2019年中考化学真题集锦——专题二十四计算题.doc

2019年中考化学真题集锦专题二十四：计算题1.（2019乐山市）生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为24.3，钢中碳的含量为 0.032，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。请根据相关信息完成下列计算：（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为 g；（2）样品中碳的质量分数 （计算结果保留到0.1%）；（3）反应后得到的溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）。解：（1）0.2 （2）设样品中铁的质量 x，生成FeCl2的质量为y Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 56 127 2 x y 0.2g 解得： 解得： （2）铁合金中碳的质量分数=3.4%（3）反应后所得溶液中FeCl2 的质量分数 =12.7% 答：样品中碳的质量分数为3.4%，反应后所得溶液中FeCl2 的质量分数12.7%。2（2019自贡市）实验室用34克过氧化氢溶液和1克二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如下图。请回答:(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的_都没有发生变化。(2)反应生成氧气的质量为_g。(3)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 (此问必须要有计算过程)解： (1). 质量和化学性质 (2). 16g (3)设34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x 解得 x=3.4g过氧化氢溶液的溶质质量分数为： 答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。3.（2019济宁市）课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了下面实验：取10g稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加BaCl2溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗涤，干燥后，称得沉淀物的质量为4.71g为保障测定结果的精确性，按实验操作又连续进行了四次相同的实验。几次实验所得数据见下表：分析实验与表中数据后，回答：（1）第一次实验测得数据明显偏高，可能的原因是_；（2）五次测定结果的平均值是_；（3）请利用（2）中数据计算：未知稀硫酸的质量分数是_。（不要求计算过程，计算结果精确到0.01）解：第一次产生的沉淀未充分干燥 4.66 根据后四次数据可知，数据在4.66左右是合理的，而第一次数据偏高，说明含有水分，是没有干燥或者干燥不彻底所致。五次测定结果的平均值是=4.66；设未知稀硫酸的质量分数为xBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 98 233 10gx 4.66g=x=19.60%4（2019安徽省）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：NaCl+C02+NH3+H20 = NaHC03+NH4Cl,请计算:(1)氯化铵中氮元素的质量分数。(2)生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。解：（1）氯化铵中氮元素的质量分数：14/53.5100%=26.2%（2）设生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为x x=5.85t答：设生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为5.85t5.（2019德州市）在进行“实验活动1氧气的实验室制取与性质”前，化学老师预计本次实验共需要收集45瓶氧气,通过计算得知:这些氧气的总质量约是16g。请计算要想制取足够的氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾?解：设至少需要高锰酸钾的质量为x。 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 316 32x 16g x=158g 答：至少需要158g高锰酸钾。6. （2019南充市）向一定质量的酸性CuSO4溶液（含少量H2SO4）中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示(1)当加入NaOH溶液的质量为30g时,溶液中的溶质是_（化学式）(2)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。解：(1) Na2SO4 ； (2)设与硫酸铜溶液反应的NaOH质量为x 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 80 98 x 9.8g80/98=x/9.8g x=8g根据图中信息判断与硫酸铜溶液反应NaOH溶液质量为30g-10g=20g所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数:答：所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%。7.（2019重庆市）高铁酸钠( Na2Feo4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。某工厂以22.35 kg NaClO固体若干Fe2(SO4)3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产 Na2Feo4,反应原理为:3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH = 2Na2Feo4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。假设反应物均恰好完全反应。试计算:已知:相对分子质量为 NaCIO 74.5 Fe2(SO4)3 400 Na2Feo4 166（1）Na2FeO4中质量分数最大的元素是 （2）制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少?（3）最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%) 解:(1)根据Na2FeO4化学式计算和判断氧元素是Na2FeO4中质量分数最大的元素；(2)NaOH的质量为x3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH = 2Na2Feo4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O223.5 400 33222. 35kg x 20%的NaOH溶液的质量=40kg20%=200kg答:加入20%的NaOH溶液的质量是200kg（3）解:设Fe2(SO4)3的质量为y， Na2Feo4的质量z3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH=2Na2Feo4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O223.5 400 3322235kg y zy=40kg z=33.2kg(1分)Na2Feo4溶液的质量:22.35kg+40kg+200kgNa2Feo4的质量分数12.7%答:最后所得溶液中Na2Feo4的质量分数是12.7%。8（2019雅安市）洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120g，反应结束后溶液的总质量是215.6g。试计算下列问题：【知识卡片】：洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO3反应。（1）产生的二氧化碳质量为 克。（2）该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？（写出计算过程。）解：（1）4.4（2）设HCl的质量为xHCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO236.5 44x 4.4gHCl的质量分数答：HCl的质量分数为3.65%9（2019重庆市）AgNO3可用于电影胶片制作。现取含有NaNO3的AgNO3样品100g，在一定条件下让样品充分反应，只有AgNO3发生反应，得到固体69g，该过程中发生反应的化学方程式为:2AgNO3 一定条件2Ag+2NO2+O2。试计算:(1)AgNO3中N、O元素的质量比为 。(2)分解产生的混合气体中O2的质量。(3)另取100g该样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5g水中得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数是多少?解：（1）AgNO3中N、O元素的质量比为14:163=7：24；（2）分解产生氧气的质量为：（100g-61g)(162)/(462)+(162)=8g；（3）设100g样品中AgNO3的质量为x2AgNO3一定条件2Ag+2NO2+O2340 32x 8g340/x=32/8g x=85g设与100g样品中AgNO3反应的氯化钠的质量为y，生成的氯化银的质量为z，生成的硝酸钠的质量为m。AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 170 58.5 143.5 85 85g y z m170/85g=58.5/y 170/85g=143.5/z 170/85g=85/m y=29.25g z=71.75g m=42.5g反应后溶液中的溶质只有一种，即为硝酸钠，则溶液中硝酸钠的质量分数为：(100g-85g+42.5g)/(100g+29.25g+142.5g-71.75g)100%=28.75%答：该溶液溶质的质量分数是28.75%。10. （2019平凉市）某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化经固体，并得到氯化钾溶液200g。请计算：（1）共制得氧气 g。（2）所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。解：（1)由表中的数据可知，共制得氧气的质量为：26.0g-16.4g=9.6g；（2）设反应生成氯化钾的质量为x所得氯化钾溶液的溶质质量分数为：14.9g/200g100%=7.45%答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为7.45%.11. （2019安顺市）将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶质质量分数的溶液杂质不含镁元素且不与溶液反应。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入溶液的质量关系如图所示：试计算：恰好完全反应时生成沉淀质量为_g。样品中含镁元素的质量是多少_？结果精确到原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少_？结果精确到解：由图可知，恰好完全反应时生成沉淀质量为。设氯化镁质量为x，反应的硝酸银质量为y，95 340 287x y ，样品中含镁元素的质量是：，原硝酸银溶液中溶质的质量分数是：，答：样品中含镁元素的质量是。原硝酸银溶液中溶质的质量分数是。12（2019广元市）某实验小组同学做中和反应实验时，向80g质量分数为10的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，当恰好完全反应时，共用去稀硫酸62g。请你计算：（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量为 g。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？解：（1）8 （2）设生成硫酸钠的质量为X。2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O80 1428g X80/142=8g/XX=14.2g所得溶液的溶质质量分数=14.2g/(80g+62g)100%=10答：反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。13.（2019江西省）建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验；取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g；(2)该样品中铁元素的质量分数为 ，由此判断出该赤铁矿石 （填“属于”或“不属于”）富铁矿石。(3)计算试验中所用稀盐酸溶质的质量分数（写出计算过程）解：（1）矿石中氧化铁的质量为20g-4g=16g。（2）由题目可知矿石中氧化铁为16g，期中含铁的质量为，而铁元素的质量分数为（11.2g/20g）100%=56%50%，故属于富铁矿石。（3）设恰好反应时消耗的稀盐酸中溶质的质量为XFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 160 219 16g X X=21.9g 则所用稀盐酸中溶质的质量分数为（21.9g/150g）100%=14.6%答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%14（2019天水市）某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图像如下： 请根据有关信息计算： （1）a的数值为 。 （2）求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） （3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程）解：（1）生成二氧化碳的质量a=5x50g-295.6g=4.4g；（2）解：设与Na2CO3反应的HCl的质量为x，同时生成NaCl的质量为y。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 73 117 44 x y 4.4g = x=7.3g = y=11.7g 稀盐酸中溶质的质量分数为：100%=7.3% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。（3）解：设HCl和NaOH反应生成NaCl的质量为m。 与NaOH反应的HCl质量为：100g7.3%=7.3g HCl+NaOH= NaCl+H2O 36.5 58.5 7.3g m = m=11.7g NaCl的总质量为：11.7g+11.7g=23.4g 答：恰好完全反应后，所得溶液溶质的质量为23.4g。15（2019鄂州市）某同学为定量研究氢氧化钠溶液与盐酸反应，做了如下实验：取40g氢氧化钠溶液，加入到50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。计算：（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是 。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）解：（1）10% （2）解：设生成的氯化钠的质量为xNaOH + HCl NaCl + H2O 36.5 58.550g7.3% x 36.5/58.550g7.3%/x x5.85g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为：5.85g/(40g+50g)100%6.5% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.5%。16（2019怀化市）取NaOH和NaCl的混合物3.63克放入烧杯中，加水溶解配制成70克溶液。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测得溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。（1）当滴入稀盐酸的质量为11.2克时，溶液的pH 7（填“”、“”或“”）；此时溶液中的溶质是 、 （填化学式）。（2）当pH7时，计算该溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）解：（1）氢氧化钠和盐酸反应生成中性的氯化钠和水，所以当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液pH7，溶液呈酸性，此时盐酸过量，所含的溶质为氯化钠和氯化氢，（2）设反应生成NaCl的质量为x，氢氧化钠的质量为y。NaOH+HClH2O+NaCl40 36.5 58.5y 10g7.3% x x1.17g y0.8g；所得溶液中溶质的质量：（3.63g0.8g）+1.17g4g所得溶液的质量：70g+10g80g所得溶液中溶质的质量分数：100%5%答：所得溶液中溶质的质量分数为5%17（2019东营市）工业盐酸中通常含少量FeC13而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：（1）开始没有产生沉淀的原因是 。（2）求该工业盐酸中HCl的质量分数（写出计算过程）。（3）m （结果保留两位小数）解：开始没有产生沉淀的原因是 氢氧化钠先与盐酸反应。根据图可知，与盐酸反应的氢氧化钠的溶液的质量为80g，设该工业盐酸中HCl的质量分数为xNaOH+HClNaCl+H2O40 36.580g20% 50gxx29.2%根据图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为6g设生成的氢氧化铁的质量为y3NaOH+FeCl33NaCl+Fe（OH）3120 1076g20% yy1.07gm50g+100g1.07g148.93g18（2019泰安市）长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量，将6g水垢粉碎放在烧杯中，然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应）。实验数据记录如下：试计算：（1）表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第 min； （2）水垢中CaCO3的质量分数（计算结果精确至0.1%）。解：（1）3 （2）设6g水垢中含有碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 46g-43.8g = x=5g 水垢中CaCO3的质量分数为：100%=83.3% 答：该水垢中CaCO3的质量分数为83.3%。18.（2019滨州市）将1.17g氯化钠固体放入烧杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示：（1）B点时，溶液中所含硝酸银的质量为_。（2）A点时，所得溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）解：(1)3.4g(2)设生成的氯化银的质量为x，生成的硝酸钠的质量为y，所消耗的硝酸银的质量为zNaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl58.5 170 85143.51.17g z y x=x=2.87gy=1.7gz=3.4g由于到B点，实际有加入了50g 硝酸银溶液，所以硝酸银的质量为3.4gA点时，所得溶液中溶质质量分数为100%=1.7%19. （2019荆州市）向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）写出AB段内反应的化学方程式：_。（2）加入NaOH溶液40 g时溶液中存在的溶质是_（写化学式）。（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 （要求写出计算过程）解:（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （2）Na2SO4、Fe2(SO4)3 （3）设与Fe2(SO4)3反应的NaOH的质量为x6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3+3Na2SO4 240 214x 10.7 g x = 12 g 答:NaOH溶液的溶质质量分数为15%。 20.（2019福建省）改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）炼铁，反应原理为 Fe2O33CO2Fe3CO2。若该厂日产含铁 1.4104 t 的生铁，至少需要含 Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是多少？（要求写出计算过程）解：设需要赤铁矿的质量为 m。Fe2O33CO2Fe3CO216025680% m1.4104tm2.5104t答：需要含 Fe2O3 80%赤铁矿的质量为 2.5104t。21.（2019枣庄市）科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验，发现2A+3B=2C+4D中，3.2gA恰好和4.8gB完全反应，生成4.4gC。请问： （1）同时生成D的质量为 g; （2）若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量（写出计算过程）。解：（1）根据质量守恒定律可知参加反应的各物质的质量总和，一定等于生成的各物质的质量总和，所以生成D质量为：3.2g+4.8g-4.4g=3.6g.（2）设A的相对分子质量为X2A + 3B = 2C + 4D2x 4X183.2g 3.6g2x : (4X18)= 3.2g : 3.6g解得x=3222（2019宿迁市）黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：试求：（1）m的数值 。（2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？（写出计算过程）解：（1）由第二次实验数据可知，15mL稀硫酸完全反应生成氢气质量是0.04g，因此m的数值是0.04。（2）设锌质量为x，反应生成氢气质量：0.04g+0.04g+0.02g0.1g，Zn+H2SO4ZnSO4+H2，65 2x 0.1g，x3.25g，此黄铜样品中铜的质量分数是：100%67.5%，答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。23. （2019广安市）某样品中混有余质，为测定样品中的质量分数，取固体样品100克完全溶解于水中，并向其中逐滴加入稀硫酸，实验过程中，产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。（1）沉淀的化学式_。（2）计算样品中的质量分数（写出计算过程）。解：（1）（2）设样品中的质量为克。208 233 2.33 . 样品中的质量分数为：答：样品中的质量分数为20.8%24. （2019攀枝花市）电解法是工业上制铜的主要方法，控制一定条件，电解硫酸铜溶液，析出的铜附着在阴极板上，化学方程式为：2CuSO4+2H2O通电2Cu+O2+2H2SO4。取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中，模拟工业条件进行电解，当硫酸铜恰好完全反应时，得到488.0g溶液和9.6克铜（注：本题不考虑气体在溶液中的溶解）。回答下列问题，（1）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出解题过程）（2）向电解后得到的488.0g溶液中加入一定量的某物质，充分反应后，所得溶液的质量，溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同，则这种物质可能是下列物质中的_（填选项编号）。A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.CuCO3解：设原有CuSO4的质量为x、电解生成氧气的质量为y，2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4，320 128 32x 9.6g yx24.0g，y2.4g原硫酸铜溶液质量为：488.0g十9.6g+2.4g500.0g原溶液中硫酸铜的质量分数为：100%4.8%答：原溶液中硫酸铜的质量分数为4.8%。25. （2019天津市）取含杂质的硫酸镁样