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酸碱盐复习课 1 物质的分类 酸碱盐的组成和命名 氧化物 酸 碱 盐 2 酸 H 酸根离子 酸在水溶液里都有共同的离子H 因此它们有一些相似的化学性质 一 酸的性质 HCl H2SO4 3 1 和酸碱指示剂作用 2 酸 活泼金属 盐 H2 3 酸 金属氧化物 盐 水 4 酸 碱 盐 水 5 酸 盐 新酸 新盐 生成物有一种沉淀或者气体 酸的化学性质 4 Fe HCl Zn H2SO4 Al H2SO4 2 酸 活泼金属 盐 H2 2 FeCl2 H2 ZnSO4 H2 3 2 Al2 SO4 3 3H2 5 经过长期的实践 人们总结出常见的金属化学活动性顺序 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 金属活动性由强到弱 6 判断下列反应能否发生 Mg HCl Fe H2SO4 Ag HCl Cu HCl Zn H2SO4 Al HCl Mg 2HCl MgCl2 H2 ZnSO4 H2SO4 ZnSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 7 Fe2O3 HCl CuO H2SO4 3 酸 金属氧化物 盐 水 6 2FeCl3 3H2O CuSO4 H2O 8 4 酸 碱 盐 水 NaOH HCl NaOH H2SO4 中和反应 NaCl H2O Na2SO4 2H2O 2 9 HCl AgNO3 H2SO4 BaCl2 CaCO3 HCl 5 酸 盐 新酸 新盐 生成物有一种沉淀或者气体 AgCl HNO3 BaSO4 2HCl CaCl2 H2O CO2 2 10 碱 金属离子 OH 碱在水溶液里都有共同的离子OH 因此它们有一些相似的化学性质 二 碱的性质 NaOH Ca OH 2 11 碱的化学性质 1 和酸碱指示剂的作用2 碱 酸性氧化物 盐 水3 碱 酸 盐 水4 碱 盐 新碱 新盐 12 2 碱 酸性氧化物 盐 水 NaOH CO2 Ca OH 2 CO2 NaOH SO3 CaCO3 H2O Na2CO3 H2O Na2SO4 H2O 2 2 13 3 碱 酸 盐 水 中和反应 4 碱 盐 新碱 新盐 NaOH CuSO4 NaOH FeCl3 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH Na2SO4 Cu OH 2 Fe OH 3 3NaCl 2 3 14 1 盐 金属 新盐 新金属2 盐 酸 新盐 新酸3 盐 碱 新盐 新碱4 盐 盐 新盐 新盐 三 盐的性质 盐在水溶液中没有共同的离子 因此盐没有通性 但也有相似的化学性质 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 15 1 写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式 1 盐 金属 盐 金属 2 写出铜和硝酸银溶液反应的化学方程式 Fe CuSO4 FeSO4 Cu Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 注意金属活动性顺序表的应用 16 写出氯化钠和硝酸银 硫酸钠和氯化钡 反应的化学方程式 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 4 盐 盐 新盐 新盐 注意复分解反应的条件 17 常见的物质1 酸盐酸 硫酸 碳酸 硝酸 18 2 碱氢氧化钠 氢氧化钙 微溶 氢氧化铁 氢氧化铜 3 盐Na2CO3 NaHCO3 NaCl CaCO3 BaSO4 AgCl 19 碱 盐 HClHNO3H2SO4 NaOHCa OH 2Na2CO3 CaCO3 CuSO4 Na2CO3 HClHNO3 CaCO3 NaOH CuSO4H2SO4Ca OH 2 酸 二 酸碱盐 回忆酸碱盐的概念 练习 判断下列物质哪些属于酸 哪些属于碱 哪些是盐 20 练习 用Na H O S四种元素 按要求 把组成物质的化学式填写在横线上 金属氧化物 非金属氧化物 酸 碱 盐 Na2O SO2 SO3H2O H2SO4 H2SO3 NaOH Na2SO4Na2SO3 21 举出5种制备ZnSO4方法 22 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 ZnO H2SO4 ZnSO4 H2OZn OH 2 H2SO4 ZnSO4 2H2OZnCO3 H2SO4 ZnSO4 H2O CO2 Zn FeSO4 ZnSO4 Fe 23 二 pH 酸碱度的表示法 为了检验某溶液是酸性还是碱性 通常用酸碱指示剂 但在工农业生产和科学实践中仅知道溶液的酸碱性还不够 还必须测定和控制溶液的酸碱强弱程度 即溶液的酸碱度 24 pH范围0 14之间 pH值 7 溶液显中性pH值 7 溶液显酸性pH值 7 溶液显碱性 25 溶液酸碱度的表示方法 pH 0714 酸性增强 碱性增强 思考 什么情况下才会出现A B C D各图中PH变化 26 1 氢氧化钠必须密封保存是因为和 为了验证一瓶氢氧化钠是否变质 通常加入 原因是 用化学方程式表示 吸收空气中的二氧化碳 稀盐酸 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 潮解 变质 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 练习 27 1 下列物质的名称 俗名 化学式一致的是 A 氢氧化钙 消石灰 CaOB 氧化铁 铁锈 FeOC 氢氯酸 盐酸 HClO3D 氢氧化钠 烧碱 NaOH D 28 下列物质长期露置在空气中 质量会减少的是 A 浓盐酸B 固体烧碱C 大理石D 浓硫酸 A 29 2 欲干燥二氧化碳气体 应选用的干燥剂是 A 氢氧化钠固体B 浓硫酸C 稀硫酸D 生石灰 B 30 十 干燥剂的选择 1 浓硫酸可干燥 酸性气体 如 CO2 SO2 SO3 NO2 HCl 中性气体 如 H2 O2 N2 CO 不能干燥碱性气体 如 NH3 31 2 氢氧化钠固体 生石灰可干燥 碱性气体 如 NH3 中性气体 如 H2 O2 N2 CO 不能干燥酸性气体 如 CO2 SO2 SO3 NO2 HCl 3 无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色 可检验水的存在 并吸收水蒸气 32 3 关于氢氧化钠和氢氧化钙的下列说法中不正确的是 A 都是白色固体 前者易溶于水 后者微溶于水B 都不能敞口存放 因为都能跟空气中的二氧化碳反应C 两者的水溶液都显碱性 都能使酚酞变红色 石蕊变蓝色D 都易吸收空气中的水蒸气 可作干燥剂 D 33 4 某物质进行下列三个实验 滴入紫色石蕊试液变蓝色 滴入Cu NO3 2溶液 产生蓝色沉淀 加入Na2CO3溶液产生白色沉淀 则该物质是 A NaOH溶液B Fe OH 3C 澄清石灰水D Ba OH 2 CD 34 你桌上有三瓶失去标签的溶液 分别为CuSO4溶液 NaOH溶液 Na2SO4溶液 不用其它试剂你能将它们区别开来吗 动手试一试 35 7 请设计实验区分HCl NaOH NaCl三种无色溶液 36 一 下列复分解反应不能发生的是 A NaCl Na2CO3B Ba OH 2 CuSO4C FeCl3 NaOHD NaCl KNO3E CaCl2 Na2CO3F Na2CO3 HNO3G Cu OH 2 HClH NaNO3 H2SO4I AgCl HNO3J BaCO3 H2SO4 练习 A D H I 37 二 完成下列物质的转化 1 CuOCuSO4Cu OH 2CuCl22 FeCl3Fe OH 3Fe2 SO4 3 3 NaClNaNO3 4 H2SO4HCl 6 H2SO4MgSO4 5 NaOHMg OH 2 38 八 离子的检验与鉴别 检验稀盐酸 或Cl 取少量待检液体于洁净的试管中 滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 检验稀硫酸 或SO42 取少量待检液体于洁净的试管中 滴入几滴溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 39 检验CO32 取少量待检液体于洁净的试管中 滴入几滴稀HCl 有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 八 离子的检验与鉴别 40 下列同组物质能在水溶液中共存的是 A NaOHKNO3H2SO4B Ba OH 2NaClK2SO4C K2CO3KClHClD BaCl2KOHNaNO3 D 41 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A Ca2 Cl Na CO32 B H K NO3 OH C H Na SO42 CO32 D K Na NO3 SO42 D 42 1 下列离子组能在pH 1的无色溶液中大量共存的是 A NO3 Fe3 Na OH B K SO42 Na NO3 C Cl K SO42 Ba2 D Ca2 Cl CO32 Na B 43 下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是 A Ba OH 2 CuSO4B Ca OH 2 Na2CO3C AgNO3 NaClD NaOH FeCl3 A 44 再见 45 判断下列物质能否发生反应 能反应的写出化学方程式 Na2CO3 BaCl2 MgSO4 KOH FeCl3 Ca OH 2 NaCl KNO3 HCl CaCO3 46 Cu OH 2 HNO3 AgCl NaNO3 NaCl Cu OH 2 HCl Mg OH 2 Na2SO4 K2