明光中学2009届高三第一次摸底考试化学试题.doc

（www.e-huaxue.co） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 明光中学2010届高三第一次摸底考试化学试题（必修1） 第I卷（选择题 共54分）一、 选择题（共10小题，每题3分,每小题只有一个正确答案，共计30分。）1、科学家最近发现2种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确： ( )A、“四中子”不显电性 B、“四中子”的质量数为4C、第2种粒子是氧元素的另一种同位素 D、第2种粒子的化学式为O42、下列实验操作中，正确的是 （ ）A、配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B、配制1molL1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C、配制01mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释D、分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出3、近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的（ ）A、溶液 B、悬浊液 C、乳浊液 D、胶体4、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( )A常温常压下，11.2 LNH3所含的原子数为2NA B常温常压下，80 g SO3含有的氧原子数为3NAC标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为NAD一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA5M2O7X与S2在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O，则M2O7X中M的化合价是 ( ) A+2B+3C+4D+66已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3 BCl2+FeI2FeCl2+I2CCo2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O D2Fe3+2I-2Fe2+I27、下列各组离子中，在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是 ( )ANa+、HCO3、CO32、K+ BK+、Ba2+、Cl、NO3CNa+、Cl、K+、Fe 3+ DK+、NH4+、SO42、Cl8、下列离子方程式书写正确的是 ( ) A钠与水反应：Na+H2ONa+OH+H2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42 =BaSO4C金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OH-AlO2-H2 D二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO2+2OHSiO32+H2O9、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 （ ） A、分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中 B、分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液 C、分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D、分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水10、Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是：溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀 （ ）A、 B、 C、 D、二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分)11、下列有关元素化合物的叙述中正确的是 ( )A钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠固体B检验FeCl2溶液中的少量Fe3+，可以用KSCN溶液C二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色D普通玻璃的组成可用Na2OCaO6SiO2表示，是纯净物12、按图11进行实验，试管内充满NO，然后间歇而缓慢地通入一定体积O2，下面有关实验最终状态的描述不正确的是（ ）A、若最终有气体剩余，气体呈红棕色B、若最终有气体剩余，气体是NOC、试管内溶液为稀的硝酸溶液D、试管内的液面高度肯定会上升13、向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 （ ） A、小于0.45mol B、等于0.45mol C、在0.45 mol和0.90 mol之间 D、大于0.90 mol14、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 （ ） A、NH4+ B、Mg2+ C、Fe2+ D、 Al3+15、往100 mL 1mol/L的AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得到5.85g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是 （ ） A、200 mL B、225mL C、300 mL D、325 mL16、将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物的量为 A、0.05 molB、1mol C、1.05mol D、0.13mol17将标况下224mLCl2通入10mL 1molL的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式 （ ）A.2Br +Cl2Br2+2Cl B. 2Fe2+Cl22Fe3+2ClC. 2Fe2+ +4Br+3Cl22Fe3+ +2Br2 +6Cl D. 2Fe2+ +2Br +2Cl2 2Fe3+ +Br2+4Cl 18、13gZn投入500mL1molL的HNO3溶液中，二者均可反应完全，下列说法错误的是 A. HNO3的还原产物可能为N2O BHNO3的还原产物可能为NH4NO3C反应过程中HNO3共得到04mole- DHNO3中每个N原子都得到4e-第II卷（非选择题 46分）三、填空题：（计26分）19、（11分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类， 无机化合物酸碱盐 氧化物 氢化物 。（1）上图所示的物质分类方法名称是 。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式H2SO4NaOHNa2SO4SO2SO3NH3 （2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中、后面。（3）写出转化为的化学方程式 。（4）写出Cu与的浓溶液反应的化学方程式 ，该反应中氧化剂是 。（5）实验室制备常用 、 反应，检验该气体的方法是 。20（9分）、某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有 性的次氯酸，相关反应的离子方程式为 ； （2）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午800换水,然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5 mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好。右图是该小组测定的每天1900时泳池中水的氯含量，哪几天使用泳池不安全 ；（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈 ，说出一种理由是 ；（4）在对泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法 。（选填序号）A、用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处B、用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处C、用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处D、用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处21（6分）某无色透明溶液，跟金属铝反应生成H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-，哪些可能是构成此溶液的成分？（1）生成Al3+时，可能存在 （2）当生成AlO2-时，可能存在 四、实验题（12分）22、利用海洋资源可以获得很多物质，如从海水得到的食盐水可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水，等等。 图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的各一种，试回答：（1）沉淀A的名称是 ；（2）试剂d是 ；判断试剂d已经足量的方法是 ；（3）加入b、c后溶液中发生的化学反应的离子方程式为 ； ； ；（4）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到 （填字母），仪器A的名称是 。（二）、海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器由下向上，从左到右的顺序，这些仪器依次是 （填字母）。 （三）、海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的 （填字母），该仪器名称为 ，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为 。五、计算题：（计8分）23、化学探究小组的同学将过量锌粉与44mL浓硫酸在加热条件下充分反应，至不再产生气体时共收集到标准状况下11.2 L的气体，其质量为19.6g。（视锌与浓硫酸在加热情况下发生的反应为：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+ SO2 +2H2O）（1）试根据相关信息判断标准状况下11.2L气体是否为纯净气体？若不是，则主要含有 气体。（2）根据你的判断，试计算上述11.2L的气体中各成分的物质的量？（3）计算浓硫酸的物质的量浓度为多少？化学试题参考答案第卷（共54分）选择题答题表：题号12345678910答案CACBDABDDC题号11121314151617181920答案BCAAACBDDDD第卷（共46分） 三、实验题19（11分）（1）树状分类法。（2分）（2）HNO3KOHNa2SO3。（每空1分）（合理答案均可给分）（3）2SO2+O22SO3 （2分）（4）Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2+2H2O，H2SO4。 （2分）（5）氯化铵、氢氧化钙，（1分） 用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。(1分)20（9分）（1）强氧化 （1分）； Cl2 + H2O = H+ +Cl- + HClO（2分）（2）星期六、星期日 （2分）（3）星期四、星期六 （2分）；阳光强烈HClO更易分解，致含氯量下降明显（1分）（4）B （1分）21（6分）（1）H+、SO42-、Mg2+（3分）（2）OH-、Ba2+、NO3-（3分）22（每空1分，共12分）（1）硫酸钡。 （2）盐酸； 溶液中不再产生气体。（3）Ca2+CO32-=CaCO3、