原电池复习课教案、学案、练习

原电池复习课教案、学案、练习 -1-原电池复习课教案、学案、练习原电池的概念和原理特点把能转化为能的装置。 构成条件电极名称及电极反应正极电子的极，电极（填“活泼”，“不活泼”），发生反应。 负极电子的极，电极（填“活泼”，“不活泼”），发生反应。 电子流向电子在外电路沿导线从_极流向_极。 实例1Cu-Zn稀H2SO4原电池正极材料是；正极电极反应式为；反应类型负极材料是；负极电极反应式是；反应类型电池总反应为对于简单的原电池的电极方程式，一般先写负极反应方程式，另外还应注意，正、负反应方程式之和等于总反应的方程式。 【例题1-1】下列关于原电池的叙述中正确的是()原电池能将化学能转变为电能原电池负极发生的电极反应是还原反应原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极原电池的电极只能由两种不同的金属构成【巩固题1-1】在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是()A碳棒上有气体放出，溶液pH变大Ba是正极，b是负极C导线中有电子流动，电流从a极到b极Da极上发生了氧化反应【巩固题1-2】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。 锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是()A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O (1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极-2-D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g分析讨论就以下装置讨论下列装置哪些能够成原电池？不能构成的原因是什么？若在（C）装置的两烧杯中插入一装有饱和KNO3琼脂胶冻的U型管（即盐桥，起导电、平衡电荷作用），这样能否构成原电池？（A）中如何判断原电池的正、负极？反应类型？分析电极反应、总反应（电子得失）及相互关系。 负极失去的电子通过什么途径转移到正极？这说明正负极间存在电势差，哪极电势更低？(电势越低，负极还原剂失电子能力越强，正极电势越高，正极氧化剂得电子能力越强。 )溶液中借助什么微粒导电？SO42-、Cu2+如何定向移动？2原电池的形成条件 （1）活泼性不同的电极材料（金属与金属或金属与非金属导体） （2）电解质溶液 （3）构成闭合电路（用导线连接或直接接触）【例题2-1】下列装置属于原电池的是Zn CC ZnSO4溶液CuSO4溶液Cu AgNO3溶液AgNO3溶液Zn Cu酒精CuSO4溶液Zn CuA BC D-3-【巩固题2-1】下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是()3原电池原理的应用 （1）加快化学反应速率 （2）判断原子池中两电极的活泼性 （3）防止金属的腐蚀 （4）制成各种化学电源【例题3-1】把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可组成几个原电池。 若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为()Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca【巩固题3-1】锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是A反应速率减慢，产生H2的量不变B反应速率加快，产生H2的量不变C反应速率不变，产生H2的量增加D反应速率加快，产生H2的量减少【巩固题3-2】银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成了硫化银。 有人设计用原电池的原理进行“抛光”，其处理方法为将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银恢复光泽，且不会损失。 试回答食盐的作用是。 在此原电池反应中，负极发生的电极反应为，正极发生的电极反应为。 反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，溶液中发生的反应为，-4-原电池总反应方程式为。 4金属的腐蚀金属的腐蚀指金属或合金周围接触到气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。 【钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀】析氢腐蚀负极正极电解质溶液负极反应正极反应吸氧腐蚀负极正极电解质溶液负极反应正极反应进而发生的反应【例题4-1】埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是()A在含铁元素较多的酸性土壤中B在潮湿疏松透气的土壤中C在干燥致密不透气的土壤中D在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中【巩固题4-1】下图容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()A4213B2134C4231D32415常见的化学电源 （1）普通锌锰电池干电池负极（锌筒）正极（石墨）电池总反应式为Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H2 （2）铅蓄电池(可充电电池)负极正极PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2O电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O （3）银锌电池（钮扣电池）负极正极Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH电池总反应式为Ag2O+Zn=2Ag+ZnO放电充电-5- （4）锂电池（有多种）如笔记本电脑的电池 （5）海水电池1991年，我国首创以铝-空气-海水为材料组成的新型电池，用作航海标志灯。 负极4Al12e=4Al3+正极3O2+6H2O+12e=12OH电池总反应式为 （6）燃料电池（如氢氧燃料电池）电池总反应式为2H2+O2=2H2O【例题5-1】铅蓄电池效率低，污染大，现在研究用碱性电池代替它，其原料为锌，空气和电解质溶液，电池反应为2Zn+O2=2ZnO，则下列叙述正确的是()A电子经外电路流向锌极B正极上发生氧化反应C负极电极反应Zn2e+2OH=ZnO+H2O D电池工作时，溶液的pH降低【例题5-2】航天技术中使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。 2H2+O2=2H2O，酸式氢-氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e=4H+，则其正极反应可表示为；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应可表示为2H2O+O2+4e=4OH，则其负极反应可表示为。 【巩固题5-1】将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。 下列叙述中正确的是()通入CH4的电极为正极；正极的电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH；通入CH4的电极反应式为CH4+2O2+4e=CO2+2H2O；负极的电极反应式为CH4+10OH8e=CO32+7H2O；放电时溶液中的阳离子向负极移动；放电时溶液中的阴离子向负极移动。 ABCD强化练习1.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。 某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。 下列有关该电池的叙述不正确的是（）A.正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OHB.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移2.（08宁夏卷）一种燃料电池中发生的化学反应为在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和-6-二氧化碳。 该电池负极发生的反应是（）ACH3OH(g)+O2(g)=H2O (1)+CO2(g)+2H+(aq)+2eBO2(g)+4H+(aq)+4e=2H2O (1)CCH3OH(g)+H2O (1)=CO2(g)+6H+(aq)+6eDO2(g)+2H2O (1)+4e=4OH3下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插人中间的液体中，其中能组成原电池的是()AZn/H2SO4(稀)/C BCu/酒精/Ag CZn/CCl4/Cu DFe/H2SO4(稀)/Fe4在右图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。 若X为铁，则Y可能是()A锌B石墨C银D铜5下列叙述中不正确的是()电子从原电池正极经导线流向负极电子从原电池负极经导线流向正极原电池中电子从发生氧化反应的电极流出原电池中电子从发生还原反应的电极流出原电池中的两个电极，相对活泼的金属是负极()ABCD6.（08江苏卷）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。 已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行Cd+2NiOOH+2H2O放电充电Cd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（）A充电时阳极反应Ni(OH)2e+OH-=NiOOH+H2O B充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动7.（09广东化学14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。 下列说法正确的是A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O22H2O4e4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al3OH3e-Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变-7-D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极8.下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是()A吸氧腐蚀时正极放出氧气B析氢腐蚀时正极放出氢气C化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率D析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍5.某原电池的电池反应为Fe2Fe3=3Fe2，与此电池反应相符的原电池是()A铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D银片、石墨、Fe(NO3)2溶液组成的原电池9.有关下图装置中的叙述正确的是()A这是电解NaOH溶液的装置B溶液中发生了变化4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3CFe为正极，电极反应为Fe2e2OH=Fe(OH)2DNaOH溶液的碱性逐渐减弱10.(xx山东理综，29)Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。 (1)该