高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡章末测试 新人教版选修4.DOC

第二章章末测试时间：90分钟满分：100分第卷(选择题共54分)一、选择题(每小题3分，共54分)1对于可逆反应：2SO2O22SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A增大压强B升高温度C使用催化剂 D多充O21解析：能影响化学平衡常数的只有温度，同时改变温度也可以改变反应物中的活化分子百分数和化学反应速率。答案：B2下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是()溴水中存在化学平衡：Br2H2OHBrHBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅铁在潮湿的空气中易生锈二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)KCl(l)K(g)NaCl(l)反应CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深A BC D2解析：向溴水中加AgNO3溶液，Ag与Br结合生成AgBr沉淀，减小了Br的浓度，平衡向正反应方向移动，溴水的浓度减小，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释；铁在潮湿的空气中易生锈，发生电化学腐蚀，不存在平衡移动问题；对于反应2NO2N2O4，增大压强平衡向正反应方向移动，NO2的物质的量减少，故颜色加深不能用勒夏特列原理解释；合成氨反应为放热反应，降低温度可提高NH3的产率，可用勒夏特列原理解释；对于反应Na(l)KCl(l)K(g)NaCl(l)，K挥发，平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释；升高温度使CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)的平衡向逆反应方向移动，NO2的浓度增大，体系的颜色加深，可用勒夏特列原理解释。答案：B3反应X(g)Y(g)2Z(g)H0B反应高温时，可自发进行C在通常情况下，都能自发进行D反应一定不能自发进行4解析：反应均为液体与气体反应转化为液体的反应，是熵减小的反应，S0，故A项错误；由GHTS可知，S0时，反应一定不能自发进行，故不能自发进行；S0，H0时，低温时，反应可自发进行，故低温时，反应可自发进行，B、C项错误，D项正确。答案：D5下列有关反应速率的说法中正确的是()A氢气与氮气能够缓慢反应生成氨，使用合适催化剂可以提高反应速率B等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等C用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率D二氧化硫催化氧化反应的H0，在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施是()A减小容器体积 B降低温度C加入催化剂 D充入H28解析：该反应是反应前后气体分子数相等的反应，H2、HI均无色，要使混合气体的颜色加深，需增大I2(g)的浓度。减小容器体积，平衡不发生移动，I2(g)的浓度增大，A正确；该反应正反应为吸热反应，降低温度，平衡向消耗I2(g)的方向移动， I2(g)的浓度减小，B错误；加入催化剂不影响平衡移动，C错误；加入H2平衡逆向移动，I2(g)的浓度减小，D错误。答案：A9一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)H0，下列叙述正确的是()A在容器中加入氩气，反应速率不变B加入少量W，逆反应速率增大C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大10解析：在容器中加入氩气，各反应组分的浓度不变，反应速率不变，A项正确；W为固态，加入少量W，反应速率不变，B项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，C项错误；将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数和有效碰撞次数，但活化分子百分数不变，D项错误。答案：A11对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)Hp1)温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示11.解析：增大压强，反应速率增大，先达到化学平衡，A错误；升高温度，平衡向逆反应方向移动，N2的转化率降低，B错误；增加N2，正反应速率迅速增大，此时逆反应速率不变，C正确；催化剂能够加快反应速率，D错误。答案：C12在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)B610 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)C反应至6 min时，c(H2O2)0.3 mol/LD反应至6 min时，H2O2分解了50%12解析：由2H2O22H2OO2知，06 min，产生V(O2)22.4 mL，消耗n(H2O2)2.0103 mol，v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)，A正确；随着反应进行，反应物浓度减小，平均反应速率逐渐减小，故610 min平均速率v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)，B正确；反应至6 min时，消耗n(H2O2)2.0103 mol，则剩余H2O2浓度为0.2 mol/L，C错误；反应至6 min,4.0103 mol的H2O2分解了2.0103 mol，分解了50%，D正确。答案：C13可知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)2B(g)3C(g)D(s)HT1，p2p1D其他条件不变，增加B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大15解析：由C的百分含量(C%)与压强(p)的关系图，可以确定p2p1，增大压强，C的百分含量减小，平衡向逆反应方向移动，故气体反应物的化学计量数之和小于气体产物的化学计量数之和，若a1，则A为液体或固体，A项正确；由C的百分含量(C%)与温度(T)的关系图，可以确定T2T1，温度升高，C的百分含量降低，说明正反应是放热反应，即H0，B、C项正确；其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，但只要温度不改变，化学平衡常数K不变，D项错误。答案：D16一定温度下，容积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：物质XYZ初始物质的量(mol)0.20.20平衡物质的量(mol)0.10.050.1下列说法正确的是()A反应可表示为2X(g)3Y(g)2Z(g)，其平衡常数为8 000B增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大C若将容器的容积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大D若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动16解析：根据化学平衡建立过程中X、Y分别减少0.1 mol、0.15 mol，Z增加0.1 mol，则X、Y为反应物，Z为生成物，化学计量数之比为0.10.150.1232，则化学方程式为2X(g)3Y(g)2Z(g)，平衡常数K64 000，A项错误；增大压强，平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数只与温度有关，平衡常数不变，B项错误；若将容器的容积压缩至1 L，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，X的体积分数减小，但浓度增大，C项正确；升高温度时，Z的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，但升高温度时正、逆反应速率均增大，D项错误。答案：C17一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：A(s)2B(g)2C(g)H”、“”或“”)(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。理由是_；平衡时反应物的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_。19解析：(1)由题意可知：cA mol/L，vA mol/(Lmin)，由nB mol，vB mol/(Lmin)。(2)根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，又由于反应容器的体积一定，时间都是2 min，所以速率之比又等于n之比，可得：xyqa236。又由于vCvA，所以有：xypq2316。(3)平衡时，D为2a mol，根据反应：2A3BC6D可知消耗nBa mol，所以B的转化率为100%。(4)升高温度，平衡向吸热方向移动，根据平衡时D为1.5a mol，原平衡时D为2a mol，可知平衡向逆反应方向移动，即正反应为放热反应，H0。(5)将容器的体积由2 L变为1 L，相当于加压，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，所以反应物的转化率会减小。答案：(1) mol/(Lmin) mol/(Lmin)(2)2316(3)100%(4)”、“”或“”，下同)，Q1_Q2，Q1_92.4。20解析：对可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol，是一个气体体积减小的放热反应。(1)由方程式知K升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，c(NH3)减小，c(N2)、c(H2)增大，故减小，K值减小。(2)由N2(g)3H2(g)2NH3(g)开始时：(molL1) 1 3 0转化：(molL1) 1 平衡时：(molL1) 2 由K判断平衡状态的标志是v(正)v(逆)，各成分的浓度保持不变。始终不变，a不能说明是否达平衡状态，c不能说明反应达平衡状态。(3)温度越高，反应越快，达平衡所用时间越短。T1a，放出热量Q2Q1，但N23H22NH3为可逆反应，给出的1 mol N2和3 mol H2不能完全转化，故Q2、Q1都小于92.4。答案：(1)小(2)b、d(3)a、c(4)”、“”或“”)0。(4)700 时反应达到化学平衡，要使该平衡向正反应方向移动，当其他条件不变时，可采取的措施有_。A缩小容器容积 B加入更多的水蒸气C升高温度至900 D使用合适的催化剂(5)下列图像符合反应的是_。22解析：(1)设平衡过程中CO2转化浓度为x，则平衡时CO2、CO的浓度分别为2.0 mol/Lx，x，根据500 反应的平衡常数，K1，解得x1.0 mol/L，故CO2转化率为100%50%。(2)反应的平衡常数K3。代入900 时K1、K2的数值，K31.50。(3)