课题1质量守恒定律

课题课题 1 1 质量守恒定律质量守恒定律 从容说课从容说课 本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分内容 第一部分首先设问 化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什 么关系 然后通过活动与探究得出 参加化学反应的各物质的质量总和 等于 反应后生成的各物质的质量总和 这一结论 然后再通过活动与探究分析质量 守恒的原因 从而知道在化学反应中 反应前后原子的种类没有改变 数目没 有增减 原子的质量也没有变化 第二部分介绍化学方程式 教材通过木炭在氧气中燃烧这个实例 简单明 了地叙述了化学方程式的意义 使同学们知道化学方程式能提供很多有关反应 的信息 能将反应物 生成物及各种粒子的相对数量关系清楚地表示出来 是 学习化学的又一基本功 本课题内容存在一定的难度 而实验的顺利进行又是学好本课题的关键 所以在教学过程中力争从以下几方面突破难点 1 给学生提供更多的实验探究的机会 2 力争使每一位同学都能提高操作 边观察边思索的能力 使其得到更多 的锻炼机会 3 培养学生实验探究 交流讨论 得出结论等综合素质 4 密切联系生活实际 提供实例 供学生讨论 探究 教学目标教学目标 1 1 知识与技能 知识与技能 1 通过实验探究理解质量守恒定律 了解常见化学反应中的质量关系 2 从微观角度认识在一切化学反应中 反应前后原子的种类和原子的数目 没有增减 2 2 过程与方法 过程与方法 1 增加学生探究性实验 充分调动学生的积极性 通过操作 观察 组织 讨论 总结规律 2 加强实验中的各个环节的教学 从而拓展学生的思路 3 3 情感态度与价值观 情感态度与价值观 1 培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力 2 通过对化学反应的定量研究 推理 帮助学生认识永恒运动和变化着的 物质 既不能凭空产生也不能凭空消失的道理 进行辩证唯物主义观点的教育 和自然科学方法的教育 教学重点教学重点 1 质量守恒定律的含义及应用 2 化学方程式的意义 教学难点教学难点 1 质量守恒定律的理解 2 从微观角度认识在一切化学反应中 反应前后原子的种类和原子的数目 没有增减 教学方法教学方法 提出问题 进行假设 实验探究 得出结论 解释应用 加深理解 教具准备教具准备 1 教师用具 投影仪 托盘天平 带砝码 蜡烛 试剂瓶 火柴 塞子 2 学生用具 1 托盘天平 烧杯 锥形瓶 塞子 玻璃棒 气球 玻璃 片 石棉网 坩埚钳 火柴 2 白磷 火柴头大小 硫酸铜溶液 铁钉 蜡烛 镁带 细沙 砂纸 课时安排课时安排 2 课时 第一课时 质量守恒定律 第二课时 化学方程式 教学过程教学过程 第一课时第一课时 创设问题情境创设问题情境 从前面的学习中我们知道 在一定的条件下 反应物之间 发生化学反应可以生成新物质 如磷燃烧生成五氧化二磷 表示为 P O2 P2O5 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁 表示为 Fe CuSO4 Cu FeSO4 那么 大家猜想一下 在这些反应中反应前后各物质 的质量总和有什么变化呢 学生猜想 讨论学生猜想 讨论 回答回答 学生甲 生成物的质量总和会大于反应物的质量总和 学生乙 生成物的质量总和会小于反应物的质量总和 学生丙 生成物的质量总和会等于反应物的质量总和 教师教师 同学们提出了三种猜想 这很好 那么反应物的质量总和与生成物 的质量总和到底是一种什么关系呢 大于 等于 还是小于 我们来进行下面 的活动与探究 通过实验去验证一下反应物的质量和生成物的质量的关系 活动与探究活动与探究 1 白磷燃烧前后质量总和如何变化 2 铁与硫酸铜反应 生成物的质量总和与反应物的质量总和之间的关系 说明说明 实验分两大组进行 一组进行实验一 一组进行实验二 注意事项注意事项 1 称量时天平应注意调平 2 白磷燃烧时 锥形瓶底部应预先装一部分沙子 3 白磷燃烧这个实验中 玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞时动作要快 塞子要 塞紧 不能漏气 4 在铁与硫酸铜反应这个实验中 铁钉在放入硫酸铜溶液之前 要用砂纸 打磨干净 学生实验 教师巡视 及时发现学生操作中的一些错误并进行纠正学生实验 教师巡视 及时发现学生操作中的一些错误并进行纠正 由学生陈述实验结果 不同意见进行补充由学生陈述实验结果 不同意见进行补充 实验一实验一 在白磷燃烧这个实验中看到白磷燃烧产生大量白烟 生成一种白 色固体 气球先膨胀后缩小 反应前后物质的质量总和没有发生改变 不同意见不同意见 我们组的实验结果生成物的质量总和略大于反应物的质量总和 可能是由于锥形瓶没有塞紧漏气所致 实验二实验二 在铁钉与硫酸铜溶液反应这个实验中 用砂纸把铁打磨干净放入 硫酸铜溶液中 一会儿看到铁钉表面有一层红色的铜析出 同时溶液的颜色也 略有改变 由蓝色溶液变为浅绿色溶液 用天平称量 发现反应前后物质的质 量总和没有发生改变 教师总结教师总结 通过这两个实验我们看到 发生化学反应时反应物的质量总和 与生成物的质量总和存在相等的关系 其实不仅仅这两个实验如此 无数的实 验证明 反应前后反应物和生成物的质量总和相等 这个规律叫做质量守恒定 律 板书板书 第五单元 化学方程式 课题 1 质量守恒定律 设问设问 有了前面的实验作基础 我们该如何去描述质量守恒定律的内容呢 板书板书 一 质量守恒定律 学生回答学生回答 可分别叫多个学生进行陈述 参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和 总结并板书总结并板书 1 内容 参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生 成的各物质的质量总和 这个规律就叫做质量守恒定律 思考思考 现有一反应 A B C 有 10 g A 和 5 g B 反应 反应结束后还剩余 3 g A B 无剩余 则生成 C 的质量为多少克 学生思考并讨论学生思考并讨论 答案答案 生成 C 的质量为 12 g 因为 A 还剩余 3 g 可见参见反应的 A 的质 量为 7 g B 无剩余 可见 5 g B 全部参加反应 根据质量守恒守恒定律 生成 C 的质量为 7 5 12 g 强调强调 质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和 而不是有多少 反应物 一定注意 参加 二字的真正含义 介绍介绍 质量守恒定律是十八世纪的重要发现之一 它把对化学的学习由生 成何种物质 即质的研究 引向生成多少物质 即量的研究 具有非常重要的意 义 那么质量守恒定律是谁发现的 又是如何发现的呢 请阅读课本 P90资料 学生阅读学生阅读 补充介绍 质量守恒定律的发现经过了非常漫长的过程 很多科学家曾经 致力于这方面的研究 拉瓦锡是其中之一 他在前人研究的基础上 做了同样 的实验 得到了同样的结论 这一定律才获得公认 到了 20 世纪 这一定律得 到充分发展 和能量守恒定律合称为质能守恒定律 教师教师 了解了质量守恒定律的内容和它的发现 我们再从微观方面来研究 一下为什么在化学反应中参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物 质的质量总和 请看投影 投影投影 展示白磷燃烧和铁与硫酸铜反应的微观过程 从分子 原子角度进 行分析 思考思考 从投影所展示的分子和原子的角度思考为什么化学反应都遵守质量 守恒定律 学生思考 讨论学生思考 讨论 回答回答 从刚才投影所展示的白磷燃烧实验以及铁与硫酸铜溶液反应的实验 的微观过程 可知 在化学反应前后原子的种类没有变化 原子的数目没有增 减 原子的质量也没有变化 所以说所有的化学反应都遵守质量守恒定律 教师总结教师总结 大家回答得很好 从微观过程以及前面所学的分子 原子知识 可知 化学反应的过程 事实上是旧的分子破裂 原子和原子重新组合成新分 子的过程 在这个过程中 原子的种类没有变化 原子的数目没有增减 原子 的质量也没有变化 所以反应物的质量总和会等于生成物的质量总和 板书板书 2 微观解释 在化学反应中 反应前后原子的种类没有改变 原子 的数目没有增减 原子的质量没有改变 教师教师 到底是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢 我们再来进行 下面的活动与探究 验证一下质量守恒定律是否正确 活动与探究活动与探究 仍分两大组进行实验 1 蜡烛燃烧前后是否遵守质量守恒定律 2 镁带在空气中燃烧 其反应物的质量之和与生成物的质量之和是否相等 学生实验学生实验 陈述实验结果陈述实验结果 1 蜡烛燃烧前后不遵守质量守恒定律 生成物的质量小于反应物的质量 2 镁带在空气中燃烧也不遵守质量守恒定律 生成物的质量大于反应物的 质量 教师教师 讨论一下这是为什么呢 为什么会出现生成物的质量大于或小于反 应物的质量这些情况 学生讨论学生讨论 回答回答 1 在蜡烛燃烧这个实验中 生成物二氧化碳和水都是气体 挥发到 了空气中 所以会出现生成物的质量小于反应物的质量这种情况 2 在镁带燃烧这个实验中 因为反应物有空气中的氧气参加 而我们反应 前所称量的仅仅是镁带的质量 所以会出现生成物的质量大于反应物的质量这 种情况 追问追问 这两个反应到底遵守不遵守质量守恒定律呢 回答回答 遵守 只要改进实验装置 就会出现正确的结果 追问追问 如何改进实验装置呢 回答回答 1 蜡烛的燃烧可以在一个密闭的容器中进行 比如白磷燃烧的装置 则会得到正确的结果 2 镁带的燃烧也应在一个密闭容器中进行 塞子中央应该有孔 然后系一 小气球 教师教师 我这里有一改进的蜡烛燃烧的装置 大家请看 展示教师的改进装置展示教师的改进装置 介绍介绍 取一密闭小试剂瓶 待蜡烛燃烧后迅速地放入瓶中并塞紧瓶口 思考思考 在白磷燃烧那个实验中 若玻璃管上端没有系小气球 将会出现什 么结果 学生思考 讨论学生思考 讨论 回答回答 如果玻璃管上端没有系小气球 则会出现生成物的质量总和小于反 应物的质量总和 因为有一部分白烟会从玻璃管口进入空气中 从而引起生成 物质量的减小 小结小结 本节课我们学习了质量守恒定律 知道了在一切化学反应中 反应 物的质量总和等于生成物的质量总和 而且从微观角度理解了为什么所有的反 应都遵守质量守恒定律 从而把我们对化学的学习从质的研究引向量的研究 学习体会学习体会 通过本节课的学习 你有什么体会呢 请你谈谈 回答回答 1 任何一个定律的发现都不是凭空想象的 而是以实验为基础得出 来的 2 我很喜欢这种边操作 边观察 边思索的学习方式 它可以激发我们的 学习兴趣 使我们得到更多的锻炼 真是受益匪浅 3 进行科学研究时 若想得到很精确的结果 就必须改进实验装置 采取 更为精确的装置进行实验 4 日常生活中遇到一些问题若也能及时思考并想办法进行实验 相信我们 都会有一些惊人的发现 总结总结 大家谈了各自不同方面不同程度的体会 这很好 大家这种强烈的 求知欲令我非常佩服 希望大家继续发扬这种风格 在化学的海洋中徜徉 布置作业布置作业 习题 1 2 3 思考题 铁钉生锈这个反应是否遵守质量守恒定律 大家亲自实验进行验 证 两周后将结果告诉我 板书设计板书设计 第五单元 化学方程式 课题 1 质量守恒定律 一 质量守恒定律 1 内容 参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的 质量总和 2 微观解释 在化学反应中 反应前后存在 3 个不变 即 原子的种类没有改变 原子的数目没有增减 原子的质量没有改变 第二课时第二课时 复习提问复习提问 1 小测验 用符号表达出下列化学反应 由两名学生板演 为讲课作准备 1 碳在氧气中燃烧 2 磷在氧气中燃烧 3 电解水 4 过氧化氢分解 5 加热高锰酸钾 2 口答什么是质量守恒定律 用分子 原子的知识解释质量守恒的原因 学生回答学生回答 1 1 C O2CO2 2 P O2P2O5 3 H2OH2 O2 4 H2O2H2O O2 5 KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 2 质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的 各物质的质量总和 因为在化学反应前后存在三个不变 即 原子的种类没有改变 原子的 数目没有增减 原子的质量没有改变 所以所有的化学反应都遵守质量守恒 定律 思考思考 刚才同学们上黑板表示的 5 个反应遵守质量守恒定律吗 回答回答 遵守 因为反应前后原子的种类和数目都没有改变 不遵守 因为原子的数目发生了变化 不遵守 因为原子的数目发生了变化 不遵守 因为原子的数目发生了变化 不遵守 因为原子的数目发生了变化 设问设问 化学上有没有一种式子 既能表示反应物 生成物和反应条件 又 能反映质量守恒定律的特点呢 回答回答 有 追问追问 这种式子叫什么 回答回答 化学方程式 引入新课引入新课 前面我们学过原子和元素可以用元紊符号来表示 分子可以用 化学式来表示 今天我们又知道化学反应可以用化学方程式来表示 那么什么 是化学方程式 它又具有哪些意义呢 这节课我们就来学习有关化学方程式的 知识 板书板书 二 化学方程式 设问设问 什么叫化学方程式 请大家阅读课本 P92寻找化学方程式的概念 学生阅读学生阅读 回答回答 用化学式表示化学反应的式子 叫做化学方程式 总结总结 化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子 如木炭在氧气 中燃烧的化学方程式可表示为 C O2CO2 磷在氧气中燃烧的反应可表 示为 4P 5O22P2O5 板书板书 1 定义 用化学式表示化学反应的式子 叫做化学方程式 回答回答 用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢 学生思考 讨论学生思考 讨论 回答回答 1 表示出了各反应物和生成物的组成 2 表示出了反应进行所需要的条件 3 表示出了质量守恒定律 很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化 总结总结 化学方程式具有如此多的优点 它把 质 和 量 有机地结合在 一起 既表示出了反应物和生成物是什么 又表示出了各反应物和生成物量上 的关系 以后我们再表示一个化学反应时就要用它的化学方程式 设问设问 化学方程式具有哪些意义呢 请同学们阅读课本 P92进行总结 以木 炭燃烧为例 学生阅读学生阅读 回答回答 化学方程式具有两点意义 1 表示出了反应物 生成物以及反应条件 如 C O2CO2反应物为 C 和 O2 生成物为 CO2 反应条件为 点燃 2 表示出了反应物与生成物间的质量比 如 C O2 CO2 12 16 2 12 16 2 12 32 44 即每 12 份质量的碳与 32 份质量的氧气完全反应 生成 44 份质量的二氧化 碳 总结总结 由刚才同学们的阅读和回答可知化学方程式具有两点意义 1 表示 出了反应物 生成物和反应条件 2 表示出了反应物与生成物间的质量比 板书板书 2 意义 1 表示反应物 生成物 反应条件 2 表示反应物与生成物间的质量比 思考思考 对于 4P 5O22P2O5这个反应 反应物与生成物间的质量比如 何表示 学生思考学生思考 答案答案 计算过程如下 4P 5O2 2P2O5 31 4 16 2 5 31 2 16 5 2 124 160 284 31 40 71 讲解讲解 计算反应物与生成物之间的质量比时 应将反应物与生成物的相对 分子质量乘以各物质前面的化学计量数 这样的计算才遵守质量守恒定律 而 且将反应物与生成物的质量比化简后仍遵守质量守恒定律 如 124 160 284 31 40 71 总结总结 可见化学方程式与元素符号 化学式一样 是学习化学的一种工具 具有非常重要的意义 根据这节课所学知识 我们来看下面的讨论题 投影投影 展示讨论 讨论讨论 从物质种类 质量和反应条件等方面考虑 下列反应的化学方程式 能提供给你哪些信息 1 粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应 CuO H2Cu H2O 2 金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成氧化镁和铜 Mg CuOMgO Cu 学生讨论学生讨论 回答回答 尽量鼓励学生多回答一些信息 只要从这两个化学方程式能得到的 都对 第 1 个反应 1 铜丝表面的氧化铜可以用氢气除去 2 这个反应需在加热的条件下方能进行 3 根据前面知识 通入氢气前必须检验氢气的纯度 4 每 80 份质量的 CuO 与 2 份质量的 H2反应可生成 64 份质量的 Cu 与 18 份质量的水 5 利用这个反应可制取铜 第 2 个反应 1 Mg 与 CuO 在加热的条件下可以生成 MgO 和 Cu 2 每 24 份质量的 Mg 与 80 份质量的 CuO 反应可生成 40 份质量的 MgO 和 64 份质量的 Cu 3 用 Mg 可以制取 Cu 4 Mg H2都能与 CuO 反应得到金属 Cu 5 利用 CuO 来制取 Cu