化学人教版九年级下册酸碱盐知识点复习

酸碱盐知识点复习一物理性质1.酸浓盐酸：HCl无色有刺激性气味的液体，易溶于水，与水以任意比例混合。有挥发性，腐蚀性。浓硫酸: H2SO4无色无味粘稠的油状液体，溶于水，溶于水时放出大量的热，有吸水性，腐蚀性。2.碱 NaOH（俗称“烧碱、火碱、苛性钠”） 白色固体， 易溶于水，溶解时放出大量的热，有吸水性易潮解，水溶液有滑腻感，有腐蚀性。Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰”）白色粉末、微溶于水。3.盐NaCl（ “食盐”的主要成分）无色透明的晶体，粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解。Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”）白色粉末，易溶于水，溶液呈碱性。二化学通性1. 酸的通性使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色与某些金属反应（金属活动性顺序）与金属氧化物反应与碱反应与某些盐反应2.碱的通性使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色与某些非金属氧化物反应与酸反应与某些可溶性盐反应3. 盐的通性与酸反应例：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2与可溶性碱反应例： 2NaOH CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4与金属反应例：Fe + CuSO4 Cu + FeSO4与另一种盐反应生成两种新盐例：NaCl + AgNO3 AgCl+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2习题1、按下列要求，从烧碱盐酸熟石灰固体二氧化碳硫酸中选出选出适当的物质，填在相应的横线（填标号）：（1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是； （2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是； （3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干 燥剂的固体物质是； （4）可用作致冷剂的是。三、中考专题专题1 常见物质的鉴别方法 方法 现象被鉴别物质 黄色溶液 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 试液变红 观察颜色 观察颜色 滴加硝酸钡溶液,稀硝酸 滴加硝酸银溶液,稀硝酸 滴加酚酞试液滴加石蕊试液 加Zn,、Fe等金属试液变红 产生可燃性气 酸碱含Cl-物质含SO42-的物质含CO32-的物质 滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入 澄清石灰水CuSO4溶液 蓝色溶液 观察颜色FeCl3溶液 蓝色不溶物Cu(OH)2 观察颜色 红褐色不溶物Fe(OH)3习题2、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质,请选用三种不同物质类别的试剂.进行实验，并写出相关化学方程式。专题物质的相互反应物质的相互反应：要考虑到化学反应的规律，不能凭感觉，按一定的规律两两反应既不能遗漏，也不能重复。习题3、取稀HCl、 NaOH溶液、 CuSO4溶液、CuO粉末、Fe粉常温下两两能反应的有哪些？专题物质的制法习题4、实验室要用Fe、CuO、H2SO4为原料制取Cu,你能想出两种办法吗？方法一：Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2 H2 + CuO = Cu + H2O方法二：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu 专题除杂质的要求要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量 不增，即不增加新的杂质 不变，不改变原物质 易分，即把杂质变成沉淀气体和水 窍门所加试剂要与原物质“沾亲带故”习题5 下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：（1）NaCl(Na2CO3)_。（2）CO（CO2）_。（3）HNO3（HCl）_(4)HCl（H2SO4）_.(5)Cu（CuO）_专题推断题推断题关键：(1)、抓住“题眼”，找突破口，（即有关物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解性及特殊的化）学性质等）(2)、大胆假设，确定物质(3)、顺推、逆推，得出结论(4)、代入原题，验证结论习题6、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果：将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；该白色沉淀不溶于稀硝酸。 从实验可以判断出，该粉末中一定含有 ，一定不含有 专题6 共存问题解题关键：共存即不反应，一般指不生成沉淀、气体和水习题7 (1)、下列物质可共存于水溶液中的是（）A、硝酸