2013届高考化学二轮复习训练 专题五 两类重要的反应

1 专题五专题五 两类重要的反应两类重要的反应 1 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A 漂白粉溶液中通入过量二氧化碳 Ca2 2ClO H2O CO2 CaCO3 2HClO B NaOH 溶液中滴入饱和 FeCl3溶液 Fe3 3H2O3H 3Fe OH 3 胶体 C 将氯气溶于水配制氯水 Cl2 H2OH Cl HClO D 用硫酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应 2MnO 10H 3H2O2 2Mn2 3O2 8H2O 4 2 下列离子方程式书写正确的是 A 在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe OH 3反应生成 Na2FeO4 3ClO Fe OH 3 FeO 3Cl H2O 4H 2 4 B 用 Na2O2与 H2O 反应制备 O2 Na2O2 H2O 2Na 2OH O2 C 向 Fe NO3 2溶液中加入过量的 HI 溶液 3Fe2 NO 4H 3Fe3 NO 2H2O 3 D 用铁棒作阴极 碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液 2Cl 2H2OH2 Cl2 2OH 电解 3 下列离子方程式正确的是 A 等物质的量的 Ba OH 2与明矾 KAl SO4 2 12H2O 加入足量水中 3Ba2 6OH 2Al3 3SO 3BaSO4 2Al OH 3 2 4 B Fe OH 3溶于氢碘酸 Fe OH 3 3H Fe3 3H2O C HO 中投入 Na2O2固体 2HO 2Na2O2 4OH 4Na 18O2 18 218 2 D CuCl2溶液中加入 H2S 溶液 Cu2 S2 CuS 4 室温下 下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是 A pH 1 的溶液中 Na Fe2 NO Br2 3 B 0 1 mol L 1 NaOH 溶液中 K Ba2 Cl NO 3 C 含有 0 1 mol L 1 Ca2 的溶液中 Na K CO Cl 2 3 D 含有 1 mol L 1 FeCl3的溶液中 K Mg2 SCN NO 3 5 常温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A pH 1 的溶液 Na NH S2 NO 4 3 B c HSO 0 1 mol L 1的溶液 K Ba2 HCO Cl 4 3 C 滴入少量苯酚显紫色的溶液 Na K I SO2 4 D 能溶解碳酸钙的溶液 Na NH Cl Br 4 6 下列各组离子在常温下一定能大量共存的是 2 A pH 0 的无色溶液中 Cl Na SO Fe2 2 4 B 在c H 10 2 mol L 1的溶液中 NH NO K Cl 4 3 C 加入铝粉能放出 H2的溶液中 Ba2 NH NO Cl 4 3 D 含有大量 Cu2 的溶液中 Al3 S2 Br Na 7 根据表中信息判断 下列选项不正确的是 序号反应物产物 KMnO4 H2O2 H2SO4K2SO4 MnSO4 Cl2 FeBr2FeCl3 FeBr3 MnO 4Cl2 Mn2 A 第 组反应的其余产物为 H2O 和 O2 B 第 组反应中 Cl2与 FeBr2的物质的量之比为 1 2 C 第 组反应中生成 1 mol Cl2 转移电子 2 mol D 氧化性由强到弱顺序为 MnO Cl2 Fe3 Br2 4 8 关于化合物xNa2CO3 yH2O2的推理不正确的是 A 若 1 mol 该化合物受热完全分解后余下固体 212 g 则x y 3 B 若向其滴加稀硫酸有无色气体生成 则该气体可能含有 O2和 CO2 C 若向其新制溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色 则其溶液具有还原性 D 若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色 则其溶液具有碱性和漂白性 9 用高铁酸钠 Na2FeO4 对河 湖水消毒是城市饮水处理的新技术 已知反应 Fe2O3 3Na2O22Na2FeO4 Na2O 下列说法正确的是 熔融 A Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B 3 mol Na2O2发生反应 有 12 mol 电子转移 C 在 Na2FeO4中 Fe 为 4 价 具有强氧化性 能消毒杀菌 D Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 10 已知 向 KMnO4晶体滴加浓盐酸 产生某黄绿色气体 向 FeCl2溶液中通入少 量实验 产生的气体 溶液变黄色 取实验 生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上 试纸变蓝色 下列判断中正确的是 A 中产生气体的电子式是 ClCl B 上述实验中 共有两个氧化还原反应 C 实验 中 FeCl2被氧化 D 实验 发生的是同主族元素单质间的置换反应 11 某同学欲在实验室中对 Fe3 与 I 的反应进行探究 实现 Fe2 与 Fe3 的相互转化 3 1 该同学最初的实验操作和现象如下 编号操作现象 先向 2 mL 0 1 mol L 1 FeCl2 溶液中滴加 KSCN 溶液 再滴加新 制氯水 先向 2 mL 0 1 mol L 1 FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液 再滴加 0 1 mol L 1 KI 溶液 滴加 KSCN 溶液后 溶液变 成血红色 滴加 KI 溶液后 血红色无明显变化 实验 的现象为 FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为 2 该同学分析了导致实验 现象的可能原因 并对实验方案进行了改进 改进后的 实验操作和现象如下 编号操作现象 向 2 mL 0 1 mol L 1 KI 溶 液中滴加 1 mL0 1 mol L 1 FeCl3溶液 再滴加 KSCN 溶液 滴加 FeCl3溶液后 溶液变成 黄色 滴加 KSCN 溶液后 溶液 变成血红色 根据实验 甲同学认为 Fe3 有可能与 I 发生氧化还原反应 请结合实验现象用简 明的文字说明他得出上述结论的理由 3 该同学认为需要进一步设计实验 证明根据实验 中现象得出的结论 请补全下 表中的实验方案 编号操作预期现象及结论 向 2 mL 0 1 mol L 1 KI 溶液中滴加 1 mL 0 1 mol L 1 FeCl3溶液 4 上述实验结果表明 Fe3 有可能与 I 发生氧化还原反应 进一步查阅资料知 参 加反应的 Fe3 与 I 的物质的量相同 该同学结合上述实验结论 分析了实验 中加 入 KSCN 后溶液变红的原因 认为 Fe3 与 I 反应的离子方程式应写为 12 ClO2气体是一种常用的消毒剂 我国从 2 000 年起逐步用 ClO2代替氯气对饮用水进 行消毒 1 消毒水时 ClO2还可将水中的 Fe2 Mn2 等转化成 Fe OH 3和 MnO2等难溶物除去 在这个过程中 Fe2 Mn2 的化合价升高 说明 ClO2具有 性 2 工业上可以通过下列方法制取 ClO2 请完成该化学反应方程式 4 2KClO3 SO2 2ClO2 3 自来水厂用 ClO2处理后的水中 要求 ClO2的浓度在 0 1 0 8 mg L 1之间 碘 量 法可以检测水中 ClO2的浓度 步骤如下 取一定体积的水样 加入一定量的碘化钾 再用氢氧化钠溶液调至中性 并加入 淀粉溶液 溶液变蓝 加入一定量的 Na2S2O3溶液 已知 2S2O I2 S4O 2I 2 32 6 加硫酸调节水样 pH 至 1 3 操作时 不同 pH 环境中粒子种类如下图所示 请回答 操作 中反应的离子方程式是 确定操作 完全反应的现象是 在操作 过程中 溶液又呈蓝色 反应的离子方程式是 若水样的体积为 1 0 L 在操作 时消耗了 1 0 10 3 mol L 1的 Na2S2O3溶液 10 mL 则水样中 ClO2的浓度是 mg L 1 13 已知 A B E 是常见的非金属单质 C 是导致酸雨的主要成分之一 Y 是生活中常见的金属单质 D K 是重要的无机化工产品 X 含有 两种元素 具有摇篮式的分子结构 其球棍模型如图所示 H 为白 色沉淀 下列转化关系中部分反应条件和产物略去 试回答下列问题 1 X 的化学式为 G 的电子式 2 反应 的化学方程式 反应 的离子方程式 3 反应中属于氧化还原反应的是 填编号 5 4 已知在真空中 将 A 与 CuO 按物质的量 1 1 反应可生成 A2O 写出该反应的化 学方程式 5 依据实验中的特征实验现象 可确定 Y 是何种金属 该实验现象为 14 A B C D 四种可溶的化合物 所含离子各不相同 分别由阳离子 Na Mg2 Al3 Ba2 和阴离子 OH Cl SO CO两两组合而成 为了 2 42 3 确定这四种化合物的成分 某同学进行了如下实验操作 将四种化合物各取适量配成溶液 分别装入四支试管 取 A 溶液分别滴入另外三种溶液中 记录实验现象如下 B 溶液白色沉淀沉淀不溶解 滴入A溶液 再加A溶液 C 溶液白色沉淀沉淀不溶解 滴入A溶液 再加A溶液 D 溶液白色沉淀沉淀部分溶解 滴入A溶液 再加A溶液 向 B 溶液中滴入 D 溶液 无明显实验现象 请回答下列问题 1 写出它们的化学式 A B C D 2 上述 的第三次实验 再加入 A 沉淀部分溶解的离子方程式为 3 中若向 C 溶液中滴入 D 溶液 可能出现的实验现象是 6 答案答案 1 C 2 D 3 A 4 B 5 D 6 B 7 D 8 A 9 D 10 C 11 1 滴加 KSCN 后溶液无明显变化 加入氯水后溶液变成血红色 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2 溶液变成黄色 推测生成了 I2 其他合理答案也可 3 编号操作预期现象及结论 再滴加淀粉 溶液 或 CCl4 预期现象 溶液变蓝 或溶液 分层 下层溶液为紫色 结论 Fe3 能与 I 发生氧化 还原反应 生成 I2 或 Fe2 其他合理答案也可 4 2Fe3 2I 2Fe2 I2 12 1 氧化 2 K2SO4 3 2ClO2 2I 2ClO I2 蓝色消失 半分钟内不变 2 色 ClO 4I