必修一化学氨和铵盐.

氨气的喷泉实验 实验4 8 演示实验 2 溶液为什么变为红色 3 实验成败的关键是什么 1 氨为什么会形成喷泉 想想看 a 烧瓶干燥 b 装置的气密性好 c 收集的气体纯度尽可能高 氨气溶于水溶液显碱性 氨气极易溶于水 氨气溶于水后 使得烧瓶内的压强减小 外部压强增大 外面的液体被压入烧瓶内形成喷泉 城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似 科学视野 思考 下列组合能形成喷泉的是 A B ABD 思考 下列组合能形成喷泉并充满烧瓶是 BD 思考 某学生在氨气的喷泉实验基础上积极思考产生喷泉的其他方法 并设计如图所示的装置 在烧瓶或锥形瓶中 分别加入足量的下列物质 反应后可能产生喷泉的是 A CO2与NaOH B CO2与H2O C CaCO3与稀硫酸 D NaHCO3与稀盐酸 A D 济南市一化工厂发生氨气泄漏事件导致爆炸 方圆数百米 空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味 进入厂区呼吸都感到困难 厂区内寒气逼人 市消防中心接到报案后立即出动十余量消防车 上百名消防队员 消防队员用水枪来稀释空气中的氨气 记者几次试图进入泄漏现场 但均被残存的氨气熏得眼泪直流 一 氨的性质 氨 1 物理性质 无色 有刺激性气味的气体 密度比空气的小 易液化 液氨常作致冷剂 液氨汽化时要吸收大量的热 使周围温度急剧降低 极易溶于水 1 700 收集方法 NH3 向下排空气法 2 化学性质 1 与水反应 NH3 H2ONH3 H2O 氨气的水溶液叫做氨水 性质 一元弱碱 能使无色的酚酞试液变成红色 三分子 三离子 NH3 H2O NH3 H2O NH4 OH 极少H 成分 不稳定 NH3 H2O 氨水中的电解质是一水合氨 溶质是氨气 对于氨水 溶质的质量分数越大 溶液的密度越小 在氨的喷泉实验中 烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少 假设实验是在标准状况下进行 解 氨气体积设为VL 氨气物质的量为 V 22 4 mol 氨水溶液体积也是VL 氨水溶液物质的量浓度为 V 22 4 V 1 22 4 0 045mol L 1 下列物质所含分子只有氨分子的是A 氨水B 氨气C 一水合氨D 液氨 BD 习题巩固 2 氨气可以做喷泉实验 这是利用氨气A 很容易液化B 密度比空气小C 极易溶于水D 能跟水起反应 C 2 与酸反应 书p98页 图4 28 氨与氯化氢的反应 实验步骤 用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下 然后使两根玻璃棒接近 不要接触 观察现象 实验现象 产生大量的白烟 实验结论 氨水挥发的NH3与盐酸挥发的HCl化合生成固体小颗粒NH4Cl 沾有浓盐酸的玻棒 沾有浓氨水的玻棒 HCl NH3 HCl NH4Cl NH3 2 与酸反应 NH3 HCl NH4Cl 白烟 NH3 HNO3 NH4NO3 白烟 2NH3 H2SO4 NH4 2SO4 离子方程式 与挥发性酸反应有白烟 2NH3 CO2 H2O NH4 2CO3 与难挥发性酸反应无白烟 NH3 CO2 H2O NH4HCO3 从氧化还原角度来研究氨气 思考 1 氨气中氮元素的化合价是多少 3 NH3 2 氨气具有什么性质 还原性 3 氨的催化氧化 这个反应叫做氨的催化氧化 它是工业制硝酸的第一步反应 氨的催化氧化法制硝酸 另外 纯净的氨气在氧气中安静的燃烧 4NH3 3O22N2 6H2O 点燃 练习 A B C三种气体 A无色 在一定条件下A能与O2反应生成B B不溶于水 它能与O2反应生成红棕色气体C A C气体均溶与水 其水溶液分别呈碱性与酸性 推断A B C NH3 NO NO2 4 氨的用途 制化肥作制冷剂有机合成的重要化工原料 易液化 跟酸反应 用途 性质 二 NH3的实验室制法 1 原料 NH4ClCa OH 2 2 原理 2NH4Cl Ca OH 2 2NH3 2H2O CaCl2 3 制取装置 固固加热装置 蘸有稀硫酸的棉花的作用 防止氨气与空气对流 收集方法 向下排气法 防止环境污染 干燥装置 选择CaO 碱石灰等碱性干燥剂 浓硫酸不能用来干燥NH3 验满方法 将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 如果试纸变蓝 将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口 产生白烟 尾气处理 用水或稀硫酸吸收NH3 也不能选择CaCl2 CaCl2 8NH3 CaCl2 8NH3 氨气的简易制法 浓氨水 加热浓氨水制氨气 NH3 H2O NH3 H2O 1 吸收水分 增大了氨水的浓度 3 增大了OH 的浓度 2 放出热量 升高温度 降低了气体的溶解度 CaO的作用 CaO H2O Ca OH 2 能否把CaO换成NaOH 能 原因 同上 思考 如何干燥氨气 浓硫酸P2O5无水CaCl2NaOH固体碱石灰 无水CaCl2不能用来干燥NH3 形成CaCl2 8NH3 铵盐 NH4 酸根离子 物理性质 离子化合物 易溶于水 化学性质 1 不稳定 受热易分解 2 与碱反应放出氨气 共性 NH4NO3 NaOH NaNO3 H2O NH3 NH4 2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 2NH3 运用 实验室用来制NH3 用于NH4 的检验 反应实质 NH4 OH NH3 H2O NH4HCO3 2NaOH Na2CO3 2H2O NH3 1 取少量样品与碱混合于试管中共热 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 若试纸变蓝 则证明样品中含有NH4 2 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口 若有白烟产生 则证明样品中含有NH4 回答 取样 操作 试剂 现象 结论 NH4 的检验 练习 1 能将NH4Cl NH4 2SO4 NaCl Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是 ANaOHBAgNO3CBaCl2DBa OH 2 D 再见 讨论 氯化铵的妙用 防火布 将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中 片刻之后 取出晾干就成防火布了 将这块经过化学处理的布用火柴点 不但点不着 而且还冒出白色的烟雾 科学视野 原来 经过这种化学处理的棉布 防火布 的表面附满了氯化铵的晶体颗粒 氯化铵这种物质 它有个怪脾气 就是特别怕热 一遇热就会发生化学变化 分解出两种不能燃烧的气体 一种是氨气 另一种是氯化氢气体 这两种气体把棉布与空气隔绝起来 棉布在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了 当这两种气体保护棉布不被火烧的同时 它们又在空气中相遇 重新化合而成氯化铵小晶体 这些小晶体分布在空气中 就象白烟一样 实际上 氯化铵这种化学物质是很好的防火能手 戏院里