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氧化还原反应 第二课时 1 预习反馈 1 氧化性是什么剂具有的性质 还原性 2 如何判断一种物质具有氧化性还是还原性 3 反思 我们从哪个角度对物质进行了新的分类 2 如何从新的角度对反应物进行分类 反应物 氧化剂 还原剂 所含元素化合价降低 所含元素化合价升高 Fe2O3 CO 3 氧化剂具有什么性质 还原剂具有什么性质 氧化剂被 氧化或还原 还原剂被 氧化或还原 在氧化还原反应中 反应物 氧化剂 还原剂 所含元素化合价降低 所含元素化合价升高 氧化性 被还原 还原性 被氧化 4 判断氧化剂和还原剂 分析反应中得失电子的情况 1 4Na O2 2Na2O 2 Zn CuSO4 ZnSO4 Cu 3 Cl2 H2O HCl HClO 4 2KClO3 2KCl 3O2 5 Zn 4HNO3 Zn NO3 2 2NO2 2H2O 5 怎样分析一种物质是否具有氧化性或还原性呢 分析物质所含元素的化合价 怎样分析物质中所含元素化合价的价态呢 6 硫 一般规律 高价氧化低价还 中间价态两边转 1 了解常见元素的常见价态 如最高价 最低价 中间价态 7 独立思考 物质中所含元素的化合价可以降低 该物质就一定适合做常见的氧化剂吗 物质中所含元素的化合价可以升高 该物质就一定适合做常见的还原剂吗 8 2 了解常见元素比较稳定的价态 比较稳定 则不易变价 一般来说 就不适合从该元素入手来分析该物质 9 已知铜能与浓硫酸反应 判断什么元素的化合价发生了变化 我们重点分析浓硫酸中的硫元素 已知硝酸能与许多金属反应 但一般不产生氢气 判断什么元素的化合价发生了变化 我们重点分析硝酸中的氮元素 3 怎么分析物质中的重点元素 即核心元素 10 哪些常见的物质能在氧化还原反应中承担氧化剂或还原剂的角色 二 常见的氧化剂和还原剂 常见的氧化剂 O2 Cl2 HNO3 KMnO4 浓H2SO4 Fe3 Cu2 等 常见的还原剂 活泼的金属单质如Al Zn Fe I S2 C H2 CO等 了解常见元素的常见化合价 再分析物质中核心元素的价态 即可预测其可能具有的氧化性或还原性 11 现有物质H2O2 预测其可能具有的性质 从氧化还原角度 怎样验证你的预测是否正确 某同学设计了如下实验方案 实验一 取适量高锰酸钾溶液于试管中 滴加双氧水 实验二 取适量碘化钾溶液于试管中 滴加双氧水 请分析该同学的设计意图 并预测实验现象 12 物质的化学式 各元素的化合价 核心元素的化合价 预测可能具有的性质 选择合适的物质与之反应 进行实验验证 分析物质性质的一般程序 13 归纳总结 新 新角度 作业 新课堂 P60第二课时 以小组为单位统计有问题的题目 准备好习题的讲评 研究反应的新角度 研究物质性质的新
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