第三章化学热力学

第三章第三章 化学热力学化学热力学 1 H2 g O2 g H2O l 298K 的 Qp与 QV之差 kJ mol 1 是 A 3 7 B 3 7 C 1 2 D 1 2 2 已知 HCN aq 与 NaOH aq 反应 其中和热是 12 1 kJ mol 1 H aq OH aq H2O l 55 6 kJ mol 1 则 1 mol HCN 在溶液中电离的热效应 kJ mol 1 是 A 67 7 B 43 5 C 43 5 D 99 1 3 已知 2PbS s 3O2 g 2PbO s 2SO2 g 843 4 kJ mol 1 则该反应的 QV值 是 A 840 9 B 845 9 C 845 9 D 840 9 4 如果体系经过一系列变化 最后又变到初始状态 则体系的 A Q 0 W 0 U 0 H 0 B Q 0 W 0 U 0 H Q C Q W U Q W H 0 D Q W U Q W H 0 5 在一定温度下 1 C 石墨 O2 g CO2 g H1 2 C 金刚石 O2 g CO2 g H2 3 C 石墨 C 金刚石 H3 1 9 kJ mol 1 其中 H1和 H2的关系 是 A H1 H2 B H1 0 H 0 S 0 C H 0 V 0 S 0 G 0 V 0 G 0 7 某恒容绝热箱中有 CH4和 O2混合气体 通电火花使它们起反应 电火花的能可以不计 该变化过 程 A U 0 H 0 B U 0 H 0 C U 0 H 0 D U 0 8 下列单质的不等于零的是 A Fe s B C 石墨 C Ne g D Cl2 l 9 在标准状态下石墨燃烧反应的焓变为 393 7 kJ mol 1 金刚石燃烧反应的焓变为 395 6kJ mol 1 则石 墨转变成金刚石反应的焓变为 A 789 3 kJ mol 1 B 0 C 1 9kJ mol 1 D 1 9kJ mol 1 10 已知在标准状态下石墨的燃烧焓为 393 7kJ mol 1 石墨转变为金刚石反应的焓变为 1 9kJ mol 1 则金刚 石的燃烧焓 kJ mol 1 应为 A 395 6 B 391 8 C 395 6 D 391 8 11 已知 NH3 g 的 46 kJ mol 1 H H 键能为 435 kJ mol 1 N N 键能为 941 kJ mol 1 则 N H 键 的平均键能 kJ mol 1 为 A 382 B 1169 C 382 D 1169 12 在下列反应中 焓变等于 AgBr s 的的反应是 A Ag aq Br aq AgBr s B 2Ag s Br2 g 2AgBr s C Ag s Br2 l AgBr s D Ag s Br2 g AgBr s 13 已知 Zn s O2 g ZnO s 1 351 5 kJ mol 1 Hg l O2 g HgO s 红 2 90 8 kJ mol 1 则 Zn s HgO s 红 ZnO s Hg l 的为 kJ mol 1 A 442 3 B 260 7 C 260 7 D 442 3 14 根据热力学知识 下列定义中不正确的是 A H2 g 的 0 B H aq 的 0 C H g 的 0 D H2 g 的 0 15 下述叙述中正确的是 A 在恒压下 凡是自发的过程一定是 放热的 B 因为焓是状态函数 而恒压反应的焓变等于恒压反应热 所以热也是状态函数 C 单质的和都为零 D 在恒温恒压条件下 体系自由能减少的过程都是自发进行 的 16 下述叙述中正确的是 A 该反应为吸热反应 B 反应的焓变为 y C 反应的活化能 y D 反应的 H x y 17 CO2 g 的生成焓等于 A 金刚石的燃烧热 B 石墨的燃烧热 C CO g 的燃烧热 D 碳酸钙分解的焓变 18 下列反应中释放能量最大的是 A CH4 l 2O2 g CO2 g 2H2O g B CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g C CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l D CH4 g O2 g CO g 2H2O l 19 4P 红磷 5O2 P4O10 l 1 4P 白磷 5O2 P4O10 s 2 4P 红磷 5O2 P4O10 s 3 相同温度下 三个反应的的关系是 A 1 2 3 B 2 1 3 C 3 2 1 D 1 3 2 20 和反应 2H g O g H2O g 的焓变相同的是 A H2O l B H2O g C 2 H O H D 和以上三者均不相同 21 下列叙述正确的是 A B 一个自发进行的反应 体系 自由焓 Gibbs 自由能 减少等于体系对 环境所作最大功 G W C 某气相反应 是指反应物与产物都处于 298K 且气体总 压为 101 3 kPa 时该反应的自由能变 Gibbs 自由能 D 同类型的二元化合物可用它 们的 NH 值直接比较其热力学稳定性 22 下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是 A Li g B Li s C LiCl H2O s D Li2CO3 s 23 苯的熔化热为 10 67 kJ mol 1 其熔点为 5 0 则苯熔化过程的约为 A 2 09 J mol 1 K 1 B 10 88 J mol 1 K 1 C 38 38 J mol 1 K 1 D 54 39 J mol 1 K 1 24 某一反应的 平衡时若各物质的分压均为则 反应的温度约为 A 0 25 B 25 C 22 D 无法确定 25 室温下 稳定状态的单质的标准摩尔熵为 A 零 B 1 J mol 1 K 1 C 大于零 D 小于零 26 关于熵 下列叙述中正确的是 A 298K 时 纯物质的 B 一切单质的 C 对孤立体系而言 0 的反应总是自发 进行的 D 在一个反应过程中 随着生成物的增加 熵变增大 27 25 时 NaCl 在水中的溶解度约为 6 mol dm 3 若在 1 dm3水中加入 1 molNaCl 则 NaCl s H2O l NaCl aq 的 A S 0 G 0 B S 0 G 0 S 0 D G 0 S 0 28 20 g 水处在 100 标准压力下 若有 18 g 气化为 100 标准压力下的水蒸气 此时 Gibbs 自由能变 为 A G 0 B G 0 D 无法判断 29 已知的 0 0 则此反应 A 低温下是自发变化 B 高温下是自发变化 C 低温下是非自发变化 高温下是自发变化 D 任何温度下都是非自发的 30 已知 Mg s Cl2 g MgCl2 s rHm 642 kJ mol 1 则 A 在任何温度下 正向反应是自发的 B 在任何温度下 正向反应是不自发的 C 高温下 正向反应是自发的 低温下 正向反 应不自发 D 高温下 正向反应是不自发的 低温下 正 向反应自发 31 如果一个反应的吉布斯自由能变为零 则反应 A 能自发进行 B 是吸热反应 C 是放热反应 D 处于平衡状态 32 在 298K 下列反应中与最接近的是 A CCl4 g 2H2O g CO2 g 4HCl g B CaO s CO2 g CaCO3 s C Cu2 aq Zn s Cu s Zn2 aq D Na s H aq H2O l Na aq 1 2H2 g OH aq 33 如果某反应的 0 的是 A H2O l 120 H2O g 120 B H2O l 110 H2O g 110 C H2O l 100 H2O g 100 D H2O l 80 H2O g 80 40 下述反应在 298 K 100 kPa 下是非自发的 在高温下可变成自发的是 A CaCO3 s CaO s CO2 g B CuCl2 s CuCl s 1 2Cl2 g C 2SO3 g 2SO2 g O2 g D 所有这些反应 41 反应 的为 A 2 NaI s Na2O s B NaI s Na2O s I2 g C 2 NaI s Na2O s I2 g D NaI s Na2O s 42 若 CH4 g CO2 g H2O l 的分别为 50 8 394 4 和 237 2kJ mol 1 则 298 K 时 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l 的 kJ mol 1 为 A 818 B 818 C 580 8 D 580 8 43 298 K 往 1 dm3水中加入 1 mol NaCl s 则溶解过程的 A G 0 S 0 B G 0 C G 0 S 0 D G 0 S 0 44 2H g O g H2O l 此反应的 H 为 A H2O l B H2O g C D 都不是 45 萘燃烧的化学反应方程式为 C10H8 s 12O2 g 10CO2 g 4H2O l 则 298 K 时 Qp和 Qv的差值 Kj mol 1 为 A 4 95 B 4 95 C 2 48 D 2 48 46 气体反应 CO H2O CO2 H2 此反应的 rGm和与体系总压的关系是 A rGm与均与体系总压无关 B rGm与均与体系总压有关 C rGm与体系总压有关 与总压无关 D rGm与体系总压无关 与总压有关 47 体系对环境作功 20 kJ 并失去 10 kJ 的热给环境 则体系内能的变化是 A 30 kJ B 10 kJ C 10 kJ D 30 kJ 48 CuCl2 s Cu s 2CuCl s 170 kJ mol 1 Cu s Cl2 g CuCl2 s 206 kJ mol 1 则 CuCl s 的 fHm 应为 A 36 kJ mol 1 B 18 kJ mol 1 C 18 kJ mol 1 D 36 kJ mol 1 49 冰的熔化热为 6008 J mol 1 在 0 时 1 00 mol 冰熔化时的熵变为 A 334 J mol 1 K 1 B 22 0 J mol 1 K 1 C 0 D 22 0 J mol 1 K 1 50 水的气化热为 44 0 kJ mol 1 则 1 00 mol 水蒸气在 100 时凝聚为液态水的熵变为 A 118 J mol 1 K 1 B 0 118 kJ mol 1 C 0 D 118 J mol 1 K 1 51 结晶硅和无定形硅的摩尔燃烧热分别为 850 6 kJ mol 1和 867 3 kJ mol 1 则由结晶硅转化为无定形硅的 应为 A 16 7 kJ mol 1 B 16 7 kJ C 16 7 kJ mol 1 D 不能确定 52 在标准压力和 373 K 下 水蒸气凝聚为液态水时体系中应是 A H 0 B S 0 C G 0 D U 0 53 CO g 的等于 A CO g 的摩尔燃烧热 B CO g 的摩尔燃烧热的负值 C C 石墨 1 2O2 g CO g 的 D 2C 石墨 O2 g 2CO g 的 54 下列反应中 461 5 kJ mol 1 B B C D 62 下列物质的不等于零的是 A Fe s B O g C C 石墨 D Ne g 63 298 K 时 反应 298 242 Kj mol 1氢和氧的解离焓由下面给出 H2 g 2H g 298 436 Kj mol 1 O2 g 2O g 298 500 Kj mol 1则水分 子中 O H 键的平均键能是 A 121 kJ mol 1 B 242 kJ mol 1 C 444 kJ mol 1 D 464 kJ mol 1 64 在 25 101 kPa 下发生下列反应 1 2H2 g O2 g 2H2O l 2 CaO s CO2 g CaCO3 s 其熵变分别为 S1和 S2 则下列情况正确的是 A S1 0 S2 0 B S1 0 S2 0 C S1 0 D S1 0 S2 0 65 恒温下 下列相变中 最大的是 A H2O l H2O g B H2O s H2O g C H2O s H2O l D H2O l H2O s 66 氯仿的 29 4 kJ mol 1 沸点为 61 则氯仿的为 A 88 J mol 1 K 1 B 0 50 J mol 1 K 1 C 0 088 J mol 1 K 1 D 88 J mol 1 K 1 67 下列两个反应在某温度 101 kPa 时都能生成 C6H6 g 2 C 石墨 3H2 g C6H6 g C2H4 g H2 g C6H6 g 则代表 C6H6 g 标准摩尔生成焓的反应是 A 反应 B 反应 的逆反应 C 反应 D 反应 的逆反应 68 在 25 1 00 g 铝在常压下燃烧生成 Al2O3 释放出 30 92 kJ 的热 则 Al2O3的标准摩尔生成焓为 铝的相对 原子质量为 27 A 30 92 kJ mol 1 B 30 92 kJ mol 1 C 27 30 92 kJ mol 1 D 54 30 92 kJ mol 1 69 一个体系从一个特定的开始状态到终止状态总是有 A Q途径1 Q途径2 B W途径1 W途径2 C Q W 途径1 Q W 途径2 D U 0 与途径无关 70 相同的反应物转变成相同的产物时 如果反应分两步进行 那么要比一步进行时 A 放热多 B 熵增加多 C 内能增加多 D 焓 熵 内能变化相同 71 下面是反应 达到化学平衡状态时 生成物 G 的含量 w 与温度压强的关 系图 则下列结论正确的是 A 正反应的 H g d B 正反应的 H 0 且 a b g d D 正反应的 H 0 且 a b g d 72 已知 PCl3 l 319 7 kJ mol 1 PCl3 g 287 0 kJ mol 1 PCl3 l 217 1 J mol 1 K 1 PCl3 g 311 7 J mol 1 K 1在 101 kPa 时 PCl3 l 的沸点约 为 A 0 35 B 346 C 73 D 73 73 稳定单质在 298 K 100 kPa 下 下述正确的是 A 为零 B 不为零 C 不为零 为零 D 均为零 74 下列反应中 0 的是 A 2H2 g O2 g 2H2O g B N2 g 3H2 g 2NH3 g C NH4Cl s NH3 g HCl g D C s O2 g CO2 g 75 某化学反应可表示为 A g 2B s 2C g 已知 0 该气体经恒温恒压膨胀后 其内能的变化是 A 此过程不可能 B 不变 C 增加 D 减小 80 试由下列表中数据 确定压力为 101 kPa 时 BCl3的沸点为 BCl3 l BCl3 g Kj mol 1 427 2 403 76 J mol 1 K 1 206 27 289 99 A 280 B 7 C 17 D 280 81 电解水生成氧气和氢气 该过程的 G H S 正确是 A G 0 H 0 S 0 B G 0 H 0 S 0 H 0 D G 0 S 0 82 反应 X2 g 2Y2 g 3Z2 g 在恒压和温度 1000 K 时的 r Hm 40 kJ mol 1 r Sm 40 J mol 1 K 1 则 下列关系正确的是 A U H B G 0 C U T S D 所有关系都正确 83 下列说法中正确的是 A 稳定单质的标准生成焓 标准吉布斯生成自由能和标 准熵都为零 B 放热反应总是可以自发进行的 C H2 g 的标准燃烧热等于 H2O l 的标准生成焓 D CO2 g 的标准生成焓也就是 CO g 的标 准燃烧热 84 下列反应中不能定性判断是熵增还是熵减的是 A 3O2 g 2O3 g B 2NH4NO3 s 2N2 g 4H2O g O2 g C Mg s Cl2 g MgCl2 s D Mg s 2H aq Mg2 aq H2 g 85 298 K 反应 2C6H6 l 15O2 g 12CO2 g 6H2O l 的 接近的值是 A 7 4 kJ mol 1 B 2 4 kJ mol 1 C 2 4 kJ mol 1 D 7 4 kJ mol 1 86 以下是 3 个需要酶催化的反应 A B 12 5 Kj mol 1 BC 25 Kj mol 1 CD 37 3 Kj mol 1 如原始混合物中含有 A 酶1及酶3 在不