《常见的酸》知识要点精讲

常见的酸常见的酸 知识要点知识要点 一 常见的酸一 常见的酸 酸类中常见的有盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 和硝酸 HNO3 日常生活里会遇到醋 酸 碳酸 柠檬酸 乳酸等以及不同的有机酸 二 浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸的比较二 浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸的比较 常见酸浓盐酸浓硫酸浓硝酸 色态味 溶解性 无色 有刺激性气味 的液体 易溶于水 无色 粘稠 油状液体 易溶于水并放出大量热 无色 有刺激性气 味的液体 易溶于水 密度大于水的密度大于水的密度大于水的密度 挥发性有无有 溶液质量质量分数溶液质量质量分数溶液质量质量分数 变小变小变大变小变小变小 敞口 放置 对桌面 的压强 变小变大变小 吸水性 无 有 物理变化 可做干燥剂干燥剂 无 脱水性无有 炭化 化学变化 无 腐蚀性有有有 注意注意 工业盐酸常因含有铁离子 Fe3 而带黄色 浓盐酸在空气中 因挥发出的氯化 氢气体与水蒸气接触生成盐酸小液滴会形成白雾白雾 正确稀释浓硫酸的方法是 一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里 并不 断搅动 切不可把水倒进浓硫酸里 如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上 应先先立即用抹布擦拭 然后然后用水冲洗 再再用 3 5 的碳酸氢钠溶液来冲洗 三 盐酸 稀硫酸的化学性质三 盐酸 稀硫酸的化学性质 盐酸稀硫酸 跟指示剂 的作用 盐酸 稀硫酸都可以使紫色石蕊试液变为红色 盐酸 稀硫酸都不可以使无色酚酞试液变色 跟金属的 反应 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2OFe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 固体消失 溶液变成黄色固体消失 溶液变成黄色 CuO H2SO4 CuSO4 H2O 跟金属氧 化物反应 CuO 2HCl CuCl2 H2O 固体消失 溶液变成蓝色固体消失 溶液变成蓝色 NaOH HCl NaCl H2O2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 无明显现象 Cu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2O 跟碱反应 Cu OH 2 2HCl CuCl2 2H2O 固体消失 溶液变成蓝色固体消失 溶液变成蓝色 跟某些盐 的反应 AgNO3 HCl AgCl HNO3BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 注意注意 硝酸因具有很强的氧化性 跟金属反应一般不生成氢气而生成水 其它的与盐酸和硫 酸相似 也能发生上述类似的反应 补充 补充 一 金属与酸发生置换反应产生氢气的条件 熟记 一 金属与酸发生置换反应产生氢气的条件 熟记 1 金属 排在 H 前面的金属 2 酸 盐酸或稀硫酸 注意 铁发生置换反应时生成亚铁 Fe FeFe Fe2 2 常见的一些不能由金属和酸发生置换反应一步制取的物质 FeClFeCl3 3 CuSOCuSO4 4 CuClCuCl2 2 利用金属与酸发生置换反应判断金属的活动性强弱的依据 是否反应是否反应和反应剧反应剧 烈程度烈程度 二 复分解反应 熟记 二 复分解反应 熟记 由两种化合物相互交换成分 生成另外两种化合物的反应 叫做复分解反应 通常金属氧化物与酸 碱与酸 盐与酸 碱与盐金属氧化物与酸 碱与酸 盐与酸 碱与盐和盐与盐盐与盐在溶液里进行的反应 都属于复分解反应 可用 AB CD AD CB 表示 复分解反应有以下特点 反应物和生成物一定都是两种化合物 两种化合物相互交换成分变为另外两种化合物 各元素的化合价在反应前后一定保持不变 三 三 ClCl 和和的检验 了解 不作要求 的检验 了解 不作要求 2 4 SO 1 Cl 的检验的检验 盐酸和可溶性氯化物的溶液中都存在着大量的 Cl 其检验方法是 向某溶液中滴加 硝酸银溶液 若有白色沉淀生成 再滴加稀硝酸 白色沉淀不消失 则该溶液中存在 Cl 2 2 的检验的检验 2 4 SO 硫酸和可溶性硫酸盐中都存在着大量的 其检验方法是 向某溶液中滴加氯化钡 2 4 SO 溶液或硝酸钡溶液 若有白色沉淀生成 再滴加稀硝酸 白色沉淀不消失 则该溶液中存 在 2 4 SO 注意注意 AgCl 和 BaSO4都是既不溶于水又不溶于稀酸的白色沉淀物 在检验以上两种离 子时 用稀硝酸酸化的目的是排除其它离子 如的干扰 因为溶液中的也能跟 2 3 CO 2 3 CO 硝酸银 氯化钡溶液或硝酸钡反应而产生白色沉淀 但是这种沉淀能溶于稀硝酸 如果溶液中可能同时存在 Cl 和时