物质的量教学设计

物质的量教学设计（15分钟）化学化工学院 2010级 222010316011220 XX学生分析： 授课对象为高一新生，已经具备一定的逻辑思维能力。此前学生已经有了一些相关知识。学生已经知道长度、质量、电流等物理量及其单位，有一些生活常识，知道用集合体来描述很大的数量，在初中学习过微粒构成物质，有初步的微粒观，知道物质是由分子原子离子等看不见的微观粒子构成的，微粒总是不断地运动，微粒间有一定的间隔，微粒间按照一定的比例构成化学物质，用化学式表示。原子可以再分，构成原子的微粒有质子、中子、电子。这些知识对学生学习物质的量打下了坚实地基础。教师在教学过程中要善于调动他们的这些知识，帮助其构建新的微粒观。教材分析：本课题选自人教版化学必修一第一章第二节：化学计量在实验中的运用。“物质的量”在整个化学的学习过程中占据重要的地位，是定量研究化学问题与化学计算的基础，这部分内容抽象难懂。特别是物质的量的定义，历来是学生最难懂的地方。因此，在讲解物质的量的定义时，不能一股脑的将定义抛给学生，应该多调动他们的实际经验，将学生不懂的知识转化学生已知的知识，在未知与已知之间建立一座桥梁。课标要求：认识摩尔是物质的量的单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。教学目标：知识与技能目标：了解物质的量的单位，理解物质的量的定义，能举例说明物质的量表达的含义掌握摩尔的标准及阿伏伽德罗常数，能用其进行简单的物质的量与微粒数的换算过程与方法目标：通过与常见物理量的类比学习，学习运用类比的方法学习新的物理量情感态度价值观目标：通过对物质的量的概念学习，逐渐养成良好的思维习惯，体会定量研究的方法对化学学习的重要性。教学重点： 物质的量的定义、摩尔的标准教学难点：物质的量的定义教学方法：类比法，举例说明法教学过程：教师活动学生活动设计意图【引入】老师这里有两杯水，我们如何知道这两杯水中含有多少水？或者我们如何比较这两杯水的多少？【讲述】这些方法理论上都可行。直接观察是从定性的层面进行比较，而量体积、称质量、比较水分子数则是从定量的层面进行比较。宏观的体积可以用量筒量取，质量可以用天平称量，可是，水分子数，我们如何得到呢？数，可以吗？为什么？【讲述】有的同学说太小，不好数；有的同学说太多，数不完。确实，经科学研究，一滴水中的水分子数用亿人昼夜不停地数，也要用上两万年。数确实难以实现。但是水是由水分子构成的，量变会引起质变，很多个水分子集合在一起就能表现出宏观能称量的质量。水的质量在某种程度上反映出水分子的多少，那么我们如何能够将宏观的质量与微观的分子数联系在一起呢？这就要用到我们今天所学的内容物质的量。【板书】物质的量【讲述】首先来看一下它的定义。物质的量表示一定数目粒子的集合体，符号为n，是一个物理量。【板书】一、物质的量的定义：表示一定数目粒子的集合体1、物理量 符号为n【讲述】物质的量是一个物理量，是国际单位制中7个基本的物理量之一。与体积、质量一样，具有确定的物理意义。体积表示物体所占空间的大小，质量表示物体所含物质的多少，物质的量作为一个物理量，它具有什么意义呢？【板书】2、意义：【讲述】我们来看一下它的定义：表示一定数目粒子的集合体，这句话我们如何理解。 就像前面的这两杯水，都可以看做是由一定数目的水分子集合在一起的集合体。日常生活中，我们用“打”来表示铅笔的数量，1打表示12支，2打表示24支，这里的“1打”、“2打”就表示“12支铅笔”、“24支铅笔”的一个集合。用到这里也是一样，“一定物质的量的水就表示一定数目的水分子的集合”，换而言之就是可以表示“水所含水分子的多少”。所以物质的量还表示“物质所含粒子的多少”。【板书】表示物质所含粒子的多少【讲述】我们知道每一个物理量都有其确定的单位，体积的单位是升或立方米，质量的单位是千克，请同学们看教材上的资料卡片，物质的量的单位是什么？【讲述】物质的量的单位是摩尔，摩尔就是一个单位，和千克、米是一样的。【板书】物质的量的单位摩尔 摩尔简称摩，符号是mol。【讲述】讲到这里，同学们有没有想过，究竟多少是1摩尔。能不能你说这么多是1摩尔，我说那么多是1摩尔，这个国家说这么多是1摩尔，那个国家说那么多是1摩尔。也就是在国际上有一个统一的标准是很有必要的，秦始皇统一了度量衡，便利了商品的交换和物资交流，有利于商品经济的发展和国家的统一。就像我们在中国用人民币，去美国就得换成美元是一个道理。我们的摩尔同样要有一个标准，在说到1摩尔的时候大家都知道说的是多少。【提问】多少是摩尔？【板书】1mol的标准：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.021023。【讲述】这就是一个规定。0.012Kg12C中所含的碳原子数是一个定值，也就是1摩尔任何粒子所含有的粒子数是一样的，我们又把1摩尔任何粒子所含有的粒子叫做阿伏伽德罗常数。符号是NA，单位是mol-1，即有NA6.021023mol-1。阿伏伽德罗是一个意大利物理学家，提出了分子学说，在这方面有突出贡献，为了纪念他，我们就将这个常数命名为阿伏伽德罗常数，就像用牛顿作力的单位一样，也是为了纪念牛顿。【板书】阿伏伽德罗常数：1摩尔任何粒子所含有的粒子数符号是NA，单位是mol-1，【讲述】那么NA和6.021023之间就有一定的关系了【板书】NA6.021023mol-1两者的关系就像和3.14的关系一样，两者数值近似相等。阿伏伽德罗常数是一个带有单位的常数。【练习】1mol H 2 O中水分子数是 个。2mol H 2 O中水分子数是 个。1mol O 2中氧分子数和氧原子数分别是 个。1mol NaCl中钠离子个数是 个。1摩尔二氧化碳中微粒数为6.021023个,这个说法是否正确.【总结】物质的量一、物质的量定义：表示一定数目粒子的集合体 1、物理量 符号：n 2、意义：表示物质所含粒子的多少二、物质的量单位：摩尔 简称：摩 符号：mol 1、1mol标准： 1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg12C中所含的 碳原子数相同，约6.021023 2、阿伏伽德罗常数：1mol粒子所含的微粒数 符号： NA 单位：mol-1 NA 6.021023 mol-1【讲述】学习了今天的知识，请同学们下来思考以下几个问题。下课。【课后思考】物质的量与粒子数之间有什么关系？使用物质的量时要注意什么？物质的量可以计量宏观物质吗？【回答】直接观察水的多少、量体积、称质量、水分子数【听讲】【思考回答】不可以。太小，太多【听讲感悟】【听讲】、【记笔记】【思考】【讨论】【回答】摩尔【听讲】、【看图】【思考】【回答】不能【回答】国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.021023。【听讲】【答题】【听讲】【课后思考、讨论】抛出问题，引入课题深入分析，引导思考，提出引入物质的量的必要性进一步说明物质的量是定量联系宏观与微观的桥梁，体现其必要性阐述物质的量的定义举例阐述物质的量的物理意义，帮助学生更好地理解其定义的内涵引入物质的量的单位摩尔引导学生认识标准的重要性及1摩尔的标准提出阿伏伽德罗常数阐述阿伏伽德罗常数阐述NA和6.021023之间的区别和联系练习，检验学生学习情况总结本课引导学生预习下节课内容板书物质的量一、定义：一定