2012年安徽省高考化学试卷答案与解析

1 2012 年安徽省高考化学试卷年安徽省高考化学试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一 选择题一 选择题 1 3 分 2012 安徽 科学家最近研究出一种环保 安全的储氢方法 其原理可表示为 储氢释氢 NaHCO3 H2 HCOONa H2O 下列有关说法正确的是 A 储氢 释氢过程均无能量变化 B NaHCO3 HCOONa 均含有离子键和共价键 C 储氢过程中 NaHCO3被氧化 D 释氢过程中 每消耗 0 1molH2O 放出 2 24L 的 H2 考点 化学能与热能的相互转化 化学键 氧化还原反应 菁优网版权所有 专题 氧化还原反应专题 化学反应中的能量变化 原子组成与结构专题 分析 A 储氢释氢是化学变化 化学变化中一定伴随能量变化 B NaHCO3晶体中 HCO3 中含有共价键 HCOONa 晶体中 HCOO 中含有共价键 C 储氢过程中 C 元素的化合价由 4 降低为 2 D 气体体积与温度和压强有关 解答 解 A 储氢释氢 NaHCO3 H2HCOONa H2O 储氢 释氢过程都是化学变 化 化学变化中一定伴随能量变化 故 A 错误 B NaHCO3晶体是离子晶体 由 Na 与 HCO3 构成 HCO3 中含有共价键 HCOONa 晶体 是离子晶体 由 Na 与 HCOO 构成 HCOO 中含有共价键 故 B 正确 C 储氢过程中 C 元素的化合价由 4 降低为 2 NaHCO3被还原 故 C 错误 D 储氢释氢 NaHCO3 H2HCOONa H2O 释氢过程中 每消耗 0 1molH2O 放出 0 1mol 的 H2 只有在标准状况下 0 1mol 的 H2为 2 24L 该题未指明在标准状况下 所以 0 1mol 的 H2不一定为 2 24L 故 D 错误 故选 B 点评 本题以储氢方法为载体考查了氧化还原反应 化学反应中能量变化 化学键 气 体摩尔体积的应用条件等 题目综合性较强 平时注意基础知识的全面掌握 题目难度不 大 2 3 分 2012 安徽 下列离子或分子在溶液中能大量共存 通入 CO2后仍能大量共存 的一组是 A K Ca2 Cl NO3 B K Na Br SiO32 C H Fe2 SO42 Cl2D K Ag NH3 H2O NO3 考点 离子共存问题 菁优网版权所有 专题 离子反应专题 2 分析 各组离子的溶液中 通入过量 CO2气体后 CO2 H2O H2CO3 H2CO3 H HCO3 HCO3 H CO32 溶液中存在大量的碳酸分子 少量氢离子 碳酸根离子 据此与各组微粒分析共存问题即可解答 解答 解 A 该组离子不反应 能大量共存 溶液中 通入 CO2后 CO2 H2O H2CO3 H2CO3 H HCO3 HCO3 H CO32 溶液中存在大量的氢离子 碳酸根离子与 K Cl NO3 均不反应 也能大量共存 因盐酸的酸性 硝酸的酸性强于碳酸 所以通 入 CO2后与 Ca2 不能形成沉淀 即仍能大量共存 故 A 正确 B 因碳酸的酸性比硅酸强 所以向 B 组通入二氧化碳 必发生反应 CO2 SiO32 H2O H2SiO3 CO32 所以 B 组不能大量共存 故 B 错误 C 该组微粒中氯气具有强氧化性 二价铁离子具有还原性 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 所以 C 组不能大量共存 故 C 错误 D 该组微粒中 Ag NH3 H2O AgOH NH4 AgOH 2NH3 H2O Ag NH3 2 OH 2H2O 所以 D 组不能大量共存 故 D 错误 故选 A 点评 离子共存问题 解题的关键在于 掌握离子不能共存的原因 平时学习应多注意 积累一些特殊的反应 解答该题注意二氧化碳与水反应的产物与溶液中的离子共存 题目 难度中等 3 3 分 2012 安徽 一定条件下 通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收 SO2 g 2CO g 2CO2 g S l H 0 若反应在恒容的密闭容器中进行 下 列有关说法正确的是 A 平衡前 随着反应的进行 容器内压强始终不变 B 平衡时 其他条件不变 分离出硫 正反应速率加快 C 平衡时 其他条件不变 升高温度可提高 SO2的转化率 D 其他条件不变 使用不同催化剂 该反应平衡常数不变 考点 化学平衡的影响因素 菁优网版权所有 专题 化学平衡专题 分析 该反应是一个反应前后气体体积减小 放热的可逆反应 在反应达到平衡之前 容器内气体的压强在不断减小 升高温度平衡向逆反应方向移动 使用催化剂只改变化学 反应速率但不影响平衡的移动 注意平衡常数只与温度有关 与物质的浓度无关 解答 解 A 该反应是一个反应前后气体体积减小 放热的可逆反应 在反应达到平 衡之前 随着反应的进行 气体的物质的量逐渐减小 则容器的压强在逐渐减小 故 A 错 误 B 硫是液体 分离出硫 气体反应物和生成物浓度都不变 所以不影响反应速率 故 B 错误 C 该反应的正反应是放热反应 升高温度平衡向逆反应方向移动 抑制了二氧化硫的转 化 所以二氧化硫的转化率降低 故 C 错误 3 D 平衡常数只与温度有关 与使用哪种催化剂无关 故 D 正确 故选 D 点评 本题考查了影响化学平衡的因素 难度不大 易错选项是 B 注意固体和纯液体 改变用量对反应速率无影响 催化剂只影响反应速率不影响平衡的移动 4 3 分 2012 安徽 仅用下表提供的玻璃容器 非玻璃容器任选 就能实现相应实验 目的是 选项实验目的玻璃容器 A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗 烧杯 B用 pH 1 的盐酸配制 100mLpH 2 的盐酸100mL 容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头 滴管 C 用溴水 淀粉 KI 溶液比较 Br2与 I2的氧化性 强弱 试管 胶头滴管 D用 NH4Cl 固体和 Ca OH 2固体制备并收集 NH3 酒精灯 烧杯 导管 集气瓶 A AB BC CD D 考点 物质的分离 提纯的基本方法选择与应用 氧化还原反应 氨的实验室制法 配 制一定物质的量浓度的溶液 菁优网版权所有 专题 氧化还原反应专题 元素及其化合物 化学实验基本操作 分析 A 乙醇和乙酸乙酯混溶 不能直接用分液的方法分离 B 量取 pH 1 的盐酸需量筒 C 比较 Br2与 I2的氧化性强弱可在试管中进行实验 D 反应物 NH4Cl 固体和 Ca OH 2固体应放在大试管中进行实验 缺少大试管 解答 解 A 乙醇和乙酸乙酯都是有机物 它们混溶 仅用分液漏斗和烧杯采用分液 的方法无法分离 应先加入饱和碳酸钠溶液 然后分离 故 A 错误 B 配制 100mLpH 2 的盐酸 应用量筒量取 pH 1 的盐酸溶液 缺少量筒 不能完成该实 验 故 B 错误 C 比较 Br2与 I2的氧化性强弱 根据 Br2 2KI I2 2KBr 可知氧化性是 Br2 I2 碘单质遇 淀粉变蓝 可用胶头滴管将各溶液滴在试管中根据反应现象淀粉变蓝 判断氧化性强弱 故 C 正确 D 实验室制备氨气 反应物 NH4Cl 固体和 Ca OH 2固体应放在大试管中进行实验 题 目缺少大试管 故 D 错误 故选 C 点评 本题主要考查物质的除杂和氧化性强弱比较 溶液的配制等实验的基本操作 平 时注意相关知识的积累 题目难度中等 5 3 分 2012 安徽 某兴趣小组设计如下微型实验装置 实验时 先断开 K2 闭合 K1 两极均有气泡产生 一段时间后 断开 K1 闭合 K2 发现电流表指针偏转 下列有 关描述正确的是 4 A 断开 K2 闭合 K1时 总反应的离子方程式为 2H 2Cl Cl2 H2 B 断开 K2 闭合 K1时 石墨电极附近溶液变红 C 断开 K1 闭合 K2时 铜电极上的电极反应为 Cl2 2e 2Cl D 断开 K1 闭合 K2时 石墨电极作正极 考点 原电池和电解池的工作原理 菁优网版权所有 专题 电化学专题 分析 A 断开 K2 闭合 K1时 是电解池装置 两极均有气泡产生 说明两极产生的 气体分别是氢气和氯气 因此活泼金属 Cu 不能做阳极 B 断开 K2 闭合 K1时 是电解池装置 两极均有气泡产生 石墨做阳极 溶液中氯离 子离子失电子发生氧化反应 铜做阴极 氢离子得到电子发生还原反应 依据水的电离平 衡 氢氧根离子浓度增大 C 断开 K1 闭合 K2时 发现电流表指针偏转 证明是原电池反应 形成氢氯燃料电池 铜做负极氢气失电子发生氧化反应 D 断开 K1 闭合 K2时 发现电流表指针偏转 证明是原电池反应 石墨做原电池正极 解答 解 A 断开 K2 闭合 K1时 是电解池装置 电解饱和食盐水的总反应的离子 方程式为 2H2O 2Cl Cl2 H2 2OH 故 A 错误 B 断开 K2 闭合 K1时 是电解池装置 两极均有气泡产生 说明两极产生的气体分别 是氢气和氯气 因此活泼金属 Cu 不能做阳极 Cu 做阴极 石墨做阳极 阳极上 石墨电 极上 氯离子离子失电子发生氧化反应 阴极上 Cu 电极上 氢离子得到电子发生还原反 应 依据水的电离平衡 氢氧根离子浓度增大酚酞变红 故 B 错误 C 断开 K1 闭合 K2时 发现电流表指针偏转 证明是原电池反应 形成氢氯燃料电池 据上述分析可知 Cu 电极上产生了氢气 石墨电极上产生了氯气 因此铜做负极发生氧化 反应 氢气失电子生成氢离子的反应 故 C 错误 D 断开 K1 闭合 K2时 发现电流表指针偏转 证明是原电池反应 形成氢氯燃料电池 石墨电极上产生的是氯气 做原电池正极 故 D 正确 故选 D 点评 本题考查学生原电池和电解质的工作原理 是一道物理电路和化学电池联系的一 道综合题目 难度中等 6 3 分 2012 安徽 氢氟酸是一种弱酸 可用来刻蚀玻璃 已知 25 时 HF aq OH aq F aq H2O l H 67 7kJ mol 1 5 H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol 1 在 20mL 0 1mol L 1氢氟酸中加入 V mL 0 1mol L 1 NaOH 溶液 下列有关说法正确的是 A 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为 HF aq F aq H aq H 10 4 kJ mol 1 B 当 V 20 时 溶液中 c OH c HF c H C 当 V 20 时 溶液中 c F c Na 0 1 mol L 1 D 当 V 0 时 溶液中一定存在 c Na c F c OH c H 考点 酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算 离子浓度大小的比较 菁优网版权所有 专题 压轴题 电离平衡与溶液的 pH 专题 分析 A 利用盖斯定律将 可得氢氟酸的电离方程式及热效应 B 当 V 20 时 恰好反应生成 NaF 溶液呈碱性 可根据质子守恒判断 C 当 V 20 时 恰好反应生成 NaF 溶液呈碱性 结合电荷守恒判断 D 溶液离子浓度大小关系取决于 V V 不同 浓度关系可能不同 解答 解 A 利用盖斯定律将 可得 HF aq F aq H aq H 10 4 kJ mol 1 故 A 错误 B 当 V 20 时 恰好反应生成 NaF 溶液呈碱性 根据质子守恒可得 c OH c HF c H 故 B 正确 C 当 V 20 时 恰好反应生成 NaF 应 F 水解 则 c F c Na 0 05mol L 1 故 C 错误 D 溶液离子浓度大小关系取决于 V V 不同 浓度关系可能不同 溶液也可能呈酸性 故 D 错误 故选 B 点评 本题考查酸碱混合的计算和判断 题目难度中等 注意盖斯定律的运用 易错点 为 D 注意 V 对溶液酸碱性的影响 7 3 分 2012 安徽 已知室温下 Al OH 3的 Ksp或溶解度远大于 Fe OH 3 向 浓度均为 0 1mol L 1的 Fe NO3 3和 Al NO3 3混合溶液中 逐滴加入 NaOH 溶液 下 列示意图表示生成 Al OH 3的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积的关系 合理的是 6 A B C D 考点 镁 铝的重要化合物 菁优网版权所有 专题 压轴题 几种重要的金属及其化合物 分析 浓度均为 0 1mol L 1的 Fe NO3 3和 Al NO3 3混合溶液中 溶液中铁离子 铝离子的浓度相同为 0 1mol L Al OH 3的 Ksp或溶解度远大于 Fe OH 3 故向混合 溶液逐滴加入 NaOH 溶液 铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀 当铁离子完全沉淀 铝离子 再转化为氢氧化铝沉淀 当铝离子沉淀完全 再加入氢氧化钠 氢氧化铝溶解 沉淀的质 量减少 由于氢氧化铁不溶于碱 故沉淀减少到一定值不再变化 为氢氧化铁的物质的 量 据此结合图象分析 解答 解 浓度均为 0 1mol L 1的 Fe NO3 3和 Al NO3 3混合溶液中 溶液中铁离 子 铝离子的浓度相同为 0 1mol L Al OH 3的 Ksp或溶解度远大于 Fe OH 3 故向 混合溶液逐滴加入 NaOH 溶液 铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀 当铁离子完全沉淀 铝 离子再转化为氢氧化铝沉淀 当铝离子沉淀完全 再加入氢氧化钠 氢氧化铝溶解 沉淀 的质量减少 由于氢氧化铁不溶于碱 故沉淀减少到一定值不再变化 为氢氧化铁的物质 的量 A 向混合溶液逐滴加入 NaOH 溶液 铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀 当铁离子完全沉 淀 铝离子再转化为氢氧化铝沉淀 故开始加入氢氧化钠溶液不能立即产生氢氧化铝沉淀 图象与实际不相符 故 A 错误 B 向混合溶液逐滴加入 NaOH 溶液 铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀 当铁离子完全沉 淀 铝离子再转化为氢氧化铝沉淀 故开始加入氢氧化钠溶液不能立即产生氢氧化铝沉淀 图象与实际不相符 故 B 错误 C 铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀 当铁离子完全沉淀 铝离子再转化为氢氧化铝沉淀 当铝离子沉淀完全 再加入氢氧化钠 氢氧化铝溶解 图象与实际相符合 故 C 正确 D 加入氢氧化钠一定体积后才会产生氢氧化铝沉淀 故 D 错误 故选 C 点评 考查铝及化合物的性质 化学反应图象等 根据反应过程判断沉淀与氢氧化钠体 积关系 注意纵坐标表示氢氧化铝 不是沉淀的物质的量 二 非选择题二 非选择题 7 8 16 分 2012 安徽 X Y Z W 是元素周期表前四周期中的常见元素 其相关信息 如下表 元素相关信息 XX 的基态原子 L 层电子数是 K 层电子数的 2 倍 YY 的基态原子最外层电子排布式为 nsnnpn 2 ZZ 存在质量数为 23 中子数为 12 的核素 WW 有多种化合价 其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色 最后变成红褐色 1 W 位于元素周期表第 四 周期第 VIII 族 其基态原子最外层有 2 个电子 2 X 的电负性比 Y 的 小 填 大 或 小 X 和 Y 的气态氢化物中 较稳定的是 H2O 写化学式 3 写出 Z2Y2与 XY2反应的化学方程式 并标出电子转移的方向和数目 4 在 X 原子与氢原子形成的多种分子中 有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢 写 出其中一种分子的名称 丙烷 氢元素 X Y 的原子也可共同形成多种分子和某种 常见无机阴离子 写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式 CH3COOH HCO3 CH3COO H2O CO2 考点 位置结构性质的相互关系应用 菁优网版权所有 专题 元素周期律与元素周期表专题 分析 X Y Z W 是元素周期表前四周期中的常见元素 X 的基态原子 L 层电子数是 K 层电子数的 2 倍 所以 X 基态原子核外有 6 个电子 则 X 是 C 元素 Y 的基态原子最外层电子排布式为 nsnnpn 2 s 能级上最多排 2 个电子 且 p 能级上还有 电子 所以 n 为 2 则 Y 的基态原子最外层电子排布式为 2s22p4 所以 Y 是 O 元素 Z 存在质量数为 23 中子数为 12 的核素 则其质子数是 11 所以 Z 是 Na 元素 W 有多种化合价 其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色 最后变成红褐色 氢氧化 亚铁在空气中会迅速变成灰绿色 最后变成红褐色氢氧化铁 所以 W 是 Fe 解答 X Y Z W 是元素周期表前四周期中的常见元素 X 的基态原子 L 层电子数是 K 层电子数的 2 倍 所以 X 基态原子核外有 6 个电子 则 X 是 C 元素 Y 的基态原子最外层电子排布式为 nsnnpn 2 s 能级上最多排 2 个电子 且 p 能级上还有 电子 所以 n 为 2 则 Y 的基态原子最外层电子排布式为 2s22p4 所以 Y 是 O 元素 Z 存在质量数为 23 中子数为 12 的核素 则其质子数是 11 所以 Z 是 Na 元素 W 有多种化合价 其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色 最后变成红褐色 氢氧化 亚铁在空气中会迅速变成灰绿色 最后变成红褐色氢氧化铁 所以 W 是 Fe 1 通过以上分析知 W 是铁元素 铁元素位于第四周期第 VIII 族 基态铁原子的核外 电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2 所以其基态原子最外层有 2 个电子 故答案为 四 2 2 X 是 C 元素 Y 是 O 元素 同一周期中 元素的电负性随着原子序数的增大而增大 所以 X 的电负性比 Y 的小 8 元素的电负性越大 其氢化物越稳定 所以 X 和 Y 的气态氢化物中 较稳定的是 H2O 故答案为 小 H2O 3 过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 该反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原 剂 转移电子数是 2 故答案为 4 在 X 原子与氢原子形成的多种分子中 有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢 则 物质可能是丙烷或丁烷等 氢元素 X Y 的原子也可共同形成多种分子 如羧酸或含有羟基的羧酸等 某种常见无 机阴离子有碳酸氢根离子 醋酸和碳酸氢根离子反应二氧化碳 水和醋酸根离子 离子方 程式为 CH3COOH HCO3 CH3COO H2O CO2 故答案为 丙烷 CH3COOH HCO3 CH3COO H2O CO2 点评 本题考查元素的推断 涉及元素位置的判断 氢化物稳定性的判断 离子方程式 的书写等知识点 难点是标电子转移的方向和数目 根据元素化合价变化来解答 9 14 分 2012 安徽 PbS 是一种可降解的聚酯类高分子材料 可由马来酸酐等原料经 下列路线合成 1 A B 的反应类型是 加成反应 B 的结构简式是 HOOCCH2CH2COOH 2 C 中含有的官能团名称是 碳碳三键 羟基 D 的名称 系统命名 是 1 4 丁 二醇 9 3 半方酸是马来酸酐的同分异构体 分子中含 1 个环 四元碳环 和 1 个羟基 但不含 O O 键 半方酸的结构简式是 4 由 D 和 B 合成 PBS 的化学方程式是 nHOOCCH2CH2COOH nHOCH2CH2CH2CH2OH 2n 1 H2O 5 下列关于 A 的说法正确的是 a c a 能使酸性 KMnO4溶液或溴的 CCl4溶液褪色 b 能与 Na2CO3反应 但不与 HBr 反应 c 能与新制 Cu OH 2反应 d 1molA 完全燃烧消耗 5molO2 考点 有机物的推断 菁优网版权所有 专题 有机物的化学性质及推断 分析 1 A 在催化剂条件下 碳碳双键与氢气发生加成反应生成 B B 为 HOOCCH2CH2COOH 2 由反应信息结合 D 的结构可知 乙炔与 2 分子甲醛发生加成反应生成 C C 为 HOCH2C CCH2OH 据此判断含有的官能团 根据系统命名法 HOCH2CH2CH2CH2OH 的 名称为 1 4 丁二醇 3 结合马来酸酐的结构 可知不饱和度为 4 半方酸是马来酸酐的同分异构体 分子中 含 1 个环 四元碳环 和 1 个羟基 但不含 O O 键 故还含有 2 个 C O 1 个 C C 据此 结合马来酸酐分子式书写 4 B 与 D 通过酯化反应形成的缩聚反应生成高聚物 PBS 5 有机物 A HOOCCH CHCOOH 含有羧基 具有羧酸的性质 含有 C C 双键 具 有烯烃的性质 有机物 A 的分子式改写出 CO2 2 C2H4 1molA 燃烧相当于 1molC2H4 燃烧消耗的氧气 据此结合选项判断 解答 解 1 A 在催化剂条件下 碳碳双键与氢气发生加成反应生成 B B 为 HOOCCH2CH2COOH 故答案为 加成反应 HOOCCH2CH2COOH 2 由反应信息结合 D 的结构可知 乙炔与 2 分子甲醛发生加成反应生成 C C 为 HOCH2C CCH2OH 含有碳碳三键 羟基 根据系统命名法 HOCH2CH2CH2CH2OH 的名 称为 1 4 丁二醇 故答案为 碳碳三键 羟基 1 4 丁二醇 3 结合马来酸酐的结构 可知不饱和度为 4 半方酸是马来酸酐的同分异构体 分子中 含 1 个环 四元碳环 和 1 个羟基 但不含 O O 键 故还含有 2 个 C O 1 个 C C 结合 马来酸酐分子式可知 半方酸的结构式为 故答案为 4 HOOCCH2CH2COOH 与 HOCH2CH2CH2CH2OH 通过酯化反应形成的缩聚反应生成高 聚物 PBS 故反应方程式为 10 n HOOCCH2CH2COOH nHOCH2CH2CH2CH2OH 2n 1 H2O 故答案为 n HOOCCH2CH2COOH nHOCH2CH2CH2CH2OH 2R 2n 1 H2O 5 有机物 A HOOCCH CHCOOH 含有羧基 具有羧酸的性质 含有 C C 双键 具 有烯烃的性质 a 含有 C C 双键 具有烯烃的性质 能被酸性高锰酸钾氧化使酸性 KMnO4溶液 能与溴 发生加成反应使溴的 CCl4溶液褪色 故 a 正确 b 含有羧基 能与 Na2CO3反应 含有 C C 双键能与 HBr 发生加成反应 故 b 错误 c 含有羧基 COOH 能与新制 Cu OH 2发生中和反应 故 c 正确 d 有机物 A 的分子式改写出 CO2 2 C2H4 1molA 燃烧相当于 1molC2H4燃烧消耗的氧 气 故 1molA 完全燃烧消耗氧气为 2 1 mol 3mol 故 d 错误 故答案为 a c 点评 本题考查有机推断 涉及烯烃 炔烃 醇 羧酸等性质以等 需要学生对已知反 应信息进行利用 是对有机化合物知识的综合考查 能较好的考查考生阅读 思维能力 注意根据反应信息及结合 D 的结构判断 C 的结构 难度中等 是热点题型 10 15 分 2012 安徽 亚硫酸盐是一种常见食品添加剂 为检验某食品中亚硫酸盐含 量 通常 1kg 样品中含 SO2的质量计 某研究小组设计了如下两种实验流程 1 气体 A 的主要成分是 SO2 N2 为防止煮沸时发生暴沸 必须先向烧瓶中加入 碎瓷片 通入 N2的目的是 将生成的 SO2全部赶出 防止 SO2在水溶液中被 O2氧化 2 写出甲方案第 步反应的离子方程式 SO2 H2O2 SO42 2H 11 3 甲方案第 步滴定前 滴定管需用 NaOH 标准溶液润洗 其操作方法是 在碱式滴 定管中加入 1 2mL 标准 NaOH 溶液 将滴定管横过来并转动 让 NaOH 溶液浸过滴定管内 壁 从下面放掉浸洗液 重复操作 2 3 次 4 若用盐酸代替稀硫酸处理样品 则按乙方案实验测定的结果 无影响 填 偏高 偏低 或 无影响 5 若取样品 wg 按乙方案测得消耗 0 01000mol L 1I2溶液 VmL 则 1kg 样品中含 SO2 的质量是 g 用含 w V 的代数式表示 考点 探究物质的组成或测量物质的含量 含硫物质的性质及综合应用 菁优网版权所有 专题 压轴题 氧族元素 分析 1 亚硫酸盐与稀硫酸反应生成气体 SO2 反应时加入碎瓷片防止暴沸 要保证 SO2全部赶出 2 SO2具有还原性 可被氧化剂 H2O2所氧化 3 用标准液润洗滴定管时 务必注意最后将润洗液从滴定管下端放出 而不是从上口倒 出 4 根据 SO2用碱液吸收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性分析 5 利用关系式法计算 解答 解 1 亚硫酸盐与稀硫酸反应生成气体 SO2 为防止液体加热时暴沸 一般可 加入碎瓷片 因定量实验 需考查减小实验操作误差 通入 N2可将生成的 SO2全部赶出 保证被吸收液全部吸收 故答案为 SO2 N2 碎瓷片 将生成的 SO2全部赶出 防止 SO2在水溶液中被 O2氧化 2 SO2具有还原性 可被氧化剂 H2O2所氧化 反应的离子方程式为 SO2 H2O2 SO42 2H 故答案为 SO2 H2O2 SO42 2H 3 用标准液润洗滴定管时 务必注意最后将润洗液从滴定管下端放出 而不是从上口倒 出 具体操作是在碱式滴定管中加入 1 2mL 标准 NaOH 溶液 将滴定管横过来并转动 让 NaOH 溶液浸过滴定管内壁 从下面放掉浸洗液 重复操作 2 3 次 故答案为 在碱式滴定管中加入 1 2mL 标准 NaOH 溶液 将滴定管横过来并转动 让 NaOH 溶液浸过滴定管内壁 从下面放掉浸洗液 重复操作 2 3 次 4 用盐酸代替硫酸 生成的 SO2气体中混有少量 HCl 因 SO2用碱液吸收后需再用盐 酸调节溶液至弱酸性 因此混合气体中含有 HCl 对实验结果无影响 故答案为 无影响 5 反应的离子方程式为 H2O SO32 I2 SO42 2H 2I SO2 SO32 I2 12 64g 1mol m 0 01000mol L 1 V 10 3L 10 5mol m 64 V 10 5g 则 1kg 样品中含 SO2的质量为 故答案为 点评 本题属工业流程题以食品中的亚硫酸盐含量的测定为问题情境 通过简明的实验 流程图 将实验基本操作 仪器的使用 化学计算 化学方程式的书写等内容综合在一起 考查考生对化学实验方案的分析和问题解决的能力 题目难度中等 11 14 分 2012 安徽 工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中 可用碳酸盐溶液 与铅膏 主要成分为 PbSO4 发生反应 PbSO4 s CO32 aq PbCO3 s SO42 aq 某课题组用 PbSO4为原料模拟该过程 探究上述反应的实验条件及固体产物 的成分 1 上述反应的平衡常数表达式 K 2 室温时 向两份相同的样品中分别加入同体积 同浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液均 可实现上述转化 在 Na2CO3 溶液中 PbSO4转化率较大 理由是 相同浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3溶液中 前者 c CO32 较大 3 查阅文献 上述反应还可能生成碱式碳酸铅 2PbCO3 Pb OH 2 它和 PbCO3受热 都易分解生成 PbO 该课题组对固体产物 不考虑 PbSO4 的成分提出如下假设 请你完 成假设二和假设三 假设一 全部为 PbCO3 假设二 全部为 2PbCO3 Pb OH 2 假设三 PbCO3与 2PbCO3 Pb OH 2的混合物 4 为验证假