐蚀与防护 金属的腐蚀与防护 1 1 教学目标 教学目标 1 能描述金属腐蚀的化学原理 知道金属防护的常用方法 认识防止金属腐蚀的重要意义 2 进一步学会对比 比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式 辩证的认识外 因条件对化学变化的影响 3 参与试验探究观察铁生锈的过程 体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦 保持学习的兴趣 教教 学重点 学重点 电化腐蚀的原因 教学难点 教学难点 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应方程式 教学方法 教学方法 实验探究 师生共议 归纳总结 课时安排 课时安排 2 课时 教学过程 教学过程 投影投影 常见的金属腐蚀现象 导入导入 金属腐蚀的现象非常普遍 像金属制成的日用品 生产工具 机器部件 海轮的船 壳等 如保养不好 都会腐蚀 从而造成大量金属的损耗 至于因设备腐蚀损坏而引起停工 减产 产品质量下降 污染环境 危害人体健康 甚至造成严重事故的损失 那就更无法估 计了 因此 了解金属腐蚀的原因 掌握防护的方法 是具有十分重要的意义的 板书板书 3 1 3 金属的腐蚀与防护 1 一 金属腐蚀 阅读阅读 回答什么是金属腐蚀 板书板书 金属腐蚀 金属 或合金 跟周围接触到的气体 或液体 反应而腐蚀损耗的过程 讲述讲述 金属的化学腐蚀 金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀例如 铁在 高温下与氧气直接化合而被腐蚀 在工业生产中氯气跟铁或与其他金属化合使 金属锈蚀 特点 反应简单 金属与氧化剂之间的氧化还原反应 板书板书 1 化学腐蚀 金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀 特点 反应 简单 金属与氧化剂之间的氧化还原反应 讲述讲述 温度对化学腐蚀的影响 用心 爱心 专心 2 科学探究科学探究 不同条件下铁钉的锈蚀 注意 光亮铁钉浸没在菜油之中 光亮铁钉半浸半露在菜油中 光亮铁钉 完全浸没在食盐水中 光亮铁钉完全浸没在酸性溶液中或碱性溶液中 学生分 别观察并写出报告以培养学生的观察与描述能力 教师不但要给学生出题目 还 要发挥点拨作用 提出注意点 观察的一周中不要振荡试管 否则会破坏生锈 的界面 把各人设置的具体条件和的状况详尽记录在案 以利分析和归纳 写 出高质量的家庭探究报告 实验方案 记 录 结 论 总结总结 铁钉生锈的条件 铁钉含杂质 与电解质溶液接触 思考思考 绝大多数钢铁生锈是否是化学腐蚀 为什么 板书板书 2 电化学腐蚀 讲解讲解 由于金属和液态介质 常为水溶液 构成微小的原电池而发生金属腐蚀的过程 电 化学腐蚀是金属腐蚀的主要形式 例如 钢铁在潮湿的空气中生锈就是电化学腐蚀造成的 板书板书 电化学腐蚀 不纯的金属或合金与电解质溶液接触 会发生原电池反应 比较活泼 的金属失电子被氧化的腐蚀 共同分析共同分析 形成原电池的原因 板书板书 投影投影 钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀 讲解讲解 吸氧腐蚀与析氢腐蚀 发生条件 正负极反应 总反应 板书板书 分类析氢腐蚀吸氧腐蚀 条件水膜酸性较强 弱酸 水膜酸性较弱或呈中性 用心 爱心 专心 3 负极反应 来负极 Fe Fe 2e Fe2 负极 Fe 2Fe 4e 2 Fe2 正极反应正极 C 2H 2e H2 正极 C 2H2O O2 4e 4OH 2Fe 2H2O O2 2Fe OH 2 总反应 Fe 2H Fe2 H2 4Fe OH 2 2H2O O2 4Fe OH 3 Fe2O3 xH2O 归纳与交流归纳与交流 化学腐蚀与电化腐蚀的对比 板书板书 3 化学腐蚀与电化腐蚀的对比 1 本质 金属原子失去电子而被氧化的过程 M ne Mn 2 3 相互关系 往往同时发生 电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多 本课本课小结小结 略 作业作业 P91 第 2 题 课堂练习课堂练习 1 把 a b c d4 块金属片浸入稀硫酸中 用导线两两相连可以组成几个原电池 若 a b 相连时 a 为负极 c d 相连时电流由 d 到 c a c 相连时 c 极上产生大量气泡 b d 相连时 b 上有大量气泡产生 则四种金属的活动性顺序由强到弱为 a c d b 2 烧过菜的铁锅未及时洗去含有 NaCl 的残液 过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点 已知 该锈斑为 Fe OH 3 失水的产物 表示 Fe OH 3 生成的电极反应式 离子方程式和化学方程式 分别为 1 负极 正极 2 3 Fe 2e Fe2 2H2O O2 4e 4OH Fe2 2OH Fe OH 2 4Fe OH 2 2H2O O2 4Fe OH 3 3 有人设计以 Pt 和 Zn 为电极材料