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书生苑教育： 电话：28649771(2011运城模拟)下列实验方案能达到预定目的的是 () A将SO2通入石蕊试液中证明SO2有漂白性 B用绿豆大小的钠和钾分别与冷水反应说明钠、钾金属性的强弱 C向某未知溶液中加入BaCl2溶液后再加入稀硝酸，检验是否含SO2？ D用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH2 2(2011湘潭模拟)下列除去杂质的实验方法正确的是 () A除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热 B除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置 C除去乙烷中混有的少量乙烯：在一定条件下加入适量氢气充分反应 D除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠：加入AgNO3溶液后过滤 解析：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，固体中仍混有Na2CO3， A项错；有机反应不能完全进行，C项错；AgNO3NaCl=AgClNaNO3， 溶液中会重新引入NaNO3、AgNO3杂质，且Ag使蛋白质变性，所以应采用渗析 的方法将胶体溶液精制，D项错 答案：B3(2011盐城模拟)下列是某同学设计的物质鉴别方案： 用NaOH溶液鉴别：NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五溶液 用HCl鉴别：NaAlO2、Na2S2O2、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五溶液 用水鉴别：NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu(NO3)2、Na2O2五固体 用Ba(OH)2溶液鉴别：FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH2Cl、NH4NO3五 溶液 用FeCl3溶液鉴别：KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO3、NaOH五溶液 在不用其他试剂且不加热的情况下，上述实验方案中能够将五种试剂都鉴别出的方 案有 () A B C D全部 解析：当将所用试剂分别逐滴加入待检溶液时，中五溶液的现象分别为：有刺激 性气体放出、先有白色沉淀后溶解、红褐色沉淀、白色沉淀、无现象；中五溶液 的现象分别为：先有白色沉淀后溶解、有气体和黄色沉淀、有无色无味气体放出、 有白色沉淀、有臭鸡蛋气味气体放出；中五溶液的现象分别为：溶解且降温、溶 解且升温、不溶解、溶解形成蓝色溶液、反应且放出气体；中五溶液的现象分别 为：白色沉淀变为红褐色、蓝色沉淀、白色沉淀、刺激性气体放出、刺激性气体放 出，故NH4Cl和NH4NO3不能鉴别出来；中五溶液的现象分别为：溶液无色 变为褐色、溶液变浅绿色、有红褐色沉淀和气体生成、溶液呈棕黄色(Fe3颜色)、红 褐色沉淀 答案：B4(8分)为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了 实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)： 方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL(标准 状况)； 方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000 mol/L 的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO？溶液 请回答下列问题： (1)配平下面的化学方程式： KMnO4FeSO4H2SO4= Fe2(SO4)3MnSO4K2SO4H2O (2)在滴定实验中不能选择_式滴定管，理由是 _； (3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为_和 _；(铁的相对原子质量以55计算) (4)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判 断和分析 方案一_(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是 _ _ _； 方案二_(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是 _ _ _. 解析：(1)可以依据锰元素和铁元素的化合价变化配平(2)量取高锰酸钾溶液应该选 用酸式滴定管，因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管，高锰酸钾具有强烈的腐蚀作 用，能腐蚀橡皮管，所以只能选用酸式滴定管 (3)可以依据化学方程式计算 (4)不一定准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致 结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致 结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确不一定准确，如果铁片中存在 与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化， 会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3 离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在， 则结果准确 答案：(1)21085218 (2)碱KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管 (3)% (4)不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致 结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致 结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确 不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子 在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应 而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致 结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确5(8分)(2009山东高考)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物实 验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下： 请回答下列问题： (1)溶液A中的金属离子有Cu2、Fe2、Fe3.从下列所给试剂中选择：实验步骤中试 剂为_(填代号)，检验溶液A中Fe3的最佳试剂为_(填代号) aKMnO4b(NH4)2ScH2O2dKSCN (2)由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、_、过滤等操作除烧 杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 _ (3)制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)_(填化学式)若实 验过程中有氨气逸出，应选用下列_装置回收(填代号) (4)欲测定溶液A中Fe2的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 _，直到_用KMnO4标准溶液滴定时应选用_滴定管(填“酸 式”或“碱式”) 解析：(1)由题意分析可知试剂应为氧化剂，将Fe2氧化为Fe3且不能引入新的杂 质，故为H2O2；KSCN与Fe3反应呈明显的红色 (2)由溶液到晶体的操作是加热蒸发、冷却结晶、过滤等；在过滤操作中用到的玻璃 仪器除烧杯、漏斗外，还用到玻璃棒，它的主要作用是引流 (3)应先向CaCl2溶液中加入碱性物质并且不引入新杂质，故应加NH3H2O.NH3的溶 解度很大，应选用一套防止倒吸的装置，故选用b. (4)用容量瓶配制溶液定容时视线应平视凹液面，直到凹液面