化学计算教案(第一堂课)

化学计算教案(第一堂课) 化学计量之间的转化关系 （1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。 （2）以物质的量为核心的计算 （3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀) （4）溶质质量分数（W）与溶质的物质的量浓度（c）的转化c?单位换算）?WM（注意其中的 1、(4分)将c molHCl与dmol O2混合加到有催化剂的容器中，发生反应4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)，当有e molH2O生成时达到平衡。 求此时Cl2的质量分数和体积分数。 1、有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是()A28.4B28.4g/mol C71D71g/mol D解析先据体积计算出n0.2mol，再据Mm，计算出摩尔质量M71g/mol。 n 2、20时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是()A2mol/L B3mol/L C4mol/L D5mol/L D解析设溶液为0.1L，则该条件下溶液最浓时为饱和溶液4.6mol/L。 34g?74.5g/mol0.1L 3、有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。 在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。 则A的相对分子质量是()A29C29m2m1B29D29m3m1m2?m1m3?m1m3?m1m2?m1C解析依据m A/m BM A/M B进行计算，即相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体的物质的量相同，则其质量比等于相应的摩尔质量比。 4、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。 现欲配制1mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A14B15C21D23A解析原溶液浓度为5mol/L，根据c1V1c2V2，原溶液体积与稀溶液体积比为15，则应取原溶液与蒸馏水的体积比约为14。 11、现有镁铝铜合金1.2g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后过滤得沉淀0.2g。 若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，大约能产生多少升氢气？解m(Cu)0.2g MgH22Al3H21mol1mol2mol3mol n1n1n23/2n224g/moln127g/moln21.2g0.2g1.0g n13n21.12L22.4L/mol0.05mol2n10.017mol n20.022mol2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2?2mol67.2L0.022mol VV0.74L 12、将6g铁粉加入200mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200mL0.5mol/L FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。 试计算 (1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。 铜质量为2.56g，原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为0.1mol/L解FeFe2(SO4)33FeSO4m1mol1mol3mol56g n1n13n1n1?56g1molFeCuSO4FeSO4Cum1mol1mol1mol64g56g8g n2n2n23n1n20.5mol/L0.2L0.1mol56n1g/mol8n2g/mol6g5.2g0.8g n2?8g1moln10.02mol n20.04mol m(Cu)0.04mol64g/mol2.56g Fe2(SO4)3物质的量浓度0.02mol/0.2L0.1mol/L 13、将32.64g Cu与140mL一定浓度的HNO3反应，Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。 (1)NO的体积为多少？ (2)NO2的体积为多少？方法一由题意可知HNO3被还原的产物既有NO又有NO2，设生成NO n1mol，它得到的电子就是3n1mol，设生成NO2n2mol，这也是它得到电子的物质的量。 由得失电子守恒得到n1n211.222.432.6464?23n1n2解得n10.26mol，n20.24mol标况下生成NO的体积是0.26mol22.4L/mol5.8L标况下生成NO2的体积是0.24mol22.4L/mol5.4L方法二解4HNO3(浓)CuCu(NO3)22NO22H2O1mol2mol n1mol2n1mol8HNO3(稀)3Cu3Cu(NO3)22NO4H2O3mol2mol n2mol2n12n2mol3211.2n2322.432.6464?22n20.26mol3n1n2解得n10.12mol，n20.39mol；n(NO2)2n10.24mol，n(NO)标况下生成NO的体积是0