2020届中考化学试题A卷 .doc

2020届中考化学试题A卷 一、 单选题 (共10题；共10分)1. （1分）观察与实验是学习化学的重要手段和方法。下列有关实验现象、解释或结论都正确的是（ ） 实验内容实验现象解释或结论A将氧化铜与碳粉混合高温加热有红色物质生成说明碳有还原性B把CO2通入紫色石蕊溶液中紫色变为红色CO2具有酸性C把浓硫酸滴到pH试纸上试纸变黑浓硫酸具有酸性D铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧火星四射，并有黑色固体生成黑色固体是Fe2O3A . AB . BC . CD . D3. （1分）下列实验操作正确的是（ ） A . 取液时挤入空气B . 手拿量筒进行读数C . 加热固体D . 检查装置气密性4. （1分）合理使用化学物质会造福人类。下列做法不合理的是（ ） A . 用一氧化碳作燃料B . 用霉变的花生压榨食用油C . 用聚氯乙烯制电线绝缘层D . 用甲醛水溶液浸泡动物标本5. （1分）下列物质暴露在空气中质量会减轻的是（ ） A . 浓盐酸B . 铁粉C . 生石灰D . 氢氧化钠6. （1分）如图是A,B,C三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ） A . t1C时，三种物质溶解度大小顺序为ABCB . t1C时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为10%C . t2C时，A,B,C的溶液的溶质质量分数一定相等D . t3C时，等质量的A,B,C的饱和溶液降温到t2C时，所得溶液溶质质量分数由大到小顺序是A=BC7. （1分）符合题意使用化学用语是重要的化学学科素养。下列说法正确的是（ ） A . H2O、H2O2、H2SO4中均含有氢分子B . KCl、KClO、KClO3中氯元素的化合价相同C . 、 、 表示的粒子都是阳离子D . CO、CO2、H2CO3都是含碳元素的化合物8. （1分）下列实验方法中错误的是（ ） 选项实验目的实验方法A除去CO2中的CO通过适量氧气，点燃B除去KCl中MnO2加入适量水溶解，过滤，蒸发C鉴别NaC1和NH4NO3加入适量水溶解，测量溶液温度D鉴别硬水与软水加入适量肥皂水，振落并观察泡沫情况A . AB . BC . CD . D9. （1分）下列实验不能达到目的的是（ ） A . 验证分子运动B . CO2的验满C . 验证燃烧的条件D . 验证反应放热10. （1分）下列事实中，能用质量守恒定律解释的是（ ） A . 煤炭燃烧后，质量减少B . “樟脑球”放在衣柜里，质量减少C . 50毫升酒精和50毫升水混合总体积小于100毫升D . 衣服被雨水淋湿后，质量增加二、 填空题 (共2题；共8分)11. （2分）2019年是元素周期表诞生150年，为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国宜布将2019年定为国际化学元素周期表年。下表是元素周期表部分元素的排列顺序，请依据图表回答下列问题： （1）磷和氧两种元素的最本质区别在于_。 （2）如图是溴元素的原子结构示意图，根据其结构特点，可知溴元素与上表中的_元素化学性质相似。 （3）原子序数为7的元素在化学反应中易_（填“得到”或“失去”）电子；该元素与原子序数为12的元素形成化合物的化学式为_。 （4）在化学反应中，铝原子易失去电子形成铝离子，试画出铝离子结构示意图_。 （5）电池是高端电动汽车的主要动力源，其正极材料为LiCoO2 ， 其中Co元素的化合价为_。 12. （6分）学习的目的是在于应用 请根据你所掌握的化学知识，解释或解决以下生活中的一些常见问题 （1）金刚石和石墨物理性质不同的原因是_； （2）进行水的净化时，除去其中的难溶性杂质应采用的方法是_； （3）要区分一氧化碳和二氧化碳两种无色气体，可采用的方法是_；（写一种即可） （4）为保证人身安全，进入久未开启的菜窖前，须做_试验； （5）点燃可燃性气体前应进行_ （6）北宋画家张择端用墨绘制的清明上河图能够保存至今，是因为_三、 流程题 (共1题；共5分)13. （5分）人生犹如五味瓶，酸甜苦辣咸应有尽有，要生活就要凭自己的力量战胜这一切，化学中也有酸甜苦辣咸，请你根据图片信息和所给文字回答下列问题： （1）酸一词从有酸味的酒而来，在制果酒的过程中，在微生物的作用下，有可能产生醋酸和酒精。请写出醋酸和酒精的化学式：_； （2）甜点，蛋糕在生活中深受孩子们的喜爱，糕点中有许多小孔，使食品松软可口，制作过程中加入了发酵粉，请你写出发酵粉制作蛋糕时碳酸氢钠在其中的作用：_； （3）苦又涩的松花蛋受大众喜爱，其实是因为松花蛋的生产过程中表面裹了一层苦涩的碳酸钠，碳酸钠的俗称是：_； （4）辣椒在农业种植中适合在pH=6.2-7.2的土壤中种植，若某地区土壤pH=5.5，想种植辣椒，调节土壤pH的方法是_； （5）咸盐是生活中的调味品，我们吃的食盐是通过粗盐不断提纯得到的，粗盐中含有的可溶性杂质是_。 四、 科学探究题 (共1题；共1分)14. （1分）稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2 等约30%)生产大颗粒氧化钇的种工艺如下： （1）氧化钇(Y2O3)中，Y元素的化合价为_。 （2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是_。 （3）“分离提纯”是为了除去滤液1中的_（填化学式）。 （4）“调pH”时加入碱液使溶液的pH_（填“增大”或“减小”）。 （5）碳酸钇灼烧分解的化学方程式是_。 （6）为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（D50表示颗粒直径)： 实验编号沉淀反应温度/608085939393料液浓度Kg/L303030304040灼烧温度/110011001100110011001400氧化钇D50/um6.0021.6535.9938.5635.9961.54分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400，预期所得氧化钇D50最大的是_ (填实验编号)。五、 综合题 (共1题；共3分)15. （3分）在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题： （1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH_7(填、)。 （2）原混合物中碳酸钠的质量。 （3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过计算求出其中溶质的质量分数。(计算结果保留一位小数)。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共10题；共10分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、二、 填空题 (共2题；共8分)10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、1