化学人教版九年级上册课题3 制取氧气.docx

课题3 制取氧气教学目标知识与技能: （1）了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。 （2）认识分解反应、催化剂及催化作用。过程与方法: 1.通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。 2通过实验探究、思考分析，认识催化剂和催化作用情感态度与价值观: 通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣；通过实验，增强学生的探究欲。教学重点 氧气的制法及装置的选择。教学难点 催化剂的概念的理解和催化作用。教具准备 5的过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾、大试管(3支)、木条、酒精灯、火柴、塞子(带导管)、集气瓶、毛玻璃片、水槽、铁架台。教学过程知识回顾1.如何检验一瓶无色气体是氧气？2.如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、二氧化碳？3.根据氧气的性质说明氧气有什么重要用途？（通过学生的回答，导出新课怎样制取氧气?）推进新课思考 我们如何制取氧气？ 讲解 通过课件引导及讲解制取氧气的方法。 板书一、药品与方法 一、氧气的工业制法 分离液态空气制氧气思考 这个变化属于什么变化？为什么？回答 从空气中分离氧气并没有生成新物质，而没有新物质生成的变化属于物理变化。设问 实验室用什么方法获得氧气？下面我们就一起通过实验来研究。2、 氧气的实验室制法分解过氧化氢：1.在试管中加入5 mL 5的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？2.微微加热装有过氧化氢溶液的试管，有什么现象发生?把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。3.用酒精灯加热二氧化锰，片刻后将带火星木条伸入试管口，观察现象。4.在另一支试管中加入5 mL 5的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。现象：1.不加热过氧化氢溶液时，带火星的木条不能复燃，说明没有氧气放出。2.加热过氧化氢溶液时，带火星的木条复燃，说明过氧化氢溶液受热时能产生氧气。3.加热二氧化锰时，带火星的木条不能复燃，说明没有氧气放出。4.不加热，但在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，带有火星的木条复燃，说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰时会产生氧气。结论：实验室可用加热过氧化氢溶液或在过氧化氢溶液中加二氧化锰制取氧气。过渡 从上面的实验中可以看出，有二氧化锰不加热可产生氧气，没有二氧化锰加热过氧化氢溶液也能产生氧气， 那么二氧化锰是一种反应物，还是起别的作用呢？实验 待上述实验中4的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，观察发生的现象。现象：本已不产生气泡的试管，重新加入过氧化氢溶液不进行加热，又会有气泡产生，用带火星的木条进行检验，带火星的木条能够复燃。结论：产生的气体还是氧气。提示：多次重复上述实验，还能观察到同样的现象。分析 说明在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰可以重复使用。 既然二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变，那么它的质量有没有改变呢？科学家们经过精确的实验，得出了“二氧化锰在反应前后质量未变”的结论。提问 既然二氧化锰的质量和化学性质都没有变化，那么它在这里到底起一个什么作用呢?回答 没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶液需要加热才能产生氧气，而加入二氧化锰后，过氧化氢溶液在常温下就能迅速产生氧气，可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用。分析 二氧化锰在反应中起了加快化学反应速率的作用，而本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化，这样的物质叫做催化剂，又叫触媒。在反应中所起的作用叫催化作用。最后通过ppt进行记忆与练习。讨论氯酸钾制氧气中，二氧化锰是否为催化剂？板书二、反应原理通过ppt在黑板上写出制取氧气的三个原理的化学式表达，并分析它与化合反应的区别，得出分解反应的特征与概念。3、 装置的选择通过ppt对实验室制取氧气装置进行探究，了解什么是发生装置？什么是收集装置？什么时候用固液常温型，什么时候用固固加热型？练习通过ppt上的练习对所学的知识进行巩固。板书设计： 3 制取氧气1、 药品与方法 催化剂：“一变”“两不变”2、 反应原理KMnO4K2M