高一下化学纠偏5（必修2第一章_物质结构_元素周期律）

高一下化学纠偏5 物质结构 元素周期律 一 选择题 单选 1 2007年10月24日 我国首颗探月卫星 嫦娥一号 顺利升空 据科学家预测 月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的He 下列关于He的说法正确的是 A 与 4 2He互为同位素 B 中子数为3 C 带2个单位正电荷 D 原子最外层有1个电子 2 随着科学技术的不断进步 研究物质的手段和途径越来越多 N5 H3 O4 C60等已被发现 下列有关说法中 正确的是 A N5 离子中含有36个电子 B O2与O4属于同位素 C C60是原子晶体 D H2与H3属于同素异形体 3 某电子层作为最外层时 最多容纳8个电子 当它作为次外层时 最多容纳18个电子 该电子层可能是 A K 层 B M层 C L层 D N层 4 两元素可以形成AB2型离子化合物 它们的原子序数可能是 A 12和8 B 12和9 C 6和16 D 7和12 5 在自然界中 氢元素的同位素有三种 氧元素有三种同位素 则自然界中水的种类为 A 9种 B 12种 C 16种 D 18种 6 元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A 元素的化合价呈周期性变化 B 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C 元素的原子半径呈周期性变化 D 元素的相对原子质量递增 量变引起质变 7 在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到 A 制农药的元素 B 制催化剂的元素 C 做半导体的元素 D 制耐高温合金材料的元素 8 下列叙述中正确的是 A 分子是由一定数目的原子构成的 原子间的相互作用叫化学键 B 阴 阳离子通过静电引力形成化学键 C 非金属元素之间构成化合物都不是离子化合物 D 离子化合物一定会有离子键 9 下列说法正确的是 A 碱金属元素的单质的密度随原子序数的递增依次增大 B 卤素单质的熔沸点随核电荷数的增加依次升高 C 自然界中元素的种类和核素的种类一样多 D 氢键和范德华力同属化学键 10 下列各组性质的比较中正确的是 A 酸性 HClO4 HBrO4 HIO4 B 碱性 Ba OH 2 Ca OH 2 Mg OH 2 C 稳定性 HCl PH3 H2S D 还原性 Cl Br I 11 下图表示元素周期表中前4周期的一部分元素 下列有关叙述正确的是 A b c e三种元素的原子半径大小关系 e c b B 六种元素分别形成的单质晶体中 d的熔 沸点最高 C c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低 D b元素除0价外 只有一种化合价 12 下列说法正确的是 A 原子序数越大 原子半径一定越大 B 电子层数越多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大 C 元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复 D 按C N O F的顺序 元素的最高正价依次升高 13 已知 同周期五种元素A B C D 其中A和B的最高价氧化物的水化物均呈碱性 且碱性 B A C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性 且酸性 C D 则这四种元素的原子序数由小到大的顺序为 A ABCD B CDAB C BADC D CABD 14 X Y都是短周期元素 X原子最外层只有一个电子 Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6 X和Y两元素形成的化合物为R 则下列关于R的叙述正确的是 A R一定是共价化合物 B R可能是共价化合物 也可能是离子化合物 C R一定是离子化合物 D R可能是气态物质 也可能是液态物质 15 在下列水溶液中进行的反应 在反应过程中既有离子键 极性键 非极性键断裂 又有离子键 极性键 非极性键生成的是 A 2NaBr Cl2 2NaCl Br2 B 2Na H2O 2NaOH H2 C 2Na2O2 2H2O 2NaOH O2 D Na Cl2 2NaCl 16 最近 意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4 并用质谱仪探测到了它存在的证据 若该氧分子具有空间对称结构 下列关于该氧分子的说法正确的是 A 是一种新的氧化物 B 不可能含有极性键 C 是氧元素的一种同位素 D 在自然界中能稳定存在 17 有X Y两种原子 X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子 Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍 则X Y元素的元素符号分别为 A C和Al B N和Be C Si和B D Mg和S 18 X Y Z R为原子序数依次递增的四种元素 其中X Y同周期 X的最高正价是最低负价绝对值的3倍 Y Z R同主族 R为人体所需的微量元素 下列说法不正确的是 A 127R 的核外含有54个电子 B Y Z R的氢化物的稳定性逐渐减弱 C 有lmolY的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2mol D 在含有Z单质的水溶液中 通入足量XO2气体 则溶液由黄色变为无色 19 应用元素周期律分析下列推断 其中正确的组合是 碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 砹 At 是第VIIA族 其氢化物的稳定性大于HCl 硒 Se 的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后 水溶液均为酸性 铊 Tl 与铝同主族 其单质既能与盐酸反应 又能与氢氧化钠溶液反应 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物 其碱性随原子序数的增大而减弱 A B C D 20 可能存在的第119号元素 有人称 类钫 据周期表结构及元素性质变化趋势 有关 类钫 的预测说法正确的是 A 类钫 在化合物中呈 1价 B 类钫 属过渡元素 具有射性 C 类钫 单质的密度小于1g cm3 D 类钫 单质有较高的熔点 三 填空题 20 与氖原子核外电子数相同的四原子分子的化学式是 与氖原子核外电子数相同的五原子分子的结构式是 与氩原子核外电子数相同的四原子分子 既含极性键又含非极性键 它的电子式是 与氩原子核外电子数相同的单核离子 其原子核里含17个质子 20个中子 其化学符号是 21 X Y Z是三种短周期的主族元素 原子序数 Z X Y 其中Y原子的次外层电子数为2 X与Y的族序数之和等于Z的族序数 已知X的氢氧化物A难溶于水 Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸 由此推知 X是 Y是 Z是 A和B反应的离子方程式是 22 第三周期元素A B C 其原子序数依次增大 已知A的焰色为黄色 C的某种氧化物是形成酸雨的主要原因 且这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性 且他们两两之间都能反应生成盐和水 1 填出元素符号A B C 2 C 2 离子结构示意图为 3 A和C形成的化合物的电子式为 属于 化合物 23 已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C A B D E A和C同周期 B和C同主族 A和B形成离子化合物A2B 中 所有离子的电子数相同 其电子总数为30 D和E可形成4核10电子的分子 试回答下列问题 1 写出以上五种元素的名称 A B C D E 2 用电子式表示离子化合物A2B 的形成过程 3 写出D元素形成单质的结构式 4 写出下列物质的电子式 E与B形成的化合物 A B E形成的化合物 C和E形成的化合物 5 A和B两元素形成的化合物A2B 属于 填离子或共价 化合物 存在的化学键的类型是 写出A2B2 与水反应的化学方程式 24 现有甲 乙 丙 丁四种元素 已知 甲元素是地壳中含量最多的元素 乙元素为金属元素 它的原子核外K L层电子数之和等于M N层电子数之和 丙元素的单质及其化合物的颜色反应都显黄色 氢气在丁元素单质中燃烧 火焰呈苍白色 1 写出四种元素的元素符号 甲 乙 丙 丁 2 甲元素和丙元素可形成两种不同的化合物 化学式分别是 和 3 乙和丁形成化合物的类型是 化合物 填离子或共价 用电子式表示其形成过程 高一下化学纠偏5参考答案 1 A 2 D 3 B 4 B 5 D 6 B 7 C 8 D 9 B 10 B 11 B 12 C 13 C 14 B 15 C 16 B 17 A 18 C 19 B 20 A 20 NH