溶液中离子浓度的主要关系及分析策略

沂源二中朱光明 电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略 电解质溶液中离子浓度的关系涉及到 一章几乎所有的知识点 如强弱电解质 电离平衡 水的电离 溶液的pH 离子反应 盐类的水解等 在高中化学中占有非常重要的地位 是历年高考命题的热点之一 是每年高考都必定要涉及的内容 1 电解质溶液中离子浓度的关系主要有哪几种 2 电解质溶液中离子浓度的关系主要考查类型有哪几种 想一想 电解质溶液中离子浓度的关系 电解质溶液 0 1mol L的Na2CO3溶液中 电解质电离产生的离子为主 其它反应产生的离子为次 减 加 NaHCO3 Na HCO3 HCO3 CO32 H HCO3 H2OH2CO3 OH H2OH OH 全部方程式 0 1mol L的NaHCO3溶液中 阴离子 水解为主 电离为次 将NaHCO3中的C换为S 则变为NaHSO3 离子浓度关系是否可以只做这样的交换 为什么 H2CO3 弱酸H2SO3 中强酸 H2OH OH 0 1molCH3COOH和0 1molCH3COONa配制成1L混合溶液 c Na c H c CH3COOH c OH 2c Na c CH3COO c CH3COOH 0 2mol L 全部关系式 物料守恒 电荷守恒 大小关系 c CH3COO c Na CH3COONa Na CH3COO CH3COOHH CH3COO 全部方程式 全部粒子 离子 阳离子 阴离子 分子 Na H CH3COO OH CH3COOH CH3COO H2OCH3COOH OH 质子守恒 混合溶液一般不考查 不用写出 c H c OH c CH3COO c CH3COOH 0 1mol 0 1mol 0 1mol c OH c H 水解 电离 一般情况下 弱电解质及其盐的混合物中 弱电解质的电离大于盐的水解 如CH3COONa和CH3COO 和 l 注意讨论弱酸HX的电离与其盐NaX的水解的主次关系 D NaOH CH3COOH CH3COONa H2O 10ml0 1mol L 10ml0 1mol L 恰好完全反应 得到CH3COONa溶液 单一溶液型 10ml0 1mol LNaOH和等体积 等浓度CH3COOH混合 反应型 NaOH CH3COOH CH3COONa H2O 20ml0 1mol L 10ml0 1mol L CH3COOH过量 得到n CH3COONa n CH3COOH 1 1的混合溶液 不反应型 反应型 20ml0 1mol LCH3COOH和10ml0 1mol LNaOH混合 电解质溶液 单一溶液 混合溶液 不反应 反应 单一溶液 不反应 三步走 抓全部 参考答案 A B C D 2c S2 c HS 2c H2S 2c HS 已知某溶液中只存在OH H NH4 Cl 四种离子 某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系 c Cl c NH4 c H c OH c Cl c NH4 c OH c H c NH4 c Cl c OH c H c Cl c H c NH4 c OH 填写下列空白 1 若溶液中只溶解了一种溶质 则该溶质是 上述四种离子浓度的大小顺序为 填序号 2 若上述关系中 是正确的 则溶液中的溶质为 若上述关系中 是正确的 则溶液中的溶质为 3 若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成 且恰好呈中性 则混合前c HC