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必修部分 第二章 第一节 物质的分类课时作业一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1(2008广东高考)某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体上述说法正确的是 ()A B.C D解析：粗盐中含有氯化镁等杂质，是混合物，酸雨也是混合物，正确；沼气可以再生，但水煤气是利用煤制备的，煤是化石燃料，是不可再生能源，错；冰是H2O，干冰是CO2，正确；不锈钢、硬币都是合金，正确；盐酸、食醋为混合物，错；纯碱是碳酸钠，错；正确答案：D2(双选)下列叙述正确的是 ()A粒子直径介于1100 nm之间的分散系称为胶体B电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D胶体粒子很小，可以透过半透膜解析：胶体区别于其他分散系的本质特征就是分散质粒子的直径介于1100 nm之间，A正确电泳是证明胶体粒子带电荷的实验方法，B错胶体有丁达尔效应，其他分散系没有，C正确胶体粒子不能透过半透膜，D错答案：AC3下列说法正确的是 ()A溶液、胶体、悬浊液均为混合物B生石灰与水混合的过程只发生物理变化CO3是由3个氧原子构成的化合物DCuSO45H2O是一种混合物解析：B项，生石灰与水反应生成Ca(OH)2，发生化学变化；C项，O3是单质而不是化合物；D项，CuSO45H2O为纯净物答案：A4(2010苏州高三模拟)下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是 ()解析：胶体、溶液、浊液三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同：胶体粒子直径大于1 nm，小于100 nm，胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜；溶液中的粒子直径小于1 nm，可透过半透膜和滤纸，而浊液的分散质粒子直径大于100 nm，不能透过滤纸和半透膜；丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱，故无此现象；萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同，与分散质粒子大小无关答案为C.答案：C5土壤胶体粒子带负电荷，当土壤中施用含氮总量相等的下列化肥时，肥效最差的是()A(NH4)2SO4 BNH4ClC(NH4)2CO3 DNH4NO3解析：硝酸铵中，氮的肥效有两部分，一部分在NH中，一部分在NO中，因土壤胶粒带负电荷，则NO不能被有效吸收，故肥效最差的是硝酸铵答案：D6(双选)下列物质分类正确的是 ()ACu(OH)2难溶于水，但属于弱电解质BSO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物CNH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐DHCl气体溶于水电离成H和Cl，属于离子化合物解析：Cu(OH)2属于弱电解质，NH4Cl属于铵盐，HCl属于共价化合物答案：AB7(2010常州模拟)下列事实与胶体性质无关的是 ()A在豆浆里加入盐卤做豆腐B盐碱地里保肥能力差C一束平行光线照射蛋白质溶液，从侧面可以看到一束光亮的通路D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀解析：本题主要涉及胶体的性质和应用等知识，解题时注意要把胶体的性质及相关问题联系起来A选项属于蛋白质胶体遇到盐溶液而聚沉；B选项是土壤胶粒遇盐碱地里的电解质发生聚沉；C选项是蛋白质胶体的丁达尔效应；D选项是一个化学反应：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl，此时生成的Fe(OH)3是大量的沉淀，而不属于胶体答案：D8(2010佛山模拟)生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200 nm 的粒子下列分散系中粒子半径最小的是 ()A雾 B蛋白质溶液C石灰乳 DKNO3溶液解析：溶液粒子半径最小答案：D修 正 液(Correction)【使用方法】1使用前摇匀修正液2涂于修正处少许3待完全干后书写注意事项：1用完后请及时盖上帽子2严禁食用9.右边的标签是同学们经常使用的一种修正液的包 装说明某同学在仔细阅读后，结合自己的生活 经验和所学知识，得出了修正液的某些性质的推测，请分析他的结论中合理的是 ()A纸张的成分是纤维素，修正液对其具有腐蚀 性B修正液是一种胶体，均一、透明C修正液中不仅含有易挥发的有机物质，也含有毒的物质D修正液的溶剂不易燃烧，可以接触明火解析：根据标签上的内容，可断定修正液对纸张不会有腐蚀性，A错据使用方法1“使用前摇匀”可判断修正液是浊液而不是胶体，B错据注意事项内容判断，C正确有机物的特点是易挥发、易燃烧，D错答案：C10Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是 ()A两者均有丁达尔效应B两者均能透过半透膜C加入盐酸先沉淀，随后溶解D分散质粒子可通过滤纸解析：MgCl2溶液无丁达尔效应；Fe(OH)3胶体不能透过半透膜；MgCl2溶液加盐酸无沉淀；Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的分散质粒子均可通过滤纸答案：D11将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是 ()A硫酸、纯碱、石膏 B氢硫酸、烧碱、绿矾C碳酸、乙醇、醋酸钠 D磷酸、熟石灰、苛性钾解析：纯碱是Na2CO3，属于盐；熟石灰是Ca(OH)2，属于碱；苛性钾是KOH，属于碱，而石膏和绿矾分别是CaSO42H2O和FeSO47H2O，属于盐，乙醇属于非电解质，故只有B正确答案：B12(2010聊城模拟)磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.536 nm的磁流体，下列说法中正确的是 ()A所得的分散系属于悬浊液B该分散系能产生丁达尔效应C所得的分散系中分散质为Fe2O3D给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深解析：分散质粒子直径在1100 nm之间的分散系属于胶体，A错误胶体能产生丁达尔效应，B正确Fe2O3为红棕色，而磁流体为黑色，C错误金属氧化物或氢氧化物胶粒带正电荷，电泳时阴极附近黑色加深，D错误答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(10分)选出适宜的词语填入下列每小题的空格中：(填编号)渗析；盐析；聚沉；溶胶；凝胶；布朗运动；电泳；丁达尔效应；中和反应；水解反应(1)肥皂水中透过强光，可以见到光带这种现象称为_(2)在浓肥皂水中加入饱和食盐水(或固体食盐细粒)，肥皂聚沉这种现象称为_(3)在肥皂水中加入酚酞试液，肥皂水变成红色，说明高级脂肪酸根离子发生了_(4)在氢氧化铁胶体中加入硫酸铵，产生红褐色沉淀，这种现象叫做_(5)用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做_解析：(1)光线通过胶体时会产生一条“光亮的通路”，这种现象为丁达尔效应(2)在浓肥皂水中加入NaCl细粒，高级脂肪酸钠溶解度会显著减小而结晶析出，这种现象叫做盐析(3)肥皂水中高级脂肪酸根发生水解生成OH，使溶液显碱性，所以加入酚酞试液溶液变红(4)加入电解质，胶体会发生聚沉(也叫凝聚)(5)把胶体中的离子或分子分离出来，通常用渗析的方法答案：(1)(2)(3)(4)(5)14(14分)(2010银川模拟)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：_，_反应后得到的溶液呈_色用此溶液分别做如下实 验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_，此反应属于_(2)在小烧杯中加入20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，即制得Fe(OH)3胶体(3)取另一只小烧杯也加入20 mL 蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯中的液体产生丁达尔效应这个实验可以用来区别_(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化先出现红褐色沉淀，原因是_随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：_.最后溶液颜色加深，原因是_用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象_(写序号)解析：碱性氧化物与酸反应生成盐和水，故Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，FeCl3溶液呈棕黄色(1)FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应(2)此小题主要考查Fe(OH)3胶体的制法(3)胶体可发生丁达尔效应，而溶液不能，利用这一点可以区分胶体和溶液(4)HI既有酸性又有强还原性，I能使Fe(OH)3胶体聚沉，H使其溶解，生成的Fe3又能氧化I生成I2；而HCl只能使其先聚沉再溶解该题涉及到胶体的聚沉、Fe(OH)3的碱性、HI是强电解质、具有酸性、还原性等性质分析时的关键在于Cl比I还原性弱，Cl不能还原Fe3，故导致现象不同答案：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O棕黄(1)FeCl33NaOH=3NaClFe(OH)3复分解反应(2)红褐(3)乙胶体和溶液(4)加入电解质后，胶体发生聚沉Fe(OH)33H=Fe33H2O有I2生成，化学方程式为：2Fe32I=I22Fe215(14分)“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)_.(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有_个，属于氧化还原反应的有_个，其中能“吃掉”盐酸的盐是_，写出该反应的离子方程式_.(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是_(填写物质序号)，属于非电解质的是_(4)如果将盐酸换成氯气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什 么？_.解析：(1)图中物质、均不与盐酸反应，沿该路线可走出迷 宫(2)盐酸与NaOH、Ca(OH)2的反应属于中和反应，与Zn的反应属于氧化还原反应，能“吃掉”盐酸的盐是Na2CO3，该反应的离子方程式为CO2H=CO2H2O.(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是H2SO4、NaCl，属于非电解质的是CO2、SO2.(4)如果将盐酸换成氯气，它沿着盐酸走出的路线不能“走出”这个迷宫，因为氯气或氯水有强氧化性，遇到二氧化硫、铜时都会发生氧化还原反应从而被“吃掉”答案：(1)(2)21Na2CO3CO2H=CO2H2O(3)(4)不能，因为Cl2与SO2、Cu均能发生反应16(14分)某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上某研究小组设计实验探究该混合粉末中铝、锌元素的存在所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3H2O该小组探究过程如下：查阅材料：镁、铝、锌都是银白色的金属,锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2,Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3H2O,Zn2易形成络合物如Zn(NH3)42，该络合物遇强酸分解生成Zn2、提出假设：(1)假设1：_.(2)假设2：_.假设3：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素实验探究：甲同学基于假设3设计实验方案如下：乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下： (3)试剂M是_(4)写出操作的过程_(5)丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是_.(6)丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，用最简便的方法测定了W g 样品中金属镁(Mg)的质量分数，他的方法是_.解析：本题是探究混合物中Al、Zn元素的存在，假设是该混合物中除镁外还含有铝元素；假设2是该混合物中除镁外还含有锌元素(3)基于假设3既有Al又有Zn元素，则试剂M是NaOH溶液，Mg2沉淀，Al3、Zn2均与NaOH溶液反应转移到了滤液中(4)操作是先加入稀硫酸至生成的沉淀刚好溶解时，使Al、Zn元素又转化为Al3、Zn2