丝杆扭矩与推力关系.doc

长郡中学2012届清北保送生培训班阶段测试题2命题人：欧光太 （2011.12.3）总分：100分 时量：60分钟 姓名 第一题（10分）、BF3的几何构型为平面正三角形，而NF3却是三角锥形，试用杂化轨道理论加以说明。第二题（10分）、已知NO、CO互为等电子体，为什么不包括SiO、PO？第三题（10分）、画出 CoCl2(NH3)2(H2O)2+ 配离子的几何异构体。第四题（10分）、讨论Ni (CN)的成键情况。第五题（10分）、求证离子半径比（r + / r）至少等于0.732时，AB型离子化合物的晶格才属CsCl型。第六题（10分）、试比较下列金属熔点的高低，并解释之。（1）Na、Mg、Al（2）Li、Na、K、Rb、Cs第七题（8分）、经测定，H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，它在碱性溶液中极不稳定，易分解生成H2O和O2。若向Na2O2中通入干燥的CO2气体，Na2O2与CO2并不起反应。（1）写出H2O2在水溶液中的电离方程式 （2）用化学方程式表示Na2O2和潮湿的CO2气体反应的过程。第八题（12分）、某烷烃分子量为72，氯化时A只得一种一氯代产物；B得三种一氯代产物；C得四种一氯代产物。请分别写出A、B、C的结构式。并将三个异构体按沸点由高到低的顺序排列，请说明理由。第九题（10分）、分子式为C7H10的开链烃A，可发生下列反应：（1）A经催化加氢可生成3乙基戊烷。（2）A与硝酸银氨溶液反应可产生白色沉淀。（3）A在Pd/BaSO4催化作用下吸收1mol氢生成B，B可以生成橡胶状的物质C。请写出A、B、C的结构式。第十题（10分）、难溶化合物的饱和溶液中存在着溶解平衡，例如：AgCl（固） AgCl ； Ag2CrO4（固） 2AgCrO42。在一定温度下，难溶化合物饱和溶液的离子浓度的乘积为一常数，这个常数用 表示。已知：(AgCl) = AgCl = 1.81010；(Ag2CrO4) = Ag2CrO42 = 1.61012现有0.001 molL1 AgNO3溶液滴定0.001 molL1 KCl和0.001 molL1 的K2CrO4的混和溶液，试通过计算回答：（1）Cl和CrO42 哪种先沉淀?（2）当CrO42 以 Ag2CrO4 形式沉淀时，溶液中的Cl 离子浓度是多少? CrO42 与Cl 能否达到有效的分离?（设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于105 molL1 时，则认为可以达到有效分离） 参考答案第一题（10分）解：在BF3中B原子以三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的2P轨道形成3个sp2 p键，B原子的三个sp2杂化轨道是等性杂化轨道，其空间构型为平面正三角形，所以BF3的几何构型亦为正三角形。而在NF3中，N原子形成4个sp3杂化轨道，其中有一个杂化轨道已排布2个电子（孤电子对），能量稍低，另外3个杂化轨道仅排1个电子，能量稍高。N原子用这三个能量相等的、各排布有1个电子的sp3杂化轨道分别与3个F原子的2p轨道形成3个sp3 p键。由于孤电子对对成键电子对的排斥作用，致使sp3 p键间的夹角小于109 28（实为102.5）NF3分子的几何构型为三角锥形。第二题（10分）、NO与PO的结构不同在于PO中的P原子有d轨道成键，SiO是化学式，它是SiO以2个氧分别和另外2个SiO2相联成长链或环状物质的化学式，不像CO那样是一个单独存在的离子单元。第三题（10分）、 第四题（10分）空出 1 个内层 d 轨道，形成 dsp2 杂化轨道，呈正方形分布。故Ni (CN)构型为正方形。第五题（10分）：在CsCl晶体中，阴、阳离子尽量接近，使引力最大，而相同离子尽量离开，使斥力最小。设正方体的边长为a，阴阳离子的核间距为d。d = r + + r，a 2 r由图得 b2 = 2a2 c2 = b2 + a2 = 3a2所以c = a 又因为c = 2d a 2 r 所以 2d 2 rd = r + + r r +1 1 = 0.732即 至少等于0.732。第六题（10分）：熔点：（1）NaMgAl因为离子半径Na+Mg2+Al3+，而离子电荷Na+Mg2+Al3+，金属晶体中，离子半径越小，电荷数越大，金属键越强，金属键越强，金属晶体的熔点越高。（2）熔点LiNaKRbCsLi+、Na+、K+、Rb+、Cs+的离子电荷数相同，离子半径Li+Na+K+Rb+Cs+，金属键LiNaKRbCs，所以熔点高低顺序如上。第七题（8分）、（1）H2O2 = H+ HO ，HO= H+ O （2）Na2O2 + H2O + CO2 = Na2CO3 + H2O2，2H2O2H2O + O2第八题（120分）：CnH2n+2 = 72 n = 5 故化学式：C5H12CH3 CH3 CH3 CH3 C CH3CHCH2CH3 CH3C5H12的同分异构体的结构式：CH3CH2CH2CH2CH3 设想如果它们分别进行一元氯化，每个分子会得到几种产物。由题可知：A为，B为，而C为。三个异构体按沸点由高到低的顺序排列为BCA。因为液态物质沸腾，除需克服大气压外，尚需克服本身分子间的引力。因此哪种结构的分子相互间引力大，其沸点就会较高，分子间的引力也与其质量有关，但上述三个分子为同分异构，故此点可不考虑，这样我们就可分析出A为球形（正四面体），相互接触差；而B为线形（锯齿状）相互间接触紧密；而C介于其间，故结论：BCA 或 第九题（10分）、A： B： C：第十题（10分）