2012年高考理科化学模拟试题10套之10.doc

2012年高考理科化学模拟题10套之10一、单项选择题：（本题共6小题，每小题4分，共24分）7YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法正确的是A钇在周期表中的位置是第4周期B族 B属于非金属元素C质子数与中子数之差为50 DY和Y是两种不同的核素8下列变化一定属于化学变化的是风化变色燃烧爆炸白磷转变成红磷工业制氧气久置氯水变成无色 分馏 NO2气体冷却后颜色变浅 潮解A BCD9. 在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是( ) A加入铝可以产生H2的溶液中：Al3+、K+、SO42、 Cl-B在由水电离的c(OH)=1014molL1 的溶液中：Fe2+、NH4、NO3、ClC在pH =11的溶液中：SO32、K+、Na、CO32D在酸性溶液中： AlO2、I一、NO3、Na10. 下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值) A24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA B1molHCl气体中的粒子数与05 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C在标准状况下，224LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA DCO和N2的质子数相等，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数也相等11下列实验设计和结论相符的是A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液12. 甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是：O2+4H+4e=2H2O。下列叙述中，不正确的是A. 电池的总反应是：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O B. 负极的反应为：CH3OH+H2O-6e=CO2+6H+C正极的反应为：O2+4H+4e=2H2OD电池工作时，H+由正极移向负极22. 一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视。现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2的混合气体，制作650时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O2=2CO2。则下列说法中正确的是 A. 通CO的一极是电池的正极B. 正极电极反应是：O2+2CO2+4e=2CO32C. 熔融盐中CO32的物质的量在工作时保持不变 D. 电池工作时，CO32向正极移动23研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是A密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：BFe在Cl2中的燃烧产物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：33331.530、（18分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是 。（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？ ，简述你的理由(不需写出方程式 ) 。（3）若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末 ，写出发生反应的离子方程式： 、 、 。探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b a），则混合物中Cu2O的质量分数为 。 （5）某铝土矿样品经测定是由Al2O3、Fe2O3、 FeO、 SiO2等氧化物组成，请设计一简单实验，确定矿物中含有+2价的铁（写出所用试剂，操作方法和结论）。可以选用的试剂：2mol/LHCl溶液、2mol/LH2SO4溶液、2mol/LNaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、3%的H202溶液。 31、(19分) 工业生产硝酸铵的流程图如下：请回答下列问题：(1)写出硝酸铵在工农业生产中的主要用途_(任写一条)(2)已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H92 kJmol1。请回答：在500、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量_(填“”“=”)92.4kJ，理由是_ _为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有_A.降低温度 B.最适合催化剂活性的适当高温 C.增大压强 D.降低压强 E.循环利用和不断补充氮气 F.及时移出氨(3)写出氨在铂铑合金网催化氧化的化学方程式：_(4)在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量为3：2的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为15%，此时H2的转化率为_。(5) 请写出实验室检验产品中阳离子的方法： 。(6) 硝铵受热会发生爆炸，在某温度下反应生成N2,其中被氧化和被还原的氮原子为5：3，请写出该反应的化学方程式： 。32. 某高校曾以下列路线合成药物心舒宁（又名冠心宁），它是一种有机酸盐 （1）心舒宁的分子式为_ （2）中间体（）的结构简式是_ （3）反应中属于加成反应的是_（填反应代号） （4）如果将、两步颠倒，则最后得到的是（写结构简式）：_33.（18分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO2CO2CO2N2 H0 。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间(s)012345c(NO)(mol/L)1.001034.501042.501041.501041.001041.00104c(CO)(mol/L)3.601033.051032.851032.751032.701032.70103请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）前2s内的平均反应速率v(N2) 。（2）在该温度下，反应的平衡常数K 。（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T()NO初始浓度(mol/L)CO初始浓度(mol/L)催化剂的比表面积(m2/g)2801.201035.8010382124350124请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。2012年高考理科化学模拟题10套之10参考答案：7、D8、D 9、C 10、C 11、B 12、D22、BC 23、BD30、（17分）（1）溶液变为血红色（2分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原成Fe2+。（2分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物，Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（每空2分）（4）9（b-a/a100%(2分)（5）取样品少量于试管中，加入足量稀硫酸溶解，过滤，取滤液少量于试管中，滴入KMnO4溶液，若紫色褪去，说明有Fe2+，否则没有Fe2+。（2分）31、（16分）（1）可做氮肥（或其它合理答案，1分）（2）（2分）；该反应是可逆反应，1molN2不能完全反应，产生的热量比92.4小。（3分）CEF（答对1个且正确给1分，全对3分，错1个扣1分直到本小题得分为0）（3）4NH3+5O2=4NO+6H2O（2分）（4）32.6%（3分）（5）取少量产品于试管中，加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体。（2分）（6）5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O（2分）31、（15分）（1）C23H39NO4（3分）（2）（C6H5）2C=CH（3分）（3）（4分）H2C-COOHH2C-COOH（4） （5分）32.（16分）（1）1.88104 molL1S1；(2分)（2）5000 Lmol1；(3分)（3）280(1分)；1.20103(1分)；5.80103(1分)；1.2