四川省成都市经济技术开发区实验中学高三化学总复习 2.2 离子反应和离子方程式

用心 爱心 专心1 第第 2 2 讲讲 离子反应和离子方程式离子反应和离子方程式 考纲解读 1 能正确辨析电解质 强电解质和弱电解质的概念 2 了解电解质在水溶液 中的电离以及电解质溶液的导电性 3 能正确书写离子方程式 并判断其正误 考点一 电解质 1 电解质和非电解质 1 电解质 在 能够导电的 叫做电解质 2 非电解质 在 都不能导电的 叫做非电解质 2 强电解质和弱电解质的比较 强电解质弱电解质 定义 在水溶液中能 电离的电解 质 在水溶液中只能 电 离的电解质 电离平衡 溶液中存在微粒种 类 水合离子 水合离子 电离过程 举例 强酸 HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI 等强碱 KOH NaOH Ba OH 2等绝大部 分盐 BaSO4 BaCl2等 弱酸 CH3COOH HCN H2S H2C O3等弱碱 NH3 H2O Cu OH 2等 H2O 及小部分盐 CH3COO 2Pb 等 3 电离方程式的书写 1 强电解质 完全电离 用 表示 如 H2SO4 NaOH NH4 2SO4的电离方程式分 别为 2 弱电解质 部分电离 用 表示 多元弱酸分步电离 且电离程度逐步减弱 酸性主要由第一步电离决定 如 H2S 电离 方程式为 多元弱碱分步电离 但一步写出 如 Cu OH 2 Cu2 2OH 两性氢氧化物双向电离 如 Al OH 3的电离方程式 用心 爱心 专心2 3 酸式盐 强酸酸式盐完全电离 一步到底 如 NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 在熔融状态下的电离方程式为 多元弱酸酸式盐 第一步完全电离 其余部分电离 如 NaHCO3 Na HCO HCO H CO 3 32 3 1 下列物质中 属于电解质的是 属于非电解质的是 属于强电解质的 是 属于弱电解质的是 并写出电解质在水溶液中的电离方程式 硫酸 盐酸 氯气 硫酸钡 酒精 铜 醋酸 氯化氢 蔗糖 氨气 CO2 NaHCO3 2 下列说法中一定正确的是 A 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 B BaSO4投入水中 导电性较弱 故它是弱电解质 C 弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 D 氯水能导电 所以 Cl2是电解质 3 在如右图所示电解质溶液的导电性装置中 若向某一电解质溶液中逐 滴加入另一种溶液时 则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是 A 盐酸中逐滴加入食盐溶液 B 醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C 饱和石灰水中不断通入 CO2 D 醋酸中逐滴加入氨水 1 判断电解质注意点 电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物 二者的主要不同是在水溶液里或 熔融状态下能否导电 要注意 电解质不一定导电 如固态 NaCl 液态 HCl 等 导电物质不一定是电解质 如铁 铝 等金属单质 非电解质不导电 但不导电的物质不一定是非电解质 如金刚石 单质硫等一些非金 属单质 电解质必须是化合物本身电离出的离子导电 否则不属于电解质 如 CO2 NH3 Cl2等 物质的水溶液虽能导电 但它们并不是电解质 因为它们是与水反应后生成了电解质 才使溶液导电的 2 判断电解质强 弱的注意点 电解质的强弱是由物质内部结构决定的 与任何外界因素无关 用心 爱心 专心3 电解质的强弱与其溶解性无关 某些盐如 BaSO4等虽难溶于水 但溶于水的部分却是 完全电离的 所以它们是强电解质 相反 能溶于水的未必都是强电解质 如 CH3COOH NH3 H2O 等虽然能溶于水 但溶解时只有部分电离 故这些是弱电解质 电解质溶液之所以导电 是由于溶液中有自由移动的离子存在 电解质溶液导电能力 的大小 决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数 和电解质的强弱没有必 然联系 如 1 mol L 1的醋酸溶液的导电能力就大于 0 000 01 mol L 1的盐酸 所以 说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的 考点二 离子反应和离子方程式 1 离子反应 1 概念 有 或有 的反应统称为离子反应 2 离子反应的条件 在稀 H2SO4中分别加入下列物质 能发生反应的请写出有关的离子方程式 A 加入 BaCl2溶液 B 加入 CH3COONa 溶液 C 加入 Na2CO3溶液 D 加入 Zn粒 E 加入 NaOH 溶液 从 A E 可知离子反应发生的条件 生成难溶的物质 生成 的物质 生 成 的物质 发生 3 离子反应的本质 A E 中 混合后溶液中 SO的物质的量减少的是 填序号 下同 H 物质的量 2 4 减少的是 因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的 2 离子方程式 1 离子方程式 用 来表示反应的式子 2 离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示 还可以表示 3 离子方程式的书写 离子方程式的书写要求按 写 拆 删 查 四步进行 但我们在书写离子方程 式时 一般不需要用上述步骤书写 而是要抓住离子反应的实质 直接书写出离子反应 方程式 如 CuSO4溶液与 Ba OH 2溶液反应的离子方程式书写步骤 首先分析溶液中 的离子有 Cu2 SO Ba2 OH 然后分析哪些离子相互结合 Cu2 与 OH 反应 2 4 生成 Cu OH 2 SO与 Ba2 反应生成 BaSO4 最后根据离子的个数比配平方程式 再 2 4 用心 爱心 专心4 如 Ca HCO3 2溶液与 NaOH 溶液反应实质是 HCO与 OH 反应生成更难电离的 H2O 同时 3 生成的 CO再与 Ca2 结合生成难电离的 CaCO3沉淀 这样我们就可以根据三种离子的 2 3 个数比写出与量有关的离子方程式 4 写出下列典型反应的离子方程式 1 氯化铝溶液中加入过量氨水 2 小苏打与乙酸溶液混合 3 氧化镁溶于稀硫酸 4 澄清石灰水中加入盐酸 5 Cl2通入水中 6 明矾溶于水发生水解 7 实验室用浓盐酸与 MnO2共热制 Cl2 8 在石灰乳中加入 Na2CO3溶液 9 NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液混合 10 浓 HNO3与 Cu 的反应 11 浓 H2SO4与 Cu 混合加热 12 NH4 2SO4溶液与 NaOH 溶液混合加热 13 Na2SO4溶液与 AgNO3溶液混合 14 NaHCO3溶液与稀盐酸混合 15 NaHSO4溶液与 NaOH 溶液混合 1 离子方程式的书写关键点 书写离子方程式的关键是依据客观事实 抓住两易 三等 两查 用心 爱心 专心5 两易 即易溶 易电离的物质 可溶性的强电解质包括强酸 强碱 大多数可溶性盐 以 实际参加反应的离子符号表示 非电解质 弱电解质 难溶物 气体等用化学式表示 三等 即三个守恒 必须遵循质量守恒原理 即反应前后原子种类及个数应相等 必须遵循电荷守恒原理 即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等 必须遵循电子 得失守恒原理 适用于氧化还原反应的离子方程式 两查 检查各项是否都有公约数 写成最简的化学计量数 是否漏写必要的反应条件 2 书写离子方程式的注意点 微溶物处理方式有三种情况 a 出现在生成物中写化学式 b 做反应物处于溶液状态写离子符号 c 做反应物处于浊液或固态时写化学式 盐类水解的离子方程式不要忘记 溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3 不加热写 NH3 H2O 浓 HCl 浓 HNO3在离子方程式中写离子符号 浓 H2SO4不写离子符号 HCO HS HSO等弱酸的酸式酸根不能拆开写 3 3 离子反应中的多重反应 两种电解质溶液混合 至少电离出两种阴离子和两种阳离子 这四种 或更多种 之间都 能两两结合成难电离 或难溶 的物质 这样的离子反应称为多重反应 在写这类反应的 离子方程式时易丢其中的一组反应 例题 完成下列反应的离子方程式 1 Ba OH 2溶液与 NH4 2SO4溶液混合 2 CuSO4溶液与 Ba OH 2溶液混合 3 NH4HCO3与过量 NaOH 溶液混合 4 Ba OH 2与 H2SO4两稀溶液混合 5 Fe2O3溶于 HI 溶液中 6 FeBr2溶液中通入过量 Cl2 7 FeO 溶于稀 HNO3中 用分类思想突破跟量有关的离子 用心 爱心 专心6 方程式的书写 中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应 且较简单的跟用量有关的离子反应方 程式的书写 正误判断及其运用 又是中学化学中的重点和高考的热点 但同学们在 对跟用量有关的离子反应进行识记 辨别 理解和运用时 均有较大难度 对跟用量 有关的离子反应 若能按其成因进行归类疏理 就不仅可以知其然 而且还可以知其 所以然了 1 连续型 指反应生成的离子因又能跟剩余 过量 的反应物继续反应而跟用量有关 1 可溶性多元弱酸 或其酸酐 与碱溶液反应 如 CO2通入 NaOH 溶液中 碱过量 碱不足 2 多元弱酸 或其酸酐 与更弱酸的盐溶液 如 CO2通入 NaAlO2溶液中 NaAlO2过量 NaAlO2不足 3 多元弱酸盐与强酸反应 如 Na2CO3溶液与稀盐酸 盐酸不足 盐酸过量 4 铝盐溶液与强碱溶液 铝盐过量 强碱过量 5 NaAlO2溶液与强酸溶液 NaAlO2过量 强酸过量 6 FeCl3溶液与 Na2S 溶液 FeCl3过量 Na2S 过量 7 Fe 与 HNO3溶液 用心 爱心 专心7 Fe 过量 HNO3过量 2 先后型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子 都能跟另一种反应物的组成离子反应 但因 反应次序不同而跟用量有关 又可称为竞争型 NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液的反应 NaOH 不足 NaOH 过量 3 配比型 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时 因其组成比例不协调 一般为 复盐或酸式盐 当一种组成离子恰好完全反应时 另一种组成离子不能恰好完全反应 有剩余或不足 而跟用量有关 1 Ca HCO3 2溶液与 NaOH 溶液 NaOH 不足 NaOH 过量 2 NaHSO4溶液与 Ba OH 2溶液 溶液呈中性时 SO完全沉淀时 2 4 高频误写 离子方程式的诊断 与突破 判断下列离子方程式的书写是否正确 并把错误的改正 1 NaHCO3溶液水解 HCO H2O CO H3O 32 3 2 将 Na 投入到 CuSO4溶液中 2Na Cu2 2Na Cu 3 氢氧化铁溶于氢碘酸中 Fe OH 3 3H Fe3 3H2O 4 F2与 NaOH 溶液反应 F2 4OH 2F O2 2H2O 5 硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合 2H SO Ba2 2OH BaSO4 2H2O 2 4 6 用惰性电极电解 MgCl2溶液 2Cl 2H2OCl2 H2 2OH 电解 7 向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水 2HCO Ca2 2OH CaCO3 2H2O CO 3 2 3 8 向沸水中滴加 FeCl3溶液制备 Fe OH 3胶体 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 9 将少量 SO2气体通入 NaClO 溶液中 SO2 H2O ClO SO Cl 2H 2 4 10 FeCl3溶液腐蚀铜电路板 Fe3 Cu Cu2 Fe2 11 Cl2通入水中 Cl2 H2O 2H Cl ClO 反思归纳 判断离子方程式正误 四字真经 四查 三看 用心 爱心 专心8 四查 一查化学符号书写是否正确 二查 是否恰当 三查是 否符合三个守恒 质量守恒 电荷守恒和得失电子守恒 四查是否符合客观事实 三看 一看反应是否在溶液中进行 二看物质的溶解性 三看反应的可能性 是否为多种离 子参加的多种不同的反应 高考题组一 常见离子方程式的正误判断 1 判断下列离子方程式是否正确 正确的划 错误的划 1 FeCl3溶液与 Cu 的反应 Cu Fe3 Cu2 Fe2 2011 江苏 6A 2 NO2与水的反应 3NO2 H2O 2NO NO 2H 3 2011 江苏 6B 3 醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 2011 江苏 6C 4 硫化亚铁溶于稀硝酸中 FeS 2H Fe2 H2S 2011 课标全国卷 12A 5 大理石溶于醋酸中 CaCO3 2CH3COOH Ca2 2CH3COO CO2 H2O 2011 课标全国卷 12D 2 2010 大纲全国卷 6 下列反应中 可用离子方程式 H OH H2O 表示的是 A NH4Cl NaOHNaCl NH3 H2O B Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O C NaOH NaHCO3 Na2CO3 H2O D NaOH HNO3 NaNO3 H2O 3 2010 大纲全国卷 8 能正确表示下列反应的离子方程式是 A 将铁粉加入稀硫酸中 2Fe 6H 2Fe3 3H2 B 将磁性氧化铁溶于盐酸 Fe3O4 8H 3Fe3 4H2O C 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合 Fe2 4H NO Fe3 2H2O NO 3 D 将铜屑加入 Fe3 溶液中 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 4 2010 天津理综 5 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A 用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板 Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 B Na2O2与 H2O 反应制备 O2 Na2O2 H2O 2Na 2OH O2 C 将氯气溶于水制备次氯酸 Cl2 H2O 2H Cl ClO D 用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应 证明 H2O2具有还原性 2MnO 6H 5H2O2 2Mn2 5O2 8H2O 4 5 2010 北京理综 10 下列解释实验事实的方程式不准确的是 A 0 1 mol L 1 CH3COOH 溶液的 pH 1 CH3COOH CH3COO H 用心 爱心 专心9 B NO2球 浸泡在冷水中 颜色变浅 2NO2 g N2O4 g H 0 红棕色 无色 C 铁溶于稀硝酸 溶液变黄 3Fe 8H 2NO 3Fe2 2NO 4H2O 3 D 向 Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液 溶液变红 CO H2O HCO OH 2 3 3 6 2010 江苏 3 下列离子方程式表达正确的是 A 用惰性电极电解熔融氯化钠 2Cl 2H2OCl2 H2 2OH 通电 B 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜 Al2O3 2OH 2AlO H2O 2 C 用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮 2OH 2NO2 NO NO H2O 3 D 用食醋除去水瓶中的水垢 CO 2CH3COOH 2CH3COO CO2 H2O 2 3 7 2009 广东理基 32 下列离子方程式正确的是 A 铁与稀 HNO3 反应 Fe 2H Fe2 H2 B 小苏打与氢氧化钠溶液混合 HCO OH CO2 H2O 3 C 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合 Ca2 CO CaCO3 2 3 D CuSO4溶液与 Ba OH 2溶液混合 Cu2 SO 2OH Ba2 BaSO4 Cu OH 2 2 4 高考题组二 与 量 有关的离子方程式的正 误判断 8 判断下列离子方程式是否正确 正确的划 错误的划 1 向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2 2AlO CO2 3H2O 2Al OH 3 CO2 3 2 2011 江苏 6D 2 少量 SO2通入苯酚钠溶液中 C6H5O SO2 H2O C6H5OH HSO 3 2011 新课标全国卷 12C 3 醋酸钠水溶液中通入足量 CO2 2CH3COO CO2 H2O 2CH3COOH CO 2 3 2010 海南 10C 4 FeBr2溶液与等物质的量的 Cl2反应 2Fe2 2Br 2Cl2 2Fe3 4Cl Br2 2010 课标全国卷 13D 5 等体积 等浓度的 Ca HCO3 2溶液和 NaOH 溶液混合 Ca2 2HCO 2OH CaCO3 CO 2H2O 32 3 2010 上海 19B 9 2011 上海 21 改编 在复盐 NH4Fe SO4 2溶液中逐滴加入 Ba OH 2溶液 可能发生的 反应的离子方程式是 A Fe2 SO Ba2 2OH BaSO4 Fe OH 2 2 4 B NH Fe3 2SO 2Ba2 4OH 2BaSO4 Fe OH 3 NH3 H2O 42 4 C 2Fe3 3SO 3Ba2 6OH 3BaSO4 Fe OH 3 2 4 用心 爱心 专心10 D 3NH Fe3 3SO 3Ba2 6OH 3BaSO4 Fe OH 3 3NH3 H2O 42 4 10 2010 四川理综 9 下列离子方程式书写正确的是 A 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 Al3 2SO 2Ba2 4OH 2BaSO4 AlO 2H2O 2 4 2 B 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸 Fe OH 2 2H Fe2 2H2O C 向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液 NH OH NH3 H2O 4 D 向 CH2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热 CH2BrCOOH OH CH2BrCOO H2O 离子方程式的答题规范 考生答卷案例 找错纠错 规范答案 1 溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色沉淀 还原性 氧化性 5SO2 2MnO 2H2O 2Mn2 5SO 4H 42 4 2 2Al 2OH 2H2O 2AlO 3H2 2 3 1 2Fe2 2Br 2Cl2 2Fe3 4Cl Br2 2 2I Cl2 I2 2Cl 3 Ba2 2OH SO Cu2 Cu OH 2 BaSO4 2 4 4 HCO OH H2O CO 32 3 用心 爱心 专心11 5 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 6 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH 4 用心 爱心 专心12 课时规范训练课时规范训练 教材习题回扣 1 P34 9 P34 6A 整合 下面 4 组物质 能起反应 且既属于离子反应 又属于氧化还 原反应的是 A 硫酸钠溶液与氯化钡溶液 B 铝片与硝酸汞溶液 C 稀硫酸与铜片 D 硝酸钠溶液与氯化钾溶液 2 必修 1P42 7 下列离子方程式中 正确的是 A 稀硫酸滴在铁片上 2Fe 6H 2Fe3 3H2 B 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合 HCO H H2O CO2 3 C 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合 CuSO4 2OH Cu OH 2 SO2 4 D 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合 AgNO3 Cl AgCl NO 3 3 必修 2P42 6 改编 下列化学方程式中 不能用离子方程式 H OH H2O 表示的是 A HNO3 NaOH NaNO3 H2O B Ba OH 2 2HCl BaCl2 2H2O C KOH HCl KCl H2O D Cu OH 2 2HNO3 Cu NO3 2 2H2O 4 整合题 下列离子方程式中 错误的是 A 在 NaOH 溶液中滴入几滴 NH4Cl 溶液 NH OH NH3 H2O 必修 1P1048 B 4 B 氯气与 KOH 溶液反应 Cl2 2OH Cl ClO H2O 必修 1P877 B C 将少量铜屑放入浓硝酸中 Cu 4H 2NO Cu2 2NO2 2H2O 必修 1P1048 C 3 D 氯化铁溶液与铜反应 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 必修 1P704 C 改编 能力提升训练 1 下列说法正确的一组是 不溶于水的盐 CaCO3 BaSO4等 都是弱电解质 可溶于水的盐都是强电解质 0 5 mol L 1所有一元酸溶液中氢离子浓度都是 0 5 mol L 1 强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴 阳离子 熔融的电解质都能导电 A B C 只有 D 只有 2 下列物质中 其水溶液能导电 溶于水时化学键被破坏 且该物质属于非电解质的是 A I2 B BaCO3 C CO2 D C6H12O6 葡萄糖 3 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 用心 爱心 专心13 A NaHCO3 Na H CO2 3 B NaHSO4 Na H SO2 4 C MgCl2 Mg2 2Cl D Ba OH 2 Ba2 2OH 4 下列反应的离子方程式书写正确的是 A 金属钠和水的反应 Na 2H2O Na 2OH H2 B 硫化钠溶于水中 S2 2H2O H2S 2OH C 过量的 NaHSO4溶液与 Ba OH 2溶液反应 2H SO Ba2 2OH BaSO4 2H2O 2 4 D 用铜作电极电解饱和硫酸铜溶液 Cu 2H2OCu OH 2 H2 电解 5 下列化学反应的离子方程式正确的是 A 用小苏打治疗胃酸过多 HCO H CO2 H2O 3 B 往碳酸镁中滴加稀盐酸 CO 2H CO2 H2O 2 3 C 往氨水中滴加氯化铝溶液 Al3 4OH AlO 2H2O 2 D 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 Ba2 SO H OH BaSO4 H2O 2 4 6 有下列物质 正盐 钾盐 钠盐 铵盐 钡盐 酸 盐酸 硝酸 醋酸 稀硫酸 在水 溶液中符合离子方程式 2H SO SO2 H2O 的化学反应的组合共有 2 3 A 6 个 B 9 个 C 12 个 D 15 个 7 向含有 Cl Br I Fe2 的溶液中 逐滴加入新制的溴水至足量 反应后溶液中上 述离子中数量明显减少的是 离子数量明显增多的是 离子 数量基本不变的是 发生反应的离子方程式依次为 8 向含有 Mg2 Fe2 Al3 NH四种离子的溶液中加入过量的 NaOH 溶液 微热并搅拌 4 考虑空气中的氧气氧化作用 再加入过量的盐酸后 上述阳离子大量减少的是 加入盐酸之前溶液中发生反应的所有离子方程式为 9 向 Ba OH 2溶液中逐滴加入稀硫酸 请完成下列问题 1 写出反应的离子方程式 2 下列三种情况下 离子方程式与 1 相同的是 填序号 A 向 NaHSO4溶液中 逐滴加入 Ba OH 2溶液至溶液显中性 B 向 NaHSO4溶液中 逐滴加入 Ba OH 2溶液至 SO恰好完全沉淀 2 4 C 向 NaHSO4溶液中 逐滴加入 Ba OH 2溶液至过量 3 若缓缓加入稀硫酸直至过量 整个过程中混合溶液的导电 能力 用电流强度 I 表示 可近似地用右图中的 曲线 用心 爱心 专心14 表示 填序号 4 若有一表面光滑的塑料小球悬浮于 Ba OH 2 溶液中 央 如图所示 向该烧杯里缓缓注入与 Ba OH 2 溶液等密度的稀 硫酸至恰好完全反应 在此实验过程中 小球将 10 离子反应是中学化学中重要的反应类型 回答下列问题 1 在发生离子反应的反应物或生成物中 一定存在有 填序 号 单质 氧化物 电解质 盐 化合物 2 可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系 如分解反应和氧化还原反应可表示 为下图 请在下面的方框中画出离子反应 置换反应和氧化还原反应三者之间的关系 3 离子方程式是重要的化学用语 下列是有关离子方程式的一些错误观点 请在下列 表格中用相应的 离子方程式 否定这些观点 所有的离子方程式均可以表示一类反应 酸碱中和反应均可表示为 H OH H2O 离子方程式中凡是难溶性酸 碱 盐均要标 符号 4 试列举出三种不同类别的物质 酸 碱 盐 之间的反应 它们对应的离子方程式都 可用 Ba2 SO BaSO4 来表示 请写出有关反应的化学方程式 3 个 11 人体胃液中含有胃酸 0 2 0 4 的盐酸 起杀菌 帮助消化等作用 但胃酸的量不 能过多或过少 它必须控制在一定范围内 当胃酸过多时 医生通常用 小苏打片 或 胃舒平 给病人治疗 1 用小苏打片 NaHCO3 治疗胃酸过多的离子方程式为 2 如果病人同时患有胃溃疡 此时最好服用胃舒平 主要成分是 Al OH 3 反应的离 子方程式为 3 有人用土法治疗胃酸过多 方法是将鸡蛋壳洗净 烧焦 磨细服用 据说这种疗法 效果还不错 请用学过的知识分析其中的道理 用心 爱心 专心15 4 氢氧化钠也能中和胃酸 为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多 用心 爱心 专心16 答案 基础再现 深度思考 考点一 1 1 水溶液里或熔融状态下 化合物 2 水溶液里和熔融状态下 化合物 2 从左至右 从上至下 完全 部分 不存在 存在 水分子 水分子 弱电解质分子 不可逆 不存在电离平衡 可逆 存在电离 平衡 3 1 H2SO4 2H SO2 4 NaOH Na OH NH4 2SO4 2NH 4 SO2 4 2 H2S H HS HS H S2 H AlO H2O Al OH 3 Al3 3OH 2 3 NaHSO4 Na H SO2 4 NaHSO4 Na HSO 4 考点二 1 1 离子参加 离子生成 2 A Ba2 SO2 4 BaSO4 B CH3COO H CH3COOH C CO2 3 2H CO2 H2O D Zn 2H H2 Zn2 E H OH H2O 难电离 易挥发 氧化还原反应 3 A B C D E 减少 2 1 实际参加反应的离子符号 2 某一个具体的化学反应 同一类型的离子反应 深度思考 1 H2SO4 2H SO2 4 BaSO4 Ba2 SO2 4 CH3COOH CH3COO H HCl H Cl NaHCO3 Na HCO HCO H CO2 3 3 3 2 C 3 C 4 1 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH 4 2 HCO CH3COOH CH3COO CO2 H2O 3 3 MgO 2H Mg2 H2O 4 OH H H2O 5 Cl2 H2O H Cl HClO 6 Al3 3H2O Al OH 3 胶体 3H 7 4H 2Cl MnO2Cl2 2H2O Mn2 用心 爱心 专心17 8 Ca OH 2 CO2 3 CaCO3 2OH 9 NH 4 OH NH3 H2O 10 Cu 4H 2NO Cu2 2NO2 2H2O 3 11 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 12 NH 4 OH NH3 H2O 13 SO2 4 2Ag Ag2SO4 14 HCO H H2O CO2 3 15 H OH H2O 规律方法 解题指导 例题 1 Ba2 2OH 2NH 4 SO2 4 BaSO4 2NH3 H2O 2 Cu2 SO2 4 Ba2 2OH BaSO4 Cu OH 2 3 NH 4 HCO 2OH NH3 H2O CO2 3 H2O 3 4 Ba2 2OH 2H SO2 4 BaSO4 2H2O 5 Fe2O3 6H 2I 2Fe2 3H2O I2 6 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl 7 3FeO 10H NO 3Fe3 NO 5H2O 3 规律方法 1 1 CO2 2OH CO2 3 H2O CO2 OH HCO 3 2 2AlO CO2 3H2O 2Al OH 3 CO2 3 2 AlO CO2 2H2O Al OH 3 HCO 2 3 3 CO2 3 H HCO 3 CO2 3 2H CO2 H2O 4 Al3 3OH Al OH 3 Al3 4OH Al