高三化学第十一单元 第二节铁及其化合物（第12课时）课件.ppt

第二节铁及其化合物 湖南邵东一中化学组 第1 2课时 fe 2e fe2 fe 3e fe3 铁元素的化合价为 2价或 3价 一 铁 2 铁位于元素周期表中第四周期第 族 1 铁的原子结构 铁的原子结构及在周期表中的位置 铁的物理性质 银白色 具有金属光泽 质地较软 有良好的导电性 延展性 密度7 86g cm3 熔沸点较高 能被磁铁吸引 干燥的空气中耐腐蚀 潮湿的空气中易腐蚀 铁 纯铁 的化学性质 还原性 fecl3fe3o4fesfei2 fe3o4 h2 fe2 h2 稀硝酸 量不同 产物不同 钝化 fe2 fe 思考 铁与哪些物质反应可以生成fe2 与哪些物质反应可以生成fe3 与哪些物质反应可以既有fe3 也有fe2 fe2 fe3 fe fe3o4 fe2 fe3 见 一帆风顺 111页思考题1与思考题2 feo 2h fe2 h2o fe3o4 8h 2fe3 fe2 4h2o fe2o3 6h 2fe3 3h2o 3feo 10hno3 3fe no3 3 no 5h2ofe2o3 6hi 2fei2 i2 3h2o 铁的氧化物 二 铁的化合物 例1 在烧制砖瓦时 用粘土做成的坯经过焙烧后 铁的化合物转化成而制得红色砖瓦 若烘热后期从窑顶向下慢慢浇水 窑内产生大量的气体 它们把该红色物质还原成黑色的化合物是 同时加上未燃烧的碳得青色砖瓦 fe2o3 co h2 feo fe3o4 红砖青瓦 应用举例 思考题3 见 一帆风顺 111页 白色固体 不溶于水 红褐色固体 不溶于水 在空气中易氧化为fe oh 3 在非氧环境中分解出feo 受热分解为fe2o3 与非氧化性酸反应生成盐和水 遇氧化性酸被氧化 与非还原性酸反应生成盐和水 遇还原性酸被还原 fe2 2oh fe oh 2 fe3 3oh fe oh 3 生成白色沉淀 迅速变为灰绿色 最后变为红褐色 铁氢氧化物 生成红褐色沉淀 在盛feso4的试管中 将吸有naoh溶液的滴管尖端插入溶液底部 慢慢挤出 问题1 制备fe oh 2需注意什么 采取什么措施 制备fe oh 2时要防止fe2 和fe oh 2被氧化 可采取的措施 1 用新配制的纯亚铁盐溶液 溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸除去o2 加少量稀硫酸和一枚铁钉 2 在亚铁盐溶液液面上加入隔氧剂 如苯 汽油等 3 碱液也要煮沸以除去溶解于水中的o2 4 将吸有碱液的胶头滴管插入亚铁盐溶液的液面下 返回 问题2 用下面两种方法可以制得白色的fe oh 2沉淀 方法一 用不含fe3 的feso4溶液与用不含o2的蒸馏水配制的naoh溶液反应制备 1 用硫酸亚铁晶体配制上述feso4溶液时还需加入 2 除去蒸馏水中溶解的o2常采用的方法是 3 生成白色fe oh 2沉淀的操作是用长滴管吸取不含o2的naoh溶液 插入feso4溶液液面下 再挤出naoh溶液 这样操作的理由 稀h2so4 铁屑 煮沸 避免生成的fe oh 2沉淀接触o2 1 在试管i里加入的试剂是 2 在试管ii里加入的试剂是 3 为了制得白色fe oh 2沉淀 在试管i和ii中加入试剂 打开止水夹 塞紧塞子后的实验步骤是 4 这样生成的fe oh 2沉淀能较长时间保持白色 其理由是 方法二如右装置 用naoh溶液 铁屑 稀h2so4等试剂制备 稀h2so4 铁屑 naoh溶液 检验试管 出口处排出的氢气的纯度 当排出的h2纯净时 再夹紧止水夹 试管 中反应生成的h2充满了试管 和试管 且外界空气不容易进入 思考题4 见 同步训练 112页 盐 浅绿色 棕 黄色 仅与氧化性酸反应 仅与还原性酸反应 与可溶性碱生成fe oh 2 与可溶性碱生成fe oh 3 与弱酸根离子生成沉淀 与hco3 等完全水解 能被氯气等氧化 一般不被氧化 能与zn等反应生成fe 能氧化s2 i so2cu等 遇kscn 苯酚显特殊色 kscn 苯酚等 1 在fecl3和cucl2的混合溶液中 加入一定量的fe粉 完全反应后 溶液中一定有的阳离子是 如果反应后有固体剩余 则溶液中一定无 一定有 如果反应后剩余的固体只有cu 则溶液中一定无 一定有 可能有 如果反应后剩余的固体为fe和cu 则溶液中一定无和 一定有 fe2 fe3 fe2 fe2 fe2 fe3 fe3 cu2 cu2 练习 铁屑 2fecl2 cl2 2fecl3 2fecl3 fe 3fecl2 2 在氯碱工业生产的尾气中会含有一定量cl2 为了消除c12对环境的污染 将尾气通人含有fecl2溶液的装置中 即可有效除去c12 为了保证溶液的中有足够的fe2 处理过程中必须不断补充 有关化学方程是 总结 铁及铁的化合物相互转化关系 fe fe3o4 feo fe2o3 fe2 fe3 fe oh 2 fe oh 3 所含重要知识有 1 铁三角 fe fe3 fe2 s i2 h cu2 ag cl2 br2 o2 浓h2so4 hno3 fe2o3 c co h2 alfe3 al fe等还原 feo c co h2 alfe2 al fe等还原 cl2 br2 o2 浓h2so4 hno3酸性kmno4 na2o2 h2o2等 fe cu i 等 2 fe2 与fe3 检验方法 浅绿色 黄色 与hco3 反应既生成红褐色沉淀 又生成气体 与naoh溶液反应产生白色沉淀 灰绿色 红褐色 与naoh溶液反应红褐色沉淀 溶液 kscn溶液 无明显现象 氯水 红色 溶液 kscn溶液 红色 溶液 苯酚溶液 紫色 3 化合物的颜色 氧化物及硫化物 feo 黑 fe2o3 红棕 fe3o4 黑 fes 黑 氢氧化物 fe oh 2 白 fe oh 3 红褐 盐 fe2 浅绿 fe3 黄 其他 fe scn 3 红 fe c6h5o 6 3 紫色 例1 铁粉和铜粉均匀混合物 平均分成四等分 分别加入同浓度的稀硝酸 充分反应后 在标准状况下生成no的体积与剩余金属的质量如下表 三典例剖析 通过计算填空 硝酸的浓度为 中溶解了 克铁 中溶解了 铜 中v等于 l 4 0mol l 16 8 9 6 8 96 1 滴入kscn溶液后 溶液显红色的是 a nh4 2fe so4 2溶液b nh4fe so4 2溶液c fe与盐酸作用后的溶液d fe与过量稀hno3作用后的溶液 bd 2 要证明某溶液中不含fe3 而可能含fe2 进行如下实验操作时的最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量i2水 加入少量kscn溶液a b c d c 练习题 fe cl2 h2 2fecl3 cl2 2fecl3 4 将含有mno