高考化学 实验全突破之物质的制备 试题特训（含解析）1.doc

实验全突破之物质的制备试题特训1.(2016江苏扬州月考)下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验操作现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热铝不能熔化金属铝的熔点较高D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置下层溶液显紫红色氧化性:Fe3+I22.(2016四川绵阳月考)根据下列实验事实所得出的相应结论正确的是()实验事实结论将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成该气体一定是CO2燃烧的镁条放入二氧化碳中能继续燃烧还原性:MgC向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有S某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NA. B. C. D.3.(2015课标,10,6分)下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B.将铜粉加入1.0 molL-1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1 molL-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 molL-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小4.(2015浙江舟山模拟)用下图装置进行实验,将液体A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是()A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛紫色石蕊溶液,则C中溶液褪色B.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解D.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛澄清石灰水,则C中溶液不变浑浊5.(2015云南玉溪模拟)下列实验装置设计正确且能达到目的的是()A.实验:制备金属钠B.实验:制取氢氧化亚铁并观察其颜色C.实验:制取少量的氢氧化铝D.实验:比较两种物质的热稳定性6.(2015辽宁大连模拟)用如图所示装置制取表中的四种气体(图中加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。气体abcdCO2稀盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸SO2稀硫酸Cu品红溶液浓硫酸H2稀盐酸锌粒NaOH溶液浓硫酸上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是()A.CO2B.Cl2C.SO2D.H27.(2016河北石家庄期中)工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。(1)实验原理Al4C3与硫酸反应可生成CH4;AlN溶于强酸产生铵盐,溶于强碱生成氨气,请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式:。(2)实验装置(如下图所示)(3)实验过程连接实验装置,检验装置的气密性。称得D装置的质量为y g,滴定管的读数为a mL。称取x g AlN样品置于锥形瓶中;塞好胶塞,关闭活塞,打开活塞,通过分液漏斗加入稀硫酸,与烧瓶内物质充分反应。待反应进行完全后,关闭活塞,打开活塞,通过分液漏斗加入过量(填化学式)溶液,与烧瓶内物质充分反应。(填入该步应进行的操作)。记录滴定管的读数为b mL,称得D装置的质量为z g。(4)数据分析AlN的质量分数为。若读取滴定管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。Al4C3的质量分数为(该实验条件下的气体摩尔体积为Vm)。8.(2015山东德州模拟)下图5个装置都是化学中常见的实验装置,某学习小组的同学欲用这些装置进行常见物质的制取并探究其性质(图中a、b、c表示止水夹),请对其进行完善或评价。试回答下列问题:(1)将A、C、E相连后,以浓盐酸和(填写名称)为原料制取Cl2,仪器乙的名称是。写出实验中制备氯气的离子方程式:。(2)利用(1)中装置和药品,在丙中加入适量水,即可制得氯水。将所得氯水分为两份,进行、两个实验,实验操作、现象、结论如下:实验序号实验操作现象结论将所得氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性向所得氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质实验获得的结论是否合理?(填“合理”或“不合理”)。若选“不合理”,请说明理由(若选“合理”,则无需填写理由):。实验获得的结论是否合理?(填“合理”或“不合理”)。若选“不合理”,请说明理由(若选“合理”,则无需填写理由): 。(3)利用(1)中装置还可设计一个简单的实验比较Cl-和S2-的还原性强弱。则C中预期出现的现象是。(4)将B、D、E装置相连接(打开止水夹a和止水夹b,关闭止水夹c),在B中盛装浓硝酸和铜片(将铜片放在有孔塑料板上),可制得NO2。一段时间后,欲用D装置探究NO2与水的反应,其操作步骤为先,再以使烧杯中的水进入试管丁,观察现象。【答案与解析】1.【答案】D【解析】A项,过量Fe和稀硝酸反应最终生成硝酸亚铁,加入KSCN溶液时,溶液不呈红色,错误;B项,碳酸钠受热不分解,可能是碳酸钠不干燥导致的,错误;C项,铝能熔化,错误;D项,该反应中氯化铁是氧化剂、碘是氧化产物,故氧化性:Fe3+I2,正确。2. 【答案】C【解析】木炭和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫,二者均与澄清石灰水反应生成沉淀,错误;燃烧的镁条放入二氧化碳中,反应生成MgO和C,由还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知还原性:MgC,正确;白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡,则该溶液中不一定含有S,可能含银离子,错误;能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气,则该溶液中一定有N,正确。3. 【答案】D4. 【答案】B【解析】若A为浓盐酸,B为MnO2,加热生成氯气,把氯气通到紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色,且图中缺少加热装置,故A错误;氢氧化铝不溶于氨水,所以C中产生的白色沉淀不溶解,故C错误;醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳,C中溶液变浑浊,故D错误。5. 【答案】B【解析】电解NaCl溶液得到的是氯气、氢气、氢氧化钠,不会得到钠单质,A错误;煤油的密度小于水,在溶液的上层,可以起到隔绝空气的作用,将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液的液面以下再挤出氢氧化钠溶液,防止亚铁离子被空气中的氧气氧化,可以生成氢氧化亚铁并观察到氢氧化亚铁的颜色,B正确;向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铝溶液,氢氧化钠过量,则开始生成偏铝酸钠,而不是氢氧化铝沉淀,C错误;将NaHCO3、Na2CO3互换位置后可比较,D错误。6. 【答案】D【解析】制备CO2时不能用饱和碳酸钠溶液吸收HCl,因为CO2能与饱和碳酸钠溶液反应,应用饱和碳酸氢钠溶液,A错误;除去Cl2中混有的HCl气体不能用NaOH溶液,因为Cl2也能与NaOH溶液反应,应用饱和食盐水,B错误;铜与稀硫酸不反应,不能用于制备SO2,C错误。7.【答案】(1)AlN+NaOH+H2O= NaAlO2+NH3 (3)K2、K3K1K1K3NaOH打开K2,通入空气一段时间(4) 偏小 8.【答案】(1)二氧化锰(圆底)烧瓶MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O(2)不合理没有事先证明干燥的氯气无漂白性不合理制得的氯气中含有HCl气体,HCl溶于水后能与碳酸氢钠反应产生气泡(3)产生淡黄色沉淀(4)关闭止水夹a、b,打开止水夹c双手紧握(或微热)试管丁,使NO2逸出与水接触(或其他合理答案)【解析】(1)A装置适用于固+液 气,故制取Cl2时应用MnO2和浓盐酸反应,反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O。仪器乙为圆底烧瓶。(2)由于通过A装置制得的Cl2中含有