江苏省海门市三厂中学2010～2011学年度第一学期高一年级期中模拟化 学 试 卷 (二)

三厂中学20102011学年度第一学期高一年级期中模拟化 学 试 卷 （二）可能用到的相对原子质量：H1 He4 C12 N14 O16 Na23 Mg24Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 Ba137 Ag108 Si28一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1、厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是（ ） A食物长时间放置后变质腐败 B燃烧液化石油气为炒菜提供热量 C用活性炭除去冰箱中的异味 D烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹2、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ） 0.5mol NH3 标准状况下22.4 L He 4 9mL 水 0.2mol H3PO4A BC D3、“纳米技术是当今科学研究的前沿之一，l纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料，是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ）A所得分散系不稳定 B能全部透过半透膜C不能透过滤纸 D有丁达尔效应4、下列说法正确的是（ ）A在水中加入氯化铁晶体，再加热就可制备氢氧化铁胶体B稀释浓硫酸时，将水缓缓倒入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌C用酒精萃取碘水中的碘单质的操作，可选用分液漏斗，而后静置分液D鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是用激光束照射5、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）ANaCl晶体、BaS04 B铜、二氧化硫C液态的醋酸、酒精 D熔融的KNO3、硫酸溶液6、下列实验方案设计中，可行的是（ ）A将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2B用萃取的方法分离汽油和煤油C用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉7、 翰用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）CA322 B111 C133 D3118、在反应3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+ 2NO+4H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ） A38 B83 C23 D329、某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A、 B、 C、 D、10、无土栽培植技术研究需配制一种营养液，1L此营养液中应含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl和0.24mol K2SO4，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体物质来配制，则每升溶液需三种固体的物质的量依次是（ ）A0.32mol、0.5mol、0.12mol B0.02mol、0.64mol、0.24molC0.64mol、0.02mol、0.24mol D0.16mol、0.5mol、0.24mol二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。)11、下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（ ）A同质量、不同密度的O2和O3 B同温度、同体积的CO和N2C同体积、同密度的SO2和NO2 D同压强、同体积的N2O和CO212、 2007年3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题“水利发展与和谐社会”。下列有关水的化学反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是（ ）A2Na+2H2O=2NaOH+H2 B3NO2+H2O=2HNO3+NOCSO2+H2O=H2SO3 DCl2+H2O=HCl+HClO13、下列溶液中的c (Cl -)与100mL1molL-1 氯化铝溶液中的c (Cl -)相等的是（ ）A300mL1molL-1 氯化钠溶液 B150mL2molL-1 氯化铵溶液C75mL3molL-1 氯化钾溶液 D125mL1.5molL-1 氯化钡溶液14、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NAB标准状况下，18g水所含的电子数目为10NAC标准状况下，11.2L氦气所含的原子数目为NAD标准状况下，2.24 LN2和O2的混合气体所含原子数为0.1NA15、在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是AHCO3、Na+、K+、OH- BNa+、CO32-、NO3、H+CK+、Cu2+、Cl、SO42 DOH、NH4+、Cl、SO3216、下列的离子方程式正确的是（ ）A用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32+ 2H = H2O + CO2BCu丝伸入到AgNO3溶液中： Cu + 2Ag = Cu2 + 2AgCH2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2 + OH + H +SO42= BaSO4+ H2OD铁锈与稀盐酸反应：Fe2O3 + 6H = 2Fe3 + 3H2O17、质量分数为的硫酸溶液，其物质的量浓度为a molL1，加热蒸发水份使其质量分数变为2，此时，该溶液中硫酸的物质的量浓度为 molL1，则a与的关系正确的是（ ）A2a Ba2 C2a D2a 18、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，生成22.4L H2转移的电子数为2NA BH2O是氧化剂CCaH2既是氧化剂又是还原剂 DH2既是氧化产物又是还原产物19、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3I2H2O2HIH2SO4 2FeCl32HI2FeCl22HClI2AH2SO3 HI FeCl2 BHI FeCl2 H2SO3C FeCl2 HI H2SO3 DFeCl2 H2SO3HI 20、C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 = 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法中正确的是（ ） AKClO3在反应中是还原剂B1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体C在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂 D1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移三、(本大题包括3小题，共28分)21、（10分）用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：（1）所用浓H2SO4的物质的量浓度为 ，配制时所需浓硫酸的体积为 。（2）实验中需要用到的定量仪器有 。（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 ；定容时俯视刻度线 ；（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 。（5）若操作全部正确，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中， 并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下(如右图)。22、（10分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验： 将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液； 往此溶液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生； 过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原固体混合物中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 。（写化学式）对可能有的物质，可采用向滤液中滴加 溶液的方法来检验。（2）写出步骤中的离子方程式 。23、（8分）某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质是：Cl2 、MnO2 、MnCl2 、H2O 、HCl(浓)，其中Cl2、H2O均为生成物。该反应中的氧化剂是 。写出该反应的化学方程式（不必写反应条件，但需配平），并标出电子转移的方向和数目： 。该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为 。四、计算题（本大题包括2小题，共12分)24、（6分）向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算：（1）原混合物中Na2SO4的物质的量浓度；（2）在标准状况下产生气体的体积。25、（6分）把19.2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O求：参加反应的硝酸的物质的量；被还原的硝酸的质量； 生成的NO在标准状况下的体积。三厂中学20102011学年度第一学期高一年级期中模拟化 学 试 卷 （二）答案12345678910CADDCDCCBC11121314151617181920ABDCDBDCBDDBDAD21、（共10分）（1）18.4mol/L 13.6mL （各2分，共4分） 单位不写扣1分（2）20 mL量筒、500mL容量瓶 （各1分，共2分）规格不写不给分（3）偏高；偏高 （各1分，共2分）（4）重新配制 （“制”写错不给分） （1分）（5）H2SO4溶液 0.5mol/L （1分）22、（10分）（1）Na2CO3（2分），Na2SO4、CuSO4、CaCl2（3分），NaCl（1分）， AgNO3(HNO3) （2分）BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O（2分）23、（8分）2 e MnO2 MnO24HCl(浓) =MnCl2Cl22H2O（用双线桥表示正确，也给分）120.2