必修二总预习案

忻州一中高一化学预习案忻州一中高一化学预习案 必修必修 2 2 2010 7 第第 1 页页 共共 62 页页 1 1 1 元素周期表 编写人 席汾竹 一 教学目标 1 知识与技能 初步掌握周期表的结构 熟记族与族的编排顺序 2 过程与方法 引导学生自主学习认识周期表的结构 3 情感态度与价值观 使学生树立 科学技术是不断发展变化的 唯物主义观点 二 预习任务 1 阅读 P4 P5 内容 掌握原子序数 周期 族等概念 2 在任意原子中 原子序数 例如 氧元素的原子 原子序数 8 核电荷数 质子数和核外电子数都是 3 精读图 1 2 试归纳元素周期表的结构 三 自主检测 1 完成课本 11 页第 2 7 10 小题 2 已知某主族元素 X Y 的原子结构示意图如右 判断其位于第几周期 第几族 3 下列各图若为元素周期表的一部分 表中数字为原子序数 其中正确的是 族 个纵行 个族 副族 个 分别用 表示 族 个 第 列 列 族 个 第 列 主族 个 分别用 表示 周期 个 横行 个周期 称 周期 第 1 周期 共 种元素 称 周期 第 7 周期 目前发现 种元素 又称不完全周期 第 2 周期 共 种元素 第 3 周期 共 种元素 第 4 周期 共 种元素 第 5 周期 共 种元素 第 6 周期 共 种元素 忻州一中高一化学预习案忻州一中高一化学预习案 必修必修 2 2 2010 7 第第 2 页页 共共 62 页页 4 根据下列关系 分别指出 B 元素与 A 元素的原子序数差 A B 同主族 分别在第三和第四周期 原子序数差为 A B 同周期 分别在 A 和 IIIA 族 原子序数差为 A B 均在第五周期 分别为 IIIB 和 B 原子序数差为 5 推算原子序数为 9 17 33 64 的元素在周期表中的位置 四 问题反馈 忻州一中高一化学预习案忻州一中高一化学预习案 必修必修 2 2 2010 7 第第 3 页页 共共 62 页页 1 1 2 元素周期表 编写人 席汾竹 一 教学目标 1 知识与技能 掌握元素性质与原子结构的关系 2 过程与方法 自主探究 A 族元素原子结构与性质的关系 归纳 比较法总结卤族元素性质 自主探究卤族元素性质递变规律 3 情感态度与价值观 培养理论联系实际的能力 二 预习任务 1 精读 P5 填写有关表格 2 碱金属元素 碱金属元素 第 族元素 H 除外 原子的最外层都有 个电 子 它们的化学性质 都能与 等发生化学反应 随着核电荷数的增加 碱金属元素原子的电子层数 原子半径 原子核对最外层电子的吸引力 所以 碱金属按 的顺序 金 属性逐渐 碱金属元素在物理性质上也表现出一些相似性和规律性 除铯外 略带金属光泽 其余的都呈 它们都比较 有延展性 密度都 熔点都 导热性和导电性都 3 卤族元素 卤族元素 第 族元素 原子的最外层都有 个电子 它们的化 学性质 都能与 反应生成氢的卤化物 卤素单质之间能发生置换 反应 例如 Cl2 2NaCl Br2 Cl2 2KI 2KI 2KBr I2 随着核电荷数的增加 卤族元素原子的电子层数 原子半径 原 子核对最外层电子的吸引力 所以 卤族元素按 的顺序 非 金属性逐渐 4 会写所有碱金属元素的元素符号 会写卤族元素的元素符号并记住卤素单质的颜色 与状态 三 自主检测 1 完成课本 11 页第 1 3 9 小题 2 下列描述中 错误的是 A 得电子能力 F Cl Br I B 单质的氧化性 F2 Cl2 Br2 I2 C 稳定性 HF HCl HBr HI D 沸点 F2 Cl2 Br2 I2 3 下列关于 Cs 描述中 错误的是 A CsOH 是一种可溶性的强碱 B Cs 在空气中燃烧可生成 Cs2O 和 Cs2O2 C Cs 与水反应 能发生爆炸 并放出 H2 D 加热 Cs2CO3可生成氧化铯和二氧化碳 忻州一中高一化学预习案忻州一中高一化学预习案 必修必修 2 2 2010 7 第第 4 页页 共共 62 页页 4 钠和锂有相似的化学性质 下列说法中能较好地解释这个事实的是 A 都是金属元素 B 原子半径相差不大 C 最外层电子数相同 D 化合价相同 5 已知 X Y 均为 1 18 号之间的元素 X Y 可形成化合物 X2Y X2Y2 又知 Y 的原 子序数小于 X 的原子序数 则两种元素的原子序数之和为 A 9 B 18 C 27 D 19 6 甲 乙 丙三种溶液中各含有一种 X 为 Cl Br 或 I 甲中加淀粉溶液和氯 水 则溶液变为橙色 再加丙溶液 颜色无明显变化 则甲 乙 丙依次含有 已知碘单质遇淀粉变蓝 A Br Cl I B Br I Cl C I Br Cl D Cl I Br 四 问题反馈 忻州一中高一化学预习案忻州一中高一化学预习案 必修必修 2 2 2010 7 第第 5 页页 共共 62 页页 1 1 3 元素周期表 编写人 席汾竹 一 教学目标 1 知识与技能 了解质量数的概念 熟记质量数与质子数 中子数间的关系 辨析元素 核素 同 位素的概念 掌握X 的涵义 了解元素的相对原子质量的计算方法 A Z 2 过程与方法 归纳 比较法 3 情感态度与价值观 通过探究 分析 培养学生创新思维能力 二 预习任务 1 阅读 P9 内容和下表 质量 kg相对质量电性和电量 C 质子1 673 10 271 007 1 602 10 19 中子1 675 10 271 0080 电子9 109 10 311 1836 1 602 10 19 原子的质量数 质子和中子的相对质量都近似为 将原子核内所有 相加 所得的数值叫做原子的 质量数 A 2 核素 把 叫做核素 如氢元素有三种核素 分别为 碳元素有三种核素 分别为 3 同位素 互称为同位数 同位 即不同种原子 在元素周期表占有 这种位置的相同是由 所决定的 如 三种核素都是氧的同位素 三种核素都是铀的同位素 天然存在的同位 素相互之间保持 如无论是 Cl2 NaCl 还是 NaClO 35Cl 37Cl 总是分别占 的 75 77 和 24 23 三 自主检测 1 请尝试完成课本第 4 5 6 11 小题 2 下列说法中正确的是 A 同一元素的各核素 质量数不同 化学性质几乎完全相同 B 任何元素的原子都是由核外电子 质子和中子构成的 C 钠原子失去一个电子后变成氖原子 D Ar k Ca 的质量数相同 它们互为同位素 40 18 40 19 40 20 忻州一中高一化学预习案忻州一中高一化学预习案 必修必修 2 2 2010 7 第第 6 页页 共共 62 页页 3 我国稀土资源丰富 下列有关稀土元素与的说法正确的是 144 62Sm 150 62Sm A 与互为同位素 B 与的质量数相同 144 62Sm 150 62Sm 144 62Sm 150 62Sm C 与是同一种核素 D 与的核外电子数和中子数均为 62 144 62Sm 150 62Sm 144 62Sm 150 62Sm 4 质子数和中子数相等的原子 A 其阳离子 An 核外共有 x 个电子 则 A 的质量数为 A 2 x n B 2 x n C 2x D n 2x 5 元素在自然界有两种同位素原子 分别是和 若一个原子的质量Cl 35 17 Cl 37 17 Cl 35 17 一个的质量为 1 9927 10 26kg 则 c 12 6 1 的相对原子质量是多少 2 若在自然界的含量为 75 77 Cl 35 17 Cl 35 17 的相对原子质量为 36 966 在自然界的含量为 24 23 则氯元素相对原子质量Cl 37 17 是多少 其近似相对原子质量又是多少 四 问题反馈 kg 26 108069 5 忻州一中高一化学预习案忻州一中高一化学预习案 必修必修 2 2 2010 7 第第 7 页页 共共 62 页页 1 2 1 元素周期律 编写人 席汾竹 一 教学目标 1 知识与技能 以 1 20 号元素为例 了解元素原子核外电子的排布规律 掌握元素原子半径和主要 化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律 2 过程与方法 归纳法 比较法 3 情感态度与价值观 培养学生勇于探究的科学品质 二 预习任务 1 阅读 P13 第一 三段 仔细观察图 1 8 分析表 1 2 知道原子核外电子的排布遵循 以下规律 电子首先排布在的 电子层里 只有当能量最低的电子层中排满了电子 之后 剩余的电子才依次排入 的电子层里 直至所有的电子都排完 每个电子层所能容纳电子的最大数目为 个 最外层电子数不超过 个 K 层为最外层时不超过 个 电子 次外层电子数 不超过 个 倒数第三层电子数不超过 个 注意 这些规律是相互联系 相互制约的 不能孤立的理解 2 精读 P14 P15 科学探究内容 分析完成以下内容 熟练写出 1 18 号元素的元素符号和核外电子排布 用原子结构示意图来表示 为什么在表中没有稀有气体的半径数据 你知道金属原子的半径是如何测出的吗 1 18 号元素的原子半径有什么规律 1 18 号元素的化合价有什么规律 氧和氟有正价吗 依照 1 18 号元素原子半径 化合价的变化规律 你能预测一下 18 号元素以后的 主族元素变化规律吗 三 自主检测 1 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒 17 288 9 28 12282 17 287 11 28 忻州一中高一化学预习案忻州一中高一化学预习案 必修必修 2 2 2010 7 第第 8 页页 共共 62 页页 2 下列微粒结构示意图是否正确 如有错误 指出错误的原因 3 按核外电子排布规律 预测核电荷数为 118 的元素的原子核外电子层排布是 A 2 8 18 32 58 B 2 8 18 32 32 8 C 2 8 18 32 50 18 8 D 2 8 18 32 32 18 8 4 A B 均为原子序数 1 20 号的元素 已知 A 的原子序数为 n A2 离子比 B2 离子 少 8 个电子 则 B 的原子序数为 A B C D 10 5 完成课本 19 页第 1 8 小题 四 问题反馈 16 277 828 14 293 13 2 8 忻州一中高一化学预习案忻州一中高一化学预习案 必修必修 2 2 2010 7 第第 9 页页 共共 62 页页 1 2 2 元素周期律 编写人 席汾竹 一 教学目标 1 知识与技能 掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律 通过实 验操作 培养学生实验技能 2 过程与方法 自主归纳比较元素周期律 通过实验探究 培养学生探究能力 3 情感态度与价值观 理解量变到质变规律 二 预习任务 1 精读 P15 P16 科学探究内容 试完成课本所需填写内容 钠 镁可以与水反应 也可以与酸反应 哪个方案好 原因是什么 镁 铝与水反应都比较难 现象不明显 采用什么方案 写出钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯的最高价氧化物所对应的水化物并熟记 元素周期律是什么 其实质是什么 2 试小结元素金属性 非金属性判断的依据 元素金属性判断的依据 元素非金属性判断的依据 三 自主检测 1 完成课本 19 页第 3 4 5 6 小题 2 X Y 均为元素周期表中前 20 号元素 其简单离子的电子层结构相同 下列说法正 确的是 A 由mXa 与nYb 得 m a n b B X2 的还原性一定大于 Y C X Y 一定不是同周期元素 D 若 X 的原子半径大于 Y 则气态氢化物的稳定性 HmX 一定大于 HnY 3 短周期的三种元素 X Y Z 原子序数依次变小 原子核外电子层数之和是 5 X 元素 原子最外电子层上的电子数是 Y 和 Z 两元素原子最外电子层上的电子数的总和 Y 元素 原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的 2 倍 X 和 Z 可以形成 XZ3的化合物 请回答 X 元素的名称是 Y 元素的名称是 Z 元素的名称是 XZ3化合物的分子式是 分别写出 X Y 的含氧酸的分子式 四 问题反馈 忻州一中高一化学预习案忻州一中高一化学预习案 必修必修 2 2 2010 7 第第 10 页页 共共 62 页页 1 2 3 元素周期律 编写人 席汾竹 一 教学目标 1 知识与技能 掌握元素周期表和元素周期律的应用 了解周期表中金属元素 非金属元素的分区 掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系 2 过程与方法 通过对前面所学知识的归纳比较 掌握 位 构 性 的关系 引导自主探究 分析化合 价与元素在周期表中位置的关系 3 情感态度与价值观 培养学生辩证唯物主义观点 二 预习任务 1 精读 P17 第 1 2 段内容并分析图 1 9 后 试填写下图所需内容 回答课本中所提问题 你能总结出同周期 同主族元素性质递变规律吗 试总结元素 位置 结构 性质 三者间的关系 2 精读 P17 第三段 试归纳元素的化合价与位置 结构的关系 标出有下划线元素的化合价 NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 总结最高正化合价与什么有直接关系 得出结论 主族元素最高正化合价 标出有下划线元素的化合价 Na2CO3与 CH4 H2SO4与 H2S HCl 与 HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系 并解释其原因 得出结论 最低负价数 3 阅读 P18 内容 举例说明元素周期表和元素周期律应用的广泛性和重要性 忻州一中高一化学预习案忻州一中高一化学预习案 必修必修 2 2 2010 7 第第 11 页页 共共 62 页页 三 自主检测 1 完成课本 19 页第 2 7 9 11 小题 2 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 原子序数为 15 的元素的最高化合价为 3 A 族元素是同周期中非金属性最强 的元素 第二周期 A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期 A 族 A B C D 3 X Y Z 是 3 种短周期元素 其中 X Y 位于同一主族 Y Z 属于同一周期 X 原 子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍 Z 原子的核外电子数比 Y 少 1 下列说法正确 的是 A 元素非金属性由弱到强的顺序是 Z YY X 四 问题反馈 忻州一中高一化学预习案忻州一中高一化学预习案 必修必修 2 2 2010 7 第第 12 页页 共共 62 页页 1 3 1 化学键 编写人 席汾竹 一 教学目标 1 知识与技能 掌握离子键的概念 掌握离子键的形成过程和形成条件 并能熟练地用电子式表示离 子化合物的形成过程 2 过程与方法 通过对离子键形成过程的教学 培养学生抽象思维和综合概括能力 通过电子式的书 写 培养学生的归纳比较能力 通过分子构型的教学 培养学生的空间想象能力 3 情感 态度与价值观 培养学生用对立统一规律认识问题 培养学生由个别到一般的研究问题的方法 二 预习任务 1 分析预测P21实验 1 2 可能的实验现象并填写有关内容 2 精读 P21 有关氯化钠的形成过程 试回答以下问题 离子键 定义 成键微粒 成键实质 成键元素 一般是 与 之间易形成离子键 存在于 3 离子化合物 由 通过 构成的化合物叫做离子化合物 4 电子式 原子 离子和离子化合物电子式 5 用电子式表示 NaCl 的形成过程 三 自主检测 1 写出下列微粒的电子式 S S2 Br Br KCl MgCl2 2 用电子式表示下列物质的形成过程 CaCl2 CaBr2 MgO NaF Na2O K2S 四 问题反馈 忻州一中高一化学预习案忻州一中高一化学预习案 必修必修 2 2 2010 7 第第 13 页页 共共 62 页页 1 3 2 化学键 编写人 席汾竹 一 教学目标 1 知识与技能 使学生理解共价键的概念 初步掌握共价键的形成 加深对电子配对法的理解 较为 熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构 理解极性键 非极性键 化学键的 概念 2 过程与方法 通过对共价键形成过程的教学 培养学生抽象思维和综合概括能力 通过分子构型的 教学 培养学生的空间想象能力 3 情感 态度与价值观 培养学生从宏观到微观 从现象到本质的认识事物的科学方法 二 预习任务 1 阅读 P22 通过对 Cl2 HCl 形成过程的分析 回答下列问题 共价键 定义 成键微粒 成键实质 成键元素 之间易形成共价键 存在于 共价化合物 以 叫做共价化合物 2 电子式 结构式 用电子式表示形成过程 熟练掌握 H2 N2 H2O CO2 CH4的电 子式 结构式 3 精读 P23 第一自然段内容 能用自己的语言叙述什么叫极性键和非极性键 4 试完成 思考与交流 提问 5 什么是化学键 化学反应的本质是什么 三 自主检测 1 共价键是否一定仅存在于共价化合物中 请写出氢氧化钠 过氧化钠的电子式 2 He Ar Ne 等稀有气体分子中是否存在化学键 3 请完成课本 P24 25 第 1 2 3 4 5 7 8 9 小题 4 根据表 1 信息 判断以下叙述正确的是 表 1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号LMQRT 原子半径 nm0 1600 1430 1120 1040 066 主要化合价 2 3 2 6 2 2 A 氢化物的稳定性为 H2T H2R B 单质与稀盐酸反应的速率为 L Q C M 与 T 形成的化合物具有两性D L2 与 R2 的核外电子数相等 四 问题反馈 忻州一中高一化学预习案忻州一中高一化学预习案 必修必修 2 2 2010 7 第第 1414 页页 共 共 6262 页 页 1 物质结构 元素周期律 编写人 席汾竹 一 教学目标 理解原子的组成及同位素的概念 掌握原子序数 核电荷数 质子数 中子数 核外电 子数以及质量数与质子数 中子数之间的相互关系 以 1 2 3 周期的元素为例 掌握核外 电子排布规律 理解离子键 共价键的含义 了解键的极性 掌握元素周期律的实质及元素 周期表的结构 以第 3 周期为例 掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 以 A 和 A 族为例 掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 二 知识网络 一 物质结构基本概念 质子 Z 个 原子核 1 原子的结构 中子 A Z 个 X A Z 核外电子 Z 个 2 粒子间的关系 1 质子数 中子数 质量数 原子的近似相对原子质量 2 原子的核外电子数 质子数 核电荷数 3 阳离子的核外电子数 质子数 电荷数 4 阴离子的核外电子数 质子数 电荷数 二 主族元素性质的变化规律 1 同周期主族元素性质递变规律 主族 A A A A A A A 化合价 1 2 3 4 4 5 3 6 O 除外 2 7 F 除外 1 原子半径大 小 单质的还原 性与氧化性 单质的还原性减弱 氧化性增强 金属性与 非金属性 金属性减弱 非金属性增强 最高正价 氧化物 R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7 气态氢化物 及稳定性 RH4 RH3 H2R HR 稳定性增大 最高价氧化 物对应水化 物酸碱性 碱性减弱 酸性增强 2 同族元素性质的递变规律 忻州一中高一化学预习案忻州一中高一化学预习案 必修必修 2 2 2010 7 第第 1515 页页 共 共 6262 页 页 周期性质递变规律 1 2 3 4 5 6 7 原子 半径 逐渐 增大 金属性 增强 非金属 性减弱 单 单 质 质 还 氧 原 化 性 性 增 减 强 弱 气态 氢化 物稳 定性 减弱 最高价氧 化物对应 水化物 碱性增强 酸性减弱 阳 离 子 氧 化 性 减 弱 阴 离 子 还 原 性 增 强 三 元素周期表结构 1 元素周期表结构的记忆方法 横行叫周期 周期只有七 四三分长短 第七不完全 表中十八竖 共有十六族 七主零七副 三列是 族 二三分主副 中间是过渡 镧锕各十五 均属 B 族 2 同主族元素原子序数的确定 对于周期表中 A 族 A 族的元素 上下周期原子序数之差等于上一周期所包含元 素的种类数 对于从 A 族 零族的元素 上下周期原子序数之差等于下一周期所包含元 素的种类数 从第一周期至第六周期所含元素种类数分别为 2 8 8 18 18 32 如已知 K 为 19 号元素 则 Rb 的原子序数为 19 18 37 18 为 K 所在的第四周期的元素种类数 再如 I 为 53 号元素 则 At 的原子序数为 53 32 85 32 为 At 所在的第六周期的元素种类 数 3 同周期元素原子序数的确定 对于同周期元素 其原子序数必须根据该周期中元素的种类及所在族的位置而定 例 如 某 A 族元素的原子序数为 x 则同周期 A 族元素的原子序数可以为 x 1 第二 三 周期 x 1 10 第四 五周期 x 1 10 14 第六周期 4 由原子序数确定元素位置的规律 记住稀有气体元素的原子序数 He Rn 2 10 18 36 54 86 是确定主族元素在元 素周期表中位置的关键 1 若比相应的稀有气体元素多 1 个或 2 个电子 则应处在下周期的 A 族或 A 族 2 若比相应的稀有气体元素少 1 5 时 则应处在同周期的 A A 族 四 元素周期表中位 构 性三者关系 1 原子结构与元素周期表关系的规律 1 电子层数 周期数 2 最外层电子数 主族序数 最高正价数 价电子数 3 负价绝对值 8 主族序数 2 常见原子结构的特殊性 1 族序数等于周期数的元素 H Be Al Ge 族序数等于周期数 2 倍的元素 C S 族序数等于周期数 3 倍的元素 O 2 周期数是族序数 2 倍的元素 Li Ca 忻州一中高一化学预习案忻州一中高一化学预习案 必修必修 2 2 2010 7 第第 1616 页页 共 共 6262 页 页 周期数的族序数 3 倍的元素 Na Ba 3 最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素 C Si 最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素 S 4 除 H 外 原子半径最小的元素 F 短周期中离子半径最大的元素 P 5 只表现负价的元素是 F 和 O 3 原子半径 离子半径大小比较规律 1 原子半径 主族元素同一周期原子半径从左到右依次减小 除稀有气体外 同一主 族原子半径从上到下依次增大 2 离子半径 同主族元素形成的离子 从上到下半径依次增大 核外电子排布相同的离子 核电荷数越大 半径反而越小 3 质子数相同的简单微粒半径大小为 阳离子 中性原子 阴离子 价态越高的粒子半 径越小 如 Fe3 Fe2 Fe Cl Cl H H H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B 原子半径大小 Na S O C 碱性强弱 KOH NaOH LiOH D 还原性强弱 F Cl I 2 已知铍的原子序数为 下列对铍及其化合物的叙述中 正确的是 A 铍的原子半径大于硼的原子半径 B 氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是 C 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D 单质铍跟冷水反应产生氢气 忻州一中高一化学预习案忻州一中高一化学预习案 必修必修 2 2 2010 7 第第 1818 页页 共 共 6262 页 页 3 R 原子的核内质子数为 m 中子数为 则下列叙述错误的是 A 这种元素的相对原子质量为 B 不能由此确定该元素的相对原子质量 C 其原子质量与C 原子质量之比约为 12 12 6 D 原子核内中子数为 的原子可能是 R 原子的同位素 4 完成课本 P28 29 第 2 3 7 8 9 小题 5 写出下列各物质的电子式 1 Cl2 N2 HCl H2O NH3 CH4 CCl4 2 NaCl MgO MgCl2 NaOH Ca OH 2 Na2O2 NH4Cl 四 问题反馈 忻州一中高一化学预习案忻州一中高一化学预习案 必修必修 2 2 2010 7 第第 1919 页页 共 共 6262 页 页 2 1 1 化学能与热能 编写人 侯美平 一 教学目标 1 知识与技能 了解化学键与化学反应中能量变化之间的关系 在化学实验的基础上 通过吸热反应 和放热反应的概念 理解化学反应中能量变化的主要原因 2 过程与方法 通过阅读教材 讨论探究从本质上理解化学反应中能量的变化 建立起科学的能量变 化观 3 情感态度与价值观 发展学习化学的兴趣 乐于探究物质变化的奥秘 体验科学探究的艰辛和喜悦 感受 化学世界的奇妙与和谐 二 预习任务 化学键与化学反应中能量变化的关系 1 精读 P32 第一自然段 思考下列问题 当物质发生化学反应时 断裂旧键 形成新键时能量怎样变化 同一化学键断裂与形成时 能量变化有怎样的关系 为什么说化学反应中物质变化与能量变化同时发生 2 阅读 P32 第一自然段 明确 化学反应中能量变化的主要原因是 3 阅读 P32 第二 三自然段 观察 P33 图 2 1 明确 忻州一中高一化学预习案忻州一中高一化学预习案 必修必修 2 2 2010 7 第第 2020 页页 共 共 6262 页 页 化学反应过程吸收能量还是放出能量取决于 当反应物总能量 于生成物总能量时 化学反应放出能量 当反应物总能量 于生成物总能量时 化学反应吸收能量 三 自主检测 1 要求完成课后第 1 2 6 7 题 2 下列说法正确的是 A 物质发生化学反应都伴随着能量的变化 B 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 D 在一个确定的化学反应中 反应物的总能量总是高于生成物的总能量 3 已知 25 101KPa 时 断裂 1 mol H H 键吸收 436KJ 能量 断裂 1 molCl Cl 键吸 收 243KJ 能量 形成 1 mol H Cl 键放出 431KJ 能量 反应物断键吸收的总能量为 KJ 生成物成键放出的总能量为 KJ 判断 H2 Cl2 2HCl 是吸收能量还是放出能量 反应物总能量 于生成物总能量 4 在相同的条件下 一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量 若生成液态水放出的 热量为 Q1kJ 若生成气态水放出的热量为 Q2kJ 那么 Q1与 Q2之间的关系是 A Q1 Q2 B Q1 逆 反应过程中 反应物浓度减小 生成物浓度增大 正 渐 减 逆 渐增 平衡时 正 逆 各组分的浓度不再发生变化 化学反应的特征 动 动态平衡 等 正 逆 定 各组分的浓度不再发生变化 变 如果外界条件改变 原有的化学平衡状态将被破坏 化学平衡必须是可逆反应在一定条件下建立的 不同的条件将建立不同的化学平衡状 态 通过反应条件的控制 可以改变或稳定反应速率 可以使可逆反应朝着有利于人们需 要的方向进行 这对于化学反应的利用和控制具有重要意义 同时 在具体工业生产中 既要考虑反应的速率也要考虑反应所能达到的限度 如工 业合成氨时 就要通过控制反应器的温度和压强 使反应既快又能达到较大的限度 三 自主检测 1 完成 P56 复习题 2 已知 为放热反应 下列有关说法中正确的是 A O2的能量一定高于 SO2的能量 B SO2和 O2的总能量一定高于 SO3的总能量 C SO2的能量一定高于 SO3的能量 D 因该反应为放热反应 故不必加热就可发生 3 下列各个装置中能组成原电池的是 忻州一中高一化学预习案忻州一中高一化学预习案 必修必修 2 2 2010 7 第第 3434 页页 共 共 6262 页 页 A B C D 4 可逆反应 H2 g I2 g 2HI g 达到平衡的标志是 碘蒸气是紫色 A H2 I2 HI 的浓度保持不变 B H2 I2 HI 的浓度相等 C 混合气体的密度保持不变 D 混合气体的颜色不再改变 5 化学反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g 在 2L 的密闭容器中发生 5min 的时间里 NH3 的质量增加了 1 7 求 NH3 N2 H2 四 问题反馈 忻州一中高一化学预习案忻州一中高一化学预习案 必修必修 2 2 2010 7 第第 3535 页页 共 共 6262 页 页 3 1 1 最简单的有机化合物 甲烷 编写人 赵志伟 一 教学目标 1 知识与技能 了解有机物的元素组成以及烃的概念 掌握甲烷的结构 掌握甲烷的性质 2 过程与方法 通过与无机反应对比 了解取代反应概念 理解取代反应的断键成键特点 3 情感态度与价值观 体会研究有机物与日常生活 工农业生产 科学技术关系的价值 二 预习任务 1 有机物 组成有机物的元素 常有 还含有 烃的概念 2 甲烷 1 甲烷的存在和用途 2 甲烷的结构 电子式 结构式 空间构型 3 甲烷的性质 甲烷的物理性质 颜色 状态 气味 溶解性和密度 甲烷的化学性质 氧化反应 与 O2及 KMnO4的反应情况 取代反应 仔细阅读 P61 科学探究 思考 思考 1 现象 2 产物及其状态 3 各步反应方程式 4 取代反应的特点以及断键和成键情况 5 理论上 将 1mol CH4全部转化为 CCl4 是否只需要 2mol 的 Cl2 忻州一中高一化学预习案忻州一中高一化学预习案 必修必修 2 2 2010 7 第第 3636 页页 共 共 6262 页 页 6 1mol CH4与 1mol 的 Cl2在光照条件下充分反应 是否只生成 1mol CH3Cl 和 1mol HCl 呢 三 自主检测 1 完成 P64 课后习题第 1 2 3 5 6 10 题 2 下列叙述错误的是 A 通常情况下 甲烷跟强酸 强碱 强氧化剂不起反应 B 在点燃甲烷前不必验纯 C 甲烷跟氯气反应无论生成 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3还是 CCl4 都属于取代反应 D 甲烷的四种氯代物都难溶于水 3 若要使 0 5 mol 甲烷完全和氯气发生取代反应 且生成相同物质的量的四种氯代 物 则需要氯气的物质的量为 A 1 molB 1 25 molC 2 5 molD 5 mol 4 甲烷分子是以 C 原子为中心的正四面体结构 而不是正方形的平面结构 理由是 A CH3Cl 只代表一种物质B CH2Cl2只代表一种物质 C CHCl3只代表一种物质D CCl4和 CH4的结构相同 四 问题反馈 忻州一中高一化学预习案忻州一中高一化学预习案 必修必修 2 2 2010 7 第第 3737 页页 共 共 6262 页 页 3 1 2 最简单的有机化合物 甲烷 编写人 赵志伟 一 教学目标 1 知识与技能 了解烷烃的组成 结构和通式 掌握烷烃物理性质的规律性变化和化学性质 理解 同系物 同分异构体的概念 学会烷烃同分异构体的写法 2 过程与方法 通过由甲烷到烷烃的学习过程 体会由个别到一般的学习方法 3 情感态度与价值观 通过了解有机物种类繁多的原因 体验物质世界的复杂与奇妙 二 预习任务 1 烷烃的概念并归纳烷烃的结构特点 2 结构式与结构简式区别 写出丙烷的结构式与结构简式 3 烷烃的通式 4 烷烃物理性质的递变规律 5 烷烃的简单命名规则 并会写甲 癸十个汉字 5 烷烃的化学性质 1 烷烃燃烧的通式 2 写出乙烷与氯气反应的第一步方程式 忻州一中高一化学预习案忻州一中高一化学预习案 必修必修 2 2 2010 7 第第 3838 页页 共 共 6262 页 页 6 两个概念 同系物 同分异构体 7 据表 3 2 的数据推测同分异构体物理性质的变化规律 8 烷烃氯代物的同分异构体 写出丙烷分子中一个氢原子被一个氯原子代替的所有结构简式 三 自主检测 1 完成课后习题第 4 7 8 9 题 2 烷烃在氧气中完全燃烧的化学方程式 3 关于烷烃性质的叙述中 不正确的是 A 烷烃同系物随着相对分子质量增大 沸点逐渐升高 常温下的状态由气态递变 到液态 相对分子质量大的则为固态 B 烷烃同系物的密度随着相对分子质量增大逐渐增大 C 烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应 它们燃烧时生成二氧化碳和水 D 烷烃同系物都能使溴水 KMnO4溶液褪色 4 写出下列各种烷烃的分子式 1 常温下沸点最高的气态烷烃 2 相对分子质量是 86 的烷烃 3 分子中有 76 个氢原子的烷烃 4 对 H2的相对密度为 22 的烷烃 5 C5H12的同分异构体有 6 碳原子数为 5 以内的 一氯取代物只有一种的烷烃的结构简式 四 问题反馈 忻州一中高一化学预习案忻州一中高一化学预习案 必修必修 2 2 2010 7 第第 3939 页页 共 共 6262 页 页 3 2 1 来自石油和煤的两种基本化工原料来自石油和煤的两种基本化工原料 编写人 赵志伟 一 教学目标 1 知识与技能 掌握乙烯结构 了解烯烃 不饱和烃的概念 了解乙烯的来源和用途 掌握乙烯的 化学性质 2 过程与方法 掌握乙烯的加成反应过程 知道断键和成键情况 3 情感态度与价值观 了解历史上的乙烯 树立学习化学的情怀 二 预习任务 1 乙烯和苯的来源和及作为基本化工原料的价值 1 乙烯来源 苯来源 2 乙烯的产量可用来衡量一个国家的 2 概念 1 烯烃 2 不饱和烃的概念 3 乙烯结构 1 分子式 2 电子式 2 结构式 3 结构简式 3 空间构型 数出共面原子的个数 4 乙烯的化学性质 1 乙烯的氧化反应 燃烧反应及其现象 与酸性 KMnO4溶液反应的现象 鉴别甲烷和乙烯的实验方法 2 乙烯的加成反应 忻州一中高一化学预习案忻州一中高一化学预习案 必修必修 2 2 2010 7 第第 4040 页页 共 共 6262 页 页 乙烯与溴的四氯化碳反应现象 实质 方程式 加成反应的概念 断键和成键情况 乙烯与 Br2 H2 HCl C12 H2O 等反应的化学方程式 3 乙烯的加聚反应 生成聚乙烯的反应 4 由乙烯的化学性质类推烯烃的化学性质 5 乙烯的用途 三 自主检测 1 完成课后习题第 1 3 8 题 2 下列分子中的各原子均在同一平面的是 A C2H4 B CHCl3C CH3CH CH2 D CH3CH3 3 对比甲烷和乙烯的燃烧反应 下列叙述中正确的是 A 二者燃烧时的现象完全相同 B 点燃前都应验纯 C 甲烷燃烧的火焰呈蓝色 乙烯燃烧的火焰较明亮 并伴有浓烈的黑烟生成 D 二者燃烧时都有黑烟生成 4 把 a mol H2和 b mol C2H4混合 在一定条件下使它们一部分发生反应生成 w mol C2H6 将反应混合气体完全燃烧 消耗氧气的物质的量为 A a 3b mol B mol b a 3 2 C mol D molwb a 2 7 3 2 wb a 2 7 3 2 四 问题反馈 忻州一中高一化学预习案忻州一中高一化学预习案 必修必修 2 2 2010 7 第第 4141 页页 共 共 6262 页 页 3 2 2 来自石油和煤的两种基本化工原料来自石油和煤的两种基本化工原料 编写人 赵志伟 一 教学目标 1 知识与技能 了解苯的物理性质 了解芳香烃的概念 掌握苯的分子结构 苯的结构 掌握苯的 化学性质 了解甲苯 二甲苯的有关性质 2 过程与方法 3 情感态度与价值观 二 预习任务 1 苯的物理性质 色 味 态 毒 水溶性和密度 熔沸点 2 苯的结构 1 分子式 2 结构式 3 结构简式 3 空间构型 数出共面原子的个数 3 芳香烃概念 4 苯的化学性质 1 苯的氧化反应 燃烧反应及其现象 苯加入到酸性高锰酸钾溶液中的情况 2 苯的取代反应 苯与液溴反应的方程式及溴苯的物理性质 苯加入到溴水中振荡静置后的现象 忻州一中高一化学预习案忻州一中高一化学预习案 必修必修 2 2 2010 7 第第 4242 页页 共 共 6262 页 页 苯的硝化反应 3 苯与 H2的加成反应 5 写出甲苯的溴代反应和加成反应 并讨论一溴代产物的种类 6 了解苯的发现和苯分子结构学说 三 自主检测 1 完成课后习题第 2 4 5 6 7 题 2 下列关于苯的性质的叙述中 不正确的是 A 苯是无色带有特殊气味的液体 B 一定条件下苯能与硝酸发生取代反应 C 常温下苯是一种不溶于水密度比水小的液体 D 苯没有典型的双键 故不可能发生加成反应 3 已知二氯苯有 3 种同分异构体 则四氯苯的同分异构体有 A 2 种B 3 种C 4 种D 5 种 4 苯分子并不具有碳碳单健和碳碳双健的简单交替结构 可作为证据的事实有 苯的间位二元取代物只有一种 苯的邻位二元取代物只有一种 苯不能使酸 性 KMnO4溶液褪色 苯能在一定条件下与氢气反应生成环己烷 苯在 FeBr3存在的 条件下同液溴发生取代反应而不是加成反应 苯不能使溴水因发生化学反应而褪色 A B C D 5 已知同温恒容时 气体的压强之比等于其物质的量之比 在 20OC 时 某气态烃 与氧气混合装入容积不变的密闭容器中 点燃充分反应后 又恢复到 20OC 此时容器 内气体的压强为反应前的一半 经氢氧化钠溶液吸收后 容器内几乎成真空 此烃可能 是哪些烃 四 问题反馈 忻州一中高一化学预习案忻州一中高一化学预习案 必修必修 2 2 2010 7 第第 4343 页页 共 共 6262 页 页 3 3 1 生活中两种常见的有机物 编写人 席汾竹 一 教学目标 1 知识与技能 通过对乙醇的分子结构 物理性质和化学性质的探究 学会由事物的表象解析事物 的本质 变化 知道烃的衍生物和官能团的概念 并能列出常见的烃的衍生物和官能团 掌握乙醇相关反应的化学方程式 并掌握其断键和成键情况 2 过程与方法 通过揭示问题 讨论释疑 动手实验 学习对比 推断等多种科学探究方法 3 情感 态度与价值观 让学生体验科学探究的艰辛和乐趣 激发学生学习化学的积极性 二 预习任务 1 阅读 P73 第二段 了解乙醇的物理性质并识记 2 阅读 P73 实验 3 2 及 P74 第一段 填写 P73 表格 掌握乙醇分子式 电子式 结构式 结构简式 3 阅读 P74 第二段 掌握烃的衍生物的概念 列举常见的烃的衍生物 4 阅读 P74 第三段 掌握官能团的概念 列举常见的官能团并能写出其结构简式 5 精读 P73 P75 内容 归纳乙醇的化学性质并掌握其反应原理 1 乙醇与钠的反应 反应方程式 反应原理及所属反应类型 反应现象 并与钠和水的反应做比较 得出什么结论 2 乙醇的氧化反应 燃烧反应及现象 催化氧化的方程式 断键成键原理 有机产物的官能团 被酸性 KMnO4溶液或酸性 K2Cr2O7溶液氧化后的产物 现 象及应用 6 小组讨论下列问题 乙醇有酸性吗 如何检验乙醇中是否含有水 OH 与 OH 有什么不同 三 自主检测 1 完成课后习题第 1 2 3 8 9 题 2 乙醇分子中化学键如右图所示 1 与金属钠反应时 键 断裂 乙醇和金属镁反应的化学方程式 2 催化氧化为醛时 键 断裂 有些醇是不能被催化氧化的如 3 将等质量的铜片在酒精灯上加热后 分别插入下列溶液中 放置片刻 铜片质 量增加的是 A 硝酸B 无水乙醇C 石灰水D 盐酸 4 已知丁基 C4H9 的同分异构体有 4 种 则 C4H10O 属于醇类的同分异构体共 有 A 1 种B 2 种C 3 种D 4 种 忻州一中高一化学预习案忻州一中高一化学预习案 必修必修 2 2 2010 7 第第 4444 页页 共 共 6262 页 页 四 问题反馈 忻州一中高一化学预习案忻州一中高一化学预习案 必修必修 2 2 2010 7 第第 4545 页页 共 共 6262 页 页 3 3 2 生活中两种常见的有机物 编写人 席汾竹 一 教学目标 1 知识与技能 掌握乙酸的分子结构 理解羧酸的结构特征 掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性 质 理解酯化反应的概念 特点及本质 2 过程与方法 采用乙酸分子的比例模型展示及实物展示 认识乙酸的分子结构及物理性质 利用 实验探究 设疑 启发等方法学习乙酸的酯化反应 3 情感 态度与价值观 培养学生的观察能力 归纳思维能力及解析思维能力 二 预习任务 1 阅读 P75 乙酸部分第一段 写出乙酸的分子式 结构式 结构简式 官能团 2 阅读 P75 乙酸部分第一 二段 了解乙酸的俗称及颜色 状态 气味 溶解性 熔沸点等物理性质 3 阅读 P75 乙酸的酸性 部分 写出乙酸与 Na Cu OH 2 MgO Na2CO3反应 的化学方程式 完成 科学探究 中的有关问题 并推测钠分别与水 乙醇和乙酸反应 时速度的快慢 4 阅读 P75 P76 乙酸的酯化反应 部分 完成下列任务 1 理解酯化反应的概念 记住酯化反应是可逆反应 2 会写乙酸与乙醇的酯化反应 知道所属的反应类型和断键 成键情况 3 归纳总结酯化反应实验中 试剂的加入顺序 浓硫酸的作用 饱和碳酸钠溶 液的作用 5 阅读 P76 最后一段 了解酯的用途 三 自主检测 1 完成课后第 4 5 6 7 题 2 若乙酸分子中的氧都是 18O 乙醇分子中的氧都是16O 二者在浓硫酸作用下发生 反应 一段时间后 分子中含有 18O 的物质有 A 1 种B 2 种C 3 种D 4 种 3 下列除去杂质的方法正确的是 除去乙烷中少量的乙烯 光照条件下通入氯气 气液分离 除去乙酸乙酯中 少量的乙酸 用饱和碳酸钠溶液洗涤 分液 干燥 蒸馏 除去 CO2中少量的 SO2 气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 除去乙醇中少量的乙酸 加足量生石灰 蒸馏 A B C D 四 问题反馈 忻州一中高一化学预习案忻州一中高一化学预习案 必修必修 2 2 2010 7 第第 4646 页页 共 共 6262 页 页 3 4 1 基本营养物质 编写人 席汾竹 一 教学目标 1 知识与技能 了解糖类 油脂和蛋白质的组成和结构 知道葡萄糖与果糖 蔗糖与麦芽糖 淀粉 与纤维素的相互关系 探究糖类 油脂和蛋白质的典型化学性质以及特征反应 2 过程与方法 从实验现象到糖类 油脂和蛋白质典型性质的推理 使学生体会科学研究的方法 3 情感 态度与价值观 通过糖类 油脂和蛋白质典型性质的探究过程 使学生从中体会到严谨求实的科学 态度 结合糖类 油脂和蛋白质与社会生活的密切联系 培养学以致用的辩证认识 二 预习任务 1 阅读 P78 学与问 前的内容 了解糖类 油脂和蛋白质的分类 元素组成 代表物及代表物分子的化学组成 并归纳单糖 双糖 多糖在元素组成和分子式各 有什么特点 2 阅读 P78 P79 学与问 及其后两段内容 会写葡萄糖与果糖的结构式 记住 葡萄糖与果糖 蔗糖与麦芽糖 淀粉与纤维素的相互关系 3 阅读 P79 糖类和蛋白质的特征反应 及资料卡片 记住葡萄糖 淀粉和蛋白 质的特征反应及检验或鉴别的方法 4 阅读 P79 P80 糖类 油脂和蛋白质的水解反应 部分 完成下列任务并记忆 1 蔗糖的水解实验中稀硫酸的作用是什么 为什么要滴加 NaOH 到碱性后再加 新制 Cu OH 2 2 写出蔗糖和淀粉 或纤维素 的水解反应 3 油脂 水 油脂 氢氧化钠 皂化反应是指哪个 4 蛋白质水解的最终产物是什么 三 自主检测 1 完成课后第 1 2 3 7 8 题 2 下列颜色变化不是因化学反应引起的是 A 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝B 蔗糖遇浓硫酸变黑 C 鸡皮遇浓硝酸呈黄色D 钠及其化合物的焰色呈黄色 3 由淀粉水解生成葡萄糖 怎样用实验证明 1 淀粉尚未水解 2 淀粉部分水解 3 淀粉完全水解 四 问题反馈 忻州一中高一化学预习案忻州一中高一化学预习案 必修必修 2 2 2010 7 第第 4747 页页 共 共 6262 页 页 3 4 2 基本营养物质 编写人 席汾竹 一 教学目标 1 知识与技能 了解糖类 油脂