浙教版九年级科学上册同步练习2.2金属的化学性质C卷.doc

浙教版九年级科学上册同步练习 2.2 金属的化学性质C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列四个实验方案设计不合理的是（ ）选项实验目的方案A鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液取样，滴加Ba（NO3）2溶液，观察现象B除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发C除去CaO中的CaCO3高温加热到固体质量不变D探究Mg、Ag、Cu金属的活动性顺序将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中A . AB . BC . CD . D2. （2分）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法下列推理正确的是（ ） A . 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B . 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则与稀硫酸反应放出气体物质一定是活泼金属C . 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质D . 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物3. （2分）现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从大到小的顺序是（ ） A . 甲乙丙B . 乙甲丙C . 甲丙乙D . 无法判断4. （2分）往Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，可能的答案是（ ） A . 滤纸上有Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+B . 滤纸上有Cu，滤液中有Cu2+、Fe2+C . 滤纸上有Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+D . 滤纸上有Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+5. （2分）同学们想知道X、Y两种金属的活动性强弱，他把两种金属放入硫酸铜溶液中，发现在Y的表面有红色物质生成，X没有任何变化，你认为下列推断合理的是（ ） A . XCuYB . YCuXC . CuXYD . YXCu6. （2分）A、B、C三种金属，它们与有关溶液的反应可用如下化学方程式表示：A+BSO4=ASO4+B C+H2SO4=CSO4+H2C+BSO4=CSO4+B A+H2SO4不反应则A、B、C三种金属的活动性顺序是（ ）A . ABCB . ACBC . CBAD . CAB7. （2分）把甲、乙、丙三种金属片分别加入稀硫酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙无变化；把乙加入甲的硫酸盐溶液中，乙表面析出甲则这三种金属的活动性顺序为（ ） A . 乙甲丙B . 甲乙丙C . 丙乙甲D . 甲丙乙8. （2分）下列关于金属材料的说法中，不正确的是（ ） A . 生铁、硬铝、焊锡都属于合金B . 铜有良好的导电性，因而用于制作电线C . 铝表面生成致密氧化铝薄膜，具有良好的抗腐蚀性D . 铁锈的主要成分是四氧化三铁锈蚀后的铁制品没有回收价值9. （2分）有X Y Z三种金属，若把X和Y放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应，若把X和Z放入硝酸银溶液中，过一会儿，X表面有银析出，而Z没有变化根据以上事实，判断三种金属活动性由强到弱的顺序（ ） A . Z Y XB . X Y ZC . Y X ZD . X Z Y10. （2分）下列金属的活动性最强的是（ ）A . AlB . FeC . NaD . Ag11. （2分）下列与金属有关的说法正确的是（ ）A . 生铁和钢都是铁的合金B . 废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染C . 银的导电性比铜强，所以一般用银线作电线D . 铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采12. （2分）如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序下列结论中，正确的是（ ）A . 三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜B . 观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生C . 三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+CuD . 观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅13. （2分）小黄同学曾用如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在I中加入试剂 后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的I和中（ ）ABCDICaCO3稀HClNa2CO3 稀H2SO4Zn 稀H2SO4Cu 稀H2SO4KNO3NaClBaCl2Ba(OH)2A . AB . BC . CD . D14. （2分）小明为了比较X、Y、Z、W 四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W 的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表（“”表示能反应，“”表示不能反应，“空白”表示未做该实验）请你判断四种金属的活动性顺序为（ ）XYZW稀盐酸Z的硝酸盐溶液W的硝酸盐溶液A . YZXWB . XYWZC . XWYZD . WXYZ二、 填空题 (共7题；共29分)15. （4分）金属材料在生产生活中有着广泛的应用（1）地壳中含量最高的金属元素是_；（2）铁生锈的条件是_ ， 为了防止自行车的支架生锈常采用的方法是_；（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是_（用化学式表示），所得滤液中一定含有的溶质是_（用化学式表示）16. （5分）等质量的三种金属a、b、c，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属元素的氯化物，其反应情况如图所示。（1）这三种金属的活动性由弱到强的顺序是_（2）三种金属氯化物的相对分子质量由大到小的顺序是_。 17. （5分）金属和金属材料在生活、生产中应用广泛 （1）铁在潮湿的空气中容易生锈，实际上是铁与空气中的_、_等发生了化学反应 （2）在实验室中探究铁、铜的金属活动性顺序，除铁、铜外，还需要一种试剂，你选择的试剂是_（填序号），写出有关反应的化学方程式_AgNO3溶液CuSO4溶液Al2（SO4）3溶液18. （4分）”渤船重工“是地处葫芦岛市的大型造船企业，每年都有巨轮在这里建成下水钢铁是造船的主要材料之一（1）钢铁属于_（填字母）A复合材料 B合成材料 C金属材料（2）钢铁易于空气中的_作用发生锈蚀，请你列举一种防止钢铁生锈的方法_ （3）焊接钢件时要先除去其表面的锈垢，用稀硫酸除锈的化学方程式为_要检验除锈过程产生的废液中是否含有硫酸，可选择的试剂是_（填字母）A酚酞 B铁粉 C氧化铜 D氯化钠溶液19. （3分）某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；将金属片A加入到溶液B中根据实验判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是_；根据实验的现象得出的结论是_；要通过实验得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是_，如果A是铜，则溶液B是_ 20. （2分）（1）根据图文回答下列问题金刚石的_（填“硬度”或“密度”）大钠元素是人体必需的_（填“常量”或“微量”）元素面包中淀粉属于_（填字母序号）A、糖类B、蛋白质C、油脂100g该硫酸溶液中溶质质量为_g（2）自行车是绿色出行的交通工具，根据图文回答下列问题锰属于_（填“金属”或“非金属”元素）制造钢质轮圈利用了金属的延展性，这属于_（填“物理”或“化学”）性质材质属于有机合成材料的是_（填字母序号）在_ (填“潮湿”或“干燥”）的空气中，自行车的铁质部件更易生锈21. （6分）小芳用导线及两个相同的铁钉自制了甲、乙两个电磁铁，通过如图所示的电路来探究“影响电磁铁磁性强弱的因素”。将两个电磁铁串联接入电路是为了探究电磁铁磁性强弱与_是否有关；当滑动变阻器的滑片依次向左滑动到几个不同位置时，电磁铁甲、乙吸引大头针的个数都会逐渐增多，说明电流越_，电磁铁磁性越强。（选填“大”或“小）。三、 解答题 (共2题；共21分)22. （12分）烧杯中盛放有一定量的硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液,现向溶液中缓缓加入锌粉，经搅拌使其与溶液中的溶质恰好完全反应。现以加入锌粉的质量为横坐标，以烧杯中生成的固体质量为纵坐标，甲、乙、丙三位同学分别作出了烧杯中的固体质量随加入的锌粉质量变化的大致关系图。其中A点表示锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应时的质量。 （1）三位同学所作的图中，你认为正确的有_。 （2）请解释你认为正确的关系图中烧杯内固体质量变化形成的原因。 23. （9分）某兴趣小组用15g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应），试分析回答：（1）当稀硫酸质量为90g时，取出部分溶液加入碳酸钡粉末，则会产生的现象是_。（2）稀硫酸质量在020g范围内，试用化学方程式解释未产生气体的原因_。 （3）求出P的值。 （4）当稀硫酸质量为70g时，所得溶液中溶质质量分数是多少? 四、 实验探究题 (共5题；共25分)24. （10分）小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金。小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金。于是他与小新开始探究。【提出问题】这块黄色的金属是黄金还是铜锌合金?【猜想】小新认为是黄金；小宝认为是铜锌合金。【查阅资料】合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体。【设计实验】小新设计的实验是截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热；小宝设计的实验是截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中。（1）【现象与结论】小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想_，黑色物质是_。小宝在实验中观察到的现象是_。写出反应的化学方程式_(只写一个)。（2）【反思与应用】假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计一个实验是截取一小片黄色的金属放入_溶液中；你设计的实验中能观察到的现象是_。25. （4分）我们常通过对比实验来获得信息根据下图所示三个对比实验回答问题： （1）实验A中，铜片上的白磷燃烧，而水下的白磷不燃烧，这说明可燃物燃烧的条件之一是_； （2）实验B中，通过试管b和试管_内现象的对比，说明铁钉锈蚀的条件之一是与水接触； （3）实验C中，试管_内剩余的Ca（OH）2粉末多 26. （4分）课外探究时，某兴趣小组同学选择了“金属和酸反应快慢与什么因素有关”课题（1）其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同取质量相等的铝片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中实验表明盐酸浓度越大，反应进行越快如图、是三位同学记录实验生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线，其中正确的是_（2）其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图甲所示则曲线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是_；图中曲线B对应的金属是_（3）其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同取质量相等的锌粉和锌片，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，锌粉与盐酸反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图乙所示，请在答题卡的该图上用实线“”补画出锌片与盐酸反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线_（4）请你再提出一个影响金属与盐酸反应快慢的合理因素_27. （4分）下列是初中化学中的几个实验，请回答相关的问题： （1）如图所示实验中设计原理类同的是_ （2）实验 能证明装置严密的微观解释是_ （3）为排除空气中二氧化碳等对结果的影响，应对实验做的改进是_ （4）通过实验获得水是由氢、氧元素组成结论的依据是_ （5）实验中水的作用是_ （6）请再举一例用到水但与上述实验中作用不同的实验_ 28. （3分）铁制工具隔一段时间不用就变得锈迹斑斑，而街心广场矗立的不锈钢雕塑，几经风霜雨雪总能保持原有的本色锰（Mn）就是不锈钢的主要添加元素之一，它可以提高不锈钢的耐腐蚀性 （1）铁与空气中的水和_直接接触会导致铁制品的锈蚀 （2）不锈钢属于 （填序号） A . 纯净物B . 金属材料C . 合成材料D . 复合材料（3）某化学兴趣小组的同学为了探究锰、镁、铜三种金属的活动性，他们首先将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无明显变化；将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成 根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是_写出单质锰（Mn）与氯化铜溶液反应的化学方程式_（该化合物中锰元素显+2价）第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分