河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 5-3课时作业

1 课时作业课时作业 十六十六 一 选择题 1 下列对化学反应的认识错误的是 A 会引起化学键的变化 B 会产生新的物质 C 必然引起物质状态的变化 D 必然伴随着能量的变化 答案 C 解析 化学反应的本质是化学键的断裂和形成 表现为有新物质生成 而化学变化中的 反应物和生成物的状态在反应前后可能相同 也可能不相同 故 C 项错 2 2010 海南化学 短周期元素 X Y Z 所在的周期数依次增大 它们的原子序数之 和为 20 且 Y2 与 Z 核外电子层的结构相同 下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的 是 A Z2Y B X2Y2 C Z2Y2 D ZYX 答案 B 解析 由 Y2 与 Z 核外电子的结构相同 可知 Y 在 Z 的上一周期 所以 Y 为氧元素 Z 为钠元素 所以 X 为 H A 选项 Na2O 只有离子键 B 选项 H2O2有非极性共价键 也有极性共 价键 C 选项 Na2O2有离子键 非极性共价键 没有极性共价键 D 选项 NaOH 有离子键 极 性共价键 3 下列化学用语使用不正确的是 A Na 的结构示意图 B 纯碱的化学式为 Na2CO3 C 聚乙烯的结构简式为 CH2 CH2 D 高氯酸 HClO4 中氯元素的化合价为 7 答案 C 解析 聚乙烯为聚合物 结构简式为 CH2 CH2 故 C 项错 4 下列性质中 可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A 水溶液能导电 B 由金属和非金属元素的原子构成 C 熔融状态能导电 D 可以溶于水 答案 C 5 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料 结构示意图如下 可由石墨剥离 而成 具有极好的应用前景 下列说法正确的是 A 石墨烯与石墨互为同位素 B 0 12g 石墨烯中含有 6 02 1022个碳原子 C 石墨烯是一种有机物 D 石墨烯中的碳原子间以共价键结合 答案 D 解析 同位素的研究对象是原子 A 选项错误 0 12g 石墨烯的物质的量为 0 01mol 所 含碳原子个数为 0 01NA B 选项错误 有机物一般含有碳 氢元素 C 选项错误 由图示可 知 石墨烯中碳原子间均为共价键结合 D 选项正确 6 2010 皖南八校联考 下列说法中正确的是 2 A 非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物 B A 族元素的金属性一定比 A 族元素的金属性强 C 同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物 D NH5中的所有离子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构 1 mol NH5中含有 4 NA个 N H 键 NA表示阿伏加德罗常数的值 答案 D 解析 非金属元素原子可以组成离子化合物 如铵盐 同周期 A 族元素的金属性一定 比 A 族元素的金属性强 但如果没有同周期限制 A 族元素的金属性不一定比 A 族元素 的金属性强 如金属性 Ca Na 同主族元素组成的化合物可能是离子化合物 如 NaH NH5由 NH4 和 H 组成 1 mol NH5中含有 4NA个 N H 键 D 项正确 7 2010 江苏启东 由短周期元素构成的某离子化合物 X 中 一个阳离子和一个阴离 子核外电子数之和为 20 则有关 X 的下列说法正确的是 A X 中阳离子和阴离子个数一定相等 B X 中可能既含离子键 又含共价键 C 若 X 只含两种元素 则两种元素可在同一周期也可在同一主族 D X 中阳离子半径一定大于阴离子半径 答案 B 解析 这是一道开放性很好的试题 首先要熟悉 10 电子微粒在周期表中的位置 如第 二周期的 N3 O2 F 以及 OH 等阴离子 第三周期的 Na Mg2 Al3 以及 NH4 等阴离 子 因此符合题意的微粒很多 如 Na3N Mg3N2 NaF MgF2 AlF3 Na2O MgO Al2O3 NH4F NaOH 等均符合试题条件 故 X 中 阳离子和阴离子个数不一定相等 A 错误 NaOH NH4F 中既含离子键 又含共价键 故 B 正 确 一个阳离子和一个阴离子电子数之和为 20 且两种元素在同一主族的物质有 KH 但 K 不是短周期元素 C 错误 等电子离子 单原子形成的 的半径 随核电荷数增大而减小 故 阳离子半径小于阴离子半径 D 错误 8 2010 抚顺模拟考试 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 A NaOH H2SO4 NH4 2SO4 B MgO Na2SO4 NH4HCO3 C Na2O2 KOH Na2SO4 D HCl Al2O3 MgCl2 答案 C 解析 A 中 H2SO4内只有共价键 B 中 MgO 内只有离子键 D 中 HCl 内只有共价键 Al2O3 MgCl2内只有离子键 9 2010 黄冈模拟 科学家在多年前就探测到火星大气中存在微量的羰基硫 COS 已 知能发生下列反应 CO SCOS 2COS SO22CO2 3S 下列 说法不正确的是 A CO2分子中每个原子最外层都达到了 8 个电子稳定结构 B 原子半径 S C O C CH3COSH 和 CH3CSOH 是同一种物质 D COS 分子的电子式为 C O S 答案 C 解析 选项 C 中 CH3COSH 是 CH3COOH 分子中羟基中的 O 被 S 取代的产物 而 CH3CSOH 是 CH3COOH 分子中羰基中的 O 被 S 取代的产物 很显然两者是不同的物质 属于同分异构体 10 2010 哈师大附中月考 短周期元素 X Y 的原子序数相差 2 下列叙述正确的是 A X 与 Y 不可能位于同一周期 B X 与 Y 不可能形成原子个数比为 1 1 型离子化合物 C X 离子与 Y 离子的电子层结构可以相同 D X 与 Y 形成的共价化合物中 各原子最外层一定满足 8 电子的稳定结构 答案 C 解析 本题可利用排除法 氮与氟元素位于同一周期 A 项错误 氟和钠可形成离子化 合物氟化钠 B 项错误 N3 和 F Na 与 F 的电子层结构相同 C 项正确 共价化合物一 3 氧化碳中不能保证每个原子最外层有 8 个电子 D 项错误 11 2010 高考冲刺卷 X Y Z 是短周期元素 但不在同一个周期 且原子序数依次 递增 X Z 同属于一个主族 三种元素可以形成原子个数比为 1 1 1 的化合物 下列推测 正确的是 A 三种元素中 Y 的金属性最强 B X Y Z 形成的原子个数比为 1 1 1 的化合物是共价化合物 C Y Z 都能形成含氧酸 且前者的酸性比后者的酸性强 D 原子半径关系是 X Y Z 答案 D 解析 元素周期表中只有三个短周期 而 X Y Z 不在同一周期 且原子序数依次递增 故 X 为 H 元素 则 Z 是 Na 元素 Y 只能是 O 元素 形成的化合物为 NaOH 12 短周期元素 X Y 可以形成化合物 XY2 下列有关叙述正确的是 A 若 XY2是共价化合物 则 X 与 Y 的原子序数不可能相差 1 B 若 XY2是离子化合物 则 X 与 Y 的原子序数可能相差 8 C 若 X 与 Y 的原子序数相差 5 则离子化合物 XY2不溶于水 D 若 X 与 Y 的原子序数相差 6 则共价化合物 XY2可溶于强碱溶液 答案 D 解析 如 NO2是短周期元素形成的 XY2型的共价化合物 原子序数相差 1 选项 A 错 短 周期元素 X Y 若 X 与 Y 的原子序数相差 8 X Y 是同一主族的元素 或 X Y 分别是 H 和 F 二者不可能形成离子化合物 所以选项 B 错 离子化合物 MgCl2 两种元素的原子序数相 差 5 但 MgCl2能溶于水 选项C 错误 若 X 与 Y 的原子序数相差 6 则形成的 共价化合物 XY2为 SiO2 能溶于强碱溶液 所以选项 D 正确 二 非选择题 13 2008 年初我国南方遭遇的冰雪灾害中 使用了一种融雪剂 其主要成分 的化学式 为 XY2 X 原子的结构示意图为 X 的阳离子与 Y 的阴离子的电子层结构相同 元 素 Z W 均为短周期元素 它们原子的最外层电子数均是其电子层数的 2 倍 Z 与 Y 相邻且 Z W 能形成一种 WZ2型分子 1 m 该融雪剂的化学式为 2 Z W 元素的名称为 3 下列说法正确的是 A XY2和 WZ2都为离子化合物 B XY2分子中仅含离子键 WZ2中仅含极性共价键 C H2Z 比 HY 的稳定性强 D X 的阳离子比 Y 的阴离子半径大 4 下列化学用语表达正确的是 A XY2的电子式 X2 2 Y Y B WZ2的结构式 ZWZ C Y 元素的单质与 H2Z 水溶液反应的离子方程式为 Y2 Z2 2Y Z D 用电子式表示 XY2的形成过程为 5 冰雪的化学成分是 H2O 水的沸点比 H2Z 的沸点高 其原因是 答案 1 20 CaCl2 2 硫 碳 3 B 4 B D 5 水分子间存在氢键 14 1 某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示 已知分子中所有原子的最外 层均达到 8 电子稳定结构 原子间以单链相连 下列有关说法中错误的是 4 A X 原子可能为 A 族元素 B Y 原子一定为 A 族元素 C 该分子中 既含极性键 又含非极性键 D 从圆球的大小分析 该分子可能为 N2F4 2 若上述模型中 Y 原子最外层达到 2 电子稳定结构且其相对分子质量与 O2相同 则该 物质的分子式为 它与 P2H4常温下均为气体 但比 P2H4易液化 常用作火箭燃料 其主要原因是 已知 X Y Z W 四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素 且原子序数 依次增大 X W 同主族 Y Z 为同周期的相邻元素 W 原子的质子数等于 Y Z 原子最外层 电子数之和 Y 与 X 形成的分子中有 3 个共价键 Z 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍 试推断 1 X Z 两种元素的元素符号 X Z 2 由以上元素中两两形成的化合物中 溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为 它的共价键属于 填 极性 或 非极性 键 含有离子键和非极性共 价键的化合物的电子式为 含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为 3 由 X Y Z 所形成的常见离子化合物是 写化学式 该化合物与 W 的最高 价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为 X 与 W 形成的化合物与水反应时 水是 填 氧化剂 或 还原剂 4 用电子式表示 W 与 Z 形成 W2Z 化合物的形成过程 答案 1 B 2 N2H4 N2H4分子之间形成氢键 致使 N2H4沸点升高易液化 3 NH4NO3 NH4 OH NH3 H2O 氧化剂 4 解析 1 由 X 原子形成三个共价键 Y 原子形成一个共价键可确定 X 处于 A 族 Y 处于 A 族 再根据圆球大小 可能为 N2F4或 P2Cl4 2 Y 为氢原子 分子为 N2H4 与 P2H4 结构类似 但 N2H4分子之间形成氢键 导致 N2H4沸点较高 易液化 X 为氢 W 为钠 Y 为氮 Z 为氧 从而确定各种物质组成 15 a b c d e 是短周期元素 周期表中 a 与 b b 与 c 相邻 a 与 e 的最外层电子 数之比为 2 3 b 的最外层电子数比 e 的最外层电子数少 1 个 常见化合物 d2c2与水反应生 成 c 的单质 且溶液使酚酞试液变红 1 e 的元素符号是 2 a b c 的氢化物稳定性顺序为 用分子式表示 b 的氢化物和 b 的最高价 氧化物的水化物反应生成 Z 则 Z 中的化学键类型为 3 由 a c d 形成化合物的水溶液显碱性 其原因是 用离子方程式表示 5 4 一定量的 d2c2与 ac2反应后的固体物质 恰好与 0 8mol 稀盐酸溶液完全反应 并收 集到 0 25mol 气体 则用物质的量表示该固体物质的组成为 答案 1 S 2 CH4 NH3 H2O 共价键和离子键 3 CO32 H2O HCO3 OH 或 C2O42 H2O HC2O4 OH 4 0 3 mol Na2O2 0 1 mol Na2CO3 解析 从常见化合物 d2c2与水反应生成 c 的单质 且溶液使酚酞试液变红可推知 d2c2为 Na2O2 c 为氧元素 d 为钠元素 a 与 b b 与 c 相邻 则 a 最外层电子数必大于或等于 4 而 a 与 e 的最外层电子数之比为 2 3 a e 所在的主族只能为 A 和 A 族 a 与 b b 与 c 相邻 则 a b c 三种元素的原子序数是连续的 依次推出 b 为氮元素 a 为碳元素 e 为 硫元素 从上述推断中可推知 a b c 的氢化物稳定性顺序为 CH4 NH3 H2O b 的氢化物和 b 的最高价氧化物的水化物反应的产物为 NH4NO3 其中化学键为离子键和共价键 a c d 形 成的化合物为 Na2CO3或 Na2C2O4 其水溶液呈碱性的原因为 CO32 H2O HCO3 OH 或 C2O42 H2O HC2O4 OH d2c2与 ac2反应后的固体恰与 0 8 mol 稀盐酸反应收集到 0 25 mol 气体 假定 d