2020届高三化学一轮复习 物质结构与性质专项试题.doc

2020届高三化学一轮复习 物质结构与性质专项试题1、(l)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。基态Ti3+的未成对电子数有_个。LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是_，B原子的杂化轨道类型是_。某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示:I1/ kJmol-1I2/ kJmol-1I3/ kJmol-1I4/ kJmol-1I5/ kJmol-1738145177331054013630M是_ (填元素符号)，判断理由为_。(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于_。(3)A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。该晶体的化学式为_。该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_。已知该晶体的密度为pg . cm-3，阿伏伽德罗常数为NA,已知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为_pm。2、铁氰化钾，化学式为K3Fe(CN)6，主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。（1）基态K原子核外电子排布简写式为_。 K3Fe(CN)6中所涉及的元素的基态原子核外未成对电子数最多的是_，各元素的第一电离能由大到小的顺序为_。（2）(CN)2分子中存在碳碳键，则分子中键与键数目之比为_。KCN与盐酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的杂化轨道类型为_。（3）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253 K，沸点为为376 K，其固体属于_晶体。（4）下图是金属单质常见的两种堆积方式的晶胞模型。 铁采纳的是a堆积方式.铁原子的配位数为_，该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为_(用含的最简代数式表示)。 常见的金属铝采纳的是b堆积方式，铝原子的半径为r pm，则其晶体密度为_gcm-3(用含有r、NA的最简代数式表示)。3、铁在自然界中的含量丰富，而且在生活生产中应用广泛。（1）铁在周期表中的位置为_。（2）硝普试剂Fe(NO)CN)52可用于检验S2，两者反应得紫色溶液，其中两个配体互为等电子体，已知硝普试剂Fe(NO)(CN)52中Fe为+2价，其基态离子的外围电子排布式为_。（3）K4Fe(CN)6溶液可用于检验Fe3+，K、C、N的第一电离能由大到小的顺序为_，K4Fe(CN)6内界中键与键的个数比为_。（4）二茂铁是由两个环戊二烯阴离子与Fe2+离子组成的三明治型化合物，即。环戊二烯分子()中碳原子的杂化方式为_。（5）工业电解熔融的FeO、Fe2O3冶炼高纯铁。FeO与Fe2O3相比，_熔点高，其主要原因是_。（6）铁单质晶体在不同温度下有两种主要的堆积方式体心立方(A)与面心立方(B)，假定Fe原子半径不变，在两种堆积中，配位数之比NANB为_晶体密度之比AB为_。4、大型客机燃油用四乙基铅Pb(CH2CH3)4）做抗震添加剂，但皮肤长期接触四乙基铅对身体健康有害，可用硫基乙胺（HSCH2CH2NH2）和KMnO4清除四乙基铅。（1）锰元素在周期表中的位置是_，基态锰原子的外围电子排布式为_，该原子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为_。（2）N、C和Mn电负性由大到小的顺序为_。（3）HSCH2CH2NH2中C的杂化方式为_，其中NH2-空间构型为_；N和P的价电子相同，但磷酸的组成为H3PO4，而硝酸的组成不是H3NO4，其原因是_。（4）Pb(CH2CH3)4是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于_晶体。已知Pb(CH2CH3)4晶体的堆积方式如下。Pb(CH2CH3)4在xy平面上的二维堆积中的配位数是_。设阿伏加德罗常数为NA/mol，Pb(CH2CH3)4的摩尔质量为Mg/mol，则Pb(CH2CH3)4晶体的密度是_g/cm3 (列出计算式即可)。5、锂离子蓄电池能量高、循环寿命长和对环境友好的显著优点，其含氟类锂化合物电解质的稳定性一直受业界高度重视。LDFCB的结构如图所示：（1）基态F原子电子的电子排布图(轨道表达式)为_，基态Li原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_（2）LDFCB中的碳、硼杂化轨道类型为_，其负离子水溶性_(填“较好”或“不好”)，理由是_。（3）Li(CF3SO3)作为锂离子电池电解质，在接收或失去Li+时形成新的正负离子而传递锂离子，新的正负离子化学式分别是_、_。（4）锂晶体是体心立方结构(见图)，中心点坐标是_，若晶胞边长为apm，则锂原子的半径r为_pm。6、铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。请回答下列问题：(1)铁元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对电子数为_，能量最高能级的电子云形状为_。(2)Fe3+可用KSCN溶液检验，形成的配合物颜色为_，写出一个与SCN-具有相同空间构型的分子：_。(3)氮元素的最简单氢化物为氨，氨的沸点_(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_。氮元素另一种氢化物联氨(N2H4)是_(填“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的轨道杂化类型为_。(4)铁的第三电离能(I3)，第四电离能(I4)分别为2957kJ/mol，5290kJ/mol，I4远大于I3的原因是_。(5)铁和氨气在640可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：_。若两个最近的Fe原子间的距离为a cm，则该晶体的密度是_g/cm3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。7、铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互溶，其固溶体为面心立方晶格。铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。(1)基态钴原子的价电子排布图为_。(2)二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体(如图)。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。 吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示。每个吡啶分子中含有的键数目为_。二氯二吡啶合铂分子中所含的C、N、Cl三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_。二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有_(填字母)。a. 范德华力 b. 氢键 c. 金属键 d. 非极性键反式二氯二吡啶合铂分子是_(填“极性分子”或“非极性分子”)。(3)某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。“分子金属”可以导电，是因为_能沿着其中的金属原子链流动。“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化？_(填“是”或“否”)，其理由是_。(4)筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO2，该晶体具有层状结构(如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。图中用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是_(填字母)。(5)金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示。若金属铂的密度为dgcm-3，则晶胞参数a=_nm(列计算式)。8、B、N、Co均为新型材料的重要组成元素。请回答下列问题。(1)基态氮原子的价电子排布图为_。(2)Co能形成Co(CNO)63-。1mol该离子中含有 键的数目为_。与CNO互为等电子体的分子为_。（任写一种，填化学式）(3)往CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42+ 配离子，已知NF3和NH3的空间构型都是三角锥型，但NF3不易与Cu2+形成配合离子，其原因是_。(4)分子中的大 键可用符合 mn 表示，其中m表示形成大 键的原子数，n表示参与形成大 键的电子数（如苯分子中的大 键可表示为