06化学能与热能4.1.doc

2013-2014学年离石江阴高中高一化学导学案 编制人：杨艳红 审核人：李清文第二章 化学反应与能量 第一节 课时1 化学能与热能 2014.4.1内容: 化学能与热能 编号：06 班级： 姓名： 【学习目标】1、 能够说出常见的吸热反应和放热反应，并通过比较反应物和生成物的能量来分析吸热反应和放热反应。2、 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。3、 了解化学能转化为热能在生产、生活中的重要意义。【学习重点、难点】重点：吸热反应和放热反应的判断；化学反应中能量变化的主要原因。难点：从本质（微观结构角度）上理解化学反应中能量的变化。【知识链接】1、 键参数：键能、键长、键角键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，说明这个化学键越稳定，越不容易被打断。键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长越短，键能越大，表明共价键越稳定。键角：两个共价键之间的夹角称为键角。如：CO2键角为180，是一种直线型分子。键角是描述分子立体结构的重要参数。2、反应热定义：等温下化学反应释放或吸收的热量。符号：H；单位：kJ/mol。与吸热、放热的关系：H0该反应就是吸热反应。反应热与物质能量和键能的关系：a.反应热与物质能量关系：H=生成物的总能量-反应物的总能量；b.反应热与键能的关系：H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。3、物质具有的能量越低，物质就越稳定。【学习任务】知识点一：化学能与热能的相互转化1、阅读书本P33，划出自然界中的两条基本自然定律。2、化学能是能量的一种形式，通常可以转化为 、 等，化学反应中通常主要表现为热量的变化：可以分为_反应和_反应。3、常见的吸热、放热反应 放热反应： 化学反应 吸热反应： 【典题训练1】：下列反应属于放热反应的是 ( )A. 铁与盐酸 B. C和CO2 C. 碳酸钙的分解 D. Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体知识点二：化学反应中能量变化的主要原因（宏观）（阅读课本33页）BA一个确定的化学反应在反应过程中是吸收能量还是放出能量取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小:A 反应物的总能量 生成物的总能量，则化学反应 能量；B 反应物的总能量 生成物的总能量，则化学反应 能量。【典题训练2】：已知反应：X + Y =M + N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 ( )A. X 的能量一定高于 M B. X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量C. 吸热反应一定需要加热 D. 因为该反应是放热反应，故不必加热反应就一定能发生知识点三：从化学反应的本质解释化学反应中能量变化的原因（微观）1、 如右图：断裂1molH-H键需要吸收436KJ的能量，断裂1molCl-Cl键需要吸收243KJ的能量，形成1molH-Cl键释放431KJ的能量。试推测氢气和氯气反应生成氯化氢的反应是吸热反应还是放热反应？（结合“知识链接”，计算H并判断）知识点四：中和热的测定1、中和热：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量。2、中和热的测定： 50ml 0.5molL-1的盐酸与50ml 0.55molL-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：1、 从实验装置上看，实验用到那些仪器是_ _ _ 。2、 烧杯间填满碎纸片的作用是_。大小烧杯放置时为什么要使两杯口相平_ _。3、 大烧杯上若不盖纸板，求得的中和热的数值_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)4、 实验中改用60ml 0.50molL-1 HCl溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”）。所求中和热_(填“相等”或“不相等”)简述理由_ _。知识点五：能源的利用1、 按属性分类：（1）可再生能源，如：太阳能、地热、水能、风能、生物能、海洋能。（2）不可再生能源，如：煤、石油、天然气、核能。2、按转换传递过程分类：（1）一次能源，直接来自自然界的能源。如：煤、石油、天然气、水能、风能、核能、海洋能、生物能。（2）二次能源，如：沼气、汽油、柴油、焦炭、煤气、蒸汽、火电、水电、核电、太阳能发电、潮汐发电、波浪发电等。【典题训练3】：目前，全球仍主要处于化石能源时期。下列不属于化石能源的是（ ）A. 石油 B.煤 C.天然气 D.生物质能【我还存在的问题】【自主检测】（必做题）1、下列说法正确的是 ( )A. 吸热反应需要加热才能发生 B. 放热反应在常温下就能进行C. 化学反应就是将化学能转化为热能 D. 反应是放热还是吸热跟是否加热没有直接的关系2、下列反应中生成物的总能量高于反应物总能量的是（ ） A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水3、下列过程一定释放出能量的是()A化合反应B分解反应 C分子拆成原子 D原子组成分子4、(双选)：金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，需要吸收1.895kJ的热量。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（ ） A石墨比金刚石稳定 B金刚石比石墨稳定 C1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 D1mol石墨比1mol金刚石的总能量低5、已知拆开1molH-H键消耗能量E1，拆开1molO=O键消耗能量E2，结合1molH-O键放出能量E3，对于氢气燃烧生成水的反应的能量变化描述，下列各项正确的是（ ）A2E1+E22E3 B2E1+E24E3 C2E1+E24E3 D2E1+E2Q3 BQ1Q22Q3 CQ1Q2Q3 DQ1Q22Q34、参考下表中键能的数据，判断下列分子受热时最稳定的是 化学键HHHFHClHBr键能(kJmol-1)436565431368AHF BHCl CHBr DH25、4P(红磷s) P4(白磷s) H+17kJmol1下列推论正确的是（ ）A当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量B当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量C正反应是一个放热反应D白磷热稳定性比红磷大6、已知破坏各1mol NN键、H-H键和N-H键分别需吸收的