山东省冠县一中高一化学 化学实验基本方法（第二课时）课件.ppt

第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第2课时混合物的分离与提纯 一 思考与交流 1 同学们都听过 吹尽黄沙始见金 你知道淘金者是利用什么方法和性质将黄金从沙里分离出来的吗 他们利用的是黄金和沙的密度不同 利用在水里淘洗的方法可以将金子从沙里分出来 2 如果有铁和铜的混合物 你能用哪些方法提纯铜 用磁铁吸引铁 讨论 1 在分离和提纯物质时 要除掉杂质 化学上指的杂质都是有害或无价值的吗 请举例说明2 分离与提纯有什么区别 加盐酸 一 分离与提纯 物质的分离是把混合物的各种成分分开 分别得到纯净的物质 物质的提纯是把物质中所含的杂质除去 以得到纯净的物质 1 物质的分离和提纯的区别 2 物质的分离和提纯遵循的原则和注意的问题 遵循的原则 注意的问题 不增 不减 易分 易复原 2 过量的除杂试剂必须除尽 3 除杂途径必须最佳 1 除杂剂必须过量 保证将杂质除净 1 过滤和蒸发 实验1 1粗盐的提纯 粗盐的成分 主要成分为nacl 杂质有 不溶性的泥沙和可溶性的cacl2 mgcl2 na2so4等物质 操作步骤 1 溶解 现象 粗盐逐渐溶解 溶液浑浊 加速溶解的方法 研碎 搅拌 加热 过滤时注意事项 一贴 滤纸紧贴漏斗内壁 二低 滤纸边缘低于漏斗边缘 液面低于滤纸边缘 三靠 烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒轻靠三层滤纸一边 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 1 过滤和蒸发 实验1 1粗盐的提纯 操作步骤 2 过滤 现象 滤纸上有不溶物残留 溶液澄清 小结 过滤适用的范围 过滤利用的性质 分离不溶性固体和液体混合物 利用粒子的大小差异 1 过滤和蒸发 实验1 1粗盐的提纯 操作步骤 3 蒸发 发现溶液出现较多固体快干时撤火 利用余热将溶液蒸干 蒸发时注意事项 玻璃棒的用途是什么 何时停止加热 加热时用玻璃棒不断地搅动防止热液溅出 现象 蒸发皿中产生了白色固体 小结 蒸发适用的范围 实验所需要的仪器 分离溶于液体中的可溶性固体 天平 烧杯 玻璃棒 漏斗 铁架台 铁圈等 思考 上述实验得到的是比较纯的氯化钠 但里面还是有些杂质 你认为可能有什么杂质 怎么检验出它们 粗盐中的杂质主要是可溶性的硫酸盐 na2so4 mgcl2和cacl2 离子的检验 问题1 如何检验so42 先加入盐酸 无现象 再加入bacl2产生白色沉淀 问题2 如何检验mg2 和ca2 问题3 如何检验cl 加入agno3 稀hno3后产生白色沉淀 nacl agno3 agcl nano3 为何不用硝酸 硝酸钡 bacl2 naoh na2co3 不能引入新的杂质 除杂步骤 nacl混合溶液 nacl ca2 so42 naoh 稍过量的naoh溶液 稍过量的bacl2溶液 nacl ca2 naoh ba2 稍过量的na2co3溶液 nacl co32 naoh hcl nacl 调节ph值至中性 除杂的注意事项 1 引入试剂只跟杂质反应 且要适量或稍过量 2 不引入新杂质 3 后续试剂应除去过量的前一试剂 4 过程简单 现象明显 5 尽可能将杂质转化为所需物质除去 6 多种试剂时应考虑加入试剂顺序 1 要除去co2气体中所含的少量hcl气体 最好的方法是将混合气通过 a nahco3溶液b na2co3溶液c 饱和石灰水d 氨水 2 为了除去粗盐中ca2 mg2 so42 及泥沙 可将粗盐溶于水 然后进行下列五项操作 其中正确的操作顺序是 过滤 加过量的naoh溶液 加适量盐酸 加过量na2co3溶液 加过量bacl2溶液a b c d a cd 3 下列除去杂质的方法正确的是 a 除去n2中少量的o2 通过炽热的cuob 除去co2中少量的hcl 通过na2co3溶液c 除去fecl2中少量的fecl3 加入足量的铁屑d 除去kcl溶液中少量的mgcl2 加入适量的naoh溶液 c 4 下列说法正确的是 a 某溶液中加入ba no3 2溶液后产生白色沉淀 则原溶液中一定含有so42 b 某溶液中滴加几滴agno3溶液 产生白色沉淀 则原溶液中一定是氯化物的溶液c 将盛满h2的小试管向上靠近酒精灯火焰检验h2的纯度d 将带有火星的木条靠近导管口 木条复燃 说明有氧气生成 d 再见 考考你 请判断正